山东滕州某中学2025届高三年级上册开学考试化学试卷及答案解析

2025届高三年级摸底联考

化学试题

本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答

题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿

纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：HlLi7N14O16S32Fe56Mo96Pb207

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.齐鲁大地历史悠久，文化灿烂。下列关于烟台博物馆馆藏文物的说法正确的是

4

A.图1是唐寅的绢画《灌木丛篁图》，“绢”的主要成分是纤维素

B.图2是清乾隆雕蟠龙御题玉瓶，其材料青白玉的主要成分与水晶相同

C.图3是西周己侯夔纹壶，此壶由青铜制成，造型精美，青铜属于铜锡合金

D.图4是清象牙席，象牙的主要成分羟基磷灰石属于有机物

2,下列关于实验室安全的说法错误的是

A,可使用金属钠除去液态烧或酸中的微量水

B.BaS°4等钏的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理

C.实验室用Mn02和浓盐酸制C12时，应先滴加浓盐酸再加热圆底烧瓶

D.将玻璃导管插入橡胶塞时，用抹布裹住玻璃导管，在玻璃导管口沾上水，边旋转边插入

1

3.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是

A.华为mate60pro手机CPU的基础材料是Si单质

B.洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质

C.比亚迪纯电动汽车的芯片采用第三代半导体材料碳化硅制成，碳化硅属于新型无机非金属材料

D.碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，三者互为同素异形体

4.下列事实与解释均正确且相互对应的是

选

事实解释

项

CsCI晶体中Cs+的配位数为8,NaCI

A第一电离能：C<Na

晶体中Na+的配位数为6

B沸点：凡0〉打0-H-0的键能大于F-H-F的键能

石墨中未杂化的p轨道相互平行且重叠，

C石墨能导电

使电子可在整个碳原子平面中运动

D熔点：。60>$8。6。为共价晶体，$8为分子晶体

A.AB.BC.CD.D

5.下列化学用语表述错误的是

A.NH3的VSEPR模型:B.F2中共价键的电子云图:

C.NaN3中的空间结构：直线形

D.2-甲基3乙基戊烷的键线式:

6.使用下列实验装置能达到相应实验目的的是

2

1

A.用装置甲证明S02是酸性氧化物

B.用装置乙验证石蜡油受热分解产生乙烯

C.在氮气的稳定气流中，用装置丙测定Na2C°3“H2°中结晶水的数目

D.用装置丁实现钢闸门的电化学防腐

7.北京大学余志祥课题组近期发现，将商业可得的钿碳和错催化剂联合使用，即可在常温、latmH2^

条件下将多种带官能团的芳香化合物氢化为对应的环己烷衍生物。下列说法正确的是

A.上述反应类型与澳乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应类型一致

时可加入氯化铁溶液，观察是否出现紫色沉淀

）互为同系物

D.沸点：乙苯〉甲苯

8.毗咯（H）和吠喃（O）属于常见的杂环化合物，均含有鹫键。下列说法错误的是

2

A.此咯中的N和吠喃中的0均为SP杂化

B.吠喃的二氯代物有4种

C.毗咯分子与吠喃分子中含。键数目之比为10：9

D.第一电离能：N>O>C>H

9.一种以辉铀矿（主要成分为Bl2s3,含有少量的Bi和B%03等）为原料冶炼金属钿的工艺流程如图所示。

3

盐酸、

FeCh溶液Fe

辉秘矿f溶浸过滤过滤

浸出渣

已知：①B1C13水解生成难溶的BiOCI；

②化合物中Bi通常呈+3价或+5价，NaB103具有强氧化性。

下列说法错误的是

A.“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高钿的浸取率，抑制即+的水解浸取率，抑制BF的水解

B.“溶浸”步骤发生的主要反应为6FeCL+Bi2s3=6FeCl2+2BiCl3+3S

C.“置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

D.流程中可循环利用的物质为Fe03

10.异山梨醇广泛应用于医药、食品、化妆品等领域。在温度为T、催化剂条件下，山梨醇制备异山梨醇

的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，山梨醇的初始浓度为°1°moLkgT,后异山

梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是

反应①)反应②)

山梨醇41,4-脱水山梨醇《2异山梨醇

(

号

O

E

)

窗

岸

五＜1

B.该温度下的平衡常数：(

_=moLkg-Lh-i

C.°〜山内，v（异山梨醇）t

4

D.加入催化剂对反应①②的平衡转化率均无影响

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个

或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。

11.下列实验操作或方案能达到相应实验目的的是

选

实验操作或方案实验目的

项

用玻璃棒蘸取CuS04溶液滴在干燥的pH试纸上，半分钟后与标准

A测定CuS04溶液的pH

比色卡对比

B向"检验c「"实验后的试管中滴加氨水洗涤试管中的残留物

向滴有酚酰的硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，至溶液红色褪去，一

C证明非金属性：Si<Cl

段时间后，试管中产生凝胶

lmo11比较CH3cOOH和H?C03

常温下，测浓度均为°-L的CH3coONa溶液和Na2CO3溶

D

液的pH的9

A.AB.BC.CD.D

12.如图所示为放电状态下的某可充电液态金属电池的分层结构示意图，该电池采用了三层互不混溶的设

计，其中的法拉第选择性膜既有电子通道，又有离子通道（Pb?+无法通过）。下列说法错误的是

A.放电时负极反应式为Pb-2e-=Pb?+

B.充电时电极Y连接电源正极

5

C.放电时外电路每转移lmoie,理论上电极丫的质量减少103.5g

D.使用法拉第选择性膜可以防止负极材料与电解质接触，提高充电效率

13.在强碱B-(如NH2)的存在下，CH3cH2cH2cH2cl可按如图所示的两种历程发生反应。已知口为

2TT

1只原子，下列说法错误的是

B--HH-

II-

-

E,:CH3CH2CH2CH-C1―CH3cH2cH—CHC1—►CH3CH2CH=CH2+Cl

I

E2:CH3cH2cHeH2clCH3CH2CHCH2-CI--CH3CH2CH=CH2+cr

A.若在a-C上引入两个D原子，则*2反应的产物为CH3cH2cH=CHD

B.若在夕一°上引入两个D原子，则El反应的产物与B「2发生加成反应的产物为

CH3CH2CDBrCHDBr

*皿.皿g击力CH,(CH\Cl>CHCH(CD\Cl

C.若键能：C—D键〉C—H键，则反应速率：3I22)332I2?72

Br

C-ZH-CH

D.、一/2V_/按上述反应机理得到的不同产物分子中均至少有1个不对称碳原子

1

取O.lmol.L的[Cu(凡。\]SO,和[CU(NH3)4]S04溶液

14.配合物的性质是高中化学的重要内容。

各1mL,分别进行如表所示的实验，下列所得结论正确的是

①②③

3滴0.1mol-L->3滴0.1molL“3滴0.1mol-L-1

NaOH溶液NaOH溶液Na2s科液

fifi

实验

[Cu(NH3)4】SO4溶液

[Cu(H2O)4]SC>4溶液[Cu(NH3)4]SO4溶液

现象产生蓝色沉淀无明显现象产生黑色沉淀

A.根据①②即可推断［CUNHAS。,溶液中不存在［CU(NH)『UCU2++4NH3

6

B.实验①②说明与Cr+的配位能力：H2O>NH3

c.实验②③说明CuS的溶解度小于CU（°H）2

D.向心（凡。）44。4溶液中加入过量的氨水，溶液会变成深蓝色

15.电位滴定法是一种利用电极电位来判断滴定终点的方法，用盐酸滴定某Na2A溶液，pH曲线与电位

滴定曲线如图所示。

250.-----------------------f12

5o1o

8

5oa(pH=8.4)

H

o6d

-5

■150L_vV_^b4\4

-250，.................'2

01234567

r（HCl）/mL

已知：Kal（H2A）=10-7.35,Ka2（H2A下列说法正确的是

A.a点溶液中存在：C（H+）+C（HA）2C（H2A）=c（OH-）

C（HzA）_]0089

B.a点溶液中，I）

C.浓度相等的H2A和NaHA的混合溶液中：C（H2A）>C（HA）

D.b点溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（0H〉c（C「）

三、非选择题：本题包括5小题，共60分。

16.铁、钻、镶被称为铁系元素，在生产、生活中具有广泛用途。回答下列问题：

（1）基态Co原子的核外电子占据最高能级的轨道表示式为o

（2）FeS°4.7H2°的结构如图所示，键角1、2、3由大到小的顺序为（填标号）；加热时更易失

去的水分子是（填“①”或"②"），原因为。

•le

1ss\Qu

7

（3）己知A（、）、B（卜C（）均有弱碱性，且碱性随N原子周围电子云密度的增大而

增强，则A、B、C三种分子碱性由强到弱的顺序为（填标号）。

（4）某钻硫化物可用于锂离子电池的电极材料，如图所示的结构工表示该化合物晶胞的部分结构，则该

钻硫化物的化学式为;晶胞2、晶胞3均为立方晶胞，是该电池充电后形成的晶胞结构，则晶胞

2中与Li距离最近且相等的S有个；已知晶胞3的密度为「g，cm”,则晶胞3中Li与S之间的最

短距离为nm（用/表示阿伏加德罗常数的值）。

17.Mo°3在催化剂、电池材料等方面有广泛应用。一种以铝精矿（主要含MoSz,还含NiS、

CaM0C>4等）为原料制备M°03的工艺流程如图所示:

NaOHNaClONH4NO3HNO3(NH4)2S

铜精矿

>浸取------►沉铝—►转化-»焙烧—MoC）3

粉碎

滤渣

回答下列问题:

（1）某种M°$2晶体与石墨结构相似可作润滑剂，发挥其作用时需破坏的微粒间作用力为.

（2）“浸取”时向铝精矿中加入NaOH溶液，再加入NaClO溶液，充分反应后的溶液中含有Na2M。04

Na2SO4^NaCL

①写出“浸取”时M°$2发生反应的离子方程式：。

②“浸取”后的滤渣中含NiOOH和CaMoO4。若“浸取”时向溶液中加入饱和Na2c。3溶液，可提高浸

出液中Mo元素的含量，则原因是。

（3）“沉铝”时向浸出液中加入NH4NO3和HN03,析出（NHJMOQ凡当控制温度为55。gpH为

8

1.5时晶体的沉淀量最多，其中控制温度为55冤的原因是（从反应速率和原料利用率的角度分析）。

（4）“转化”时将（NHjMoQis溶于水，向其中加入（NHJ2S溶液，可生成（NHjMoS-写出对

应的化学方程式：o

（5）“焙烧”时将（NHjMoS’在空气中加热，得到剩余固体质量与原始固体质量的比值随温度变化的

关系如图所示，过程中M。的化合价不发生改变，则分析A点剩余固体的成分为（填化学式）。

18.乙二胺四乙酸铁钠（NaFeY‘112°）是一种广泛用于食品、保健品和药品的添加剂，是重要的铁强化

剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸铁钠的过程和实验装置如下：

①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，然后通入适量°2；

②将上述溶液和乙二胺四乙酸（耳丫）加入到如图所示的装置a中，控制反应温度为70〜80久，滴加

NaHC°3溶液调节pH为5,搅拌，直到溶液中出现少量浑浊；

③经分离提纯得到粗品。

已知：i.NaFeY-3H2°是一种配合物，微溶于乙醇，20久时在水中的溶解度为4.3g。

ii.乙二胺四乙酸（EDTA,用H4丫表示）是一种弱酸。

回答下列问题：

9

(1)仪器a的名称为。

(2)反应过程中有气泡产生，则过程②生成NaFeY-3H2°的总反应的化学方程式为。

(3)结合已知信息，从反应后的混合物中获得较高产率的NaFeY-3H2°粗品的操作是,过滤,

水洗，干燥；可以用试剂检验NaFeY-3H20是否洗涤干净。

(4)保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液pH变化的关系如图所示，结合已知信息,

(5)某铁强化剂中含有NaCk口03、NaFeY,其中〃303)：〃(NaFeY)=1:22。称取砥样品,加稀

硫酸溶解后配成250mL溶液，取出25.00mL,加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用

F+3+

cmoll-iNa2s203标准溶液滴定，重复操作2〜3次。已知：eY-+4H=H4Y+Fe

2s2。:+L=+SQ：,则该滴定实验到达终点时的现象为；若滴定消耗Na2s2。3标准溶液

VmL,则样品中铁元素的质量分数为%。

19.N-澳代丁二酰亚胺(NBS)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：

I.不对称澳代内酯化反应产物可作为合成肉豆蔻素过程的中间体，过程中反应底物为1-取代-2,5-环己

二烯4甲酸，产物为澳代3内酯类化合物，反应机理如图所示：

(DHQD)PHAL(10mol%)

Qa2"%)Yj

CHCl3/HeX,-40℃

HOOCRo

(1)2,5-环己二烯-1-甲酸的结构简式为0

(2)反应底物的取代基R为甲基时，其同分异构体中符合下列条件的有种。

①苯环上的一氯代物只有一种

②核磁共振氢谱显示四组峰

10

H.有机物A（无支链）、B（五元环酯）、C的分子式均为C5H8°2,三者存在如图所示的转化关系，其中发

生银镜反应时A与产物银的物质的量之比为1:4。

浓硫酸NBS①NaOH溶液,△H

DF2G

△②H+催化剂

①NaOH溶液,△

Cu/A02

②H+

①

Ag(NH3%OH。2

BIH

②H+催化剂

CH,-CH=CH-R4CH,Br-CH=CH-R

己矢口.漠代试剂(NBS)

（3）DfC的反应类型为.

（4）F中含氧官能团的名称为.下列试剂能与F发生反应的有.（填选项字母）。

A.甘油B.碳酸钠溶液C.氢氧化钠溶液D.澳水

（5）B的结构简式为.

（6）写出G生成H的化学方程式:

20.近年来丙烯的生产技术不断发展，在催化剂的作用下，可由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备丙烯，反应

历程如下:

反应1（直接脱氢）：C3H8（g）UC3H6（g）+H2（g）AHt

1

反应口(氧化脱氢)：2c3H&(g)+C)2(g)=2C3H6。+2凡0。AH2=-236kJ-mol

回答下列问题:

（1）在烷基线催化剂的作用下，丙烷直接脱氢制丙烯的反应历程中相对能量的变化如图所示（*表示催化

剂表面吸附位点，如*C3H8表示吸附在催化剂表面的C3H8）:

300-286

-oc

m；C3H6+2*H

.240-

lp

)-172!

麻180

136

髭C3H7+*H\123.2

120*c3H8

玄:72.81

C3H6+H2

要60

0/*C3H7+*H

0

C3H8

反应历程

①的=

11

②该反应历程中决速步骤的反应方程式为O

(2)温度为工、压强恒为曲Pa时，向密闭容器中通入C3H8和Ar的混合气体，容器内仅发生反应I,

从平衡移动的角度判断，达到平衡后"通入Ar"的作用是；温度为十时，03H8的平衡转化率

(0)与通入气体中C3H8的物质的量分数仅)的关系如图a所示，计算4时反应I的平衡常数

*「=kPa(用分压表示，分压=总压x物质的量分数)。

O

)0

8

%

6

8(、

H图

o东4

a

2

20

00

0.00.20.40.60.81.00.00.51.01.52.02.5

x(C3H。时间/s

图a图b

(3)温度为72时，按分压比P(C3H8):p(C)2)：P(Ar)=2：I",通入混合气体，除发生反应|、反应口

外，还发生了生成C02的副反应，各组分气体的分压随时间变化的关系如图b所示，其中表示口2分压的

曲线为(填标号)。

(4)恒温刚性密闭容器中按一定分压比通入C3H8、°2、Ar的混合气体，只发生如下反应(k,k，为速率

常数)：

反应皿：2C3H8(g)+O4g)02c3H6(g)+2Hgg)R

反应M2c3H6(g)+9O2(g)Q6CO2(g)+6H2O(g)《

实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)=HP(C3H8)-"•p(c3H6),随时间的增加，丙烯浓度的

变化趋势为先增大后减小，根据速率方程分析可能的原因是。

12

2025届高三年级摸底联考

化学答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1、C

2、B

3、B

4、C

5、A

6、C

7、D

8、D

9、C

10>B

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个

或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。

11、B

12、AC

13、AD

14、CD

15、BC

三、非选择题：本题包括5小题，共60分。

16题答案】

4s

I11I

答案［(1)।'(2)①.3>1>2②.②③.①与中心离子以配位键结合，②与

H2°、SO；以氢键结合，配位键强于氢键

(3)B>A>C

1