山东省潍坊某中学2024-2025学年高一年级上册开学考试化学试题（解析版）

2024级新生暑期综合素质测试卷（化学）

试卷说明：

1.试卷分值：100分；建议时长：60分钟；

2.请将答案正确填写到相应的答题区域；

3.可能用到的相对原子量：HlC12N14O16Na23P31S32Cl35.5Fe

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一、单选题（本题共10小题，共30分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

1.中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大。下列文献的内容中，涉及置换反应的是

A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”一《肘后备急方》

B.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”——《本草纲目》

C.“曾青得铁则化为铜”——《淮南万毕术》

D.“每金七厘造方寸金一千片”——《天工开物》

【答案】C

【解析】

【详解】A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”只是将其混合再提取其汁液，属于物理变化，不

涉及置换反应，故A错误；

B.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”是蒸储的过程，属于物理变化，不涉及置换反应，故B

错误；

C.“曾青得铁则化为铜”是指硫酸铜溶液与铁反应，对应的化学方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,属于置

换反应，故C正确；

D.“每金七厘造方寸金一千片”是利用金的延展性制作金箔，属于物理变化，不涉及置换反应，故D错

误；

故选C。

2.化学是一门以实验为基础学科。下列实验操作正确的是

A.少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖

B.用镶子小心的将块状固体放入垂直的试管中

C.用100mL量筒量取9.5mLNaCl溶液

D.用托盘天平称量某固体样品的质量为5.00克

【答案】A

【解析】

【详解】A、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，立即用湿抹布扑盖，既可以降低温度，又可以隔绝空气，所以

可以灭火，故A正确；

B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镶子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起

来，故B错误；

C、量取溶液时，选取量筒规格应该等于或稍微大于量取溶液体积，应该用10mL量筒量取9.5mLNaCl

溶液，故C错误；

D、托盘天平的精确度是0.1g,不能用托盘天平称量出某固体样品的质量为5.00克，故D错误；

故选A„

【点睛】本题的易错点为D,化学实验中的数据的记录要注意仪器的精确度。

3.已知过氧化钠(NazCh)与水反应生成氢氧化钠和氧气。此反应涉及的化学用语表示方法正确的是

A.两个氧分子：20

-1

B.NazCh中氧元素的化合价：Na,O2

C.氢氧化钠由钠离子(Nai+))和氢氧根离子(OIF)构成

D.此反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4Na(OH)+O2

【答案】B

【解析】

【详解】A.2个氧分子表示为2。2,错误；

-1

B.Na2。？中钠为+1价，故氧元素的化合价表示为Na,Ch，正确；

C.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正、负电荷数，数字在前，

正、负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子符号为Na+，氢氧根离子的符号为OH-，错误；

D.氢氧化钠的化学式错误且反应后的氧气应该有向上的箭头，应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+C)2T,错

误。

故选B。

4.草酸(分子式为H2c2。4,沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体

中。下列有关判断不正确的是

A.草酸的摩尔质量是90g-molTB.Imol草酸中约含有6.02x1()23个分子

C.45g草酸中约含有1.204x1()24个氧原子D.Imol草酸在标准状况下的体积约为22.4L

【答案】D

【解析】

【详解】A.H2c2。4相对分子质量为90,摩尔质量在数值上等于相对分子质量，为90g故A正

确；

B.根据，其中NA。6.02x1023mo『，所以imol草酸中约含有6.02x1()23个分子，故B正确；

45

C.45g草酸的物质的量为丽=0.5mol,氧原子的物质的量为0.5molx4=2mol,原子个数

24

N=n-NA=2X6.02X1023=1.204xlO,故C正确；

V

D.草酸在标况下为非气体，不能用n=q进行计算，故D错误；

故选D。

5.下列叙述正确的是

①标准状况下，98gH2SO4和98gH3P04中所含的氧原子的物质的量不同

②标准状况下，lgH2和14gN2的体积相同

③常温常压下，28gCO的物质的量为Imol

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤在同温同体积时，气体的物质的量越多，则压强越大

A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①②⑤

【答案】C

【解析】

【详解】①98gH2s。4和98gH3PCU的物质的量都是Imol,每个分子中都含有4个O原子，则所含的氧原子

的物质的量都为4mol,①不正确；

②标准状况下，坨氏和14gN2的物质的量都为0.5mol,标准状况下，气体的摩尔体积都为22.4L/mol,所

以体积都是1L2L,②正确；

28g

③常温常压下，28gCO的物质的量为“/③正确；

④两种物质的物质的量相同，它们的状态不一定相同，所以在标准状况下的体积不一定相同，④不正确；

⑤在同温同体积时，气体的物质的量越多，单位体积内气体的分子数越多，压强越大，⑤正确；

综合以上分析，②③⑤正确，故选C。

6.下列说法不正确的是

A.新制氯水用棕色试剂瓶保存

B.容量瓶使用前必须进行检漏

C.金属钠着火用泡沫灭火器灭火

D.点燃的酒精灯不慎打翻，可以用湿抹布覆盖灭火

【答案】C

【解析】

【详解】A.氯水中含有次氯酸，见光易分解，应避光保存，用棕色试剂瓶盛装，故A正确；

B.容量瓶是用来配制一定浓度的溶液，容量瓶有塞子，使用之前必须先查漏，故B正确；

C.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，故C错

误；

D.酒精灯不慎打翻起火，应用湿抹布扑盖，可隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，故D正确；

故选：C„

7.两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：

KC1K2SO4ZnSO4

①0.3mol-L-10.2mol-L-10.1mol-L-1

②0.1mol-L-10.3mol-L-1一

下列对这两份营养液成分的分析中正确的是

A.K+的物质的量相同B.cr■的物质的量相同

C.完全相同D.S。；一的物质的量不同

【答案】A

【解析】

【详解】A、营养液①中c(K+)=c(KC1)+2c(K2SO4)=0.3mol/L+2xO.2mol/L=0.7mol/L,营养液②

中c(K+)=c(KC1)+2c(K2SO4)=0.lmol/L+2xO.3mol/L=0.7mol/L,钾离子浓度相同，溶液体积相同，

K+的物质的量相同，A正确；

B、营养液①中c(CIO=c(KC1)=0.3mol/L,营养液②中c(CIO=c(KC1)=0.Imol/L,氯离子浓度

不同，溶液体积相同，Cl的物质的量不同，B错误；

C、营养液①中含有锌离子，营养液②中不含锌离子，两份营养液成分不相同，C错误；

D、营养液①中c(SO?')=c(K2SO4)+c(ZnSO4)=0.2mol/L+0.Imol/L=0.3mol/L,营养液②中c

(SO42-)=c(K2SO4)=0.3mol/L,SO42-浓度相同，溶液体积相同，SO42一的物质的量相同，D错误；

故选A„

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Imol/L的盐酸溶液中的H+离子数目为NA

B.常温常压下，1L2L氯气中含Cl原子数目为人

C.78gNa2O2中所含阴、阳离子总数约为3NA

D.400gNaOH溶解在1L蒸储水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为NA个

【答案】C

【解析】

【详解】A.没有明确溶液体积，不能计算lmol/L的盐酸溶液中的H+离子数目，故A错误；

B.常温常压下，11.2L氯气的物质的量不是0.5mol,所含Cl原子数目不为NA,标准状况下11.2L氯气的

物质的量是0.5mol,故B错误；

C.NazCh由Na+、0；一构成，78gNa2<)2中所含阴、阳离子总数约为二。广、3义鼠=3鼠,故C正

78g/mol

确；

D.400gNaOH溶解在1L蒸储水中，所得溶液的体积不是1L,所以每100mL溶液中的Na+数目不是NA

个，故D错误；

选Co

9.下列反应不能用离子方程式H++OH-=H2。表示的是

A.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合B.HNCh溶液与KOH溶液混合

C.KHSCU溶液与Ba(OH)2溶液混合D.H2sCU溶液与NaOH溶液混合

【答案】C

【解析】

【详解】A.NaHSCU为强酸盐，完全电离出氢离子，与NaOH溶液混合，生成NazSCU和H2O,离子方程

式为H++OH-=H2。，A不符合题意；

B.HNCh溶液与KOH溶液混合，为强酸强碱的反应，生成KNO3和水，离子方程式为H++OH=H2O,B

不符合题意；

C.KHSCU溶液与Ba(OH)2溶液混合生成水和硫酸钢沉淀，不能用离子方程式H++OH=H2。表示，C符合

题意；

D.H2s04溶液与NaOH溶液混合，生成Na2SC)4和水，离子方程式为H++OHXH2O,D不符合题意；

故选C。

10.歌曲《青花瓷》，唱到“窗外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”即是铜锈，它的化学成分

CU2（OH）2co3（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=CU2（OH）2co3。下列

有关该反应的说法不正确的是

A.该反应是化合反应

B.该反应是氧化还原反应

C.该反应是分解反应

D.该反应是铜、氧元素价态发生改变的反应

【答案】c

【解析】

【分析】

【详解】A.在该反应中，4种物质反应生成1种物质，属于化合反应，A正确；

B.铜元素的化合价由0价变成+2价，氧气中氧元素的化合价由0价变成-2价，该反应属于氧化还原反

应，B正确；

C.在该反应中，4种物质反应生成1种物质，属于化合反应，C错误；

D.铜元素的化合价由0价变成+2价，氧气中氧元素的化合价由0价变成-2价，D正确；

答案选C。

二、不定项选择题（本题共5小题，共20分）每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选

对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

11.如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是

|一：o—一原子|

2ce#o+$8型xoeo+2相・-破原子

甲乙丙丁IQ-铳原子|

A.物质甲属于有机物

B.反应前后氧元素的化合价没有改变

C.生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：1

D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为13：16

【答案】AC

【解析】

【分析】由图可知，甲分子式为C2H2,乙为O2,并未C02,丁为H20,对应化学方程式为

2cH,+50,点燃xCO,+2HQ，根据质量守恒定律可知x=4。

【详解】A.物质甲C2H2乙快，属于有机物，故A正确;

B.反应前氧元素化合价为0,反应后氧元素化合价为-2,发生了改变，故B错误;

C.由分析可知，生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：1,故C正确；

D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为2x26：5x32=13：40,故D错误；

故选AC„

12.除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂或方法中，合理的是

选项物质杂质除杂试剂或方法

通过足量溶液，干燥

AH2CO2NaOH

高温煨烧

BCaCO3CaO

CCaCL溶液盐酸加入过量的氢氧化钙溶液

DNaCl溶液Na2c。3加入适量稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.NaOH能与二氧化碳反应而不和氢气反应，然后干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符

合除杂原则，合理，A符合题意；

B.石灰石高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，想保留的物质反应了，不合理，B不符合题意；

C.加入过量的氢氧化钙溶液引入新杂质，不合理，C不符合题意；

D.加入适量稀硫酸生成新杂质硫酸钠，不合理，D不符合题意；

故选Ao

13.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的碑(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭

时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜

V

(AS2O3),下面有关解释正确的是

A.维生素C具有还原性B.维生素C具有氧化性

C.该反应中+5价神被氧化D.砒霜中毒后可服用维生素C解毒

【答案】A

【解析】

【详解】A.人体中的As元素为+5价，AS2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中

毒的原因是生成+3价As,说明维生素C具有还原性，故A正确；

B.根据上述分析可知，维生素C具有还原性，故B错误；

C.+5价碑发生还原反应生成+3价As,则该反应中+5价神被还原，故C错误；

D.维生素C具有还原性，+3价的碑需要加入氧化剂才能转化为+5价，所以砒霜中毒后服用维生素C不能

解毒，故D错误。

故选A„

14.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

2+-

A.Mg+2OH=Mg(OH),J改写成MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)oJ+BaSO4J

B.Fe+Ci?+=Fe2++Cu改写成Fe+CuSOq=FeSC)4+Cu

+

C.Ag+CP=AgClJ改写成AgNO3+HC1=AgClJ+HNO3

D.CO2+2OH-=CO：+H2O改写成CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O

【答案】BC

【解析】

【详解】A.BaS。,难溶物，在离子方程式中写化学式，A错误；

2+2+

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu对应离子方程式为Fe+Cu=Fe+Cu-B正确；

C.人8?4。3+1£(：1=人8(215+1£^^03对应的离子方程式为人8++0-=人8€：1，，C正确；

D.CaCOs难溶于水，在离子方程式中写化学式，D错误；

故答案为：BCo

15.某溶液中大量存在以下四种离子：MnO；、SO：、K+、R,它们物质的量之比为

n(MnO；)：“(SO[)：w(K+)：«(R)=2：1：2：2,则R可能是

A.H+B.SO：C.CO；-D.Mg2+

【答案】A

【解析】

【详解】四种离子：MnO[、SOj、K+、R,它们物质的量之比为

“(MnO；)：n(SO；­)：w(K+)：n(R)=2：1：2：2,则依据溶液呈电中性的原理可得：R所带电荷数为

lxl+2xl-lx2=+l,则R可能是H+,故选A。

三、填空题(本题共3小题，共50分)

16.按要求填空

(1)相同物质的量的C。？和。2,其分子数目之比为,原子数目之比为,氧原子数目之比

为；质量相同的CC)2和。2,其物质的量之比为。

(2)4.8g。2和0.2molCC)2,它们的物质的量之比是，质量之比是,在同温同压下的体

积之比是O

24

(3)molCO2中含有的氧原子数与1.8O6X1O个H2O分子所含的氧原子数相同。

【答案】(1)①.1:1②.3:2③.1:1@.8:11

(2)①.3:46:11③.3:4

(3)1.5

【解析】

【分析】微粒个数之比=微粒物质的量之比；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。

【小问1详解】

n(CO2)=«(O2),分子数之比为1:1；CO2是三原子分子，02是双原子分子，原子数之比为3:2；1个CCh

分子中含2个0原子，1个O2分子中含2个0原子，氧原子数之比为1:1；CCh、02的摩尔质量依次为

rri:.

44g/moh32g/mol,根据〃=豆，质量相同的CCh和。2物质的量之比为32:44=8:11,故答案为：1:1；

3:2；1:1；8:11；

【小问2详解】

48g

n(02)=^,q=0.15mol,所以O2和CCh的物质的量之比=0.15mol：0.2mol=3：4；

32g/mol

zw(CO2)=0.2molx44g/mol=8.8g,所以O2和CCh的质量之比=4.8g：8.8g=6：ll；同温同压下，气体体

积之比等于物质的量之比，同温同压下两种气体体积之比是=3：4,故答案为：3:4；6:11；3:4；

【小问3详解】

1.806x1024个HzO分子的物质的量是〃二空叱":二？!!!。：!，氧原子的物质的量是3mol,1个CO2分子

6.02x1023

中含有2个0原子，1.5molCO2中含有3moi氧原子，故答案为：1.5。

17.84消毒液(有效成分：NaClO)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制

480mL2.0mol-U'NaClO溶液。

(1)用NaClO固体配制。

①需要用托盘天平称量_______gNaClO固体。

②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要o

(2)下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是。

A.称量时药品放在右盘

B.定容时俯视刻度线

C.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

D.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施

(3)若发现所配制的NaClO溶液含有NaCl杂质(不含其他杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。

①所配制的溶液中c(NaClO)=mol-17、

②从所配制的溶液中取出50mL,加水稀释到100mL,则稀释后的溶液中C(C1)=mol.^o

(4)NaClO与水和空气中CO2反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分

解反应的化学方程式为o

【答案】(1)①.74.5②.500mL容量瓶、玻璃棒(2)AC

(3)①.1.8②.0.1

光昭

(4)2HC102HC1+O2T

【解析】

【分析】没有480mL容量瓶，应配置500mL2.0mol-U1NaClO溶液，需要

m(NaClO)=0.5Lx2.0mol-E1x74.5g-mol1=74.5g；配制过程中，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头

光昭

滴管、500mL容量瓶、玻璃棒；光照条件下次氯酸分解，反应的化学方程式为2HC10—二2HC1+C)2T。

【小问1详解】

①没有480mL容量瓶，应配置500mL2.0mol-IjiNaClO溶液，需要

m（NaClO）=0.5Lx2.0mol-E1x74.5g-mol'=74.5g,故答案为：74.5；

②配制过程中，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：500mL容

量瓶、玻璃棒；

【小问2详解】

A.称量时药品放在右盘，药品质量减小，使配制溶液的浓度偏低，选项A符合；

B.定容时俯视刻度线，溶液体积变小，使配制溶液的浓度偏高，选项B不符合；

C.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，使配制溶液的浓度偏低，选项C符合；

D.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施，无影响，选项D不符合；

故答案为：AC；

【小问3详解】

①由图知：c（Clj=0.2molE1,则c（NaCl）=0.2mol[i,又c（Na*）=2mol-L「所以

c（NaClO）=2mol-E1-O2molE1=1.8molEl,故答案为：1.8；

②50mL所配制的溶液c（Cl]=0.2mol-I；i,加水稀释到100mL,稀释后的溶液中C（C1]=0.1mol-I?,

故答案为：0.1；

【小问4详解】

光昭

光照条件下次氯酸分解，反应的化学方程式为2HCl（）y2HC1+C）2T,故答案为：

光照小

2HC102HC1+O2T。

18.如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复

选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。

氢氧

化钠

溶液

请回答下列问题：

（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体，并除去其中的HC1,按

要求从A到G中选取装置来设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，并进行实验。（提示：盐酸中

挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）

①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）。

②上述制取二氧化碳的离子方程式为o

③下列有关C。2制取和性质的叙述中，不正确的是（填标号）。

a.实验室制CO2时，应先检查装置的气密性，再加入药品

b.能使燃着的木条熄灭的气体一定是C。？

c.将C。2通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色

d.将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭，证明CO2已收集满

（2）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（Fq%）试样的元素组成比例，所选

装置按“混合气体fD-B-F-D?”的顺序连接（D「D2为浓硫酸洗气瓶，实验前检查装置的气密

性，假设所发生的化学反应都充分反应）。进行实验并记录实验数据，如表所示：

D］中浓硫B中玻璃管内固F中溶

装置编号

酸体液

反应前质

150g14.4g200g

量

反应后质

1527g

11.2g213.2g

量

①请选择合理数据计算Fe*O,中氧元素的质量为g,x:y=（填最简整数比）。

②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是。

（3）已知氯气（Cl?）在常温、常压下是一种黄绿色气体；有强烈的刺激性气味，吸入少量氯气就会使鼻腔

和喉头黏膜受到刺激并引起胸痛和咳嗽；氯气密度比空气大，可溶于水；是一种化学性质非常活泼的非金

属单质。实验室中可采用浓盐酸与二氧化铳在加热的条件下制取氯气，同时生成氯化镐（MnCk）和水。根

据上述信息，请回答下列问题：

①请写出上述方法制取氯气的化学方程式：o

②在实验室中制取氯气选用的发生装置为（填仪器序号字母），若用装置H收集氯气，气体应从导管

(选填“a”“b”之一)口进入集气瓶。

③实验室制取氯气时常用NaOH溶液吸收尾气。氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到氯化钠、次氯酸钠

(NaClO)和水，该反应的化学方程式为0

+2+

【答案】(1)①.CEDG②.CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T③.b

(2)①.3.2②.1：1③.添加CO的尾气处理装置

(3)①.MnO2+4HCl(浓)*M11CI2+CI2T+2H2。②.A③.aCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

【分析】装置A可用于二氧化镒固体和浓盐酸加热制取氯气的发生装置，装置B用于CO还原氧化铁生成

二氧化碳和铁单质，装置C用于石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置D用于酸性气体的干燥，装

置E用于除去二氧化碳中杂质HC1气体，装置F用于氯气和NaOH溶液反应生成NaClO,装置G用于向上

排空气法收集气体，装置H均可用于收集密度比空气大或小的气体；

【小问1详解】

①以石灰石和稀盐酸为原料制备并