化学实验技能大赛试题及答案

化学实验技能大赛试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于酸碱盐的是：

A.盐酸

B.碳酸钠

C.氢氧化钠

D.氧气

2.在下列反应中，不属于置换反应的是：

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.2H2+O2=2H2O

C.CaCO3=CaO+CO2↑

D.2KClO3=2KCl+3O2↑

3.下列溶液中，pH值最大的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

4.下列物质中，不属于有机物的是：

A.甲烷

B.乙醇

C.氯化钠

D.乙烷

5.下列实验操作中，正确的是：

A.在加热试管时，试管口应朝向有人的方向

B.在滴定实验中，滴定管应先充满溶液

C.在称量固体时，应将固体放在天平的左盘

D.在过滤实验中，漏斗下端应紧贴烧杯内壁

6.下列气体中，不属于同素异形体的是：

A.氧气（O2）和臭氧（O3）

B.氮气（N2）和一氧化氮（NO）

C.氢气（H2）和氘气（D2）

D.氧气（O2）和氮气（N2）

7.下列溶液中，导电性最强的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

8.下列物质中，不属于电解质的是：

A.氯化钠

B.硫酸

C.氢氧化钠

D.氧气

9.下列反应中，不属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.2KClO3=2KCl+3O2↑

D.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

10.下列物质中，不属于同分异构体的是：

A.乙醇和乙醚

B.丙烷和丙烯

C.甲烷和乙烷

D.乙炔和苯

二、填空题（每空1分，共10分）

1.氢氧化钠的化学式为__________，它是一种__________。

2.在实验室中，常用__________来收集气体。

3.烧杯是一种__________仪器，常用于__________。

4.在实验中，若要测定溶液的pH值，可使用__________。

5.下列物质中，属于酸的是__________，属于碱的是__________。

6.在实验室中，常用__________来称量固体。

7.在实验室中，若要过滤混合物，可使用__________。

8.在实验室中，若要加热液体，可使用__________。

9.在实验室中，若要配制溶液，可使用__________。

10.在实验室中，若要分离混合物，可使用__________。

三、简答题（每题5分，共15分）

1.简述实验室中称量固体时，应注意事项。

2.简述实验室中过滤操作时，应注意事项。

3.简述实验室中加热液体时，应注意事项。

四、实验操作题（每题10分，共20分）

1.实验室中，如何制备氢气？请简述实验步骤和注意事项。

2.实验室中，如何测定溶液的pH值？请简述实验步骤和注意事项。

五、计算题（每题10分，共20分）

1.计算下列化学反应的化学计量数：

2H2+O2=2H2O

若反应中有4mol的氢气参与反应，计算生成水的物质的量。

2.已知某溶液的pH值为3，计算该溶液中氢离子的浓度。

六、综合应用题（每题15分，共30分）

1.下列实验现象中，哪些属于化学反应？请说明理由。

A.烧杯中的水加热后沸腾

B.铁钉生锈

C.氢气燃烧生成水

D.碘升华

2.下列实验方案中，哪些是可行的？请说明理由。

A.用锌粒和稀硫酸反应制备氢气

B.用氧化铜和稀盐酸反应制备氢气

C.用氧化铜和稀硫酸反应制备氧气

D.用氯酸钾和二氧化锰反应制备氧气

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析思路：

1.D（氧气是单质，不属于酸碱盐。）

解析思路：根据酸碱盐的定义，酸是电离出H+的化合物，碱是电离出OH-的化合物，盐是酸和碱反应生成的化合物，氧气为单质，不属于酸碱盐。

2.C（碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。）

解析思路：根据置换反应的定义，置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。C选项中的反应是碳酸钙分解，属于分解反应。

3.B（氢氧化钠是强碱，溶液pH值最大。）

解析思路：根据酸碱的强弱，强碱的溶液pH值大于强酸的溶液pH值，因此氢氧化钠的溶液pH值最大。

4.C（氯化钠是无机物，乙醇和乙烷是有机物。）

解析思路：有机物是指含碳的化合物，无机物是指不含碳的化合物，氯化钠不含碳，属于无机物。

5.D（在过滤实验中，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，防止液体溅出。）

解析思路：在过滤实验中，为了防止液体溅出，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，保持漏斗稳定。

6.B（氮气和一氧化氮是同素异形体，氮气和氧气不是。）

解析思路：同素异形体是指由同一种元素组成的不同单质，氮气和一氧化氮不是同素异形体。

7.A（盐酸是强酸，导电性最强。）

解析思路：根据酸碱的强弱，强酸的溶液导电性最强，因此盐酸的导电性最强。

8.D（氧气是单质，不属于电解质。）

解析思路：电解质是指在溶液中能够电离出离子的化合物，氧气为单质，不属于电解质。

9.D（Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH，不属于氧化还原反应。）

解析思路：氧化还原反应是指电子的转移，D选项中的反应没有电子的转移，不属于氧化还原反应。

10.C（乙炔和苯不是同分异构体，乙炔是炔烃，苯是芳香烃。）

解析思路：同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，乙炔和苯的分子式不同，不是同分异构体。

二、填空题答案及解析思路：

1.NaOH强碱

解析思路：根据氢氧化钠的化学式和性质，可知其为强碱。

2.水槽

解析思路：在实验室中，常用水槽来收集气体。

3.容器加热反应

解析思路：烧杯是一种容器，常用于加热反应。

4.pH试纸

解析思路：在实验中，常用pH试纸来测定溶液的pH值。

5.盐酸氢氧化钠

解析思路：根据酸碱的定义，盐酸是酸，氢氧化钠是碱。

6.托盘天平

解析思路：在实验室中，常用托盘天平来称量固体。

7.漏斗

解析思路：在实验室中，若要过滤混合物，可使用漏斗。

8.酒精灯

解析思路：在实验室中，若要加热液体，可使用酒精灯。

9.烧杯

解析思路：在实验室中，若要配制溶液，可使用烧杯。

10.蒸馏

解析思路：在实验室中，若要分离混合物，可使用蒸馏。

三、简答题答案及解析思路：

1.称量固体时，应注意事项：

-将固体放在称量纸或称量瓶上，避免直接接触天平。

-调整天平至平衡，确保准确称量。

-读取质量时，确保视线与天平指针平行。

-称量过程中避免震动，以免影响称量结果。

解析思路：根据实验室中称量固体的基本操作步骤，总结出注意事项。

2.过滤操作时，应注意事项：

-滤纸紧贴漏斗壁，确保过滤效率。

-液体倒入漏斗时，缓慢倒入，避免液体溅出。

-保持漏斗下端紧贴接收容器内壁，防止液体溅出。

-滤液收集满后，及时更换接收容器。

解析思路：根据实验室中过滤操作的基本步骤，总结出注意事项。

3.加热液体时，应注意事项：

-选择合适的加热设备，如酒精灯、电热炉等。

-将液体放在耐热容器中，如烧杯、烧瓶等。

-加热过程中，不断搅拌液体，防止局部过热。

-加热至所需温度后，关闭热源，待液体冷却。

解析思路：根据实验室中加热液体的基本操作步骤，总结出注意事项。

四、实验操作题答案及解析思路：

1.制备氢气的实验步骤和注意事项：

-实验步骤：

1.将锌粒放入试管中。

2.加入适量的稀硫酸。

3.收集产生的氢气。

-注意事项：

1.选择合适的锌粒，避免过大的锌粒。

2.控制稀硫酸的浓度，避免产生过多的氢气。

3.在收集氢气时，确保收集容器密封良好。

解析思路：根据实验室制备氢气的基本原理和操作步骤，总结出实验步骤和注意事项。

2.测定溶液pH值的实验步骤和注意事项：

-实验步骤：

1.将pH试纸浸入待测溶液中。

2.取出pH试纸，观察颜色变化。

3.将pH试纸颜色与标准比色卡对照，确定pH值。

-注意事项：

1.确保pH试纸未受潮，避免影响测量结果。

2.pH试纸浸入溶液后，迅速取出，避免溶液蒸发影响结果。

3.对比标准比色卡时，确保光线充足，以便准确判断颜色。

解析思路：根据实验室测定溶液pH值的基本原理和操作步骤，总结出实验步骤和注意事项。

五、计算题答案及解析思路：

1.计算化学反应的化学计量数：

-2H2+O2=2H2O

反应物：2molH2

生成物：2molH2O

化学计量数：1:1

-若反应中有4mol的氢气参与反应，生成水的物质的量为4mol。

解析思路：根据化学反应方程式，计算反应物和生成物的物质的量，得出化学计量数，然后根据参与反应的氢气物质的量计算生成水的物质的量。

2.计算溶液中氢离子的浓度：

-已知某溶液的pH值为3，计算该溶液中氢离子的浓度。

-pH=-log[H+]

[H+]=10^(-pH)

[H+]=10^(-3)

[H+]=0.001mol/L

解析思路：根据pH的定义和计算公式，将pH值代入计算公式，得出氢离子的浓度。

六、综合应用题答案及解析思路：

1.实验现象属于化学反应的判断：

A.烧杯中的水加热后沸腾：物理变化，不属于化学反应。

B.铁钉生锈：化学变化，属于化学反应。

C.氢气燃烧生成水：化学变化，属于化学反应。

D.碘升华：物理变化，不属于化学反应。

解析思路：根据化学反应的定义，判断每个现象是否涉及新物质的生成，从而判断是否