陕西省榆林市八校联考2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学 PDF版含解析

2024～2025第一学期期末质量检测考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。合题目要求的)A.我国最早使用的合金是青铜B.厨房中用热的纯碱溶液清除油污C.古代壁画颜料中所用铁红为氧化亚铁D.储氢合金需要具备易形成、易分解的能力2.下列物质的主要(有效)成分与化学式不对应的是A.磁铁矿主要成分—Fe₃O₄B.加碘盐的主要成分—NaClC.碳素钢主要成分-FeD.漂白液有效成分—Ca(CIO)₂3.石灰氮(CaCN₂)属于新型氮肥，与土壤中的H₂O反应生成氰胺(H₂N—C=N),氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH₂)₂]。下列有关说法正确的是A.水分子的空间结构为直线形B.中子数为20的钙原子表示为2°CaC.N在第三周期第VIA族D.CaCN₂属于离子化合物【高一期末质量检测·化学第1页(共6页)】D5.下列关于各物质的说法正确且具有对应关系的是由图可知，(在该反应中是A.还原剂B.氧化剂C.氧化产物D.还原产物B.将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是Cl₂溶解度降低C.“84”消毒液中NaCIO具有氧化性，不能与洁厕灵(主要成分HCl)混合使用D.漂白粉比HCIO稳定，可露置在空气中长期保存8.学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是A.液体的倾倒B.取用小块钠C.点燃酒精灯D.分离油水9.下列含钠及其化合物的反应，其离子方程式书写正确的是A.向NaOH溶液通入过量CO₂:CO₂+2OH-=CO}-+H₂OB.金属钠加人水中：Na+H₂O=Na++OH-+H₂个C.向Na₂CO₃溶液中加入少量稀盐酸：CO-+2【高一期末质量检测·化学第2页(共6页)】10.配制一定物质的址浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因A.53.5gNH₄Cl中含有的共价键数目为5NAB.1L1mol·L-¹NaCl溶液中含有Na+数目为NAC.常温常压下，28gN₂含有的分子数为2选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B该溶液一定是CuSO₁溶液C该溶液中一定含有Na+D向某溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体错误的是B.XY₂过度排放会加剧温室效应C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同SO}-中的某几种，且它们的物质的量浓度相同。分别取10mL该溶液于试管I、Ⅱ中，做下列说法错误的是A.原溶液中可能含有Na+、KB.原溶液中一定含有Cl-、SO-C.产生的白色沉淀为Mg(OH)₂D.溶液中不可能含有CO-和HCO₃【高一期末质量检测·化学第3页(共6页)】二、非选择题(本题共4小题，共58分)固体③红气(4)CO,5石厚6广裤回答下列问题：(1)属于电解质的是(填序号)。(2)写出①在水溶液中的电离方程式：(3)写出④和⑤在高温下发生反应的化学方程式：(4)向一小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FAl,溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)₃胶体。Fe(Fe(OH),胶体①在暗处，用红色激光笔照射烧杯内的液体，观察到(填现象)。③写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：(5)酸性KMnO₄溶液与H₂O₂会发生反应：KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄—→K₂SO,+MnSO+O₂个+H₂O(未配平)。①该反应中氧化剂是(填化学式),H₂O₂发生(填“氧化"或“还②配平并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：16.(14分)下表是元素周期表的一部分，元素①~⑨在表中的位置如图所示。周期0族1①2②③④⑤3⑥⑦⑧【高一期末质量检测·化学第4页(共6页)】回答下列问题：(1)④与⑥组成的化合物中属于碱性氧化物的电子式为-0(2)这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为;单质的氧化性最强的是 (3)④、⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为(4)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为(5)为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是(填字母)。A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱17.(15分)某工厂的废金属屑中主要成分为Fe、Cu和Al(还含有少量Al₂O₃,某化学兴趣小组为了回收利用金属设计了如下实验流程。溶液D过量试剂X绿矾回答下列问题：(1)试剂X为;步骤I、Ⅱ、Ⅲ的操作名称均为_°(2)固体B的成分为(3)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为(4)工业上常用绿矾(化学式为FeSO₄·7H₂O)处理含重铬酸根(Cr₂O-)的酸性废水，Cr₂O-被还原为Cr³+,该反应的离子方程式为_;若8.0g绿矾能处理30mL0.10mol·L-¹含Cr₂O}-的酸性工业废液，则绿矾中铁元素的质量分数为0【高一期末质量检测·化学第5页(共6页)】(5)可用溶液E制备FeCO₃,取10mL溶液E并加入一定城的NHIICO.門加人氮水，州获约沉茂丰得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。获约沉茂丰18.(14分)为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。CB回答下列问题：(1)装有浓盐酸的仪器名称为0(2)装置A中发生反应的化学方程式为(3)装置B的作用是_◎(4)装置C中的现象为,发生反应的离子方程式为(5)装置E用于收集Cl₂,装置D应与E中的(填“a”或“b”)端口连接。(6)氯气通入饱和NaHCO₃溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有(填“(7)加热MnO₂和4mol·L-¹稀盐酸混合物，无明显现象。可能是c(H+)或c(CI-)较低、为探究c(H+)和c(Cl-)浓度变化对MnO₂氧化盐酸的影响，设计实验进行探究：【高一期末质量检测·化学第6页(共6页)】2024~2025第一学期期末质量检测·高一化学参考答案、提示及评分细则3.D水分子的空间结构为V形，A项错误；质量数应为40,B项错误；N在第二周期第9.D向NaOH溶液通入过量CO₂:CO₂+OH=HCO:,A项错误；金属钠加入水中：2Na+2H₂()=2Na++2OH+H₂个，B项错误；向Na₂CO:溶液中加入少量稀盐酸：CO+H11.B53.5gNH₁Cl的物质的量为1mol,1molNH₁Cl中含有4mol共价键，A项错误；中含分子数目为NA.C项错误：2.24I.N₂中含有的分子数目为0.1Na,2.24LO₂中含有的分子数目为0.INA,2.24L两种气体的混合体含有的分子数目为0.1NA,D项错误。【高一期末质量检测·化学参考答案第1页(共2页)】25-L-442A15.(1)②⑧⑨⑩①(2分)(2)NaHSO—Na++H++SO(4)①一条光亮的通路(1分)②分散质粒子直径不同(2分)(5)①KMnO₁:氧化(各1分)(4)Al(OH)₃+OH—[AlOH](5)BC(每空2分)17.(1)NaOH溶液(或其他合理答案，2分):过滤(1分)(3)[Al(OH.]+CO₂—Al(OH)₃↓+HCO: