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文档简介
热点专项溶液中离子平衡的图像
目条
01考情透视目标导航.............................................................
02知识导图思维引航.............................................................
03核心精讲题型突破.............................................................
【真题研析】................................................................................
【核心精讲】................................................................................
1.一元弱电解质...........................................................................
2.二元弱电解质...........................................................................
3.沉淀溶解平衡...........................................................................
【命题预测】................................................................................
考向1沉淀溶解平衡图象.....................................................................
考向2多曲线离子反应图象...................................................................
0
考点要求考题统计考情分析
2024•海南卷,14,4分;2024•江西卷,近年来将离子反应与图像有机结
弱酸、弱碱13,3分;2024•浙江6月卷,15,3分;合起来进行命题,维系粒子间关系、
等相关曲2024.河北卷,11,3分;2024.福建卷,10,
曲线、直线间关系的是各种常数,故
线4分;2024•全国新课标卷,7,3分;2024.r
命题及设问无围绕着这些常数的计
西卷,1,3分;
算、应用,以及二守恒来进行。预测
2024•辽吉黑卷,15,3分;2024•全国甲
2025年高考化学试题仍会保留一定
卷,7,6分;2024.湖北卷,13,3分;
沉淀溶解
2023•全国乙卷,13,6分;2023•辽宁省量的曲线图试题,在题型稳定的基础
平衡曲线
选择性考试,15,3分;2022•山东卷,14,上追求创新,图象会变得复杂,信息
3分;量更大,综合性增强。
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真题研析
1.(2024.海南卷,14,4分)H2O在生态系统的硫循环中不可或缺。298K,101kPa时,水溶液中—2价
S不同形态的分布分数如图所示,下列说法正确的是()
A.线a表示HS-的分布分数
B.298K时,Na2s的P&2约为7.0
C.1.0Llmol/L的NaOH溶液吸收H2s(g)的量大于Imol
D.可以向燃气中掺入微量H2s(g)以示警燃气泄漏
【答案】BC
【解析】氢硫酸是二元弱酸,在溶液中分步电离,溶液pH增大,溶液中氢硫酸的浓度减小,HS-的浓
度先增大后减小,S2-的浓度先不变后增大,则曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS-、S2-的分布分数;由图可
c(HS-)c(H+)
知,溶液中氢硫酸的浓度与HS-的浓度相等时,溶液pH为7,由电离常数&I(H2S)=可知,
C(H2S)
电离常数Kai(H2s)=c(H+)=lxl()-7。A项,由分析可知,曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS,S?-的分布分数,
故A错误;B项,电离常数Kai(H2$)=c(H+)=1X1o「7,则硫化钠的Kb2="比‘)。(°”)=—=1.0x10,=]xio
c(HS)Kal1.0x10-7
7贝!]PKb2约为7,故B正确;C项,氢氧化钠溶液与过量的硫化氢反应生成硫氢化钠,则l.OLlmol/L的
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氢氧化钠溶液能与Imol硫化氢气体反应,由于硫化氢气体溶于水,所以1.0Llmol/L的氢氧化钠溶液吸收硫
化氢气体的物质的量大于Imol,故C正确;D项,硫化氢气体有毒,所以不能向燃气中掺入微量硫化氢气
体以示警燃气泄漏,否则燃气泄漏时可能发生意外事故,故D错误;故选BC。
2.(2024•江西卷,13,3分)废弃电池中锦可通过浸取回收。某温度下,MnSCU在不同浓度的KOH水
溶液中,若Mn(H)的分布系数3与pH的关系如图。下列说法正确的是()
l.On--------------------------------------------------------------
■曲公、曲郸
0.8-\ZA
曲线
S6Oz
S5nO;
S4
62
10.2[n(O:
0.0।।।।।।
68101214
PH
已知:Mn(OH)2难溶于水,具有两性;5(MnOH+)=
c(MnOH+)
c(Mn2+)+c(MnOH+)+c(HMnOj+crMn(OH);-]+c(MnOr)
B.O点,c(H+)=|xlO^2
A.曲线z为6(MnOH+)
2++2+2
C.P点,c(Mn)<c(K)D.Q点,c(SO4-)=2c(MnOH)+2c(MnO2-)
【答案】C
【解析】Mn(OH)2难溶于水,具有两性,某温度下,MnSCU在不同浓度的KOH水溶液中,若Mn(II)
的分布系数6与pH的关系如图,结合曲线变化和分布分数可知,pH较小时,Mn元素存在形式为MU+,
2+
则曲线x为Mn,曲线y为MnOH+,曲线z为HMnOr,结合图象变化分析判断选项。A项,z表示5(HMnO2-),
故A错误;B项,图中。点存在电离平衡Mn2++O1TMnOH+,在P点时c(Mn2+)=c(MnOH+),pH=
c(MnOH+\ic(H+)IQ-10-2
2++
10.2,K=1?=—/-------=——-=——7T=10",O点8(Mn)=0.6时,5(MnOH)=0.4,
14
c(跖产卜c(QH)c(OH)KwIO-
则c(OH)=—xlO-38mol/L=-x10-3-8mol/L,贝"c(H*)=』x2mo//L,
故B错误;C项,P点时6(Mn2+)
0.63v72
=3(MnOH+)=0.5,溶液中含Mn元素微粒只有这两种,根据物料守恒有c(Mn2+)+c(MnOH+)=c(SCU2-),且c(Mn2+)
=c(MnOH+)①即2c(Mn2+)=c(SO42-)②,根据电荷守恒有2c(Mn2+)+c(MnOH+)+c(K+)+c(H+)=c(OH—)+
2c(SCU、)③,将①和②代入③得到c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Mn2+),此时pH=10.2,c(H+)<c(OH-)则c(Mn2+)
<c(K+),故C正确;D项,Q点时,根据图像溶液中存在,物料守恒:c(SCU2-)=
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2++22+
c(Mn)+c(MnOH)+c(HMnO2-)+c(MnO2)+c[Mn(OH)4-],且c(MnOH)=c(HMnO2),
22++2
c(MnC)22-尸c[Mn(OH)421,贝(Ic(SO4)=c(Mn)+2c(MnOH)+2c(MnO2),故c(S04”)>
+2
2c(MnOH)+2c(MnO2-),故D错误;故选C。
3.(2024•浙江6月卷,15,3分)室温下,H2s水溶液中各含硫微粒物质的量分数3随pH变化关系如下
1817
图[例如B(H2s户同两日需而下。己知:Ksp(FeS)=6.3xlO,Ksp[Fe(OH)2]=4.9xl0o
下列说法正确的是()
A.溶解度:FeS大于Fe(OH)2
B.以酚麟为指示剂(变色的pH范围8.2-10.0),用NaOH标准溶液可滴定H2s水溶液的浓度
C.忽略S?-的第二步水解,0.1mol/L的Na2s溶液中S2-水解率约为62%
D.0.010mol/L的FeCb溶液中加入等体积0.20mol/L的Na2s溶液,反应初始生成的沉淀是FeS
【答案】C
【解析】在H2s溶液中存在电离平衡:H2s=^H++HS\HS-=^H++S\随着pH的增大,H2s
的物质的量分数逐渐减小,HS-的物质的量分数先增大后减小,S2-的物质的量分数逐渐增大,图
中线①、②、③依次代表H2S、HS\S2-的物质的量分数随pH的变
化,由①和②交点的pH=7可知K〃H2S)=1X10-7,由②和③交点的pH=13.0可知&2(H2S>lxl043oA项,
FeS的溶解平衡为FeS(s)Fe?+(叫)+S2-(aq),饱和FeS溶液物质的量浓度为Jg/FeS)=,6.3xl0f
2+
mol/L=V^xlO-9mol/L,Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2Fe(aq)+2OH(aq),饱和Fe(OH)2溶液物质的
量浓度为产p[F:OH)2]=口mol/Ln^i^xlO-Gmol/LA^xlOgmol/L,故溶解度:FeS小于
Fe(OH)2,A项错误;B项,酚酉太的变色范围为8.2〜10,若以酚麟为指示剂,用NaOH标准溶液滴定H2s水
溶液,由图可知当酚醐发生明显颜色变化时,反应没有完全,即不能用酚醐作指示剂判断滴定终点,B项错
误;C项,Na2s溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OffeS+OH]忽略第二步水解),
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c(HS-)c(OH-)c(HS)c(OH)c(H+)_降_1x10*
第一步水解平衡常数&(S2-)==0.1,设水解的S2-的浓
一C(S2)C(H+)一—(式11卢)—1x10-13
度为xmol/L,贝U2^=0.1,解得xaO.062,S?-的水解率约为包丝生2匹xl00%=62%,C项正确;D项,
0.1-x0.1mol/L
O.Olmol/LFeCh溶液中加入等体积0.2mol/LNa2s溶液,瞬间得到0.005mol/LFeCk和0.1mol/LNa2s的混合
2+24
液,结合C项,瞬时c(Fe)c(S-)=0.005mol/Lx(0.1mol/L-0.062mol/L)=1,9x10>Ksp(FeS),
2+22
c(Fe)c?(OH-)=0.005mol/Lx(0.062mol/L)=1.922x10-5>Ksp[Fe(OH)2],故反应初始生成的沉淀是FeS和
Fe(OH)2,D项错误;故选C。
4.(2024•福建卷,10,4分)将草酸钙固体溶于不同初始浓度[co(HCl)]的盐酸中,平衡时部分组分的Igc-
Igco(HCl)关系如图。已知草酸Kai=10-i3,”2=10-13。下列说法镇送的是()
A.lgco(HCl)=-1.2时,溶液的pH=1.3
2+2
B.任意co(HCl)下均有:c(Ca)=c(C2O4)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)
C.CaC2O4(s)+2H+(aq尸Ca2+(aq)+H2c2O4(aq)的平衡常数为IO30
D.lgco(HCl)=-4.1时,2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH—)+2c(HC2O4-)+c(C-)
【答案】D
【解析】草酸钙为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,滴加盐酸过程中体系中存在一系列平衡CaC2O4(s)
2+22
Ca(aq)+C2O4(aq)>C2O4-+H2OHC2O4+OH>HC2O4+H2OH2C2O4+OH,因此曲线I代表
2
C2O4-,曲线H代表HC2O4-,曲线ni代表H2c2。4。A项,lgco(HCD=-1.2时,c(HC2O4-)=c(H2c2。4),则
+
c(HC2O4)xc(H)/、…
Kal=^--1——=C(H+)=10T3,溶液的pH=i.3,故A正确;B项,草酸钙固体滴加稀盐酸,
7
c(H2C2O4)'
任意co(HCl)下均有物料守恒关系c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2OQ+c(H2c2O4),故B正确;C项,lgco(HCl)-l
+
c(C2Ohxc(H)10xc(C,O;)
时,c(H+)=10mol-L1,c(HC2O4)=1.0xl0-28mol-L1,K=~~\=-------'/'=10-43,
a228
c(HC2O4)lxIO
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C(HC20JXC(H+)=IxlO/moi/LxlO=iq_13
c(CO2-)=1.0xl0-81mol-L-1C(H2c2。4)=
24C(H2c2。4)C(H2c2。4)
1.0xl0fl5mol.L-i,由图可知lgco(HCl)-l时,c(Ca2+)=c(H2c2O4)=L0xlN5moiL-I,贝UKSp(CaC2O4)-
2+
c(H2C2O4)xc(Ca)
c(Ca2+)xc(CO42)=1.0xl0-8-6;CaC2()4⑻+2H+(叫尸Ca2+(叫)+H2c2O4(aq)的平衡常数K=
2—
色彗凶暨凶g©_&p(CaC2O4)_1X10&6痂…伟n
2+-13-43;
-c(H)xc(HC2O4)xc(C2O4)KalxKa2-IOxlO-'
2++2
项,溶液中存在电荷守恒2c(Ca)+c(H)=C(OH-)+C(HC2O4-)+2c(C2O4-)+c(CF),lgco(HCl)=-4.1时,
2
C(C2O4-)=C(HC2O4-),则存在关系2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+3C(HC2O0+C(C「),故D错误;故选D。
5.(2024・河北卷,11,3分)在水溶液中,CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子
分别与CN-形成配离子达平衡时,1g与」gc(CN〕的关系如图。
(
琳(
MIw卜
I檀
嶷
邻
))
9。
下列说法正确的是()
A.99%的X、丫转化为配离子时,两溶液中CN-的平衡浓度:X>Y
c(X)c(Z)
B-向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐’达平衡时c(x配离子)>两行
C.由丫和Z分别制备等物质的量的配离子时,消耗CN-的物质的量:Y<Z
D.若相关离子的浓度关系如P点所示,丫配离子的解离速率小于生成速率
【答案】B
c(X)c(Y)1%
【解析】A项,99%的X、丫转化为配禺子时,溶液中两环=则
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,c(X),c(Y)0
炮而离字fig而搐下r2根据图像可知’纵坐标约为-2时’溶液中
-lgcx(CN')>-lgcY(CR),则溶液中CN-的平衡浓度:X<Y,A错误;B项,Q点时
Ic(X)一c(Z)c(X)c(Z)
在c(X配离子)」8即加入少量可溶性丫盐后,会消耗CN-
c(Z配离子)'c(X配离子)c(Z配离子)'
[c(X)[c(Z)
形成Y配离子,使得溶液中。(CN-)减小(沿横坐标轴向右移动),1g〜点看人与坨”而看三、曲线在Q
C(X配置十)C(N配图十)
点相交后,随着-lgc(CN)继续增大,X对应曲线位于Z对应曲线上方,即1g“汽■V'Xg,
'7c(X配图十)c(N配窗十)
c(X)>c(Z)
B正确;C项,设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子+mCN=
:(X配离子)c(Z配离子)’
c(配离子)
配离子,则平衡常数K=
c(金属离子)•cD1(CN)'
1C(配离子)1\1C(金属离子)1/„\
lg"*(金属离子)一向即6)=」gC(配离子「.gc(CNNT卜H即n
lg=-mlgc(CN')-IgK,故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的CN-越多,对应
C(配禺十)
1g0(墨曾〜-lgc(CN]曲线斜率越大,由题图知,曲线斜率:Y>Z,则由Y、Z制备等物质的量的
C(配禺于)
配离子时,消耗CN-的物质的量:Z<Y,C错误;D项,由P点状态移动到形成丫配离子的反应的平衡状
态时,-Igc(CN〕不变,1g二百增大,即以Y)增大、c(丫配离子)减小,则P点状态丫配离子的解
离速率>生成速率,D错误;故选B。
6.(2024.全国新课标卷,7,3分)常温下C1CH2COOH和ChCHCOOH的两种溶液中,分布系数3与pH
,、C(CH,CICOCF)
的变化关系如图所示。[比如:JCH,C1COO)=------------1----------------------------?]
')C(CH,C1COOH)+C(CH,C1COO)
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0.00.40.81.21.62.02.42.83.23.64.04.44.85.25.66.0
pH
下列叙述正确的是
A.曲线M表示3(CHC12coeF)〜pH的变化关系
1+
B.若酸的初始浓度为O.lOmol-L,则a点对应的溶液中有C(H)=C(C12CHCOO3+C(OH-)
C.C1CH2coOH的电离常数Ka=1043
口电离度a(CH,ClCOOH)0.15
D.pH=2.08时,-------=----------=-----
电昌度a(CHCl2coOH)0.85
【答案】D
【解析】随着pH的增大,CICH2coOH、ci2cHeOOH浓度减小,CICH2coci2cHec)0-浓度增大,
—Cl为吸电子基团,ChCHCOOH的酸性强于CICH2coOH,即((CHC12coOH)>((CH2cleOOH),
6(酸分子)=3(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8,则两种酸的电离常数分别为
-13
&(CHCl2COOH)«10,&(CH2C1COOH)«10一汽曲线M表示3(CH2clecXTpH的变化关
+
C(CHC12COO)xc(H)
系错误;项,初始
AB根据Ka(CHCl2COOH)=
C(CHC12COOH)
1
c0(CHCl2COOH)=0.Imol-U,若溶液中溶质只有CHCHCOOH,则
--11
C(CHC12COO)=c(H+b(CHC12COOH)C0(CHCl.COOH)=IO^mol-Ka点对应的c(H
+)=0.1mol-L1,说明此时溶液中加入了酸性更强的酸,根据电荷守恒,c(H+)>c(ChCHCOO)+c(OH-),B
错误;CH2cleOOH的电离常数Ka=10-2.8,C错误;电离度a"始=〃电离+"未电离,则
%
a(CH2ClCOOH)=川CH2clecXX),a(CHCl2coOH)=5(CHC12coeF),pH=2.08时,
^(CH2C1COO)=0.15,3(CHC12coe))=0.85,D正确;故选D。
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7.(2024•广西卷,1,3分)常温下,用O.lOOOmolLiNaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液:
I.20.00mL浓度均为0.1000moLL」HCl和CH3COOH溶液
II.20.00mL浓度均为O.lOOOmoLLJHCl和NH4cl溶液
两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3coOH)=Kb(NH3-H2O)=l.8x10-5,下列说法正确的是()
10203040XNaOH)/mL
A.[对应滴定曲线为N线
B.a点水电离出的c(OH—)数量级为10-8
C.V(NaOH)=30.00mL时,II中c(Cr)>c(NH3-H2O)>c(NH4+)
D.pH=7时,I中式CH3co0-)、c(CH3coOH)之和小于H中C(NH3-H2。)、C(NH4+)之和
【答案】D
【解析】溶液中加入40ml氢氧化钠溶液时,I中的溶质为氯化钠和醋酸钠,II中的溶质为氯化钠和一
水合氨,根据Ka(CH3COOH)=Kb(NH3-H20)=1.8xlO-5,醋酸根、镂根的水解程度小于醋酸、一水合氨的电离
程度,氯化钠显中性,醋酸根和一水合氨在浓度相同时,一水合氨溶液的碱性更强,故I对应的滴定曲线为
M,II对应的滴定曲线为N。A项,向溶液中加入40ml氢氧化钠溶液时,I中的溶质为氯化钠和醋酸钠,
II中的溶质为氯化钠和一水合氨,氯化钠显中性,醋酸根和一水合氨在浓度相同时,一水合氨溶液的碱性
更强,故I对应的滴定曲线为M,A错误;B项,a点的溶质为氯化钠和醋酸钠,醋酸根发生水解,溶液的
pH接近8,由水电离的c(H+)=c(OH—),数量级接近10-6,B错误;C项,当V(NaOH)=30.00mL时,II中的
溶质为氯化钠、氯化镂、一水合氨,且氯化镂和一水合氨的浓度相同,钱根的水解
K1f)T4
lo5
Kh=-=4O5=5.6xlO-<1.8xlO-,即NH4+水解程度小于一水合氨的电离程度,所以C(NH4+)
Ka1.8x10-5
+++
>C(NH3H2O),又物料守恒c(Cr)=2c(NH4)+2c(NH3-H2O),即c(CF)>c(NH4),故c(Cr)>c(NH4)>
+
C(NH3-H2O),C错误;D项,根据元素守恒,n(CH3coe)一)、n(CH3coOH)之和等于n(NH3-H2。)、n(NH4)
之和,根据图像,pH=7时,II所加氢氧化钠溶液较少,溶液体积较小,故I中c(CH3coeT)、c(CH3coOH)
之和小于n中C(NH3・H2。)、C(NH4+)之和,D正确;故选D。
8.(2024•全国甲卷,7,3分)将O.lOmmolAgzCrCU配制成1.0mL悬浊液,向其中滴加O.lOmolLi的NaCl
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1代表、或随加入溶液体积的变化关系如图所示。
溶液。1gCM/(UIO1・L-)](MAg+CrC/-)NaCl(V)
0.00
(1.0,-1.60)(2。-]48)(2.4㈤a
(”(24-1.93)
口
O(1.0,-4.57)
曰
/)-5.00-
直(1.0,-5.18)
耳
(2.4必)
-10.004
0.51.01.52.02.53.03.5
r(NaCl)/mL
下列叙述正确的是()
A.交点a处:c(Na+)=2c(Cl)
C.V42.0mL时,T不变
D.yi=-7.82,y2=-lg34
c(cr)
【答案】D
1
【解析】向1.0mL含0.10mmolAg2CrO4的悬浊液中滴加O.lOmol.L的NaCl溶液,发生反应:
2
Ag2CrO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+CrO4(aq),两者恰好完全反应时,NaCl溶液的体积为v(NaCl)=
2xQ.10mmoly、一—上……,
---------------=2mL,2mL之后再加NaCl溶液,c(C1)增I11A大,据AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),
OAOmol/L
Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知,c(Ag+)会随着c(Cl-)增大而减小,所以2mL后降低的曲线,即最下方的虚线代
表Ag+,升高的曲线,即中间虚线代表C1一,则剩余最上方的实线为CrC#-曲线。A项,2mL时Ag2CrO4与
NaCl溶液恰好完全反应,则a点时溶质为NaCl和Na2CrO4,电荷守恒:
+++22
c(Na)+c(Ag)+c(H)=2c(CrO4-)+c(Cl-)+c(OH-),此时c(H+)、c(OH),c(Ag+)可忽略不计,a点为和CrO4
曲线的交点,即c(CrCU2-)=c(Cr),则溶液中c(Na+户3c(Cl)A错误;B项,当V(NaCl)=L0mL时,有一半
的Ag2CrC>4转化为AgCl,Ag2CrO4与AgCl共存,均达到沉淀溶解平衡,取图中横坐标为1.0mL的点,得
+5184579751196
KsP(AgCl)=c(Ag)c(Cl-)=10-x10-=10-.,Ksp(Ag2CrO4)=^(Ag^CrO?XlO-s^xlO^^lO-,则
Ksp(AgCl)10-9.75
=10221,B错误;C项,V<2.0mL时,Ag+未沉淀完全,体系中AgzCrCh和AgCl
^(Ag.CrOj-lO11-96
+-
%(AgCl)c(Ag)-c(Cr)c(Ag).c(C1<)
共存,则B西值'一刖一为定值,由图可知,在
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V<2.0mL时c(Ag+)并不是定值,则芈写的值也不是定值,即在变化,C错误;D项,V>2.0mL时
c(C「)
Ksp(AgCl)10-9.75
AgCl处于饱和状态,V(NaCl)=2.4mL时,图像显示c(Cl)=10-1-93mol/L,则c(Ag+)=—/\=——
c(Cl)IO*
782
=10--mol/L,故yi=-7.82,此时Ag2CrO4全部转化为AgCl,MCrCU〉)守恒,等于起始时n(Ag2CrO4),则
,n(CrO^)0.1x103mol1,,1…―
c(CrO42)=_1___"=--------------------=——mol/L,贝n!]y2=lgc(CrC)42-)=lg——=-lg34,D正确;故选D。
V(1+2.4)mL3434
9.(2024•辽吉黑卷,15,3分)25℃下,AgCl、AgBr和Ag2CrC)4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某
实验小组以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液分别滴定含C1水样、含B「水样。
已知:①Ag2CrC>4为砖红色沉淀;
②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr;
③25℃时,pKa,(H2CrO4)=0.7,p&(H2CrO4)=6.5。
pX
10
pAg=-lg[c(Ag+)/(mol'L')]
X^lgKX'yCmolL1)]
5
(X”代表C「、Bf或CrO:)
0
下列说法错误的是()
A.曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线
+
B.反应Ag2CrO4+2H2Ag++HCrC)4-的平衡常数K=10$2
C.滴定Cl-时,理论上混合液中指示剂浓度不宜超过1020molLi
c(Br)
D.滴定Br达终点时,溶液中——代=10
c(CrOt)
【答案】D
【解析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1:1,即两者图象平行,所以①代表AgzCrCU,
由于相同条件下,AgCl溶解度大于AgBr,即Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),所以②代表AgCl,则③代表AgBr,
根据①上的点(2.0,7.7),可求得KsplAgzCrOjncZlAg+bcgojkOo/yxio--=i0-ii.7,根据
②上的点(2.0,7.7),可求得Ksp(AgCl)=c(Ag+)xc(C「)=10-2x10-7.7=]0.9.7,根据③上的点(61,61);
第11页共33页
可求得(+(11122
Ksp(AgBr)=cAg)xcBr-)=lO^xlO^=IO-°A项,曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线,
A正确;B项,反应Ag2CrO4+2H+2Ag++HCrCU-的平衡常数
2+2+]0-11.7
c(Ag)c(HCrO;)c(Ag)c(CrO^~)c(HCrO4)Ksp(Ag2CrC>4)
=-----------------------------------------------------—-----—-------1-0-5-2,B正确;C
(+(+10-6.5
-cH)cH)c(CrOt)Ka2(H2CrO4)
项,当Cl-恰好滴定完全时,c(Ag+)=^(AgCl)=10-4-85moVL,即
2\Ksp(72
zAg2CrO4)IO-"-
c(G°4片2/.+\—=(*\2=10_mol/L,因此,指示剂的浓度不宜超过lO-ol/L,C正确;
C(Ag)(IO*)
+61
D项,当Br到达滴定终点时,c(Ag)=c(Br")=^Ksp(AgBr)=10-moVL,即
/阳2皿cBr-10-6.1
c(CrO;-)==10°5moi/L
2+—(------K=,cos=1°,D错误;故选D。
c(Ag)c(CrO^)IO05
10.(2024.湖北卷,13,3分)CO2气氛下,Pb(ClCU)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标⑹为组分中铅
占总铅的质量分数。已知co(Pb2+)=2.0xlO-5mol/L,pK^(H2CO3)=6.4,pK^(H2CO3)=10.3,
pKsp(PbCO3)=12.1o下列说法错误的是()
100-
75-
?50-
25-
A.pH=6.5时,溶液中c(CCh2-)<c(Pb2+)
B.3(Pb2+尸3(PbCC)3)时,c(Pb2+)<1.0xl0-5moVL
C.pH=7时,c(Pb2+)+c[Pb(0H)+]<2c(C032)+c(HC03-)+c(C104)
D.pH=8时,溶液中加入少量NaHCCh(s),
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