实验操作、现象和结论的正误判断-2025年高考化学实验常考题型突破（原卷版）

题型06实验操作、现象和结论的正误判断

题型解读：解读高考化学实验题型特点，分析命题考查要点。

解题必备：整理归纳解题必备的知识要点和方法技巧。

真题回顾：感知真题，从试题题型、背景、设问方式等多角度领悟命题立意。

好题必刷：精选高质量题目，锻炼做题的速度和准确率。

题型解读

近年来出现以表格形式呈现的实验设计与评价选择题，它与元素化合物知识有机地融合在一起进行命题，通

过对实验设计、方案的评价分析，考查考生对化学实验知识的掌握程度。命题点主要涉及：①物质的制备、纯

化和收集；②溶液的配制；③物质性质的实验探究；④化学常见仪器的使用安全问题；⑤实验流程、方案的分

析与评价等。试题隐含因果关系，迷惑性大，涉及知识较多，综合性强，注重考查考生对所学知识的理解迁移能

力和逻辑推理能力，及科学探究与创新意识的核心素养。

解题必备

一'有机物部分

1、卤代烧中卤素原子的检验方法：在卤代煌中加入NaOH水溶液，加热，冷却后，先加入稀硝酸中和溶液至酸

性，再加入硝酸银溶液，如出现黄色沉淀，则卤代煌中含有「离子；如出现浅黄色沉淀，则卤代煌中含有Bi

离子；如出现白色沉淀，则卤代煌中含有CL离子

注意：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现氧化银褐色沉淀，而影响卤原子的

检验

2、蔗糖水解及水解产物的检验：向适量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热5min,冷却后，先加入NaOH溶液至

溶液呈碱性，最后加入2mL新制的银氨溶液（新制的氢氧化铜悬浊液），在水浴中加热3min~5min,观察现象

注意：用NaOH中和过量的内50&

3、淀粉的水解及水解进程判断：向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热5min,冷却后，先加入NaOH溶液至

溶液呈碱性，最后加入2mL新制的银氨溶液（新制的氢氧化铜悬浊液），在水浴中加热3min~5min,观察现象

注意:①用NaOH中和过量的HzSOa

②实验进程验证：没有水解；部分水解；全部水解［碘水和银氨溶液（新制的氢氧化铜悬浊液）］

4、盐析和变性

⑴盐析：轻金属盐，盐析是可逆的，物理变化

⑵变性：重金属盐，变性不可逆，化学变化

二、溶度积常数Kp的大小比较（以AgCl、Agl为例）］

（1）向少量的AgNCh溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀

（2）向浓度均为0.1mol-L-1的NaCl、Nai混合溶液中滴加0.1molL-'AgNCh溶液先产生黄色沉淀

S(Aga)>S(AgBr)>S(Agi)>S(Ag2s)

注意：①KSP：KSp(AgCI)>KSp(AgBr)>KSP(Agl)>KSP(Ag2S),则溶解度

沉淀转化：AgCI蛆>AgBr包->Agl包.>Ag2s

9

②KSP：BaCO3>BaSO4[Ksp(BaCO3)=2.6xlQ-,Ksp(BaSC)4)=lxlOT。】，但两者相差不大，可以相互转化

三、比较物质的酸性、金属性、非金属性

1、酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较

2、弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸碱性的方法来比较

四、比较物质的金属性、非金属性

1、金属性强弱比较：可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池

的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较

2、非金属性强弱比较：可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、

相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较

3、氧化性和还原性：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物

五'常见气体检验

气体检验方法现象注意

用湿润的淀粉-KI试纸靠近气体为黄绿色，。3、N02也能使湿润的淀

试纸变蓝

Cl2

待检气体粉-KI试纸变蓝

用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近

HC1冒白烟—

待检气体

品红溶液褪色，加热

S0通入品红溶液，然后加热气体无色有刺激性气味

2后又恢复红色

用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝

NH在中学阶段，遇水显碱性的气体只有NE

3用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟

将气体通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊气体无色无味

co2

六'常见阳离子的检验

+

1、NH4:浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试

△

加入NaOH浓溶液并加热，放出能使湿润的红色石蓝试纸变蓝的气体网七)。NH4+OH-^=NH3t+H2O

2、Fe3+

①KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氟化物溶液，溶液呈血红色。Fe3++3SCI\T=Fe(SCNb(血红色溶液)

②碱液法：通入氨气或加入氨水或碱液，有红褐色沉淀生成。Fe3++3OH-==Fe(OH)3J(红褐色沉淀)

3、Fe2+

①铁氟化钾[LFeCNb]法：加入铁氟化钾溶液，有蓝色沉淀生成。3Fe2++2FeCN)63--Fe3[FeCN)6]2”蓝色沉

淀)

2++3+

②KMnCU法：分别加入少量酸性KMnCU溶液，能使KMnCU溶液的紫红色变浅。5Fe+MnO4-+8H=5Fe+

2+

Mn+4H2O

③碱液法：通入氨气或加入氨水或碱液，生成白色沉淀，并变为灰绿色，最终变成红褐色。

Fe2++2OH--Fe(OH)2］(白色沉淀)4Fe(OH)2+C)2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)

4、Na+：Pt(Fe)丝和稀盐酸，用焰色反应来检验时，火焰呈黄色

5、K+：Pt(Fe)丝和稀盐酸，用焰色反应来检验时，火焰呈浅紫色(K+要透过蓝色钻玻璃片观察焰色，滤去钠黄

色的光)

6、Ag+：稀盐酸或可溶性盐酸盐

加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀(AgCI),不溶于稀HN03,但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+

七'常见阴离子的检验

1、C1-：AgNO3溶液和稀HNC>3：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成(AgCl)沉淀

2、Br-

①AgN03溶液和稀HNO3：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成(AgBr)沉淀

②氯水(少量)，CCI4：加入新制的饱和氯水，再加入CCL，溶液分层，下层呈橙红色

3、r：

①AgN03溶液和稀HNO3：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成(Agl)沉淀

②氯水(少量)，CCI4:加入新制的饱和氯水，再加入CCL，溶液分层，下层呈紫红色

③氧化一一淀粉法检验厂：加入新制的饱和氯水(双氧水)，再加入淀粉溶液，溶液变蓝

2

4、SO4-：稀盐酸和Bad?溶液［必须先用稀盐酸酸化］

加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaC%溶液，若有白色沉淀产生

2

5、CO3-：BaCU溶液和硝酸(或盐酸)

加入BaC%溶液反应，生成白色沉淀(BaCOs)，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑

浊的气体(CO?)

6、HCO3-：BaCb溶液和硝酸(或盐酸)

加入Bad2溶液反应，无白色沉淀产生，再加入足量硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气

体(C02)

2

7,SO3-：

①稀H2sO4和品红溶液：加入稀H2s产生无色有刺激性气味的S02气体，该气体能使品红溶液褪色

②Back溶液和盐酸：加入Back溶液，生成白色BaSOs沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色、有刺激性气味的SO?

气体

八'常见仪器与基本操作

1、九种常见仪器使用注意事项

(1)生烟和蒸发皿：用烟和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、

浓缩和结晶

(2)漏斗：普通漏斗主要用于组装过滤器，长颈漏斗主要用于组装简易反应器，分液漏斗主要用于分离互不相溶

的液体、作反应器的加液(不宜盛放碱性溶液)装置

(3)滴定管：“0”刻度在上。酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液

（4）容量瓶：不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换

（5）试剂瓶：广口瓶盛放固体试剂，细口瓶盛装液体试剂，棕色瓶盛放见光易变质的试剂

（6）量筒：不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液

（7）pH试纸：检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用

手拿，要用镜子夹取

（8）烧瓶、烧杯、锥形瓶：不可直接加热，中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗

（9）温度计：不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时水银球浸在液体中，测气体温度时水银球对准支气管口

2、熟记两种种基本操作

（1）浓H2s。4稀释操作：将浓H2s。4沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

（2）测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH

试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH

注意：①使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸储水润湿

②pH试纸不能测漂白性的物质的pH（如：氯水、次氯酸盐、浓硝酸），pH试纸不能测脱水性的物质的pH（如：浓

硫酸）

九'常见的操作所用仪器：

1、过滤：铁架台（含铁圈）、烧杯、漏斗（滤纸）

2、蒸发：铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

3、灼烧：三脚架、泥三角、用竭、生竭钳

4、蒸储：铁架台（含铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸储烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管（尾接管或弯管）、

接收器（锥形瓶）

5、萃取分液：铁架台（含铁圈）、烧杯、分液漏斗

6、溶液配制：

固体配制溶液（配制100mLLOOmol/LNaCl溶液）：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试

剂瓶（不需要量筒）

浓溶液配制稀溶液（18.4mol/L的浓H2s。4配制1mol/L的稀H2soJOOmL）：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、

100ml容量瓶

十、物质分离、提纯

1、常见气体的除杂方法

气体（括号内为杂

除杂试剂化学方程式或原理

质）

UU

C2H2（H2S）CuS04溶液H2S+CSO4=CSJ+H2SO4

H2（NH3）浓硫酸NH3+H2SO4=NH4HSO4

HC1极易溶于水，Cb在饱和NaCl溶液中的溶解度

C12（HC1）饱和NaCl溶液

小

CO2(HC1)饱和NaHCO3溶液HCl+NaHCO.=NaCl+H2O+CO2

SO(HCI)饱和溶液

2NaHSO3HC1+NaHSO.=NaCl+H2O+SO2

CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液SO,+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2

A

CO(CO)灼热CuO

2CO+CuO------Cu+CO2

浓溶液

CO(CO2)NaOHCO2+2NaOH=Na2CO1+H2O

△

N（0）灼热铜网

222CU+O2-------2CuO

CH4(CH2=CH2)澳水CH2=CH2+Br2—>CH2BrCH2Br

2、常见固体或溶液的除杂方法

物质（括号内为杂质）除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法

△

Na2cCh固体(NaHCCh)加热——

2NaHCO3——-Na2CO3+H20+CO2T

4)

NaCl溶液(Na2so加适量BaCb溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4i+2NaCl过滤

△

NaCl固体(NH4CI)加热——

NH4CI-——-NH3t+HClt

加过量铁粉过滤

FeCF溶液(FeCb)2FeCl3+Fe=3FeC12

FeCl3溶液(FeCb)通Cb2FeCl2+Cl2=2FeCl3一

3)一

NaHCO3溶液(Na2co通C02Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3

加过量铜粉过滤

Cu(NC)3)2溶液(AgNC)3)2AgNO3+CU=CU(NO3)2+2Ag

加热

I2(SiO2)b升华、冷却、凝华，得b一

加过量

过滤

尸©2。3仆12。3）AI2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

NaOH溶液

FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)31+

NH4cl溶液(FeCh)加适量氨水过滤

3NH4C1

降温

KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同

结晶

过滤

NaCl溶液(MgCb)加适量NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCl

C(CuO)加过量稀盐酸CuO+2HC1=CUC12+H2O过滤

CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引一

CuS(FeS)加过量稀盐酸FeS+2HCl=FeCl2+H2St过滤

2A1+2NaOH+2H0=2NaA10+

镁粉（铝粉）加过量NaOH溶液22过滤

3H2T

真题回顾

1.(2024•湖南•高考真题)为达到下列实验目的，操作方法合理的是

实验目的操作方法

A从含有12的NaCI固体中提取U用CCL溶解、萃取、分液

B提纯实验室制备的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥

C用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液用甲基橙作指示剂进行滴定

D从明矶过饱和溶液中快速析出晶体用玻璃棒摩擦烧杯内壁

A.AB.BC.CD.D

2.(2024・河北•高考真题)下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选

实验操作及现象结论

项

A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声H2o具有还原性

B待测液中滴加BaC"溶液，生成白色沉淀待测液含有SO：

Mg(OH)2和A1(OH%中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶

CMg(OH)2比A1(OH)3碱性强

于盐酸，A1(OH)3都能溶

增大生成物的浓度，平衡向逆反应

DK2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色

方向移动

A.AB.BC.CD.D

3.(2024•浙江•高考真题)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的

是

实验目的方案设计现象结论

探究Cu和浓HNC>3反①无色变黄

A将NO2通入下列溶液至饱和：Cu和浓HNC>3反应后溶液呈

应后溶液呈绿色的原色

②蓝色变绿

因①浓HNC>3绿色的主要原因是溶有NO?

色

②CU(NC>3)2和HNO3,混合溶液

比较F与SCN结合向等物质的量浓度的KF和KSCN混溶液颜色无

B结合Fe3+的能力：F>SCN-

Fb的能力合溶液中滴加几滴Fed?溶液，振荡明显变化

比较HF与H2sO3的酸分别测定等物质的量浓度的NH4F

C前者pH小酸性：HF>H2SO3

性与(NHJSO3溶液的PH

温度高的溶

探究温度对反应速率等体积、等物质的量浓度的Na2s

D液中先出现温度升高，该反应速率加快

的影响与H2sO4溶液在不同温度下反应

浑浊

A.AB.BC.CD.D

4.(2023・重庆•高考真题)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选

实验操作现象结论

项

向盛有Fe(OHb和NiO(OH)的试管中分别盛NiO(OH)的试管中产生黄氧化性：

A

()

滴加浓盐酸绿色气体NiOOH>Fe(OH)3

B向CuSC>4溶液中通入H?S气体出现黑色沉淀(CuS)酸性:H2S<H2SO4

乙醇和浓硫酸共热至170℃,将产生的气体

C滨水褪色乙烯发生了加成反应

通入澳水中

出现黄色沉淀发生了水解反应

D向Na2HPO4溶液中滴加AgNC>3溶液(Ag3PNazHPO’

A.AB.BC.CD.D

5.(2023•江苏•高考真题)室温下，探究O.lmoLLTFeSO”溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选

探究目的实验方案

项

向2mLFeSO”溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变

A溶液中是否含有Fe?+

化

BFe?+是否有还原性向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化

CFe?+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酥试液，观察溶液颜色变化

Fe2+能否催化H2O2分

D向2mL5%氏。2溶液中滴加几滴FeSC\溶液，观察气泡产生情况

解

A.AB.BC.CD.D

6.（2023•浙江・高考真题）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

分层，下层由紫红色变碘在浓KI溶液中的溶解

A往碘的cci4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡为浅粉红色，上层呈棕能力大于在CC1,中的溶解

黄色能力

B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性

转化为溶

向2mL0.1molL'AgNO3溶液中先滴加4滴先产生白色沉淀，再产AgClAgl,Agl

C

解度小于AgCl溶解度

0.1mol-L'KCl溶液，再滴加4滴0.1mol-L'KI溶液生黄色沉淀

取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶前者有白色沉淀，后者

D氯气与水的反应存在限度

液溶液变蓝色

A.AB.BC.CD.D

7.（2022•辽宁•高考真题）下列实验能达到目的的是

实验目的实验方法或操作

A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度

探究浓度对化学反应速率的量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2s溶液，

B

影响对比现象

判断反应后Ba?*是否沉淀完将Na2cO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴

C

全

Na2cO3溶液

D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水

A.AB.BC.CD.D

8.（2022•浙江•高考真题）亚硝酸钠俗称〃工业盐〃，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样

品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结

论都正确的是

方案设计现象和结论

A先加入少量KC1C>3溶液，再加AgNC>3溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠

C先加到少量FeCl.容液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠

D先加入少量NazSO,溶液，再加入BaCU溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

A.AB.BC.CD.D

9.（2022•全国•高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作现象结论

氧化性：

A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色

Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的

B无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

Cu（OH）2悬浊液

气体中含有不饱和

C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CC14溶液溶液红棕色变无色

煌

试管口润湿的蓝色石蕊试氯乙烯加聚是可逆

D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片

纸变红反应

A.AB.BC.CD.D

10.（2022•全国•高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选

实验目的实验及现象结论

项

分别测浓度均为O.lmoLLT的

比较CH3coeT和HCO；

K(CHCOO)<K(HCOj)

ACH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,h3h

的水解常数

后者大于前者

检验铁锈中是否含有二将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO,溶液，

B铁锈中含有二价铁

价铁紫色褪去

探究氢离子浓度对

向KzCrO,溶液中缓慢滴加硫酸，黄色增大氢离子浓度，转化平衡向生成

CCrO亍、5O,相互转化的

变为橙红色CrjOl的方向移动

影响

向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色

D检验乙醇中是否含有水乙醇中含有水

气体

A.AB.BC.CD.D

好题必刷

1.（2024•湖北武汉•一模）下列实验操作能达到实验目的的是

选

实验目的实验操作

项

检验Na2s2O3中是否含有

A向Na2s2O3溶液中先加入过量稀硝酸，再加入几滴BaCl2溶液

so。杂质

探究麦芽糖水解产物是否具向麦芽糖溶液中加入几滴稀硫酸，再向所得水解液中滴入少量新制

B

有还原性CU（OH）2,力口热

将1-澳丁烷和沸石加入NaOH的乙醇溶液中，微热；将产生的气体通入酸

C检验1-澳丁烷的消去产物

性KMnO,溶液中

比较/（）和右（）-1

AgClAgI向2mL0.1mol[TNaCl溶液中加入2滴0.1mol-LAgNO3再加入4

D

的大小滴O.lmoLLTKI溶液

A.AB.BC.CD.D

2.（2024•河南•二模）下列实验操作及现象、结论合理的是

选

实验目的实验操作现象结论

项

向饱和Na2c溶液中加入少量滤渣部分溶解，

Ksp(BaSO4)>

探究硫酸钢与碳酸银的转化并产生无色无

ABas。,粉末，过滤，向洗净的沉淀

Ksp(BaCO3)

味气体

中加入稀盐酸

检验SC）2气体中是否混有

将气体依次通过饱和NaHCO3溶澄清石灰水变

Bso?气体中混有co?

co

2液和澄清石灰水浑浊

向一定浓度的FeCl2溶液中滴加高镐酸钾溶液

C探究Fe?+是否具有还原性Fe?+具有还原性

少量酸性高镒酸钾溶液紫红色褪去

检验存在平衡

存在［CU（H2O）4］2+转化

向CuSO4溶液中加入足量NaCl溶液从蓝色变

2+2-

D[CU(H2O)4]+4C|-^[CUC14]

为［「的平衡

固体为黄绿色CuClJ

+4H2O

A.AB.BC.CD.D

3.（2024•山西•模拟预测）莫尔盐［（NHjFe/SOjj77H2。］（已知：莫尔盐中铁的价态只有一种）在医学上常用

于治疗缺铁性贫血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是

选

探究项目实验方案

项

A确定铁元素的价态取少量该盐配成溶液，先滴加KSCN溶液，再滴加双氧水，观察溶液颜色变化

B测定结晶水含量取“g固体充分加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管的增重

取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊

C检验存在NH：

试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化

证明含铁的离子能

D取少量该盐配成溶液，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红

够水解

A.AB.BC.CD.D

4.(2024•江西•模拟预测)下列关于物质性质的探究，实验操作和现象、结论均正确的是

选

操作和现象结论

项

向含有物质的量之比为2：1的H2so4和HNO3的混酸稀溶液中加入过量反应结束后溶液中的溶质中不

A

铜粉，生成气体，溶液变蓝含CU(NO3)2

向发生双水解反应生成AI(OH)3

BNaHCQ溶液中滴加Na[AI(OH)4]溶液，产生白色沉淀

沉淀

该实验证明铁和浓硝酸发生反

C将红热的铁丝伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体

应生成了NO2

D向某有机试剂中加入AgNC)3溶液，产生淡黄色沉淀该有机试剂中含有澳原子

A.AB.BC.CD.D

5.(2024•云南丽江•一模)下列实验操作、现象及结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

检验某有机物中的氯元素：取样于试管，加入氢氧化钠的乙醇溶说明该有机物中

A未出现白色沉淀

液共热，一段时间后，加入稀硝酸酸化的AgNQ溶液，振荡。不含氯元素

取1mLO.lmol/L的AgNQ溶液于试管,加入2mLO.lmol/L的KCI

先产生白色沉淀，后K"AgCI)>

B溶液，振荡。再加入5〜6滴0.1mol/L的KI溶液于试管，振荡，

有黄色沉淀生成%(Agl)

静置。

验证Fei2溶液中Fe2+的还原性：取样于试管，加入酸性KMnO4溶酸性KMn5溶液紫

CFe2+具有还原性

液，振荡。红色褪去

hSQ具有不稳

D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液溶液恢复成红色

定性

A.AB.BC.CD.D

6.（2024•河南郑州•一模）室温下，探究O.lmoLLTNa2sO3溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是

选项探究目的实验方案

A溶液中是否含有K+用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色

；是否具有漂白性

Bso向2mLNa2SO3溶液中滴加2~3滴高铳酸钾溶液，观察溶液颜色变化

CSO；是否具有氧化性向2mLNa2sO3溶液中通入足量H?S,观察实验现象

D溶液中是否含有so：向2mLNa2SO3溶液中加入足量硝酸后滴加2〜3滴BaCl2溶液，观察实验现象

A.AB.BC.CD.D

7.（2024•新疆•一模）某化学小组欲测定菠菜中的含铁量，设计了如下方案，其中操作、记录及方案评价皆不存

在问题的一项是

操作记录（仪器或现象）方案评价

□

剪碎研磨是为了

取菠菜50.0g,剪碎研磨，加稀硫酸溶

A增大接触面积，使

解后过滤得滤液

g1铁元素更好溶解

禺

二刻度一

将滤液稀释成100mL溶液，作为实验样容量瓶使用前需

B1

液备用要检查是否漏水

V

取少量样液于试管中，先滴入稀硝酸，菠菜中的铁元素

C最后溶液变成红色

后滴入硫氧化钾溶液为+2价