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文档简介
题型06实验操作、现象和结论的正误判断
题型解读:解读高考化学实验题型特点,分析命题考查要点。
解题必备:整理归纳解题必备的知识要点和方法技巧。
真题回顾:感知真题,从试题题型、背景、设问方式等多角度领悟命题立意。
好题必刷:精选高质量题目,锻炼做题的速度和准确率。
题型解读
近年来出现以表格形式呈现的实验设计与评价选择题,它与元素化合物知识有机地融合在一起进行命题,通
过对实验设计、方案的评价分析,考查考生对化学实验知识的掌握程度。命题点主要涉及:①物质的制备、纯
化和收集;②溶液的配制;③物质性质的实验探究;④化学常见仪器的使用安全问题;⑤实验流程、方案的分
析与评价等。试题隐含因果关系,迷惑性大,涉及知识较多,综合性强,注重考查考生对所学知识的理解迁移能
力和逻辑推理能力,及科学探究与创新意识的核心素养。
解题必备
一'有机物部分
1、卤代烧中卤素原子的检验方法:在卤代煌中加入NaOH水溶液,加热,冷却后,先加入稀硝酸中和溶液至酸
性,再加入硝酸银溶液,如出现黄色沉淀,则卤代煌中含有「离子;如出现浅黄色沉淀,则卤代煌中含有Bi
离子;如出现白色沉淀,则卤代煌中含有CL离子
注意:一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性,再加入硝酸银溶液,否则会出现氧化银褐色沉淀,而影响卤原子的
检验
2、蔗糖水解及水解产物的检验:向适量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热5min,冷却后,先加入NaOH溶液至
溶液呈碱性,最后加入2mL新制的银氨溶液(新制的氢氧化铜悬浊液),在水浴中加热3min~5min,观察现象
注意:用NaOH中和过量的内50&
3、淀粉的水解及水解进程判断:向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热5min,冷却后,先加入NaOH溶液至
溶液呈碱性,最后加入2mL新制的银氨溶液(新制的氢氧化铜悬浊液),在水浴中加热3min~5min,观察现象
注意:①用NaOH中和过量的HzSOa
②实验进程验证:没有水解;部分水解;全部水解[碘水和银氨溶液(新制的氢氧化铜悬浊液)]
4、盐析和变性
⑴盐析:轻金属盐,盐析是可逆的,物理变化
⑵变性:重金属盐,变性不可逆,化学变化
二、溶度积常数Kp的大小比较(以AgCl、Agl为例)]
(1)向少量的AgNCh溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀
(2)向浓度均为0.1mol-L-1的NaCl、Nai混合溶液中滴加0.1molL-'AgNCh溶液先产生黄色沉淀
S(Aga)>S(AgBr)>S(Agi)>S(Ag2s)
注意:①KSP:KSp(AgCI)>KSp(AgBr)>KSP(Agl)>KSP(Ag2S),则溶解度
沉淀转化:AgCI蛆>AgBr包->Agl包.>Ag2s
9
②KSP:BaCO3>BaSO4[Ksp(BaCO3)=2.6xlQ-,Ksp(BaSC)4)=lxlOT。】,但两者相差不大,可以相互转化
三、比较物质的酸性、金属性、非金属性
1、酸性强弱比较:可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较
2、弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较:可通过测得溶液的酸碱性的方法来比较
四、比较物质的金属性、非金属性
1、金属性强弱比较:可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池
的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较
2、非金属性强弱比较:可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、
相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较
3、氧化性和还原性:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物
五'常见气体检验
气体检验方法现象注意
用湿润的淀粉-KI试纸靠近气体为黄绿色,。3、N02也能使湿润的淀
试纸变蓝
Cl2
待检气体粉-KI试纸变蓝
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
HC1冒白烟—
待检气体
品红溶液褪色,加热
S0通入品红溶液,然后加热气体无色有刺激性气味
2后又恢复红色
用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝
NH在中学阶段,遇水显碱性的气体只有NE
3用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟
将气体通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊气体无色无味
co2
六'常见阳离子的检验
+
1、NH4:浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试
△
加入NaOH浓溶液并加热,放出能使湿润的红色石蓝试纸变蓝的气体网七)。NH4+OH-^=NH3t+H2O
2、Fe3+
①KSCN法:加入KSCN或其它可溶性硫氟化物溶液,溶液呈血红色。Fe3++3SCI\T=Fe(SCNb(血红色溶液)
②碱液法:通入氨气或加入氨水或碱液,有红褐色沉淀生成。Fe3++3OH-==Fe(OH)3J(红褐色沉淀)
3、Fe2+
①铁氟化钾[LFeCNb]法:加入铁氟化钾溶液,有蓝色沉淀生成。3Fe2++2FeCN)63--Fe3[FeCN)6]2”蓝色沉
淀)
2++3+
②KMnCU法:分别加入少量酸性KMnCU溶液,能使KMnCU溶液的紫红色变浅。5Fe+MnO4-+8H=5Fe+
2+
Mn+4H2O
③碱液法:通入氨气或加入氨水或碱液,生成白色沉淀,并变为灰绿色,最终变成红褐色。
Fe2++2OH--Fe(OH)2](白色沉淀)4Fe(OH)2+C)2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)
4、Na+:Pt(Fe)丝和稀盐酸,用焰色反应来检验时,火焰呈黄色
5、K+:Pt(Fe)丝和稀盐酸,用焰色反应来检验时,火焰呈浅紫色(K+要透过蓝色钻玻璃片观察焰色,滤去钠黄
色的光)
6、Ag+:稀盐酸或可溶性盐酸盐
加入稀盐酸或可溶性盐酸盐,生成白色沉淀(AgCI),不溶于稀HN03,但溶于氨水,生成Ag(NH3)2+
七'常见阴离子的检验
1、C1-:AgNO3溶液和稀HNC>3:加入硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成(AgCl)沉淀
2、Br-
①AgN03溶液和稀HNO3:加入硝酸酸化的硝酸银溶液,有淡黄色沉淀生成(AgBr)沉淀
②氯水(少量),CCI4:加入新制的饱和氯水,再加入CCL,溶液分层,下层呈橙红色
3、r:
①AgN03溶液和稀HNO3:加入硝酸酸化的硝酸银溶液,有黄色沉淀生成(Agl)沉淀
②氯水(少量),CCI4:加入新制的饱和氯水,再加入CCL,溶液分层,下层呈紫红色
③氧化一一淀粉法检验厂:加入新制的饱和氯水(双氧水),再加入淀粉溶液,溶液变蓝
2
4、SO4-:稀盐酸和Bad?溶液[必须先用稀盐酸酸化]
加入足量稀盐酸,无明显现象,再加入BaC%溶液,若有白色沉淀产生
2
5、CO3-:BaCU溶液和硝酸(或盐酸)
加入BaC%溶液反应,生成白色沉淀(BaCOs),该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑
浊的气体(CO?)
6、HCO3-:BaCb溶液和硝酸(或盐酸)
加入Bad2溶液反应,无白色沉淀产生,再加入足量硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气
体(C02)
2
7,SO3-:
①稀H2sO4和品红溶液:加入稀H2s产生无色有刺激性气味的S02气体,该气体能使品红溶液褪色
②Back溶液和盐酸:加入Back溶液,生成白色BaSOs沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色、有刺激性气味的SO?
气体
八'常见仪器与基本操作
1、九种常见仪器使用注意事项
(1)生烟和蒸发皿:用烟和蒸发皿均可以直接加热,前者主要用于固体物质的灼烧,后者主要用于溶液的蒸发、
浓缩和结晶
(2)漏斗:普通漏斗主要用于组装过滤器,长颈漏斗主要用于组装简易反应器,分液漏斗主要用于分离互不相溶
的液体、作反应器的加液(不宜盛放碱性溶液)装置
(3)滴定管:“0”刻度在上。酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液
(4)容量瓶:不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热,瓶塞不可互换
(5)试剂瓶:广口瓶盛放固体试剂,细口瓶盛装液体试剂,棕色瓶盛放见光易变质的试剂
(6)量筒:不能用来配制溶液或用作反应容器,更不能用来加热或量取热的溶液
(7)pH试纸:检测溶液时不能先润湿,不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润,试纸不能直接用
手拿,要用镜子夹取
(8)烧瓶、烧杯、锥形瓶:不可直接加热,中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗
(9)温度计:不能代替玻璃棒用于搅拌,测液体温度时水银球浸在液体中,测气体温度时水银球对准支气管口
2、熟记两种种基本操作
(1)浓H2s。4稀释操作:将浓H2s。4沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
(2)测定溶液pH的操作:将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上,用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH
试纸中央,待变色稳定后再和标准比色卡对照,读出对应的pH
注意:①使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸储水润湿
②pH试纸不能测漂白性的物质的pH(如:氯水、次氯酸盐、浓硝酸),pH试纸不能测脱水性的物质的pH(如:浓
硫酸)
九'常见的操作所用仪器:
1、过滤:铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗(滤纸)
2、蒸发:铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
3、灼烧:三脚架、泥三角、用竭、生竭钳
4、蒸储:铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸储烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管或弯管)、
接收器(锥形瓶)
5、萃取分液:铁架台(含铁圈)、烧杯、分液漏斗
6、溶液配制:
固体配制溶液(配制100mLLOOmol/LNaCl溶液):托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试
剂瓶(不需要量筒)
浓溶液配制稀溶液(18.4mol/L的浓H2s。4配制1mol/L的稀H2soJOOmL):量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、
100ml容量瓶
十、物质分离、提纯
1、常见气体的除杂方法
气体(括号内为杂
除杂试剂化学方程式或原理
质)
UU
C2H2(H2S)CuS04溶液H2S+CSO4=CSJ+H2SO4
H2(NH3)浓硫酸NH3+H2SO4=NH4HSO4
HC1极易溶于水,Cb在饱和NaCl溶液中的溶解度
C12(HC1)饱和NaCl溶液
小
CO2(HC1)饱和NaHCO3溶液HCl+NaHCO.=NaCl+H2O+CO2
SO(HCI)饱和溶液
2NaHSO3HC1+NaHSO.=NaCl+H2O+SO2
CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液SO,+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2
A
CO(CO)灼热CuO
2CO+CuO------Cu+CO2
浓溶液
CO(CO2)NaOHCO2+2NaOH=Na2CO1+H2O
△
N(0)灼热铜网
222CU+O2-------2CuO
CH4(CH2=CH2)澳水CH2=CH2+Br2—>CH2BrCH2Br
2、常见固体或溶液的除杂方法
物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法
△
Na2cCh固体(NaHCCh)加热——
2NaHCO3——-Na2CO3+H20+CO2T
4)
NaCl溶液(Na2so加适量BaCb溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4i+2NaCl过滤
△
NaCl固体(NH4CI)加热——
NH4CI-——-NH3t+HClt
加过量铁粉过滤
FeCF溶液(FeCb)2FeCl3+Fe=3FeC12
FeCl3溶液(FeCb)通Cb2FeCl2+Cl2=2FeCl3一
3)一
NaHCO3溶液(Na2co通C02Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3
加过量铜粉过滤
Cu(NC)3)2溶液(AgNC)3)2AgNO3+CU=CU(NO3)2+2Ag
加热
I2(SiO2)b升华、冷却、凝华,得b一
加过量
过滤
尸©2。3仆12。3)AI2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
NaOH溶液
FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)31+
NH4cl溶液(FeCh)加适量氨水过滤
3NH4C1
降温
KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同
结晶
过滤
NaCl溶液(MgCb)加适量NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2;+2NaCl
C(CuO)加过量稀盐酸CuO+2HC1=CUC12+H2O过滤
CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引一
CuS(FeS)加过量稀盐酸FeS+2HCl=FeCl2+H2St过滤
2A1+2NaOH+2H0=2NaA10+
镁粉(铝粉)加过量NaOH溶液22过滤
3H2T
真题回顾
1.(2024•湖南•高考真题)为达到下列实验目的,操作方法合理的是
实验目的操作方法
A从含有12的NaCI固体中提取U用CCL溶解、萃取、分液
B提纯实验室制备的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液用甲基橙作指示剂进行滴定
D从明矶过饱和溶液中快速析出晶体用玻璃棒摩擦烧杯内壁
A.AB.BC.CD.D
2.(2024・河北•高考真题)下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选
实验操作及现象结论
项
A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声H2o具有还原性
B待测液中滴加BaC"溶液,生成白色沉淀待测液含有SO:
Mg(OH)2和A1(OH%中均分别加入NaOH溶液和盐酸,Mg(OH)2只溶
CMg(OH)2比A1(OH)3碱性强
于盐酸,A1(OH)3都能溶
增大生成物的浓度,平衡向逆反应
DK2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色
方向移动
A.AB.BC.CD.D
3.(2024•浙江•高考真题)根据实验目的设计方案并进行实验,观察到相关现象,其中方案设计或结论不正确的
是
实验目的方案设计现象结论
探究Cu和浓HNC>3反①无色变黄
A将NO2通入下列溶液至饱和:Cu和浓HNC>3反应后溶液呈
应后溶液呈绿色的原色
②蓝色变绿
因①浓HNC>3绿色的主要原因是溶有NO?
色
②CU(NC>3)2和HNO3,混合溶液
比较F与SCN结合向等物质的量浓度的KF和KSCN混溶液颜色无
B结合Fe3+的能力:F>SCN-
Fb的能力合溶液中滴加几滴Fed?溶液,振荡明显变化
比较HF与H2sO3的酸分别测定等物质的量浓度的NH4F
C前者pH小酸性:HF>H2SO3
性与(NHJSO3溶液的PH
温度高的溶
探究温度对反应速率等体积、等物质的量浓度的Na2s
D液中先出现温度升高,该反应速率加快
的影响与H2sO4溶液在不同温度下反应
浑浊
A.AB.BC.CD.D
4.(2023・重庆•高考真题)下列实验操作和现象,得出的相应结论正确的是
选
实验操作现象结论
项
向盛有Fe(OHb和NiO(OH)的试管中分别盛NiO(OH)的试管中产生黄氧化性:
A
()
滴加浓盐酸绿色气体NiOOH>Fe(OH)3
B向CuSC>4溶液中通入H?S气体出现黑色沉淀(CuS)酸性:H2S<H2SO4
乙醇和浓硫酸共热至170℃,将产生的气体
C滨水褪色乙烯发生了加成反应
通入澳水中
出现黄色沉淀发生了水解反应
D向Na2HPO4溶液中滴加AgNC>3溶液(Ag3PNazHPO’
A.AB.BC.CD.D
5.(2023•江苏•高考真题)室温下,探究O.lmoLLTFeSO”溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是
选
探究目的实验方案
项
向2mLFeSO”溶液中滴加几滴新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变
A溶液中是否含有Fe?+
化
BFe?+是否有还原性向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色变化
CFe?+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酥试液,观察溶液颜色变化
Fe2+能否催化H2O2分
D向2mL5%氏。2溶液中滴加几滴FeSC\溶液,观察气泡产生情况
解
A.AB.BC.CD.D
6.(2023•浙江・高考真题)探究卤族元素单质及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案现象结论
分层,下层由紫红色变碘在浓KI溶液中的溶解
A往碘的cci4溶液中加入等体积浓KI溶液,振荡为浅粉红色,上层呈棕能力大于在CC1,中的溶解
黄色能力
B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性
转化为溶
向2mL0.1molL'AgNO3溶液中先滴加4滴先产生白色沉淀,再产AgClAgl,Agl
C
解度小于AgCl溶解度
0.1mol-L'KCl溶液,再滴加4滴0.1mol-L'KI溶液生黄色沉淀
取两份新制氯水,分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶前者有白色沉淀,后者
D氯气与水的反应存在限度
液溶液变蓝色
A.AB.BC.CD.D
7.(2022•辽宁•高考真题)下列实验能达到目的的是
实验目的实验方法或操作
A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时,用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
探究浓度对化学反应速率的量取同体积不同浓度的NaClO溶液,分别加入等体积等浓度的Na2s溶液,
B
影响对比现象
判断反应后Ba?*是否沉淀完将Na2cO3溶液与BaCl2溶液混合,反应后静置,向上层清液中再加1滴
C
全
Na2cO3溶液
D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水
A.AB.BC.CD.D
8.(2022•浙江•高考真题)亚硝酸钠俗称〃工业盐〃,其外观、口感与食盐相似,人若误服会中毒。现将适量某样
品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液,分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结
论都正确的是
方案设计现象和结论
A先加入少量KC1C>3溶液,再加AgNC>3溶液和足量稀硝酸,振荡若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠
B加到少量KMnO4溶液中,再加硫酸酸化,振荡若溶液褪色,则样品为亚硝酸钠
C先加到少量FeCl.容液中,再加入稀盐酸酸化,振荡若溶液变黄色,则样品为亚硝酸钠
D先加入少量NazSO,溶液,再加入BaCU溶液和稀硝酸,振荡若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠
A.AB.BC.CD.D
9.(2022•全国•高考真题)由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是
实验操作现象结论
氧化性:
A向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI溶液先变橙色,后变蓝色
Cl2>Br2>I2
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,加入少量新制的
B无砖红色沉淀蔗糖未发生水解
Cu(OH)2悬浊液
气体中含有不饱和
C石蜡油加强热,将产生的气体通入Br2的CC14溶液溶液红棕色变无色
煌
试管口润湿的蓝色石蕊试氯乙烯加聚是可逆
D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
纸变红反应
A.AB.BC.CD.D
10.(2022•全国•高考真题)根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是
选
实验目的实验及现象结论
项
分别测浓度均为O.lmoLLT的
比较CH3coeT和HCO;
K(CHCOO)<K(HCOj)
ACH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,h3h
的水解常数
后者大于前者
检验铁锈中是否含有二将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO,溶液,
B铁锈中含有二价铁
价铁紫色褪去
探究氢离子浓度对
向KzCrO,溶液中缓慢滴加硫酸,黄色增大氢离子浓度,转化平衡向生成
CCrO亍、5O,相互转化的
变为橙红色CrjOl的方向移动
影响
向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色
D检验乙醇中是否含有水乙醇中含有水
气体
A.AB.BC.CD.D
好题必刷
1.(2024•湖北武汉•一模)下列实验操作能达到实验目的的是
选
实验目的实验操作
项
检验Na2s2O3中是否含有
A向Na2s2O3溶液中先加入过量稀硝酸,再加入几滴BaCl2溶液
so。杂质
探究麦芽糖水解产物是否具向麦芽糖溶液中加入几滴稀硫酸,再向所得水解液中滴入少量新制
B
有还原性CU(OH)2,力口热
将1-澳丁烷和沸石加入NaOH的乙醇溶液中,微热;将产生的气体通入酸
C检验1-澳丁烷的消去产物
性KMnO,溶液中
比较/()和右()-1
AgClAgI向2mL0.1mol[TNaCl溶液中加入2滴0.1mol-LAgNO3再加入4
D
的大小滴O.lmoLLTKI溶液
A.AB.BC.CD.D
2.(2024•河南•二模)下列实验操作及现象、结论合理的是
选
实验目的实验操作现象结论
项
向饱和Na2c溶液中加入少量滤渣部分溶解,
Ksp(BaSO4)>
探究硫酸钢与碳酸银的转化并产生无色无
ABas。,粉末,过滤,向洗净的沉淀
Ksp(BaCO3)
味气体
中加入稀盐酸
检验SC)2气体中是否混有
将气体依次通过饱和NaHCO3溶澄清石灰水变
Bso?气体中混有co?
co
2液和澄清石灰水浑浊
向一定浓度的FeCl2溶液中滴加高镐酸钾溶液
C探究Fe?+是否具有还原性Fe?+具有还原性
少量酸性高镒酸钾溶液紫红色褪去
检验存在平衡
存在[CU(H2O)4]2+转化
向CuSO4溶液中加入足量NaCl溶液从蓝色变
2+2-
D[CU(H2O)4]+4C|-^[CUC14]
为[「的平衡
固体为黄绿色CuClJ
+4H2O
A.AB.BC.CD.D
3.(2024•山西•模拟预测)莫尔盐[(NHjFe/SOjj77H2。](已知:莫尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常用
于治疗缺铁性贫血,某实验小组对该盐的组成进行了如下探究,下列实验方案正确的是
选
探究项目实验方案
项
A确定铁元素的价态取少量该盐配成溶液,先滴加KSCN溶液,再滴加双氧水,观察溶液颜色变化
B测定结晶水含量取“g固体充分加热,使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管,测定干燥管的增重
取少量该盐于试管中配成溶液,滴加稍过量的NaOH溶液,加热,将湿润的蓝色石蕊
C检验存在NH:
试纸靠近试管口,观察试纸颜色变化
证明含铁的离子能
D取少量该盐配成溶液,滴加紫色石蕊试液,观察溶液是否变红
够水解
A.AB.BC.CD.D
4.(2024•江西•模拟预测)下列关于物质性质的探究,实验操作和现象、结论均正确的是
选
操作和现象结论
项
向含有物质的量之比为2:1的H2so4和HNO3的混酸稀溶液中加入过量反应结束后溶液中的溶质中不
A
铜粉,生成气体,溶液变蓝含CU(NO3)2
向发生双水解反应生成AI(OH)3
BNaHCQ溶液中滴加Na[AI(OH)4]溶液,产生白色沉淀
沉淀
该实验证明铁和浓硝酸发生反
C将红热的铁丝伸入浓硝酸中,产生大量红棕色气体
应生成了NO2
D向某有机试剂中加入AgNC)3溶液,产生淡黄色沉淀该有机试剂中含有澳原子
A.AB.BC.CD.D
5.(2024•云南丽江•一模)下列实验操作、现象及结论均正确的是
选
实验操作现象结论
项
检验某有机物中的氯元素:取样于试管,加入氢氧化钠的乙醇溶说明该有机物中
A未出现白色沉淀
液共热,一段时间后,加入稀硝酸酸化的AgNQ溶液,振荡。不含氯元素
取1mLO.lmol/L的AgNQ溶液于试管,加入2mLO.lmol/L的KCI
先产生白色沉淀,后K"AgCI)>
B溶液,振荡。再加入5〜6滴0.1mol/L的KI溶液于试管,振荡,
有黄色沉淀生成%(Agl)
静置。
验证Fei2溶液中Fe2+的还原性:取样于试管,加入酸性KMnO4溶酸性KMn5溶液紫
CFe2+具有还原性
液,振荡。红色褪去
hSQ具有不稳
D将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热褪色后的品红溶液溶液恢复成红色
定性
A.AB.BC.CD.D
6.(2024•河南郑州•一模)室温下,探究O.lmoLLTNa2sO3溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是
选项探究目的实验方案
A溶液中是否含有K+用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧,观察火焰颜色
;是否具有漂白性
Bso向2mLNa2SO3溶液中滴加2~3滴高铳酸钾溶液,观察溶液颜色变化
CSO;是否具有氧化性向2mLNa2sO3溶液中通入足量H?S,观察实验现象
D溶液中是否含有so:向2mLNa2SO3溶液中加入足量硝酸后滴加2〜3滴BaCl2溶液,观察实验现象
A.AB.BC.CD.D
7.(2024•新疆•一模)某化学小组欲测定菠菜中的含铁量,设计了如下方案,其中操作、记录及方案评价皆不存
在问题的一项是
操作记录(仪器或现象)方案评价
□
剪碎研磨是为了
取菠菜50.0g,剪碎研磨,加稀硫酸溶
A增大接触面积,使
解后过滤得滤液
g1铁元素更好溶解
禺
二刻度一
将滤液稀释成100mL溶液,作为实验样容量瓶使用前需
B1
液备用要检查是否漏水
V
取少量样液于试管中,先滴入稀硝酸,菠菜中的铁元素
C最后溶液变成红色
后滴入硫氧化钾溶液为+2价
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