初三化学-第五单元《初识酸和碱》知识点

初三化学-第五单元《初识酸和碱》知识点第五单元初识酸和碱第一节生活中的酸和碱一、生活中常见的酸和碱:食醋----醋酸CHCOOH(HAc)3胃液----盐酸HCl铅蓄电池----硫酸HSO24番茄汁----乙酸CHCOOH3酸牛奶----乳酸柠檬、柑橘----柠檬酸日常洗涤用品中含有碱NH?HO(易分解，易挥发)32二、实验室常见的酸和碱:酸(碱)的溶液才有酸(碱)性。工业三大强酸:HSO、HNO、HCl:243四大强碱:Ca(OH)、NaOH、KOH、Ba(OH)。22HSiO硅酸难溶23(1)盐酸性质:?为混合物:HCl气体+水，所以氯化氢?盐酸。?纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物?有很强挥发性，浓盐酸(36%--37%)，有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾-------挥发出的HCl(2)硫酸纯净HSO是无色、粘稠状液体，难挥发(纯HPO是无色晶体)2434?吸水性(物理性质):用于干燥剂，干燥O、H、CO(碱性气体除外，如:NH)2223?敞口放置:M质不变，M液增加，(但不是变质)溶质质量分数减小?脱水性(化学性质):使物质碳化?腐蚀性:用作金属除锈浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。(3)氢氧化钠(NaOH)俗名:火碱、烧碱、苛性钠(具有强腐蚀性)固体(白色)极易溶于水(溶解放热)，能吸水而潮解，又能与空气中的CO反应而变质，2所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质:CO+2NaOH?NaCO+HO2232所以，久置空气中的NaOH含有的杂质是NaCO，可用酸对其质量分数进行测量。23不能用于治疗胃酸，NaOH不强碱酸碱中和反应放热多，反应剧烈。应用Al(OH):3Al(OH)+3HCl?AlCl+3HO332(4)氢氧化钙(Ca(OH))2又名:熟石灰、消石灰白色粉末，微溶于水(5)氢氧化铁(Fe(OH))------不溶性碱，红褐色粉末或絮状沉淀。3氢氧化铜(Cu(OH))-------不溶性碱，蓝色沉淀。2三、概念介绍:(1)复分解反应:由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。四种基本反应类型之一。复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。(两互换，价不变)(2)中和反应:酸和碱发生的放热反应，实质是酸中的H和碱中的OH根结合生成水。注意:是“酸”和“碱”(3)?酸性氧化物:能跟碱反应生成盐和水的氧化物CO+Ca(OH)?CaCO?+HO2232大多数非金属氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等，大多数可与水反应生成酸:CO+HO?HCO;SO+HO?HSO;22232223SO+HO?HSO3224?碱性氧化物:能跟酸反应生成盐和水的氧化物(大多数金属氧化物，如氧化铜、氧化铁等)少数可与水反应生成碱:NaO+HO?2NaOH;KO+HO?2KOH2222BaO+HO?Ba(OH);CaO+HO?Ca(OH)2222(4)盐:由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物叫做盐。如MgCl、NaCl等。2(5)四种种酸根及其盐的检验Cl根或可溶性的盐酸盐AgNO及HNO33SO根或可溶性的硫酸盐?Ba(NO)及HNO?HCl及BaCl43232CO根或可溶性的碳酸盐HCl及澄清石灰水3证明铵盐(NH):用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。4(6)盐的溶解性表:钾钠铵硝皆可溶盐酸盐不溶AgCl硫酸盐不溶BaSO4碳磷酸盐多不溶碱中只有钾钠铵钡溶(7)气体的干燥(除去水)干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体NaOH(碱性)、CaO(碱性)、CaCl、2无水硫酸铜(中性)酸性干燥剂:不能干燥碱性气体如氨气;碱性干燥剂:不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。第二节酸和碱的性质研究四、酸:(1)酸的组成化合价-2-1-1-2酸根COCHCOONOSO3334碳酸根乙酸跟硝酸根硫酸根酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(HSO)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO)243(2)酸的分类?有机酸和无机酸:常见的无机酸:HClHNOHSOHCO32423常见的有机酸:CHCOOH(乙酸)HCOOH(甲酸)3?按酸分子中氢原子个数不同，分为:一元酸、二元酸、三元酸。HClHNO为一元酸;HSOHCO为二元酸;HPO为三元酸3242334?按是否含有氧分为:含氧酸和无氧酸含氧酸的命名规则为“某酸”:例如HCO命名为碳酸23无氧酸的命名规则为“氢某酸”:例如HS命名为氢硫酸2(3)酸的化学性质(重点)?跟酸碱指示剂反应酸使紫色石蕊试剂变红，使酚酞不变色(不是指示剂使酸碱变色)?酸+活泼金属?盐+氢气(注:单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色)Zn+2HCl?ZnCl+H?;Fe+HSO?FeSO+H?222442?酸+碱性氧化物?盐+氢气2HCl+CuO?CuCl+HO、226HCl+FeO?2FeCl+3HO2332?酸+碱?盐+水(中和反应:酸和碱发生的放热反应，是特殊的复分解反应)NaOH+HCl?NaCl+HO;Ca(OH)+HSO?CaSO+2HO222442?酸+盐?新盐+新酸2HCl+CaCO?CaCl+HO+CO?;BaCl+HSO?BaSO?+2HCl32222244五、碱:(1)碱的组成碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、一水合氨(NH?HO)32(2)碱的分类可溶性碱和不溶性碱初中涉及的可溶性碱:KOH、NaOH、Ba(OH)、Ca(OH)、NH?HO2232氧化物和水(不属于碱的通性)。??如:Cu(OH)CuO+HO;2Fe(OH)FeO+3HO,,,,,,223232(3)碱的化学性质(重点)?碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色?酸性氧化物+碱?盐+水CO+Ca(OH)?CaCO?+HO;SO+2NaOH?NaSO+HO22322232?酸+碱?盐+水NaOH