山东省聊城市2024-2025学年高二年级上册11月期中考试化学试题（含答案）

2024〜2025学年度第一学期期中教学质量检测

高二化学试题

2024.11

本试卷分第I卷和第II卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。

2.答第I卷选择题时,将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.第II卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。写在试卷上无

效。可能用到的相对原子质量：H_l、N_14、O_16、S_32

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是

A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐

C.水果罐头中加入维生素CD.食盐中加碘酸钾

A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率

B.升温会导致原料的平衡转化率降低

C.压强越大，合成氨的综合效益越好

D.铁触媒能减小该反应的焰变

4.关于下列AH的判断正确的是

+

OH-（aq）+H（aq）=H2O（1）AHj

(叫)+国。(

OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO^1)AH2

-+；

CO|(aq)+H(aq)=HCO(aq)AH3

；+(

HCO(aq)+H(aq)=H2Ol)+CO2(g)AH4

A.AH<AHB.AH>

123AH4

C.AHj<0AH2>0D.AH3<0AH4<0

5.反应S（g）,T（g）（I为中间产物）的反应历程（—为无催化剂，一—为有催化剂）如图所示，下列说

法错误的是

A.该反应为非基元反应

B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响

C.提高反应温度，c平（S）/c平⑴减小

D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短

6.恒温条件，在2L的密闭容器中发生反应A（g）+2B（g）.、3X（g）,n（B）随时间的变化如图中曲线甲所

A.ab段的反应速率大于cd段

B.从b到c,用B表示的化学反应速率为mol-L1-min1

OF

C.任意时刻：3V（B）正=2v（x）正

D.图中曲线乙只能表示向反应体系中加入催化剂

7.下列依据相关数据作出的推断中错误的是

A.相同温度下，根据Qc与K大小，可推断反应进行的方向

B.相同温度下，根据不同一元弱酸的Ka，可比较它们同浓度稀溶液的pH大小

C.依据该反应CH4（g）+CC）2（g）-2CO（g）+2H2（g）高温自发进行，可知该反应的AH>0

C(CH3COO")

D.向O.lmol-LTCH3coOH溶液中加入少量水，溶液中减小

C(CH3C00H)C(0H-)

8.在313K时，c(H+)水=1x10-7mol•!?的溶液

A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D,无法判断

9.中科大曾杰教授团队在二氧化碳选择性高效制备乙酸研究获得突破，反应原理为

CH4（g）+CC）2（g）.催化剂，2CH3coOH（g）。该反应的历程和相对能量的变化如下图所示（指微粒吸

附在催化剂表面）。

相对能量/（kJmoF）

80-

60-过渡态

2CH,COOH(g)

40-

20-

0-过渡态3

过渡态I

-20-

-40-CHjCOOH,

-60-

-80-CH3coO*+H*

-100-

反应历程

下列说法错误的是

A.整个反应历程包含3个基元反应

B.物质从催化剂表面解吸一般需要吸收能量

C.加压和升温，均可增大单位体积内活化分子百分数，从而提高化学反应速率

D.合成乙酸反应历程中速率最小的步骤是：CH3*+H*+CO2*=CH3coO*+H*

10.我国科学家开发出了高效催化剂，实现CO?催化还原合成乙烯和丙烯，反应原理如下:

I.2CO2(g)+6H2(g),^CH2=CH2(g)+4H2O(g)AH,

II.3CO2(g)+9H2(g)CH3CH=CH2(g)+6H2O(g)AH2

向体积为2L的恒容密闭容器中充入lmolCC>2和3molH2,同时发生反应I和反应II,测得单位时间内C02

的转化率与催化剂Catl,Cat2及温度的关系如图所示。

下列说法错误的是

A.b点：v（正）=v（逆）

B.其他条件相同，催化剂的催化效果：Catl<Cat2

C.c点的CO2转化率比b点低，原因可能是温度升高，催化剂活性降低

D.400°。时，CO2转化率为75%,此时容器中H2（D（g）的浓度为0.75mol-LT

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.常温下，有下列四种溶液，以下说法错误的是

①②③④

O.OlmoLI7i氨水pH=10氨水O.OlmoLIJi盐酸pH=4盐酸

A.①稀释到原来的100倍，pH与②相同

B.由水电离出的c（H+）：②二④

C.①与③混合，若溶液pH=7,则溶液中c（NH：）>c（C「）

D.②与④等体积混合，则溶液中C（NH：）>c（cr）

12.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

方案设计现象结论

向恒温恒容密闭玻璃容器中充

对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变

A入lOOmLHI气体，分解达到平气体颜色不变

压强平衡不移动

衡后再充入lOOmLAr

将一支盛有

溶液颜色由蓝2+2-

2mL0.5mol-L^CuC^溶液的[CU(H2O)4]+4CF=[CUC14]+4H2O

B变黄绿后再变

试管水浴加热片刻，取出置于冷蓝AH>0

水中

向盛有FeCl3和KSCN混合溶FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1

C溶液颜色变浅

液的试管中加入少量KC1固体平衡向左移动

滴力口AgNO3

分别向两支盛有1血5%应。2

D对Hz。？分解反应，Ag+的催化能力优于CM+

溶液的试管产

水溶液的试管中滴3滴

生气泡快

1

O.OSmol-IT的CuSO4溶液和

O.OSmollTAgNOj溶液

13.下列说法错误的是

pH,

12

10

酚酸

8

,反应终点突变范围

6

4

2

50

0io203040*

40*-------'-------1------1------1------1----------

200220240260280300TIX.

①,K(NaOH)/mL

71

④1.0X10-c(OH)/(mol-L-)

A.图①表示，室温下向未知浓度的盐酸中滴加O.lOOOmoLIJi的NaOH溶液，指示剂选择甲基红比甲基橙

的误差小

B.由图②可知，反应3co伍）+3凡值）,0130053值）+€：02值）为放热反应

C.图③表示，反应2A2（g）+B2（g）.2C3（g）AH<0在恒温恒容密闭容器中，C3的平衡体积分数随

n（B?）的变化情况。则12<工，A2的转化率：b>a>c

D.图④表示，一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，则该温度下稀释溶液可能引起由c向匕的

变化

14.反应CO（g）+N2<D（g）<02伍）+2仅）AH<0,在总压为lOOkPa的恒容密闭容器中，充入一

（N0）

定量时CO（g）和N2（D（g）发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1时N2。的转化率与n的

?勺变化曲线如下图所示，下列叙述正确的是

变化曲线以及在=1时NO的转化率与

"罪2

m

/9o

麻M)

M7o

x«o

卷5o

4o

N3o

2o

lo

I1111

nfNO)

A.曲线n表示N,0的转化率随I2)的变化

■n(CO)

B.T,>T2

C.若该反应在T3、绝热恒容密闭容器中进行，达到平衡时N?。的转化率大于40%

D.a、8两点的化学平衡常数K值相等

15.以酚麟为指示剂，用O.lOOOmolC1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中

pH、分布系数3随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如A?-的分布系数：

■NJOHABL

A.曲线①代表3(耳人)，曲线②代表3(HA]

-+-2+

B.H2A的电离方程式为：H2A.HA+H.HAA+H

C.H2A溶液的浓度为0.lOOOmol•I/

D.HA-的电离常数Ka=1.0x10-2

第n卷非选择题（共60分）

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16.工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括I、H、IH三个阶段。

催化氧化

硫黄so>SO«^>HSO

2n324

空气

（1）硫液化后与空气中的氧气反应生成SC）2。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SC）2

进入到下一阶段，会导致（填序号）。

A.硫的消耗量增加B.SO?产率下降C.生成较多SO3

（2）反应H中机催化剂能加快反应速率的原因为0

（3）在硫酸工业中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO?进行二

次转化，假若两次SO2的转化率均为90%，则最终SC>2的转化率为=

（4）气体经过铀催化剂层，温度会升高，其原因是=升高温度后的气体都需要降温后再

经过钢催化剂层转化，其目的是o

（5）制硫酸产生的废气中含有SC）2,可用双碱脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是

,写出双碱脱硫法的总反应方程式：o

17.常温下，用pH计测定不同浓度的醋酸的pH,结果如表:

醋酸浓度0.00100.01000.02000.10000.2000

PH3.883.383.232.882.73

（1）根据表中数据，计算醋酸的Ka=0根据表中数据可以得出：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离

程度将（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）常温下，已知HNC>2的电离常数为LOXHT4,将pH和体积均相同的HNO2和CH3cOOH溶液分别

稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，曲线n代表溶液，溶液中水的电离程度cd（填“>”、

“=”或），相同体积a点的两溶液分别与NaOH溶液恰好中和后，消耗NaOH溶液的体积，HNO2

CH3COOH（填“>”、"=”或）。

曲线u

•曲线I

加水体积

（3）常温下，已知H3P。4的电离常数K]=7.5x10-3,K2=6.2x10-8,K3=4.4x10*。则足量NaNO2

溶液和H3P。4溶液反应的离子方程式为。

（4）亚磷酸（H3Po3）是一种精细化工产品。向H3PO3溶液中加入过量NaOH溶液后，所得的溶液中只

有HPO3-、OH」两种阴离子，则H3PO3是（填“一元酸”、“二元酸"或''三元酸"），H3PO3电

离的方程式为o

18.1.某化学小组利用酸性KMnO4溶液和H2c2O4溶液反应，离子反应方程式为

+2+

5H2C2O4+2MnOf+6H=10CO2T+2Mn+8H2O,探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如

下实验。

参加反应的物质

KMnCU溶液（含硫

实验序实验温HCO溶液HO溶液颜色褪至无色时

酸）2242

号度/K所需时间/s

V/mLc/mol-171V/mLdmol-I71V/mL

A2932.00.026.00.105

B工2.00.025.00.1匕7

C3132.00.02匕0.11.0t

（1）通过实验、（填实验序号）可探究温度变化对化学反应速率的影响，％=O

（2）依据实验B,从反应开始到恰好褪色时的反应速率v（H2c2。4）=。（保留2位有效数字）

II、某化学兴趣小组在隔绝空气的环境中，用O.lmoLlji二酸性KM11O4溶液测定FeSC>4溶液的浓度（已

2++3+2+

知：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O）。

滴定前滴定后

（1）滴定实验要用到滴定管（“酸式”或“碱式”）滴定管，使用该仪器的第一步操作是=

（2）滴定实验成功的关键是准确读数和终点判断，如图表示50mL滴定管滴定前后液面的位置，如果刻度

A为1.40mL,实验消耗的KMnC>4溶液的体积是mL,滴定管中剩余液体体积为（填代号）。

A.23.60mLB.26.40mLC.27.60mLD.大于27.60mL

（3）若实验中取用特测液的体积为20.00mL,测得FeSC）4溶液的浓度为。（保留3位有效数字）

（4）下列操作中，可能使FeSC>4溶液的浓度偏低的是（填字母，下同）。

A.读取KM11O4溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数

B、取FeSC>4溶液的滴定管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡

C.当观察到锥形瓶中溶液颜色发生变化时，立即停止滴定并记下滴定管液面读数

D.滴定前向锥形瓶内加了少量蒸储水

19.一定条件下，水煤气变换反应CO（g）+H2（D（g）.<。2伍）+凡伍）AH=TlkJ/mol的中间产物

是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：

I.HCOOHCO+H2O（快）AHjII.HCOOHCO2+H2O（慢）AH2

研究发现，在反应I、n中，H+仅对反应I有催化加速作用；反应I速率远大于反应n,近似认为反应I建

立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：

（1）反应I的活化能反应n的活化能（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）反应I正反应速率方程为：v=fc（H+）c（HCOOH）,左为反应速率常数。T］温度下，HCOOH电离

平衡常数为Ka,当HCOOH平衡浓度为xmorL时，H+浓度为mol-171,此时反应I的反应速率

v=mol-K'-h-'（用含Ka、x和左的代数式表示）。

⑶对于水气变换反应CO（g）+H2O（g）、CC）2（g）+H2（g）AH=^lkJ/mol.n（H2O）/n（CO）

与CO平衡转化率、温度的变化关系如下图所示，则图中温度由小到大的顺序是：,判断依据

是O

n(H,O)/n(CO)

(4)

若在恒容密闭容器中发生该水气变换反应81)+应。值)CO2(g)+H2(g),下列可判断该可

逆反应达到化学平衡状态的标志是0

A.断裂2moiO-H同时断裂ImolH-HB.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的压强不再改变D.混合气体的平均摩尔质量不再改变

20.丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇，卤代燃和塑料。丙烷经催化脱氢可制备丙烯：

C3H8(g),-C3H6(g)+H2(g)AH

⑴已知：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)AH=-2043.9kJ/moI

c3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)AH=-1926.1kJ/mol

凡(g)+1/2O2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ/mol

脱氢法制丙烯反应的热化学方程式为_

(2)通入二氧化碳有利于丙烷制丙烯。固定C3H8浓度不变，测定出口处c3H6、H?、CO浓度，实验结

果如下图。

相同条件下，提高呼H\）的比例,c3H8的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”），C3H6、

c（^C3Oj

H2的浓度随CO?浓度变化趋势有差异的原因是（用必要的化学方程式表示）。

（3）压强分别为0.10MPa和0.010MPa时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示。该反应自发进行的条

件是（填“高温”“低温”或“任意温度”），图中表示O.lOMPa的关系曲线是（填“a”

或“b”）。520℃时，该反应的Kp=（用分数表示），O.lOMPa条件下内烷的平衡转化率Y=

%（计算结果保留一位小数）。［对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度度c（B）

也可表示平衡常数，记作Kp（类似于浓度平衡常数K）,如0（B）=p-x（B）,p为平衡总压强，x（B）

为平衡体系中B的物质的量分数］。

05005105205^054055056057058059(