实验操作、现象和结论的正误判断-2025年高考化学实验常考题型突破(原卷版)_第1页
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文档简介

题型06实验操作、现象和结论的正误判断

题型解读:解读高考化学实验题型特点,分析命题考查要点。

解题必备:整理归纳解题必备的知识要点和方法技巧。

真题回顾:感知真题,从试题题型、背景、设问方式等多角度领悟命题立意。

好题必刷:精选高质量题目,锻炼做题的速度和准确率。

题型解读

近年来出现以表格形式呈现的实验设计与评价选择题,它与元素化合物知识有机地融合在一起进行命题,通

过对实验设计、方案的评价分析,考查考生对化学实验知识的掌握程度。命题点主要涉及:①物质的制备、纯

化和收集;②溶液的配制;③物质性质的实验探究;④化学常见仪器的使用安全问题;⑤实验流程、方案的分

析与评价等。试题隐含因果关系,迷惑性大,涉及知识较多,综合性强,注重考查考生对所学知识的理解迁移能

力和逻辑推理能力,及科学探究与创新意识的核心素养。

解题必备

一'有机物部分

1、卤代烧中卤素原子的检验方法:在卤代煌中加入NaOH水溶液,加热,冷却后,先加入稀硝酸中和溶液至酸

性,再加入硝酸银溶液,如出现黄色沉淀,则卤代煌中含有「离子;如出现浅黄色沉淀,则卤代煌中含有Bi

离子;如出现白色沉淀,则卤代煌中含有CL离子

注意:一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性,再加入硝酸银溶液,否则会出现氧化银褐色沉淀,而影响卤原子的

检验

2、蔗糖水解及水解产物的检验:向适量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热5min,冷却后,先加入NaOH溶液至

溶液呈碱性,最后加入2mL新制的银氨溶液(新制的氢氧化铜悬浊液),在水浴中加热3min~5min,观察现象

注意:用NaOH中和过量的内50&

3、淀粉的水解及水解进程判断:向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热5min,冷却后,先加入NaOH溶液至

溶液呈碱性,最后加入2mL新制的银氨溶液(新制的氢氧化铜悬浊液),在水浴中加热3min~5min,观察现象

注意:①用NaOH中和过量的HzSOa

②实验进程验证:没有水解;部分水解;全部水解[碘水和银氨溶液(新制的氢氧化铜悬浊液)]

4、盐析和变性

⑴盐析:轻金属盐,盐析是可逆的,物理变化

⑵变性:重金属盐,变性不可逆,化学变化

二、溶度积常数Kp的大小比较(以AgCl、Agl为例)]

(1)向少量的AgNCh溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀

(2)向浓度均为0.1mol-L-1的NaCl、Nai混合溶液中滴加0.1molL-'AgNCh溶液先产生黄色沉淀

S(Aga)>S(AgBr)>S(Agi)>S(Ag2s)

注意:①KSP:KSp(AgCI)>KSp(AgBr)>KSP(Agl)>KSP(Ag2S),则溶解度

沉淀转化:AgCI蛆>AgBr包->Agl包.>Ag2s

9

②KSP:BaCO3>BaSO4[Ksp(BaCO3)=2.6xlQ-,Ksp(BaSC)4)=lxlOT。】,但两者相差不大,可以相互转化

三、比较物质的酸性、金属性、非金属性

1、酸性强弱比较:可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较

2、弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较:可通过测得溶液的酸碱性的方法来比较

四、比较物质的金属性、非金属性

1、金属性强弱比较:可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池

的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较

2、非金属性强弱比较:可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、

相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较

3、氧化性和还原性:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物

五'常见气体检验

气体检验方法现象注意

用湿润的淀粉-KI试纸靠近气体为黄绿色,。3、N02也能使湿润的淀

试纸变蓝

Cl2

待检气体粉-KI试纸变蓝

用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近

HC1冒白烟—

待检气体

品红溶液褪色,加热

S0通入品红溶液,然后加热气体无色有刺激性气味

2后又恢复红色

用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝

NH在中学阶段,遇水显碱性的气体只有NE

3用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟

将气体通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊气体无色无味

co2

六'常见阳离子的检验

+

1、NH4:浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试

加入NaOH浓溶液并加热,放出能使湿润的红色石蓝试纸变蓝的气体网七)。NH4+OH-^=NH3t+H2O

2、Fe3+

①KSCN法:加入KSCN或其它可溶性硫氟化物溶液,溶液呈血红色。Fe3++3SCI\T=Fe(SCNb(血红色溶液)

②碱液法:通入氨气或加入氨水或碱液,有红褐色沉淀生成。Fe3++3OH-==Fe(OH)3J(红褐色沉淀)

3、Fe2+

①铁氟化钾[LFeCNb]法:加入铁氟化钾溶液,有蓝色沉淀生成。3Fe2++2FeCN)63--Fe3[FeCN)6]2”蓝色沉

淀)

2++3+

②KMnCU法:分别加入少量酸性KMnCU溶液,能使KMnCU溶液的紫红色变浅。5Fe+MnO4-+8H=5Fe+

2+

Mn+4H2O

③碱液法:通入氨气或加入氨水或碱液,生成白色沉淀,并变为灰绿色,最终变成红褐色。

Fe2++2OH--Fe(OH)2](白色沉淀)4Fe(OH)2+C)2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)

4、Na+:Pt(Fe)丝和稀盐酸,用焰色反应来检验时,火焰呈黄色

5、K+:Pt(Fe)丝和稀盐酸,用焰色反应来检验时,火焰呈浅紫色(K+要透过蓝色钻玻璃片观察焰色,滤去钠黄

色的光)

6、Ag+:稀盐酸或可溶性盐酸盐

加入稀盐酸或可溶性盐酸盐,生成白色沉淀(AgCI),不溶于稀HN03,但溶于氨水,生成Ag(NH3)2+

七'常见阴离子的检验

1、C1-:AgNO3溶液和稀HNC>3:加入硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成(AgCl)沉淀

2、Br-

①AgN03溶液和稀HNO3:加入硝酸酸化的硝酸银溶液,有淡黄色沉淀生成(AgBr)沉淀

②氯水(少量),CCI4:加入新制的饱和氯水,再加入CCL,溶液分层,下层呈橙红色

3、r:

①AgN03溶液和稀HNO3:加入硝酸酸化的硝酸银溶液,有黄色沉淀生成(Agl)沉淀

②氯水(少量),CCI4:加入新制的饱和氯水,再加入CCL,溶液分层,下层呈紫红色

③氧化一一淀粉法检验厂:加入新制的饱和氯水(双氧水),再加入淀粉溶液,溶液变蓝

2

4、SO4-:稀盐酸和Bad?溶液[必须先用稀盐酸酸化]

加入足量稀盐酸,无明显现象,再加入BaC%溶液,若有白色沉淀产生

2

5、CO3-:BaCU溶液和硝酸(或盐酸)

加入BaC%溶液反应,生成白色沉淀(BaCOs),该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑

浊的气体(CO?)

6、HCO3-:BaCb溶液和硝酸(或盐酸)

加入Bad2溶液反应,无白色沉淀产生,再加入足量硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气

体(C02)

2

7,SO3-:

①稀H2sO4和品红溶液:加入稀H2s产生无色有刺激性气味的S02气体,该气体能使品红溶液褪色

②Back溶液和盐酸:加入Back溶液,生成白色BaSOs沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色、有刺激性气味的SO?

气体

八'常见仪器与基本操作

1、九种常见仪器使用注意事项

(1)生烟和蒸发皿:用烟和蒸发皿均可以直接加热,前者主要用于固体物质的灼烧,后者主要用于溶液的蒸发、

浓缩和结晶

(2)漏斗:普通漏斗主要用于组装过滤器,长颈漏斗主要用于组装简易反应器,分液漏斗主要用于分离互不相溶

的液体、作反应器的加液(不宜盛放碱性溶液)装置

(3)滴定管:“0”刻度在上。酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液

(4)容量瓶:不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热,瓶塞不可互换

(5)试剂瓶:广口瓶盛放固体试剂,细口瓶盛装液体试剂,棕色瓶盛放见光易变质的试剂

(6)量筒:不能用来配制溶液或用作反应容器,更不能用来加热或量取热的溶液

(7)pH试纸:检测溶液时不能先润湿,不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润,试纸不能直接用

手拿,要用镜子夹取

(8)烧瓶、烧杯、锥形瓶:不可直接加热,中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗

(9)温度计:不能代替玻璃棒用于搅拌,测液体温度时水银球浸在液体中,测气体温度时水银球对准支气管口

2、熟记两种种基本操作

(1)浓H2s。4稀释操作:将浓H2s。4沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌

(2)测定溶液pH的操作:将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上,用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH

试纸中央,待变色稳定后再和标准比色卡对照,读出对应的pH

注意:①使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸储水润湿

②pH试纸不能测漂白性的物质的pH(如:氯水、次氯酸盐、浓硝酸),pH试纸不能测脱水性的物质的pH(如:浓

硫酸)

九'常见的操作所用仪器:

1、过滤:铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗(滤纸)

2、蒸发:铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

3、灼烧:三脚架、泥三角、用竭、生竭钳

4、蒸储:铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸储烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管或弯管)、

接收器(锥形瓶)

5、萃取分液:铁架台(含铁圈)、烧杯、分液漏斗

6、溶液配制:

固体配制溶液(配制100mLLOOmol/LNaCl溶液):托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试

剂瓶(不需要量筒)

浓溶液配制稀溶液(18.4mol/L的浓H2s。4配制1mol/L的稀H2soJOOmL):量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、

100ml容量瓶

十、物质分离、提纯

1、常见气体的除杂方法

气体(括号内为杂

除杂试剂化学方程式或原理

质)

UU

C2H2(H2S)CuS04溶液H2S+CSO4=CSJ+H2SO4

H2(NH3)浓硫酸NH3+H2SO4=NH4HSO4

HC1极易溶于水,Cb在饱和NaCl溶液中的溶解度

C12(HC1)饱和NaCl溶液

CO2(HC1)饱和NaHCO3溶液HCl+NaHCO.=NaCl+H2O+CO2

SO(HCI)饱和溶液

2NaHSO3HC1+NaHSO.=NaCl+H2O+SO2

CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液SO,+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2

A

CO(CO)灼热CuO

2CO+CuO------Cu+CO2

浓溶液

CO(CO2)NaOHCO2+2NaOH=Na2CO1+H2O

N(0)灼热铜网

222CU+O2-------2CuO

CH4(CH2=CH2)澳水CH2=CH2+Br2—>CH2BrCH2Br

2、常见固体或溶液的除杂方法

物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法

Na2cCh固体(NaHCCh)加热——

2NaHCO3——-Na2CO3+H20+CO2T

4)

NaCl溶液(Na2so加适量BaCb溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4i+2NaCl过滤

NaCl固体(NH4CI)加热——

NH4CI-——-NH3t+HClt

加过量铁粉过滤

FeCF溶液(FeCb)2FeCl3+Fe=3FeC12

FeCl3溶液(FeCb)通Cb2FeCl2+Cl2=2FeCl3一

3)一

NaHCO3溶液(Na2co通C02Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3

加过量铜粉过滤

Cu(NC)3)2溶液(AgNC)3)2AgNO3+CU=CU(NO3)2+2Ag

加热

I2(SiO2)b升华、冷却、凝华,得b一

加过量

过滤

尸©2。3仆12。3)AI2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

NaOH溶液

FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)31+

NH4cl溶液(FeCh)加适量氨水过滤

3NH4C1

降温

KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同

结晶

过滤

NaCl溶液(MgCb)加适量NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2;+2NaCl

C(CuO)加过量稀盐酸CuO+2HC1=CUC12+H2O过滤

CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引一

CuS(FeS)加过量稀盐酸FeS+2HCl=FeCl2+H2St过滤

2A1+2NaOH+2H0=2NaA10+

镁粉(铝粉)加过量NaOH溶液22过滤

3H2T

真题回顾

1.(2024•湖南•高考真题)为达到下列实验目的,操作方法合理的是

实验目的操作方法

A从含有12的NaCI固体中提取U用CCL溶解、萃取、分液

B提纯实验室制备的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥

C用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液用甲基橙作指示剂进行滴定

D从明矶过饱和溶液中快速析出晶体用玻璃棒摩擦烧杯内壁

A.AB.BC.CD.D

2.(2024・河北•高考真题)下列实验操作及现象能得出相应结论的是

实验操作及现象结论

A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声H2o具有还原性

B待测液中滴加BaC"溶液,生成白色沉淀待测液含有SO:

Mg(OH)2和A1(OH%中均分别加入NaOH溶液和盐酸,Mg(OH)2只溶

CMg(OH)2比A1(OH)3碱性强

于盐酸,A1(OH)3都能溶

增大生成物的浓度,平衡向逆反应

DK2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色

方向移动

A.AB.BC.CD.D

3.(2024•浙江•高考真题)根据实验目的设计方案并进行实验,观察到相关现象,其中方案设计或结论不正确的

实验目的方案设计现象结论

探究Cu和浓HNC>3反①无色变黄

A将NO2通入下列溶液至饱和:Cu和浓HNC>3反应后溶液呈

应后溶液呈绿色的原色

②蓝色变绿

因①浓HNC>3绿色的主要原因是溶有NO?

②CU(NC>3)2和HNO3,混合溶液

比较F与SCN结合向等物质的量浓度的KF和KSCN混溶液颜色无

B结合Fe3+的能力:F>SCN-

Fb的能力合溶液中滴加几滴Fed?溶液,振荡明显变化

比较HF与H2sO3的酸分别测定等物质的量浓度的NH4F

C前者pH小酸性:HF>H2SO3

性与(NHJSO3溶液的PH

温度高的溶

探究温度对反应速率等体积、等物质的量浓度的Na2s

D液中先出现温度升高,该反应速率加快

的影响与H2sO4溶液在不同温度下反应

浑浊

A.AB.BC.CD.D

4.(2023・重庆•高考真题)下列实验操作和现象,得出的相应结论正确的是

实验操作现象结论

向盛有Fe(OHb和NiO(OH)的试管中分别盛NiO(OH)的试管中产生黄氧化性:

A

()

滴加浓盐酸绿色气体NiOOH>Fe(OH)3

B向CuSC>4溶液中通入H?S气体出现黑色沉淀(CuS)酸性:H2S<H2SO4

乙醇和浓硫酸共热至170℃,将产生的气体

C滨水褪色乙烯发生了加成反应

通入澳水中

出现黄色沉淀发生了水解反应

D向Na2HPO4溶液中滴加AgNC>3溶液(Ag3PNazHPO’

A.AB.BC.CD.D

5.(2023•江苏•高考真题)室温下,探究O.lmoLLTFeSO”溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是

探究目的实验方案

向2mLFeSO”溶液中滴加几滴新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变

A溶液中是否含有Fe?+

BFe?+是否有还原性向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色变化

CFe?+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酥试液,观察溶液颜色变化

Fe2+能否催化H2O2分

D向2mL5%氏。2溶液中滴加几滴FeSC\溶液,观察气泡产生情况

A.AB.BC.CD.D

6.(2023•浙江・高考真题)探究卤族元素单质及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

分层,下层由紫红色变碘在浓KI溶液中的溶解

A往碘的cci4溶液中加入等体积浓KI溶液,振荡为浅粉红色,上层呈棕能力大于在CC1,中的溶解

黄色能力

B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性

转化为溶

向2mL0.1molL'AgNO3溶液中先滴加4滴先产生白色沉淀,再产AgClAgl,Agl

C

解度小于AgCl溶解度

0.1mol-L'KCl溶液,再滴加4滴0.1mol-L'KI溶液生黄色沉淀

取两份新制氯水,分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶前者有白色沉淀,后者

D氯气与水的反应存在限度

液溶液变蓝色

A.AB.BC.CD.D

7.(2022•辽宁•高考真题)下列实验能达到目的的是

实验目的实验方法或操作

A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时,用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度

探究浓度对化学反应速率的量取同体积不同浓度的NaClO溶液,分别加入等体积等浓度的Na2s溶液,

B

影响对比现象

判断反应后Ba?*是否沉淀完将Na2cO3溶液与BaCl2溶液混合,反应后静置,向上层清液中再加1滴

C

Na2cO3溶液

D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水

A.AB.BC.CD.D

8.(2022•浙江•高考真题)亚硝酸钠俗称〃工业盐〃,其外观、口感与食盐相似,人若误服会中毒。现将适量某样

品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液,分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结

论都正确的是

方案设计现象和结论

A先加入少量KC1C>3溶液,再加AgNC>3溶液和足量稀硝酸,振荡若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠

B加到少量KMnO4溶液中,再加硫酸酸化,振荡若溶液褪色,则样品为亚硝酸钠

C先加到少量FeCl.容液中,再加入稀盐酸酸化,振荡若溶液变黄色,则样品为亚硝酸钠

D先加入少量NazSO,溶液,再加入BaCU溶液和稀硝酸,振荡若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠

A.AB.BC.CD.D

9.(2022•全国•高考真题)由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是

实验操作现象结论

氧化性:

A向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI溶液先变橙色,后变蓝色

Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,加入少量新制的

B无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

Cu(OH)2悬浊液

气体中含有不饱和

C石蜡油加强热,将产生的气体通入Br2的CC14溶液溶液红棕色变无色

试管口润湿的蓝色石蕊试氯乙烯加聚是可逆

D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片

纸变红反应

A.AB.BC.CD.D

10.(2022•全国•高考真题)根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是

实验目的实验及现象结论

分别测浓度均为O.lmoLLT的

比较CH3coeT和HCO;

K(CHCOO)<K(HCOj)

ACH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,h3h

的水解常数

后者大于前者

检验铁锈中是否含有二将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO,溶液,

B铁锈中含有二价铁

价铁紫色褪去

探究氢离子浓度对

向KzCrO,溶液中缓慢滴加硫酸,黄色增大氢离子浓度,转化平衡向生成

CCrO亍、5O,相互转化的

变为橙红色CrjOl的方向移动

影响

向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色

D检验乙醇中是否含有水乙醇中含有水

气体

A.AB.BC.CD.D

好题必刷

1.(2024•湖北武汉•一模)下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的实验操作

检验Na2s2O3中是否含有

A向Na2s2O3溶液中先加入过量稀硝酸,再加入几滴BaCl2溶液

so。杂质

探究麦芽糖水解产物是否具向麦芽糖溶液中加入几滴稀硫酸,再向所得水解液中滴入少量新制

B

有还原性CU(OH)2,力口热

将1-澳丁烷和沸石加入NaOH的乙醇溶液中,微热;将产生的气体通入酸

C检验1-澳丁烷的消去产物

性KMnO,溶液中

比较/()和右()-1

AgClAgI向2mL0.1mol[TNaCl溶液中加入2滴0.1mol-LAgNO3再加入4

D

的大小滴O.lmoLLTKI溶液

A.AB.BC.CD.D

2.(2024•河南•二模)下列实验操作及现象、结论合理的是

实验目的实验操作现象结论

向饱和Na2c溶液中加入少量滤渣部分溶解,

Ksp(BaSO4)>

探究硫酸钢与碳酸银的转化并产生无色无

ABas。,粉末,过滤,向洗净的沉淀

Ksp(BaCO3)

味气体

中加入稀盐酸

检验SC)2气体中是否混有

将气体依次通过饱和NaHCO3溶澄清石灰水变

Bso?气体中混有co?

co

2液和澄清石灰水浑浊

向一定浓度的FeCl2溶液中滴加高镐酸钾溶液

C探究Fe?+是否具有还原性Fe?+具有还原性

少量酸性高镒酸钾溶液紫红色褪去

检验存在平衡

存在[CU(H2O)4]2+转化

向CuSO4溶液中加入足量NaCl溶液从蓝色变

2+2-

D[CU(H2O)4]+4C|-^[CUC14]

为[「的平衡

固体为黄绿色CuClJ

+4H2O

A.AB.BC.CD.D

3.(2024•山西•模拟预测)莫尔盐[(NHjFe/SOjj77H2。](已知:莫尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常用

于治疗缺铁性贫血,某实验小组对该盐的组成进行了如下探究,下列实验方案正确的是

探究项目实验方案

A确定铁元素的价态取少量该盐配成溶液,先滴加KSCN溶液,再滴加双氧水,观察溶液颜色变化

B测定结晶水含量取“g固体充分加热,使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管,测定干燥管的增重

取少量该盐于试管中配成溶液,滴加稍过量的NaOH溶液,加热,将湿润的蓝色石蕊

C检验存在NH:

试纸靠近试管口,观察试纸颜色变化

证明含铁的离子能

D取少量该盐配成溶液,滴加紫色石蕊试液,观察溶液是否变红

够水解

A.AB.BC.CD.D

4.(2024•江西•模拟预测)下列关于物质性质的探究,实验操作和现象、结论均正确的是

操作和现象结论

向含有物质的量之比为2:1的H2so4和HNO3的混酸稀溶液中加入过量反应结束后溶液中的溶质中不

A

铜粉,生成气体,溶液变蓝含CU(NO3)2

向发生双水解反应生成AI(OH)3

BNaHCQ溶液中滴加Na[AI(OH)4]溶液,产生白色沉淀

沉淀

该实验证明铁和浓硝酸发生反

C将红热的铁丝伸入浓硝酸中,产生大量红棕色气体

应生成了NO2

D向某有机试剂中加入AgNC)3溶液,产生淡黄色沉淀该有机试剂中含有澳原子

A.AB.BC.CD.D

5.(2024•云南丽江•一模)下列实验操作、现象及结论均正确的是

实验操作现象结论

检验某有机物中的氯元素:取样于试管,加入氢氧化钠的乙醇溶说明该有机物中

A未出现白色沉淀

液共热,一段时间后,加入稀硝酸酸化的AgNQ溶液,振荡。不含氯元素

取1mLO.lmol/L的AgNQ溶液于试管,加入2mLO.lmol/L的KCI

先产生白色沉淀,后K"AgCI)>

B溶液,振荡。再加入5〜6滴0.1mol/L的KI溶液于试管,振荡,

有黄色沉淀生成%(Agl)

静置。

验证Fei2溶液中Fe2+的还原性:取样于试管,加入酸性KMnO4溶酸性KMn5溶液紫

CFe2+具有还原性

液,振荡。红色褪去

hSQ具有不稳

D将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热褪色后的品红溶液溶液恢复成红色

定性

A.AB.BC.CD.D

6.(2024•河南郑州•一模)室温下,探究O.lmoLLTNa2sO3溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是

选项探究目的实验方案

A溶液中是否含有K+用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧,观察火焰颜色

;是否具有漂白性

Bso向2mLNa2SO3溶液中滴加2~3滴高铳酸钾溶液,观察溶液颜色变化

CSO;是否具有氧化性向2mLNa2sO3溶液中通入足量H?S,观察实验现象

D溶液中是否含有so:向2mLNa2SO3溶液中加入足量硝酸后滴加2〜3滴BaCl2溶液,观察实验现象

A.AB.BC.CD.D

7.(2024•新疆•一模)某化学小组欲测定菠菜中的含铁量,设计了如下方案,其中操作、记录及方案评价皆不存

在问题的一项是

操作记录(仪器或现象)方案评价

剪碎研磨是为了

取菠菜50.0g,剪碎研磨,加稀硫酸溶

A增大接触面积,使

解后过滤得滤液

g1铁元素更好溶解

二刻度一

将滤液稀释成100mL溶液,作为实验样容量瓶使用前需

B1

液备用要检查是否漏水

V

取少量样液于试管中,先滴入稀硝酸,菠菜中的铁元素

C最后溶液变成红色

后滴入硫氧化钾溶液为+2价

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