山东省聊城市2023-2024学年高一年级上册11月期中化学试题（解析版）

2023-2024学年度第一学期期中教学质量检测

高一化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。满分io。分。考试用时为分

钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填

写到答题卡和试卷规定的位置上。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.第n卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的

位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修

正带。不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16F19Na23S32Cl35.5Cu64Si28

第I卷选择题（共40分）

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求）

1.下列物质能导电且属于电解质的是

A.盐酸B.CuC.酒精D.熔融NaCl

【答案】D

【解析】

【详解】A.盐酸是HC1的水溶液，含有自由移动的H+、C1-,能够导电；但该物质属于混合物，不是化

合物，因此不属于电解质，A不符合题意；

B.Cu是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电；但不属于化合物，因此不是电解质，B不符合题

息；

C.酒精不导电，且属于非电解质，C不符合题意；

D.熔融的NaCl中含有自由移动的Na+、C1-,能够导电；NaCl是化合物，本身能够电离产生自由移动的

离子而导电，因此属于电解质，D符合题意；

故合理选项是D。

2.下列过程必须加入氧化剂才能实现的是

_

AKLInO,->O3BC->CO3cC13-*C1OD

【答案】B

【解析】

【分析】需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高；

【详解】A.TC、，KllnO,发生分解反应能实现，自身既是氧化剂也是还原剂，无需加入氧

化剂，A错误；

B.「"二。】碳元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，B正确；

C.Cl：与水反应，自身既是氧化剂也是还原剂，无需加入氧化剂，c错误；

D.T1日；元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，D错误；

答案选B。

3.下列说法正确的是

A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.同种元素组成的物质一定是纯净物

c.SO）、El。）、co均为酸性氧化物j'-H、胶体和浑浊的河水可归属于同一类别

【答案】D

【解析】

【详解】A.金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，A错误；

B.由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的物质属于混合物，B错误；

C.CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误；

D.°h胶体属于分散系，浑浊的河水是悬浊液，也属于分散系，可归属于同一类别混合物，D正

确；

答案选D。

4.中国传统文化和历史文物中蕴藏着丰富的化学知识，下列说法错误的是

A.“天接云涛连晓雾”中“雾”、“云”属于胶体，可发生丁达尔效应

B.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，硝石中含有钾元素

C.“青蒿一捏，以水二升渍，绞取汁”该青蒿素的提取过程为物理变化

D.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒

【答案】D

【解析】

【详解】A.嚼"、“云”属于胶体，可发生丁达尔效应，A正确；

B.钾元素颜色反应显紫色，故可鉴别，B正确；

C.青蒿素的提取方法为萃取，没有新物质生成，属于物理变化，C正确；

D.此处“烟”指的是水产生的雾气，不是固体小颗粒，D错误；

答案选D。

5.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的组合正确的是

选项纯净物混合物电解质非电解质

溶液

A胆矶FeCh盐酸SO,

B矿泉水空气Naa酒精

熔融

C铝合金硫酸co

NaCl3

D铁冰水混合物氨水干冰

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【详解】A.盐酸是混合物，不是电解质，A错误；

B.矿泉水中含有各种矿物离子，故为混合物，B错误；

C.熔融氯化钠为纯净物，铝合金为混合物，硫酸是酸属于电解质，二氧化碳是酸性氧化物为非电解质，

C正确；

D.铁是单质属于纯净物；冰水混合物还是H20,是纯净物；氨水是混合物，不是电解质，D错误；

故选C。

6.下列离子方程式书写正确的是

A,向水中加入过氧化钠固体：皿01+H3O»2Na*+2OIT+03?

B,向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化专贝溶液至溶液显中性：汨♦+SOT+Ba"+20H"=BaSO.l+四。

c.向澄清石灰水中滴加少量HaHCOj溶液：

D,用醋酸溶液溶解Cag：CaCOj+2H，=Ca"+C03T+H,0

【答案】B

【解析】

【详解】A,氧原子不守恒，应为洱°=4Na++40H-+°，T,人错误；

B.向硫酸氢钠溶液中滴加氢化钢溶液至溶液呈中性，则氢离子完全反应生成水、钢离子完全反应生成硫

酸

H-3-

的离子方程式为：-*+SOJ+Ba*+20H=BaSOtI+2H3OB正确；

c.根据以少定多的原则可知，向澄清石灰水中滴加少量NaHC°j溶液的离子方程式为：

3f

Ca+OH-+HCO；=CaCOj4,+H30©错误.

D.醋酸是弱酸，不能拆，离子方程式为：

CaCO,+2CH,COQH=Ca^+CO,1+H,O2CHjC0Cr”错误；

故选B。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，22.4L】'6）中质子数为IO17*

B.28gCO和的混合气体含有的原子数为21'、

C.标准状况下，22.4LC1）与足量NaOH溶液反应，转移电子数为21入

D.1L0.21U01溶液中，所含的氧原子总数为0.6"人

【答案】B

【解析】

【详解】A.常温常压下气体的摩尔体积未知，无法计算其物质的量，A错误；

B.28gCO或者的物质的量都为Imol,CO或者都是有两个原子构成，则28gCO和的混合气

体含有的原子数为21入，B正确；

C.标准状况下，22.4L「L的物质的量为Imol,与足量NaOH溶液反应，转移电子数为11人，C错误；

D.1L0.2U1O1匚1口；。3的物质的量为o.2mol,其中含有的氧原子总数为0.61卜，但是其溶液中的水

中也含有氧原子，故氧原子总量大于0.610，D错误；

故选B。

8.在指定溶液中，下列离子能大量共存的是

A.透明澄清的溶液:Fe"、Al"、cr、r

B.使石蕊变红的溶液：Na.、Ca"、CHjC（X）\Q-

c.使酚醐变红的溶液：K\‘°：

D.通入至饱和的溶液：a1"、NH;、HCO（＞NO;

【答案】c

【解析】

【详解】A.具有氧化性，r具有还原性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，A错误；

B.使石蕊变红的溶液成酸性，溶液中的kCHQ8-.发生反应形成弱电解质，不能大量共存，B错

误；

C.使酚献变红的溶液成碱性，碱性环境下各离子间不反应，可以大量共存，c正确；

D.通入C：）至饱和的溶液成酸性，H*与HC。,发生反应不能大量共存，D错误；

答案选C。

9.下列事实及其解释错误的是

A.氯水可以使有色布条褪色，是因为‘口）具有漂白性

B.钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气

C.钠长期暴露在空气中的产物是Na【COj,原因是钠在空气中生成的Na1°会与水和二氧化碳反应

D.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是CaCl。1+出口=+mCIO

【答案】A

【解析】

【详解】A.氯水可以使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白

性，A错误；

B.钠极易和水以及氧气反应，又因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气，因此钠保

存在煤油中，B正确；

C.常温时钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠会与空气中的水和二氧化碳反应最终产物是c正

确；

D.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是CaC15+2HQ=CaC12+2Ha°,D

正确；

答案选A。

8

10.关于反应^阳，+6NO[=7凡+12H3O，下列说法不正确的是

A.该反应中1田3中N元素被氧化

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4

C.反应中每生成L4mol时转移的电子数为4.8「A

D.1"%发生还原反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.11K3中N元素化合价从-3价升高至。价，被氧化，A正确；

B.反应中11H3中N元素化合价升高，被氧化生成氧化产物1%,N。：中N元素化合价降低，被还原生

成还原产物氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3,B错误；

C.反应中每生成7mo11"时转移的电子数为24则每生成1.4inol时转移的电子数为4.8'A,C

正确；

D.11乙中N元素化合价降低，发生还原反应，D正确；

答案选B。

二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

H.某同学欲配制480mL0.1L“为学」,溶液，下列实验操作导致溶液浓度偏大的是

A.用托盘天平称取12.0g胆矶晶体，并于烧杯中加水溶解

B.溶解后未等，溶液冷却至室温就转移至容量瓶

C.定容时仰视刻度线

D,移液时，有少量溶液溅出容量瓶

【答案】B

【解析】

【详解】A.配制480mL0.1mol匚*丁,。,溶液，应选择500mL容量瓶，需要称取胆矶晶体的质量为

0.5Lx0.1mol/Lx250g/mol=12.5g,若用托盘天平称取12.0g胆研晶体，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度

偏低，故A错误；

B.溶解后未等CuSO4溶液冷却至室温就转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正

确；

C.定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低，故c错误；

D.移液时，有少量溶液溅出容量瓶，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D错

误；

故选B。

12.下列离子方程式不正确的是

A.氧化钙与稀硫酸反应：CaO+H+S。；,

B.酸性KM。.溶液与亚硫酸钠溶液反应：*nO；+3H++530：=+5S0+30H-

-1

c.向1LimolL的FeBr1溶液中通入lmol的氯气：二Fe"+2Br"+2C1,=2Fe*+Bra+4CT

D.Na)O)和HJO反应：2Na3O3+2H»O=4Na-+40H'+»03?

【答案】BD

【解析】

【详解】A.氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，故离子方程式为

CaO+W+SOhCaSCVHQ,故人正确；

B.酸性溶液中不会生成0H-,故B错误；

C.由于还原性Fe2+>Br-,故向ILimoIL”的FeB^溶液中通入［皿。］的氯气发生离子方程式为:

%12Br-+RL2FeA+Br#4Cr,故©正确；

D.1门和匕」。反应时过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，故离子方程式为：

INaQ］+2H；8O=4Na++/OF+AIT+0J,故口错误；

故选BD。

13.下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是

选项实验操作现象结论

A向某溶液中滴加AgNOj溶液产生白色沉淀溶液中一定含有CT

胶体的胶粒表面积

B向少许浑浊的河水中滴加氢氧化铁胶体河水变澄清

大，具有吸附性

溶液中含有Na*,不

C用柏丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色

含K*

产生白色沉淀，

向o.2molQH)i溶液中滴入几滴酚酰溶产物硫酸钢和水都是

D溶液红色逐渐变

液，插入电导率传感器，然后匀速逐滴弱电解质，导电性差

浅

加入o.2molL_1HF。，溶液

A.AB.B(1CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.AgN°j溶液能与很多阴离子反应生成白色沉淀，未用硝酸酸化，不能证明溶液中一定含有

氯离子，A错误；

B.浑浊的河水中滴加氢氧化铁胶体，因胶体中分散质粒子直径较大，具有吸附性，能吸附浑浊河水中的

悬浮颗粒使其沉淀，从而使河水变澄清，B正确；

c.需要透过蓝色钻玻璃观察焰色才能确认是否含KIc错误；

D.硫酸钢属于盐类是强电解质，D错误；

答案选B。

14.氮化硅（）可由石英与焦炭在的氮气流中通过以下反应制备：

3SIO3+6C+2N2-SI3N4+6X

。下列说法正确的是

A.反应中氧化剂是B.将产物X通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊

C.22.4L“I发生反应，生成质量为70gD.生成ImolX,则转移电子数】二旧，1。“

【答案】AD

【解析】

【详解】A.反应中N元素化合价降低，则反应中氧化剂是N2,故A正确；

B.X为CO,将CO通入澄清石灰水中，没有明显的现象，故B错误；

C.题目中未说明为标准状况下，不能计算，故C错误；

D.根据原子守恒可得X为CO,反应中C元素化合价由。价升高到+2,则生成ImolCO时共转移2moi

电子,电子数为2moiX6.02X1023mol-i=lW*1,故D正确；

故选ADo

15.下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是

A.C1RH）0）:通过足量碱石灰

B,固体：对固体进行加热

c.（°2）：将混合气体通过灼热的铜网

D.Na【COj溶液（NajS°,）:加入适量的溶液，过滤

【答案】BC

【解析】

【详解】A.氯气会和碱石灰发生化学反应而被吸收，A错误；

B.碳酸氢钠受热不稳定，受热分解为碳酸钠，可以加热得到碳酸钠固体，B正确；

C.氧气在加热时可以和铜反应，二氧化碳和铜不反应，可以除去其中的氧气，C正确；

D.加入Ba（0H）2后，氢氧化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和NaOH,引入了新杂质NaOH,D错误；

故选BC。

第n卷非选择题（共60分）

三、非选择题：（共5小题，共60分）

16.完成下列小题

（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②Na：0°j鼠旧,°晶体，③铁丝，④氨水，⑤

液态HC1,⑥CuS°,溶液，⑦⑧熔融的NaCl,⑨空气，⑩BaS°,固体，属于电解质的是

（填序号，下同），属于非电解质的是,能导电的是;

（2）按要求写出下列方程式：

①NaHC°3在水溶液中的电离方程式：.

②C。〉通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式_____；

③向NaHCOj溶液中滴加过量Ba（CH）3溶液后发生反应的离子方程式：。

【答案】（1）①•②⑤⑧⑩②.①⑦③.③④⑥⑧

3t

（2）①NaHCOj=Na*+HCO；②C03+Ca+20H'=CaCO31+H3O③

3

HCO；+Ba*+OH'=BaCOji+H30

【解析】

【小问1详解】

电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有：②⑤⑥⑩；属于非电解质的有：

①⑦；根据物质自身性质可知，能导电的有：③④⑥⑧；

【小问2详解】

QNaHCOj在水溶液中的电离方程式：NaHCO：=Ma*+HCO；.

②C。：通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式：CO]+CaJ*+20H-=CaCOjI+HjO.

③向NaHCO”容液中滴加过量Ba1°HI）溶液后发生反应的离子方程式：

HCO；+Ba"+0H'=BaCO,1+HQ

17.利用“物质的量”相关知识完成以下各空（设NA表示阿伏加德罗常数）

（1）标准状况下有①44.8I/CH,,②993,IO23个】旧3分子，③85gH1S三种气体，这三种气体的物质

的量从大到小的顺序是。

（2）在标准状况下，等质量的。:和CO】，密度之比为,分子数之比为。

（3）将一定量的C。〉和S。]混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3：8,则该混合气体中

co：与S°）的物质的量之比为,该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的倍。

（4）已知Na【S、NajSOj>NajS04混合物中硫元素质量分数为24%,则氧元素的质量分数为

已知】丐在潮湿的空气中与水发生如下反应：（未配平），反应

（5）NFJ+H3O->NO4-HNOJ+HF

过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为,若反应中生成imoiHN。"则转移的电

子数为o

【答案】⑴③>（D>②

(2)①.8：11②.11：8

(3)①.1：1②.27

(4)41.5%(5)①.1：2②.】二M•10”或？%

【解析】

【小问1详解】

标准状况下有①44.8LC'H，，物质的量为2mol；②903•】0,个】出,分子，物质的量为1.5mol；

③85gHh’物质的量为2.5mol,物质的量从大到小的顺序：③，①〉②；

【小问2详解】

根据理想气体方程：PV=QRTTPM=PRT可知，在标准状况下，等质量的5和C。],二者密度之

_m

比等于摩尔质量之比，则比值为：8:11；根据一匕【可知，等质量的。】和C。】，二者物质的量与摩尔质

量

成反比，则二者物质的量比值：11：8,即分子数之比：11：8；

【小问3详解】

3m8m,,

混合气体中C°＞和S°〉物质的量之比等于碳元素和硫元素物质的量之比，kg'mol32g/mol.；

同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，混合气体平均摩尔质量：

1x44g/mol+1x32g/mol.54gImol力

---------------------=54g/mol~=■/

-mol,该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的-g'mol

倍；

【小问4详解】

]-24%-24%x-=415%

混合物中Na、S个数比为2：1,质量比为46：32,则氧元素质量分数：32"；

【小问5详解】

根据得失电子守恒配平：-炳+5HQ=2NO+HNO,+9HF,反应过程中，3moi】%中被氧化与被还

原的元素原子的物质的量之比：1：2；若反应中生成ImolENC、，则转移的电子数为2NA；

18.已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：

84消毒液

【有效成分】NaClO

【规格】500mL

【质量分数】25%

【密度】1.2g:m'

【保存】避光密封保存

(1)该消毒液的物质的量浓度约为(保留一位小数)。

(2)欲用NaClO固体配制80mL2.0mol匚'NaClO的消毒液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶

头滴管外，还需要的玻璃仪器；需要称量NaClO固体的质量_____o

(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)；

A.用适量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.在盛有NaClO固体的烧杯中加入适量蒸储水溶解

C.将烧杯中己冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀.

E.改用胶头滴管加蒸储水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加蒸储水，直到液面接近刻度线1~2cm处

(4)在配制过程中，下列操作对配制溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)?

①移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒：

②定容时俯视容量瓶刻度线：

③摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线：

④容量瓶内有少量水：

(5)“84”消毒液受空气中CO】的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为。

【答案】(1)4.0molL”

(2)①.100mL容量瓶②.14.9g

(3)BCAFED(4)①.偏小②.偏大③.偏小④.无影响

⑸NaClO+CO3+HjO=NaHCOj+HC1O

【解析】

【小问1详解】

lOOOpco1000x1,2x25%「

c=----------molln/b=----------------------molU/Llw4Omol/L

次氯酸钠的M745»

【小问2详解】

操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用药匙取药品，用电子天平称量，在烧杯中溶

解，用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度

线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，所以本次实验必须的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头

滴管；实验室配制2.0mol/L的NaClO溶液100mL需要NaClO的质量为：0.1Lx2.0mol/Lx74.5g/mol=14.

9g,故答案为：100mL容量瓶，14.9；

【小问3详解】

操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；

【小问4详解】

nm

c=_=____

由误差公式'V:LfV可知，溶液浓度与溶质质量成正比，与溶液体积成反比。①.转移溶液后，烧杯

和玻璃棒均未洗涤，溶质质量偏低，浓度偏小；②.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；

③.摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线，溶液体积增大，浓度偏小；④.容量瓶内有少量水，不

影响溶液的浓度。

【小问5详解】

“84”消毒液的成分为次氯酸钠，和空气中CO〉的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方

程式为NaCl。+C。）+HjO=NaH8j+HC1O。

19.氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。图①中为实验室制取氧气及性质验证的装置图。

图①

（1）盛放浓盐酸的仪器名称：;利用装置A制备C：】，写出该反应的离子方程式：

（2）装置B的作用：；装置C中的试剂：

（3）若图①装置中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条，可观察到的实验现象：；通过实验

现象说明什么结论：；

（4）写出装置D中发生反应的离子方程式：；

（5）实验室也可用和浓盐酸制取氯气，反应如下：

:KIg+16HC1（浓）=2MnCl,+?KQ+5C1,T加,0o该反应中被氧化的HCI与起酸性的HC1

物质的量比为;用单线桥标出电子转移的方向和数目：,图②作为最佳发生装置是。

ab

图②

【答案】（1）①.分液漏斗②.Mn5+4H.+XT±Mn”+Q]T+：IHQ

（2）①.除氯气中的HCI②.浓硫酸

（3）①.a有色布条不褪色，b有色布条褪色（2）.氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，次

氯酸有漂白性

_

⑷CL+2OH-=Cl-+aO+H3O

10e'

2KMnO,+16HCl（浓）=2KCl+2MnQ,+5Q,T+8H,0

⑸①.5：3②.4I12212③.b

【解析】

【分析】实验室利用二氧化镐和浓盐酸混合加热生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HC1气体和水

分，需先经过饱和食盐水除杂，再经过浓硫酸干燥；氯气经过性质探究装置后通入滴有酚麟试剂的NaOH

溶液中，既能检验氯气的化学性质，又能吸收氯气防止污染空气；

【小问1详解】

盛放浓盐酸的仪器名称：分液漏斗；二氧化锦与浓盐酸共热制氯气，离子方程式：

-

MnOa+4H*+2C1=Mn"+"T+2H3O.

【小问2详解】

根据分析可知装置B为饱和食盐水，可除氯气中的HC1；装置C为浓硫酸；

【小问3详解】

若图①装置中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条，可观察到的实验现象：a有色布条不褪色，b

有色布条褪色；通过实验现象说明：氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性；

【小问4详解】

氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：=C【”口。.E：。；

【小问5详解】

（浓）八r一美小人八力甘汕■冷x

2KMi*+16Ha''=2MnCl3,+2KCl+5Cl,TT+O“8,H一中.0，部y分Cl兀素化合价升局被氧化生成氯

气，根据方程式计量数可知，反应中被氧化的HC1与起酸性的HC1物质的量比为5：3；单线桥标