溶液中离子平衡的图像（讲义）-2025年高考化学二轮复习

热点专项溶液中离子平衡的图像

目条

01考情透视目标导航.............................................................

02知识导图思维引航.............................................................

03核心精讲题型突破.............................................................

【真题研析】................................................................................

【核心精讲】................................................................................

1.一元弱电解质...........................................................................

2.二元弱电解质...........................................................................

3.沉淀溶解平衡...........................................................................

【命题预测】................................................................................

考向1沉淀溶解平衡图象.....................................................................

考向2多曲线离子反应图象...................................................................

0

考点要求考题统计考情分析

2024•海南卷，14,4分;2024•江西卷,近年来将离子反应与图像有机结

弱酸、弱碱13,3分；2024•浙江6月卷，15,3分；合起来进行命题，维系粒子间关系、

等相关曲2024.河北卷，11,3分；2024.福建卷,10,

曲线、直线间关系的是各种常数，故

线4分;2024•全国新课标卷,7,3分;2024.r

命题及设问无围绕着这些常数的计

西卷，1,3分；

算、应用，以及二守恒来进行。预测

2024•辽吉黑卷，15,3分；2024•全国甲

2025年高考化学试题仍会保留一定

卷，7,6分；2024.湖北卷，13,3分;

沉淀溶解

2023•全国乙卷，13,6分；2023•辽宁省量的曲线图试题，在题型稳定的基础

平衡曲线

选择性考试，15,3分;2022•山东卷，14,上追求创新，图象会变得复杂，信息

3分；量更大，综合性增强。

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真题研析

1.(2024.海南卷，14,4分)H2O在生态系统的硫循环中不可或缺。298K,101kPa时，水溶液中—2价

S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是()

A.线a表示HS-的分布分数

B.298K时，Na2s的P&2约为7.0

C.1.0Llmol/L的NaOH溶液吸收H2s(g)的量大于Imol

D.可以向燃气中掺入微量H2s(g)以示警燃气泄漏

【答案】BC

【解析】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，溶液pH增大，溶液中氢硫酸的浓度减小，HS-的浓

度先增大后减小，S2-的浓度先不变后增大，则曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS-、S2-的分布分数；由图可

c(HS-)c(H+)

知，溶液中氢硫酸的浓度与HS-的浓度相等时，溶液pH为7,由电离常数&I(H2S)=可知,

C(H2S)

电离常数Kai(H2s)=c(H+)=lxl()-7。A项，由分析可知，曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS，S?-的分布分数,

故A错误;B项，电离常数Kai(H2$)=c(H+)=1X1o「7,则硫化钠的Kb2="比‘)。(°”)=—=1.0x10,=]xio

c(HS)Kal1.0x10-7

7贝!]PKb2约为7,故B正确；C项，氢氧化钠溶液与过量的硫化氢反应生成硫氢化钠，则l.OLlmol/L的

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氢氧化钠溶液能与Imol硫化氢气体反应，由于硫化氢气体溶于水，所以1.0Llmol/L的氢氧化钠溶液吸收硫

化氢气体的物质的量大于Imol,故C正确；D项，硫化氢气体有毒，所以不能向燃气中掺入微量硫化氢气

体以示警燃气泄漏，否则燃气泄漏时可能发生意外事故，故D错误；故选BC。

2.(2024•江西卷，13,3分)废弃电池中锦可通过浸取回收。某温度下，MnSCU在不同浓度的KOH水

溶液中,若Mn(H)的分布系数3与pH的关系如图。下列说法正确的是()

l.On--------------------------------------------------------------

■曲公、曲郸

0.8-\ZA

曲线

S6Oz

S5nO；

S4

62

10.2[n(O：

0.0।।।।।।

68101214

PH

已知：Mn(OH)2难溶于水，具有两性；5(MnOH+)=

c(MnOH+)

c(Mn2+)+c(MnOH+)+c(HMnOj+crMn(OH)；-]+c(MnOr)

B.O点，c(H+)=|xlO^2

A.曲线z为6(MnOH+)

2++2+2

C.P点，c(Mn)<c(K)D.Q点，c(SO4-)=2c(MnOH)+2c(MnO2-)

【答案】C

【解析】Mn(OH)2难溶于水，具有两性，某温度下，MnSCU在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(II)

的分布系数6与pH的关系如图，结合曲线变化和分布分数可知，pH较小时，Mn元素存在形式为MU+,

2+

则曲线x为Mn,曲线y为MnOH+,曲线z为HMnOr,结合图象变化分析判断选项。A项,z表示5(HMnO2-),

故A错误；B项，图中。点存在电离平衡Mn2++O1TMnOH+,在P点时c(Mn2+)=c(MnOH+),pH=

c(MnOH+\ic(H+)IQ-10-2

2++

10.2,K=1?=—/-------=——-=——7T=10",O点8(Mn)=0.6时，5(MnOH)=0.4,

14

c(跖产卜c(QH)c(OH)KwIO-

则c(OH)=—xlO-38mol/L=-x10-3-8mol/L,贝"c(H*)=』x2mo//L,

故B错误;C项,P点时6(Mn2+)

0.63v72

=3(MnOH+)=0.5,溶液中含Mn元素微粒只有这两种，根据物料守恒有c(Mn2+)+c(MnOH+)=c(SCU2-),且c(Mn2+)

=c(MnOH+)①即2c(Mn2+)=c(SO42-)②，根据电荷守恒有2c(Mn2+)+c(MnOH+)+c(K+)+c(H+)=c(OH—)+

2c(SCU、)③,将①和②代入③得到c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Mn2+),此时pH=10.2,c(H+)<c(OH-)则c(Mn2+)

<c(K+),故C正确；D项，Q点时，根据图像溶液中存在，物料守恒：c(SCU2-)=

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2++22+

c(Mn)+c(MnOH)+c(HMnO2-)+c(MnO2)+c[Mn(OH)4-],且c(MnOH)=c(HMnO2),

22++2

c(MnC)22-尸c[Mn(OH)421,贝(Ic(SO4)=c(Mn)+2c(MnOH)+2c(MnO2),故c(S04”)>

+2

2c(MnOH)+2c(MnO2-),故D错误；故选C。

3.(2024•浙江6月卷，15,3分)室温下，H2s水溶液中各含硫微粒物质的量分数3随pH变化关系如下

1817

图[例如B(H2s户同两日需而下。己知：Ksp(FeS)=6.3xlO,Ksp[Fe(OH)2]=4.9xl0o

下列说法正确的是()

A.溶解度:FeS大于Fe(OH)2

B.以酚麟为指示剂(变色的pH范围8.2-10.0),用NaOH标准溶液可滴定H2s水溶液的浓度

C.忽略S?-的第二步水解，0.1mol/L的Na2s溶液中S2-水解率约为62%

D.0.010mol/L的FeCb溶液中加入等体积0.20mol/L的Na2s溶液，反应初始生成的沉淀是FeS

【答案】C

【解析】在H2s溶液中存在电离平衡：H2s=^H++HS\HS-=^H++S\随着pH的增大，H2s

的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图

中线①、②、③依次代表H2S、HS\S2-的物质的量分数随pH的变

化，由①和②交点的pH=7可知K〃H2S)=1X10-7,由②和③交点的pH=13.0可知&2(H2S>lxl043oA项,

FeS的溶解平衡为FeS(s)Fe?+(叫)+S2-(aq),饱和FeS溶液物质的量浓度为Jg/FeS)=，6.3xl0f

2+

mol/L=V^xlO-9mol/L,Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2Fe(aq)+2OH(aq),饱和Fe(OH)2溶液物质的

量浓度为产p[F：OH)2]=口mol/Ln^i^xlO-Gmol/LA^xlOgmol/L,故溶解度：FeS小于

Fe(OH)2,A项错误；B项，酚酉太的变色范围为8.2〜10,若以酚麟为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2s水

溶液，由图可知当酚醐发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚醐作指示剂判断滴定终点，B项错

误；C项，Na2s溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OffeS+OH］忽略第二步水解),

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c(HS-)c(OH-)c(HS)c(OH)c(H+)_降_1x10*

第一步水解平衡常数&(S2-)==0.1,设水解的S2-的浓

一C(S2)C(H+)一—(式11卢)—1x10-13

度为xmol/L,贝U2^=0.1,解得xaO.062,S?-的水解率约为包丝生2匹xl00%=62%,C项正确；D项,

0.1-x0.1mol/L

O.Olmol/LFeCh溶液中加入等体积0.2mol/LNa2s溶液，瞬间得到0.005mol/LFeCk和0.1mol/LNa2s的混合

2+24

液，结合C项，瞬时c(Fe)c(S-)=0.005mol/Lx(0.1mol/L-0.062mol/L)=1,9x10>Ksp(FeS),

2+22

c(Fe)c?(OH-)=0.005mol/Lx(0.062mol/L)=1.922x10-5>Ksp[Fe(OH)2],故反应初始生成的沉淀是FeS和

Fe(OH)2,D项错误；故选C。

4.(2024•福建卷，10,4分)将草酸钙固体溶于不同初始浓度[co(HCl)]的盐酸中，平衡时部分组分的Igc-

Igco(HCl)关系如图。已知草酸Kai=10-i3,”2=10-13。下列说法镇送的是()

A.lgco(HCl)=-1.2时,溶液的pH=1.3

2+2

B.任意co(HCl)下均有:c(Ca)=c(C2O4)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)

C.CaC2O4(s)+2H+(aq尸Ca2+(aq)+H2c2O4(aq)的平衡常数为IO30

D.lgco(HCl)=-4.1时，2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH—)+2c(HC2O4-)+c(C-)

【答案】D

【解析】草酸钙为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，滴加盐酸过程中体系中存在一系列平衡CaC2O4(s)

2+22

Ca(aq)+C2O4(aq)>C2O4-+H2OHC2O4+OH>HC2O4+H2OH2C2O4+OH,因此曲线I代表

2

C2O4-,曲线H代表HC2O4-,曲线ni代表H2c2。4。A项，lgco(HCD=-1.2时，c(HC2O4-)=c(H2c2。4),则

+

c(HC2O4)xc(H)/、…

Kal=^--1——=C(H+)=10T3,溶液的pH=i.3,故A正确；B项，草酸钙固体滴加稀盐酸，

7

c(H2C2O4)'

任意co(HCl)下均有物料守恒关系c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2OQ+c(H2c2O4),故B正确；C项，lgco(HCl)-l

+

c(C2Ohxc(H)10xc(C,O；)

时，c(H+)=10mol-L1,c(HC2O4)=1.0xl0-28mol-L1,K=~~\=-------'/'=10-43,

a228

c(HC2O4)lxIO

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C(HC20JXC(H+)=IxlO/moi/LxlO=iq_13

c(CO2-)=1.0xl0-81mol-L-1C(H2c2。4)=

24C(H2c2。4)C(H2c2。4)

1.0xl0fl5mol.L-i,由图可知lgco(HCl)-l时，c(Ca2+)=c(H2c2O4)=L0xlN5moiL-I,贝UKSp(CaC2O4)-

2+

c(H2C2O4)xc(Ca)

c(Ca2+)xc(CO42)=1.0xl0-8-6；CaC2()4⑻+2H+(叫尸Ca2+(叫)+H2c2O4(aq)的平衡常数K=

2—

色彗凶暨凶g©_&p(CaC2O4)_1X10&6痂…伟n

2+-13-43；

-c(H)xc(HC2O4)xc(C2O4)KalxKa2-IOxlO-'

2++2

项，溶液中存在电荷守恒2c(Ca)+c(H)=C(OH-)+C(HC2O4-)+2c(C2O4-)+c(CF),lgco(HCl)=-4.1时，

2

C(C2O4-)=C(HC2O4-),则存在关系2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+3C(HC2O0+C(C「)，故D错误；故选D。

5.(2024・河北卷，11,3分)在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子

分别与CN-形成配离子达平衡时，1g与」gc(CN〕的关系如图。

(

琳(

MIw卜

I檀

嶷

邻

))

9。

下列说法正确的是()

A.99%的X、丫转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：X>Y

c(X)c(Z)

B-向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐’达平衡时c(x配离子)>两行

C.由丫和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：Y<Z

D.若相关离子的浓度关系如P点所示，丫配离子的解离速率小于生成速率

【答案】B

c(X)c(Y)1%

【解析】A项,99%的X、丫转化为配禺子时，溶液中两环=则

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,c（X）,c（Y）0

炮而离字fig而搐下r2根据图像可知’纵坐标约为-2时’溶液中

-lgcx（CN'）>-lgcY（CR）,则溶液中CN-的平衡浓度：X<Y,A错误；B项，Q点时

Ic（X）一c(Z)c(X)c(Z)

在c（X配离子）」8即加入少量可溶性丫盐后，会消耗CN-

c（Z配离子）'c（X配离子）c（Z配离子）'

[c（X）[c（Z）

形成Y配离子，使得溶液中。（CN-）减小（沿横坐标轴向右移动），1g〜点看人与坨”而看三、曲线在Q

C（X配置十）C（N配图十）

点相交后,随着-lgc（CN）继续增大,X对应曲线位于Z对应曲线上方，即1g“汽■V'Xg,

'7c（X配图十）c（N配窗十）

c（X）>c(Z)

B正确；C项，设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子+mCN=

：（X配离子）c（Z配离子）’

c（配离子）

配离子，则平衡常数K=

c（金属离子）•cD1（CN）'

1C（配离子）1\1C（金属离子）1/„\

lg"*（金属离子）一向即6）=」gC（配离子「.gc（CNNT卜H即n

lg=-mlgc（CN'）-IgK,故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的CN-越多，对应

C（配禺十）

1g0（墨曾〜-lgc（CN]曲线斜率越大,由题图知，曲线斜率：Y>Z,则由Y、Z制备等物质的量的

C（配禺于）

配离子时，消耗CN-的物质的量：Z<Y,C错误；D项，由P点状态移动到形成丫配离子的反应的平衡状

态时，-Igc（CN〕不变，1g二百增大，即以Y）增大、c（丫配离子）减小，则P点状态丫配离子的解

离速率>生成速率，D错误；故选B。

6.（2024.全国新课标卷，7,3分）常温下C1CH2COOH和ChCHCOOH的两种溶液中，分布系数3与pH

,、C(CH,CICOCF)

的变化关系如图所示。[比如：JCH,C1COO)=------------1----------------------------?]

')C(CH,C1COOH)+C(CH,C1COO)

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0.00.40.81.21.62.02.42.83.23.64.04.44.85.25.66.0

pH

下列叙述正确的是

A.曲线M表示3(CHC12coeF)〜pH的变化关系

1+

B.若酸的初始浓度为O.lOmol-L,则a点对应的溶液中有C(H)=C(C12CHCOO3+C(OH-)

C.C1CH2coOH的电离常数Ka=1043

口电离度a(CH,ClCOOH)0.15

D.pH=2.08时，-------=----------=-----

电昌度a(CHCl2coOH)0.85

【答案】D

【解析】随着pH的增大，CICH2coOH、ci2cHeOOH浓度减小，CICH2coci2cHec）0-浓度增大,

—Cl为吸电子基团，ChCHCOOH的酸性强于CICH2coOH,即((CHC12coOH)>((CH2cleOOH),

6（酸分子）=3（酸根离子）=0.5时的pH分别约为1.3、2.8,则两种酸的电离常数分别为

-13

&(CHCl2COOH)«10,&(CH2C1COOH)«10一汽曲线M表示3(CH2clecXTpH的变化关

+

C(CHC12COO)xc(H)

系错误；项,初始

AB根据Ka(CHCl2COOH)=

C(CHC12COOH)

1

c0(CHCl2COOH)=0.Imol-U,若溶液中溶质只有CHCHCOOH,则

--11

C(CHC12COO)=c(H+b(CHC12COOH)C0(CHCl.COOH)=IO^mol-Ka点对应的c(H

+)=0.1mol-L1,说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，c(H+)>c(ChCHCOO)+c(OH-),B

错误；CH2cleOOH的电离常数Ka=10-2.8,C错误；电离度a"始=〃电离+"未电离，则

%

a(CH2ClCOOH)=川CH2clecXX),a(CHCl2coOH)=5(CHC12coeF),pH=2.08时，

^(CH2C1COO)=0.15,3(CHC12coe))=0.85,D正确；故选D。

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7.(2024•广西卷，1,3分)常温下，用O.lOOOmolLiNaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：

I.20.00mL浓度均为0.1000moLL」HCl和CH3COOH溶液

II.20.00mL浓度均为O.lOOOmoLLJHCl和NH4cl溶液

两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3coOH)=Kb(NH3-H2O)=l.8x10-5,下列说法正确的是()

10203040XNaOH)/mL

A.［对应滴定曲线为N线

B.a点水电离出的c(OH—)数量级为10-8

C.V(NaOH)=30.00mL时，II中c(Cr)>c(NH3-H2O)>c(NH4+)

D.pH=7时，I中式CH3co0-)、c(CH3coOH)之和小于H中C(NH3-H2。)、C(NH4+)之和

【答案】D

【解析】溶液中加入40ml氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，II中的溶质为氯化钠和一

水合氨，根据Ka(CH3COOH)=Kb(NH3-H20)=1.8xlO-5,醋酸根、镂根的水解程度小于醋酸、一水合氨的电离

程度，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I对应的滴定曲线为

M,II对应的滴定曲线为N。A项，向溶液中加入40ml氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，

II中的溶质为氯化钠和一水合氨，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性

更强，故I对应的滴定曲线为M,A错误；B项，a点的溶质为氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，溶液的

pH接近8,由水电离的c(H+)=c(OH—),数量级接近10-6,B错误；C项,当V(NaOH)=30.00mL时，II中的

溶质为氯化钠、氯化镂、一水合氨，且氯化镂和一水合氨的浓度相同，钱根的水解

K1f)T4

lo5

Kh=-=4O5=5.6xlO-<1.8xlO-,即NH4+水解程度小于一水合氨的电离程度，所以C(NH4+)

Ka1.8x10-5

+++

>C(NH3H2O),又物料守恒c(Cr)=2c(NH4)+2c(NH3-H2O),即c(CF)>c(NH4)，故c(Cr)>c(NH4)>

+

C(NH3-H2O),C错误；D项，根据元素守恒，n(CH3coe)一)、n(CH3coOH)之和等于n(NH3-H2。)、n(NH4)

之和，根据图像，pH=7时，II所加氢氧化钠溶液较少，溶液体积较小，故I中c(CH3coeT)、c(CH3coOH)

之和小于n中C(NH3・H2。)、C(NH4+)之和,D正确；故选D。

8.(2024•全国甲卷，7,3分)将O.lOmmolAgzCrCU配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加O.lOmolLi的NaCl

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1代表、或随加入溶液体积的变化关系如图所示。

溶液。1gCM/(UIO1・L-)](MAg+CrC/-)NaCl(V)

0.00

(1.0,-1.60)(2。-]48)(2.4㈤a

(”(24-1.93)

口

O(1.0,-4.57)

曰

/)-5.00-

直(1.0,-5.18)

耳

(2.4必)

-10.004

0.51.01.52.02.53.03.5

r(NaCl)/mL

下列叙述正确的是()

A.交点a处：c(Na+)=2c(Cl)

C.V42.0mL时，T不变

D.yi=-7.82,y2=-lg34

c(cr)

【答案】D

1

【解析】向1.0mL含0.10mmolAg2CrO4的悬浊液中滴加O.lOmol.L的NaCl溶液，发生反应:

2

Ag2CrO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+CrO4(aq),两者恰好完全反应时，NaCl溶液的体积为v(NaCl)=

2xQ.10mmoly、一—上……,

---------------=2mL,2mL之后再加NaCl溶液，c(C1)增I11A大，据AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),

OAOmol/L

Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)会随着c(Cl-)增大而减小，所以2mL后降低的曲线，即最下方的虚线代

表Ag+,升高的曲线，即中间虚线代表C1一,则剩余最上方的实线为CrC#-曲线。A项，2mL时Ag2CrO4与

NaCl溶液恰好完全反应，则a点时溶质为NaCl和Na2CrO4,电荷守恒：

+++22

c(Na)+c(Ag)+c(H)=2c(CrO4-)+c(Cl-)+c(OH-),此时c(H+)、c(OH),c(Ag+)可忽略不计，a点为和CrO4

曲线的交点，即c(CrCU2-)=c(Cr),则溶液中c(Na+户3c(Cl)A错误；B项,当V(NaCl)=L0mL时，有一半

的Ag2CrC>4转化为AgCl,Ag2CrO4与AgCl共存，均达到沉淀溶解平衡，取图中横坐标为1.0mL的点，得

+5184579751196

KsP(AgCl)=c(Ag)c(Cl-)=10-x10-=10-.,Ksp(Ag2CrO4)=^(Ag^CrO？XlO-s^xlO^^lO-,则

Ksp(AgCl)10-9.75

=10221,B错误；C项，V<2.0mL时，Ag+未沉淀完全，体系中AgzCrCh和AgCl

^(Ag.CrOj-lO11-96

+-

%(AgCl)c(Ag)-c(Cr)c(Ag).c(C1<)

共存，则B西值'一刖一为定值，由图可知，在

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V<2.0mL时c（Ag+）并不是定值，则芈写的值也不是定值，即在变化，C错误；D项，V>2.0mL时

c（C「）

Ksp(AgCl)10-9.75

AgCl处于饱和状态，V(NaCl)=2.4mL时，图像显示c(Cl)=10-1-93mol/L,则c(Ag+)=—/\=——

c(Cl)IO*

782

=10--mol/L,故yi=-7.82,此时Ag2CrO4全部转化为AgCl,MCrCU〉)守恒，等于起始时n(Ag2CrO4),则

,n(CrO^)0.1x103mol1,,1…―

c(CrO42)=_1___"=--------------------=——mol/L,贝n!]y2=lgc(CrC)42-)=lg——=-lg34,D正确；故选D。

V(1+2.4)mL3434

9.（2024•辽吉黑卷，15,3分）25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrC）4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某

实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含C1水样、含B「水样。

已知：①Ag2CrC>4为砖红色沉淀；

②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；

③25℃时,pKa,(H2CrO4)=0.7,p&(H2CrO4)=6.5。

pX

10

pAg=-lg[c(Ag+)/(mol'L')]

X^lgKX'yCmolL1)]

5

(X”代表C「、Bf或CrO：)

0

下列说法错误的是（）

A.曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线

+

B.反应Ag2CrO4+2H2Ag++HCrC）4-的平衡常数K=10$2

C.滴定Cl-时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过1020molLi

c（Br）

D.滴定Br达终点时，溶液中——代=10

c（CrOt）

【答案】D

【解析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1,即两者图象平行，所以①代表AgzCrCU,

由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr,即Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）,所以②代表AgCl,则③代表AgBr,

根据①上的点（2.0,7.7）,可求得KsplAgzCrOjncZlAg+bcgojkOo/yxio--=i0-ii.7,根据

②上的点（2.0,7.7）,可求得Ksp（AgCl）=c（Ag+）xc（C「）=10-2x10-7.7=]0.9.7,根据③上的点（61，61）；

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可求得(+(11122

Ksp(AgBr)=cAg)xcBr-)=lO^xlO^=IO-°A项，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线,

A正确；B项，反应Ag2CrO4+2H+2Ag++HCrCU-的平衡常数

2+2+]0-11.7

c(Ag)c(HCrO；)c(Ag)c(CrO^~)c(HCrO4)Ksp(Ag2CrC>4)

=-----------------------------------------------------—-----—-------1-0-5-2,B正确；C

(+(+10-6.5

-cH)cH)c(CrOt)Ka2(H2CrO4)

项，当Cl-恰好滴定完全时，c(Ag+)=^(AgCl)=10-4-85moVL,即

2\Ksp(72

zAg2CrO4)IO-"-

c(G°4片2/.+\—=(*\2=10_mol/L,因此，指示剂的浓度不宜超过lO-ol/L,C正确;

C(Ag)(IO*)

+61

D项，当Br到达滴定终点时，c(Ag)=c(Br")=^Ksp(AgBr)=10-moVL,即

/阳2皿cBr-10-6.1

c(CrO；-)==10°5moi/L

2+—(------K=,cos=1°，D错误；故选D。

c(Ag)c(CrO^)IO05

10.(2024.湖北卷，13,3分)CO2气氛下，Pb(ClCU)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标⑹为组分中铅

占总铅的质量分数。已知co(Pb2+)=2.0xlO-5mol/L,pK^(H2CO3)=6.4,pK^(H2CO3)=10.3,

pKsp(PbCO3)=12.1o下列说法错误的是()

100-

75-

?50-

25-

A.pH=6.5时，溶液中c(CCh2-)<c(Pb2+)

B.3(Pb2+尸3(PbCC)3)时,c(Pb2+)<1.0xl0-5moVL

C.pH=7时,c(Pb2+)+c[Pb(0H)+]<2c(C032)+c(HC03-)+c(C104)

D.pH=8时，溶液中加入少量NaHCCh(s),