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文档简介
2023-2024学年度第一学期期中教学质量检测
高一化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分。满分io。分。考试用时为分
钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填
写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,
用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.第n卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的
位置;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修
正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量:HlC12N14O16F19Na23S32Cl35.5Cu64Si28
第I卷选择题(共40分)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列物质能导电且属于电解质的是
A.盐酸B.CuC.酒精D.熔融NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A.盐酸是HC1的水溶液,含有自由移动的H+、C1-,能够导电;但该物质属于混合物,不是化
合物,因此不属于电解质,A不符合题意;
B.Cu是金属单质,含有自由移动的电子而能够导电;但不属于化合物,因此不是电解质,B不符合题
息;
C.酒精不导电,且属于非电解质,C不符合题意;
D.熔融的NaCl中含有自由移动的Na+、C1-,能够导电;NaCl是化合物,本身能够电离产生自由移动的
离子而导电,因此属于电解质,D符合题意;
故合理选项是D。
2.下列过程必须加入氧化剂才能实现的是
_
AKLInO,->O3BC->CO3cC13-*C1OD
【答案】B
【解析】
【分析】需要加入氧化剂,则选项中为还原剂的反应,还原剂中某元素的化合价升高;
【详解】A.TC、,KllnO,发生分解反应能实现,自身既是氧化剂也是还原剂,无需加入氧
化剂,A错误;
B.「"二。】碳元素化合价升高,需加入氧化剂才能实现,B正确;
C.Cl:与水反应,自身既是氧化剂也是还原剂,无需加入氧化剂,c错误;
D.T1日;元素化合价无变化,不属于氧化还原反应,D错误;
答案选B。
3.下列说法正确的是
A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.同种元素组成的物质一定是纯净物
c.SO)、El。)、co均为酸性氧化物j'-H、胶体和浑浊的河水可归属于同一类别
【答案】D
【解析】
【详解】A.金属氧化物不一定都是碱性氧化物,如Mn2O7属于酸性氧化物,A错误;
B.由同种元素组成的物质不一定是纯净物,例如氧气和臭氧组成的物质属于混合物,B错误;
C.CO不能与碱反应生成盐和水,不属于酸性氧化物,C错误;
D.°h胶体属于分散系,浑浊的河水是悬浊液,也属于分散系,可归属于同一类别混合物,D正
确;
答案选D。
4.中国传统文化和历史文物中蕴藏着丰富的化学知识,下列说法错误的是
A.“天接云涛连晓雾”中“雾”、“云”属于胶体,可发生丁达尔效应
B.“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,硝石中含有钾元素
C.“青蒿一捏,以水二升渍,绞取汁”该青蒿素的提取过程为物理变化
D.“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒
【答案】D
【解析】
【详解】A.嚼"、“云”属于胶体,可发生丁达尔效应,A正确;
B.钾元素颜色反应显紫色,故可鉴别,B正确;
C.青蒿素的提取方法为萃取,没有新物质生成,属于物理变化,C正确;
D.此处“烟”指的是水产生的雾气,不是固体小颗粒,D错误;
答案选D。
5.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的组合正确的是
选项纯净物混合物电解质非电解质
溶液
A胆矶FeCh盐酸SO,
B矿泉水空气Naa酒精
熔融
C铝合金硫酸co
NaCl3
D铁冰水混合物氨水干冰
A.AB.BC.CD.D
【答案】c
【解析】
【详解】A.盐酸是混合物,不是电解质,A错误;
B.矿泉水中含有各种矿物离子,故为混合物,B错误;
C.熔融氯化钠为纯净物,铝合金为混合物,硫酸是酸属于电解质,二氧化碳是酸性氧化物为非电解质,
C正确;
D.铁是单质属于纯净物;冰水混合物还是H20,是纯净物;氨水是混合物,不是电解质,D错误;
故选C。
6.下列离子方程式书写正确的是
A,向水中加入过氧化钠固体:皿01+H3O»2Na*+2OIT+03?
B,向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化专贝溶液至溶液显中性:汨♦+SOT+Ba"+20H"=BaSO.l+四。
c.向澄清石灰水中滴加少量HaHCOj溶液:
D,用醋酸溶液溶解Cag:CaCOj+2H,=Ca"+C03T+H,0
【答案】B
【解析】
【详解】A,氧原子不守恒,应为洱°=4Na++40H-+°,T,人错误;
B.向硫酸氢钠溶液中滴加氢化钢溶液至溶液呈中性,则氢离子完全反应生成水、钢离子完全反应生成硫
酸
H-3-
的离子方程式为:-*+SOJ+Ba*+20H=BaSOtI+2H3OB正确;
c.根据以少定多的原则可知,向澄清石灰水中滴加少量NaHC°j溶液的离子方程式为:
3f
Ca+OH-+HCO;=CaCOj4,+H30©错误.
D.醋酸是弱酸,不能拆,离子方程式为:
CaCO,+2CH,COQH=Ca^+CO,1+H,O2CHjC0Cr”错误;
故选B。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下,22.4L】'6)中质子数为IO17*
B.28gCO和的混合气体含有的原子数为21'、
C.标准状况下,22.4LC1)与足量NaOH溶液反应,转移电子数为21入
D.1L0.21U01溶液中,所含的氧原子总数为0.6"人
【答案】B
【解析】
【详解】A.常温常压下气体的摩尔体积未知,无法计算其物质的量,A错误;
B.28gCO或者的物质的量都为Imol,CO或者都是有两个原子构成,则28gCO和的混合气
体含有的原子数为21入,B正确;
C.标准状况下,22.4L「L的物质的量为Imol,与足量NaOH溶液反应,转移电子数为11人,C错误;
D.1L0.2U1O1匚1口;。3的物质的量为o.2mol,其中含有的氧原子总数为0.61卜,但是其溶液中的水
中也含有氧原子,故氧原子总量大于0.610,D错误;
故选B。
8.在指定溶液中,下列离子能大量共存的是
A.透明澄清的溶液:Fe"、Al"、cr、r
B.使石蕊变红的溶液:Na.、Ca"、CHjC(X)\Q-
c.使酚醐变红的溶液:K\‘°:
D.通入至饱和的溶液:a1"、NH;、HCO(>NO;
【答案】c
【解析】
【详解】A.具有氧化性,r具有还原性,二者发生氧化还原反应不能大量共存,A错误;
B.使石蕊变红的溶液成酸性,溶液中的kCHQ8-.发生反应形成弱电解质,不能大量共存,B错
误;
C.使酚献变红的溶液成碱性,碱性环境下各离子间不反应,可以大量共存,c正确;
D.通入C:)至饱和的溶液成酸性,H*与HC。,发生反应不能大量共存,D错误;
答案选C。
9.下列事实及其解释错误的是
A.氯水可以使有色布条褪色,是因为‘口)具有漂白性
B.钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应,且密度比钠小可以隔绝空气
C.钠长期暴露在空气中的产物是Na【COj,原因是钠在空气中生成的Na1°会与水和二氧化碳反应
D.为了提高漂白粉的漂白效果,使用时可加少量盐酸,原因是CaCl。1+出口=+mCIO
【答案】A
【解析】
【详解】A.氯水可以使有色布条褪色,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,氯气没有漂白
性,A错误;
B.钠极易和水以及氧气反应,又因为煤油不与钠反应且密度比钠小,可以隔绝空气和水蒸气,因此钠保
存在煤油中,B正确;
C.常温时钠与氧气反应生成氧化钠,氧化钠会与空气中的水和二氧化碳反应最终产物是c正
确;
D.为了提高漂白粉的漂白效果,使用时可加少量盐酸,原因是CaC15+2HQ=CaC12+2Ha°,D
正确;
答案选A。
8
10.关于反应^阳,+6NO[=7凡+12H3O,下列说法不正确的是
A.该反应中1田3中N元素被氧化
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4
C.反应中每生成L4mol时转移的电子数为4.8「A
D.1"%发生还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A.11K3中N元素化合价从-3价升高至。价,被氧化,A正确;
B.反应中11H3中N元素化合价升高,被氧化生成氧化产物1%,N。:中N元素化合价降低,被还原生
成还原产物氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:3,B错误;
C.反应中每生成7mo11"时转移的电子数为24则每生成1.4inol时转移的电子数为4.8'A,C
正确;
D.11乙中N元素化合价降低,发生还原反应,D正确;
答案选B。
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分,每小题有一个或两个选项符合题目要
求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
H.某同学欲配制480mL0.1L“为学」,溶液,下列实验操作导致溶液浓度偏大的是
A.用托盘天平称取12.0g胆矶晶体,并于烧杯中加水溶解
B.溶解后未等,溶液冷却至室温就转移至容量瓶
C.定容时仰视刻度线
D,移液时,有少量溶液溅出容量瓶
【答案】B
【解析】
【详解】A.配制480mL0.1mol匚*丁,。,溶液,应选择500mL容量瓶,需要称取胆矶晶体的质量为
0.5Lx0.1mol/Lx250g/mol=12.5g,若用托盘天平称取12.0g胆研晶体,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度
偏低,故A错误;
B.溶解后未等CuSO4溶液冷却至室温就转移至容量瓶,冷却后溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故B正
确;
C.定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故c错误;
D.移液时,有少量溶液溅出容量瓶,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故D错
误;
故选B。
12.下列离子方程式不正确的是
A.氧化钙与稀硫酸反应:CaO+H+S。;,
B.酸性KM。.溶液与亚硫酸钠溶液反应:*nO;+3H++530:=+5S0+30H-
-1
c.向1LimolL的FeBr1溶液中通入lmol的氯气:二Fe"+2Br"+2C1,=2Fe*+Bra+4CT
D.Na)O)和HJO反应:2Na3O3+2H»O=4Na-+40H'+»03?
【答案】BD
【解析】
【详解】A.氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水,故离子方程式为
CaO+W+SOhCaSCVHQ,故人正确;
B.酸性溶液中不会生成0H-,故B错误;
C.由于还原性Fe2+>Br-,故向ILimoIL”的FeB^溶液中通入[皿。]的氯气发生离子方程式为:
%12Br-+RL2FeA+Br#4Cr,故©正确;
D.1门和匕」。反应时过氧化钠既做氧化剂又做还原剂,故离子方程式为:
INaQ]+2H;8O=4Na++/OF+AIT+0J,故口错误;
故选BD。
13.下列实验操作、现象和结论均正确,且存在因果关系的是
选项实验操作现象结论
A向某溶液中滴加AgNOj溶液产生白色沉淀溶液中一定含有CT
胶体的胶粒表面积
B向少许浑浊的河水中滴加氢氧化铁胶体河水变澄清
大,具有吸附性
溶液中含有Na*,不
C用柏丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色
含K*
产生白色沉淀,
向o.2molQH)i溶液中滴入几滴酚酰溶产物硫酸钢和水都是
D溶液红色逐渐变
液,插入电导率传感器,然后匀速逐滴弱电解质,导电性差
浅
加入o.2molL_1HF。,溶液
A.AB.B(1CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A.AgN°j溶液能与很多阴离子反应生成白色沉淀,未用硝酸酸化,不能证明溶液中一定含有
氯离子,A错误;
B.浑浊的河水中滴加氢氧化铁胶体,因胶体中分散质粒子直径较大,具有吸附性,能吸附浑浊河水中的
悬浮颗粒使其沉淀,从而使河水变澄清,B正确;
c.需要透过蓝色钻玻璃观察焰色才能确认是否含KIc错误;
D.硫酸钢属于盐类是强电解质,D错误;
答案选B。
14.氮化硅()可由石英与焦炭在的氮气流中通过以下反应制备:
3SIO3+6C+2N2-SI3N4+6X
。下列说法正确的是
A.反应中氧化剂是B.将产物X通入澄清石灰水中,石灰水会变浑浊
C.22.4L“I发生反应,生成质量为70gD.生成ImolX,则转移电子数】二旧,1。“
【答案】AD
【解析】
【详解】A.反应中N元素化合价降低,则反应中氧化剂是N2,故A正确;
B.X为CO,将CO通入澄清石灰水中,没有明显的现象,故B错误;
C.题目中未说明为标准状况下,不能计算,故C错误;
D.根据原子守恒可得X为CO,反应中C元素化合价由。价升高到+2,则生成ImolCO时共转移2moi
电子,电子数为2moiX6.02X1023mol-i=lW*1,故D正确;
故选ADo
15.下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是
A.C1RH)0):通过足量碱石灰
B,固体:对固体进行加热
c.(°2):将混合气体通过灼热的铜网
D.Na【COj溶液(NajS°,):加入适量的溶液,过滤
【答案】BC
【解析】
【详解】A.氯气会和碱石灰发生化学反应而被吸收,A错误;
B.碳酸氢钠受热不稳定,受热分解为碳酸钠,可以加热得到碳酸钠固体,B正确;
C.氧气在加热时可以和铜反应,二氧化碳和铜不反应,可以除去其中的氧气,C正确;
D.加入Ba(0H)2后,氢氧化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和NaOH,引入了新杂质NaOH,D错误;
故选BC。
第n卷非选择题(共60分)
三、非选择题:(共5小题,共60分)
16.完成下列小题
(1)以下为中学化学中常见的几种物质:①无水酒精,②Na:0°j鼠旧,°晶体,③铁丝,④氨水,⑤
液态HC1,⑥CuS°,溶液,⑦⑧熔融的NaCl,⑨空气,⑩BaS°,固体,属于电解质的是
(填序号,下同),属于非电解质的是,能导电的是;
(2)按要求写出下列方程式:
①NaHC°3在水溶液中的电离方程式:.
②C。〉通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式_____;
③向NaHCOj溶液中滴加过量Ba(CH)3溶液后发生反应的离子方程式:。
【答案】(1)①•②⑤⑧⑩②.①⑦③.③④⑥⑧
3t
(2)①NaHCOj=Na*+HCO;②C03+Ca+20H'=CaCO31+H3O③
3
HCO;+Ba*+OH'=BaCOji+H30
【解析】
【小问1详解】
电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,属于电解质的有:②⑤⑥⑩;属于非电解质的有:
①⑦;根据物质自身性质可知,能导电的有:③④⑥⑧;
【小问2详解】
QNaHCOj在水溶液中的电离方程式:NaHCO:=Ma*+HCO;.
②C。:通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式:CO]+CaJ*+20H-=CaCOjI+HjO.
③向NaHCO”容液中滴加过量Ba1°HI)溶液后发生反应的离子方程式:
HCO;+Ba"+0H'=BaCO,1+HQ
17.利用“物质的量”相关知识完成以下各空(设NA表示阿伏加德罗常数)
(1)标准状况下有①44.8I/CH,,②993,IO23个】旧3分子,③85gH1S三种气体,这三种气体的物质
的量从大到小的顺序是。
(2)在标准状况下,等质量的。:和CO】,密度之比为,分子数之比为。
(3)将一定量的C。〉和S。]混合,测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3:8,则该混合气体中
co:与S°)的物质的量之比为,该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的倍。
(4)已知Na【S、NajSOj>NajS04混合物中硫元素质量分数为24%,则氧元素的质量分数为
已知】丐在潮湿的空气中与水发生如下反应:(未配平),反应
(5)NFJ+H3O->NO4-HNOJ+HF
过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为,若反应中生成imoiHN。"则转移的电
子数为o
【答案】⑴③>(D>②
(2)①.8:11②.11:8
(3)①.1:1②.27
(4)41.5%(5)①.1:2②.】二M•10”或?%
【解析】
【小问1详解】
标准状况下有①44.8LC'H,,物质的量为2mol;②903•】0,个】出,分子,物质的量为1.5mol;
③85gHh’物质的量为2.5mol,物质的量从大到小的顺序:③,①〉②;
【小问2详解】
根据理想气体方程:PV=QRTTPM=PRT可知,在标准状况下,等质量的5和C。],二者密度之
_m
比等于摩尔质量之比,则比值为:8:11;根据一匕【可知,等质量的。】和C。】,二者物质的量与摩尔质
量
成反比,则二者物质的量比值:11:8,即分子数之比:11:8;
【小问3详解】
3m8m,,
混合气体中C°>和S°〉物质的量之比等于碳元素和硫元素物质的量之比,kg'mol32g/mol.;
同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比,混合气体平均摩尔质量:
1x44g/mol+1x32g/mol.54gImol力
---------------------=54g/mol~=■/
-mol,该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的-g'mol
倍;
【小问4详解】
]-24%-24%x-=415%
混合物中Na、S个数比为2:1,质量比为46:32,则氧元素质量分数:32";
【小问5详解】
根据得失电子守恒配平:-炳+5HQ=2NO+HNO,+9HF,反应过程中,3moi】%中被氧化与被还
原的元素原子的物质的量之比:1:2;若反应中生成ImolENC、,则转移的电子数为2NA;
18.已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,请回答下列问题:
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】500mL
【质量分数】25%
【密度】1.2g:m'
【保存】避光密封保存
(1)该消毒液的物质的量浓度约为(保留一位小数)。
(2)欲用NaClO固体配制80mL2.0mol匚'NaClO的消毒液,需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶
头滴管外,还需要的玻璃仪器;需要称量NaClO固体的质量_____o
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次);
A.用适量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaClO固体的烧杯中加入适量蒸储水溶解
C.将烧杯中己冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀.
E.改用胶头滴管加蒸储水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸储水,直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)在配制过程中,下列操作对配制溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)?
①移液时,未洗涤烧杯和玻璃棒:
②定容时俯视容量瓶刻度线:
③摇匀后液面低于刻度线,继续加水至刻度线:
④容量瓶内有少量水:
(5)“84”消毒液受空气中CO】的作用,产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的化学方程式为。
【答案】(1)4.0molL”
(2)①.100mL容量瓶②.14.9g
(3)BCAFED(4)①.偏小②.偏大③.偏小④.无影响
⑸NaClO+CO3+HjO=NaHCOj+HC1O
【解析】
【小问1详解】
lOOOpco1000x1,2x25%「
c=----------molln/b=----------------------molU/Llw4Omol/L
次氯酸钠的M745»
【小问2详解】
操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用药匙取药品,用电子天平称量,在烧杯中溶
解,用玻璃棒搅拌加速溶解,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度
线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以本次实验必须的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头
滴管;实验室配制2.0mol/L的NaClO溶液100mL需要NaClO的质量为:0.1Lx2.0mol/Lx74.5g/mol=14.
9g,故答案为:100mL容量瓶,14.9;
【小问3详解】
操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,故答案为:BCAFED;
【小问4详解】
nm
c=_=____
由误差公式'V:LfV可知,溶液浓度与溶质质量成正比,与溶液体积成反比。①.转移溶液后,烧杯
和玻璃棒均未洗涤,溶质质量偏低,浓度偏小;②.定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏大;
③.摇匀后液面低于刻度线,继续加水至刻度线,溶液体积增大,浓度偏小;④.容量瓶内有少量水,不
影响溶液的浓度。
【小问5详解】
“84”消毒液的成分为次氯酸钠,和空气中CO〉的作用,产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的化学方
程式为NaCl。+C。)+HjO=NaH8j+HC1O。
19.氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。图①中为实验室制取氧气及性质验证的装置图。
图①
(1)盛放浓盐酸的仪器名称:;利用装置A制备C:】,写出该反应的离子方程式:
(2)装置B的作用:;装置C中的试剂:
(3)若图①装置中a为干燥的有色布条,b为湿润的有色布条,可观察到的实验现象:;通过实验
现象说明什么结论:;
(4)写出装置D中发生反应的离子方程式:;
(5)实验室也可用和浓盐酸制取氯气,反应如下:
:KIg+16HC1(浓)=2MnCl,+?KQ+5C1,T加,0o该反应中被氧化的HCI与起酸性的HC1
物质的量比为;用单线桥标出电子转移的方向和数目:,图②作为最佳发生装置是。
ab
图②
【答案】(1)①.分液漏斗②.Mn5+4H.+XT±Mn”+Q]T+:IHQ
(2)①.除氯气中的HCI②.浓硫酸
(3)①.a有色布条不褪色,b有色布条褪色(2).氯气无漂白性,氯气与水反应生成次氯酸,次
氯酸有漂白性
_
⑷CL+2OH-=Cl-+aO+H3O
10e'
2KMnO,+16HCl(浓)=2KCl+2MnQ,+5Q,T+8H,0
⑸①.5:3②.4I12212③.b
【解析】
【分析】实验室利用二氧化镐和浓盐酸混合加热生成氯气,生成的氯气中混有盐酸挥发出的HC1气体和水
分,需先经过饱和食盐水除杂,再经过浓硫酸干燥;氯气经过性质探究装置后通入滴有酚麟试剂的NaOH
溶液中,既能检验氯气的化学性质,又能吸收氯气防止污染空气;
【小问1详解】
盛放浓盐酸的仪器名称:分液漏斗;二氧化锦与浓盐酸共热制氯气,离子方程式:
-
MnOa+4H*+2C1=Mn"+"T+2H3O.
【小问2详解】
根据分析可知装置B为饱和食盐水,可除氯气中的HC1;装置C为浓硫酸;
【小问3详解】
若图①装置中a为干燥的有色布条,b为湿润的有色布条,可观察到的实验现象:a有色布条不褪色,b
有色布条褪色;通过实验现象说明:氯气无漂白性,氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸有漂白性;
【小问4详解】
氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式:=C【”口。.E:。;
【小问5详解】
(浓)八r一美小人八力甘汕■冷x
2KMi*+16Ha''=2MnCl3,+2KCl+5Cl,TT+O“8,H一中.0,部y分Cl兀素化合价升局被氧化生成氯
气,根据方程式计量数可知,反应中被氧化的HC1与起酸性的HC1物质的量比为5:3;单线桥标
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