山东省菏泽市2023-2024学年高一年级上册期中考试化学试题B（解析版）

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山东省荷泽市2023-2024学年高一上学期期中考试

化学试题(B)

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡，上各题的

答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Cl-35.5Ca-40K-39

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

1.关于化学及人类社会发展历程的说法中，下列叙述正确的是

A.古代文献《肘后备急方•治寒热褚疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”关于青蒿素的提取涉及到

的是化学变化

B.《本草图经》记载“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤”，因绿研能电离出H+,所以“味酸”。

C.道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用

D.人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子

【答案】c

【解析】

【详解】A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，用萃取法提取青蒿素，属于物理变化，故A错误；

B.绿矶的成分是FeSO4・7H2O,属于强酸弱碱盐，能电离生成二价亚铁离子、硫酸根离子，不能电离出

H+,“味酸”是因为亚铁离子水解显酸性，故B错误；

C.化学主要从物质的分子和原子方面对物质进行研究，“原子论”和“分子学说”对化学的发展起到了极大

推动作用，故C正确；

D.在化学变化中有新分子生成，但原子不发生变化，当原子转化为其他元素原子时发生的是核反应，故

D错误；

故选C。

2.在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补铁剂”中，“碘、氟、铁”是指

A.单质B.元素C.氧化物D.物质

【答案】B

【解析】

【详解】“加碘食盐”加入的一般是碘酸钾；

“含氟牙膏”一般加入的是单氟磷酸钠、氟化钠；

“补铁剂”一般含有硫酸亚铁，综上所述“碘、氟、铁”是指元素，故选B。

3.某学生运用所学知识研究钠的性质：为研究反应条件对产物的影响，分别取两块相同的金属钠，一块放

置于空气中，另一块放于石棉网上加热。该学生采用的研究方法是

①假说法②实验法③模型法④比较法⑤观察法⑥分类法

A.①②B.②⑤⑥C.②⑤D.②④⑤

【答案】D

【解析】

【详解】钠暴露空气中和放在石棉网上加热，反应条件不同，产物不同，采用的研究方法是实验法、比较

法和观察法，即②④⑤；故选D

4.某同学欲配制460mL05molLTNaOH溶液实验，操作如下：

在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量9.2gNaOH；将NaOH溶解并用玻璃棒不断搅拌；冷却至室温后用

玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中；用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振

荡摇匀；继续加蒸储水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左右振荡摇匀，放置待用。实验中存

在的错误有几处

A.2B.3C.4D.5

【答案】D

【解析】

【详解】NaOH固体易潮解，不能放在纸片上称量；配制460mL溶液选用500mL容量瓶，故称量固体的

质量m=cVM=0.5mol/LX0.5LX40g/mol=10.0g；振荡摇匀后继续加蒸储水，距刻度线上2cm时，用胶头滴

管继续滴加至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，上下反复倒转摇匀；最后把溶液倒入试剂瓶，贴

好标签。实验中存在5处错误。

故选D。

5.碱类物质有一些共同的性质。下列关于Ca(°Hj2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是

A.能使酚酗溶液变红色B.能与盐酸反应生成水

C.能与溶液反应生成Cat°4沉淀D,能与反应生成碳酸盐和水

【答案】c

【解析】

【详解】A.Ca(OH)2能使酚醐溶液变红色，其它的碱也具有这个性质，故A错误；

B.Ca(OH)2能与盐酸反应生成盐和水，其它的碱也具有这个性质，故B错误；

C.能与Na2s04溶液反应生成CaSO4沉淀不属于碱的共同性质，如NaOH不能与Na2s。4反应，故C正

确；

D.Ca(OH)2能与CO2反应生成盐和水，其它的碱也具有这个性质，故D错误；

故选：Co

6.为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验。与如图相符的是

所加溶液的量

A.向Ba(OHU溶液中滴加稀硫酸B.向NaOH溶液中滴加稀盐酸

C.向NaHC03溶液中加水D.向氯水溶液中滴加NaOH溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A.向Ba(°H)2溶液中滴加稀硫酸发生反应Ba(OH)2+H2sO4=BaSC>4J+2HQ,生成硫酸

领和水，硫酸钢难溶于水，溶液中自由移动的离子溶度减少，故导电性降低，当两者恰好反应时，导电性

最低，接近于零；当硫酸过量溶液中自由移动的离子溶度增多，导电性增强，A正确；

B.NaOH与盐酸反应生成NaCl和水，溶液中自由移动的离子溶度不会为0,导电性变化与图示不符，B

错误；

c.向N汨C°3溶液中加水，离子浓度减小但不会为0,导电性变化与图示不符，c错误；

D.向氯水溶液中滴加NaOH溶液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液中离子浓度增大，

导电能力增强，导电性变化与图示不符，D错误；

故选Ao

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，500mL0.1mol/LNaCl溶液中，含有NaCl的分子数为0.5NA

B.4.6gNa与0.1LImol/L盐酸充分反应，产生气体分子数目为0.05NA

C.3gCH3COOH和HCHO的混合物中含有碳原子数目为O.INA

D.常温常压下，0.1mol/L硫酸钾溶液中钾离子和硫酸根离子总数为0.3NA

【答案】C

【解析】

【详解】A.NaCl是离子化合物，在溶液中发生电离产生自由移动的Na+、C1-,无NaCl分子，A错误；

B.4.6gNa的物质的量是0.2mol,0.1LImol/L盐酸中溶质的物质的量是w(HCl)=0.1mol。Na与HC1反

应产生NaCl、H2,反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2t；当盐酸反应完全后，Na又与H2O发生反

应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,可见4.6gNa与0.1LImol/L盐酸充分反应后，产生H2气体的物质的量是

0.1moL则反应产生的气体分子数目为O.INA,B错误；

C.CH3coOH和HCHO的最简式都是CH2O,其式量是30,3gCH3coOH和HCHO的混合物中含有最

简式CH2O的物质的量是0.1mol,因此其中含有的碳原子数目为O.INA,C正确；

D.只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算溶质电离产生的离子数目，D错误；

故合理选项是C。

8.下列关于钠及其化合物的说法中正确的有

①少量的金属钠保存在煤油中，故在自然界中以游离态存在

②钠和钾的合金在室温下呈液态，可做核电工业原子反应堆的导电剂

③将一小块钠放入盛有饱和食盐水的烧杯中，烧杯底部有固体析出

④超市中售卖的“苏打水”是因添加了Na2c03而获名

⑤取agNa2c03和NaHCCh混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg,能测定

Na2c03和NaHCCh混合物中Na2c。3质量分数

⑥NasCh投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

A.2种B.3种C.4种D.5种

【答案】A

【解析】

【详解】①钠单质很活泼，很容易和氧气、水等物质反应，所以钠元素在自然界中只能以化合态存在，少

量的金属钠保存在煤油中，①错误；

②钠和钾的合金在室温下呈液态，导热能量强，因此可做核电工业原子反应堆的导热剂，不是导电剂，②

错误；

③将一小块钠放入盛有饱和食盐水的烧杯中，Na与水反应产生NaOH和H2,反应消耗溶剂水，导致NaCl

溶解量减少，因此使烧杯底部有固体析出，③正确；

④NaHCCh俗名小苏打，碱性弱，超市中售卖的“苏打水”是因添加了NaHCCh而获名，④错误；

⑤取agNa2c03和NaHCCh混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg,由于逸出

气体中除含有CO2外，还含有少量水蒸气，因此通过该方法不能测定Na2c03和NaHCCh混合物中

Na2cCh质量分数，⑤错误；

⑥Na2O2投入到紫色石蕊试液中，Na2O2与水反应后产生NaOH和02,反应产生碱，能够使紫色石蕊先变

蓝色，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，又将蓝色溶液氧化变为无色而使溶液蓝色褪色，⑥正

确；

综上所述可知：正确的说法有③⑥，共2种，故合理选项是A。

9.已知B、Z为单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中均含同一种元素下列分析错误的是

Y⑥

X⑦

A.反应③表明X具有酸性氧化物的性质

B.反应⑤说明E的热稳定性强于D

C.若反应①的条件为加热，则反应⑥、⑦可用于潜水艇中氧气的供给

D.上述转化中可能发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

【答案】B

【解析】

【分析】B、Z为单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中均含同一种元素，根据图中转化关系可

知，A为Na2Ch,B为Na,C为NaOH,D为Na2co3,E为NaHCCh,X为CCh,Y为H2O,Z为O2,以

此解题。

【详解】A.与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则

反应③表明CO2具有酸性氧物的性质，A正确；

B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，说明其稳定性比碳酸钠弱，B错误；

C.反应⑥、⑦分别是过氧化钠和水以及二氧化碳反应生成氧气，故可用于潜水艇中氧气的供给，C正

确；

D.反应⑤是分解反应，反应④是化合反应，反应②是置换反应，D正确;

故合理选项是B。

10.血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为c6Hl2。6的含量，常以“mmoll/i”和“mg也1„为参考指标

（iL=iOdL）,以“mmol匚1”表示时，人的血糖正常值在4.9~6.immoLI71之间。下列说法正确的是

A.葡萄糖的摩尔质量为180

B.无偿献血后，体内血糖浓度会变小

C.某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,相当于3.3mol-L

D,若病人的血糖检测结果为gziR，血糖值在正常范围内

【答案】D

【解析】

【详解】A.葡萄糖的摩尔质量为18°gmoL,A错误；

B.浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误；

C.某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,其物质的量浓度为3.3mmol-L，C错误；

D.若病人的血糖检测结果为92n当＜1：血糖值为5.11mmolL在正常范围内，D正确。

故选D。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，

全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

11.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

选项实验操作及现象实验结论

A向某溶液中加入稀盐酸，刚开始无现象后来有无色气体生成该溶液中不可能含有HC°3

B向某溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有C1-

C当可见光束通过胶体时，在入射光的侧面观察到光亮的通路分散质微粒对光的散射而形成的

D碳酸氢钠受热或与酸反应产生二氧化碳碳酸氢钠可以用作膨松剂

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.若该溶液中含有HC°3,向其中加入稀盐酸，就会立即反应产生CO2气体，但向某溶液中加

入稀盐酸，刚开始无现象后来有无色气体生成，说明溶液中可能同时含有和HC°；,A错误；

B.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是AgCL也可能是Ag2c03等，因

此该溶液中不一定含有CL,B正确；

C.当可见光束通过胶体时，在入射光的侧面观察到光亮的通路，这是由于分散系中分散质微粒对光的散

射作用导致光线沿直线传播而形成的，c正确；

D.碳酸氢钠可以用作膨松剂是由于碳酸氢钠不稳定，受热分解产生的CO2气体从面团中逸出而使面团松

软，另外碳酸氢钠也能和酸反应产生二氧化碳气体，D正确；

故合理选项是A。

12.向Na2c03、NaHCCh的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸量的变化关系如图所示，则

下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

气体)

cd

/

Jr

on(HCl)

A.a点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO4、NO」

2--

B.b点对应的溶液中：K+、S04、Mn04>Cl-

C.d点对应的溶液中：F>N03、Na+、CIO

D.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、Mg2+、N03

【答案】BD

【解析】

【分析】向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，0b段发生的反应为0°：+H+=/。。'、be段

发生的反应为"°3+H+=H2O+CO2t；据此作答。

【详解】A.a点溶液中含Mg2+不能大量共存，A项不符合题意；

B.b点溶液中含有给定各组离子能大量共存，B项符合题意；

C.d点盐酸过量，溶液呈酸性，F-、C10一会与H+结合成弱电解质；C项不符合题意；

D.c点为NaCl溶液，给定各离子可以大量共存，D项符合题意；

故选BDo

2-

13.实验室需配制一份H+、Na+、SO4的物质的量之比1：3：2的溶液，现有以下四种溶液，①0.1mol/L

NaHSCU溶液②0.1mol/LNa2s04溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LH2s。4溶液。下列配制方法正确的

是

A.①和③按体积比2：1混合B.②和④按体积比3：1混合

C.①和④按体积比1：1混合D,③和④按体积比2：3混合

【答案】AB

【解析】

【详解】A.①和③按体积比2：1混合，设0.1mol/LNaHSO4溶液的体积为2VL、0.1mol/LNaOH溶液的

体积为VL,则n(H+)=0.1mol/Lx2V-0.1mol/LxV=0.1Vmol、n(Na+)=0.1mol/Lx2V+0.1

mol/LxV=0.3Vmohn(SO4)=0.1mol/Lx2V=0.2Vmol,H+、Na+、SO*的物质的量之比1：3：2,故选

A；

B.②和④按体积比3：1混合，设0.1mol/LNa2s04溶液的体积为3VL、0.1mol/LH2s04溶液的体积为

)

VL,则n(H+)=0.1mol/Lx2xV=0.2Vmol、n(Na+)=0.2mol/Lx3V=0.6Vmol>n(SO4)=0.1mol/Lx3V+0.1

mol/LxV=0.4Vmol,H+、Na+、SO4的物质的量之比1：3：2,故选B；

C.①和④按体积比1：1混合，设0.1mol/LNaHSO4溶液的体积为VL、0.1mol/LH2sCU溶液的体积为

2-

VL,则n(H+)=0.1mol/LxV+0.2moi/LxV=0.3Vmol、n(Na+)=0.1mol/LxV=0.1Vmol>n(SO<)=0.1mol/LxV

2-_

+0.1mol/LxV=0.2Vmol,H+、Na+、SO4的物质的量之比3：1：2,故不选C；

D.③和④按体积比2：3混合，设0.1mol/LNaOH溶液的体积为2VL、0.1mol/LH2s。4溶液的体积为

3VL,则n(H+)=0.2mol/Lx3V-0.1mol/Lx2V=0.4Vmol、n(Na+)=0.1mol/Lx2V=0.2Vmohn(SO4)=0.1

mol/Lx3V=0.3VmoLH+、Na+、SO4的物质的量之比4：2：3,故不选D；

选AB。

14.粗盐除含有NaCl外，还含有MgCb、CaCb、Na2s。4以及泥沙等杂质。某兴趣小组制备精盐的流程如

下图。下列说法错误的是

-»沉淀

BaChNaOHNa,CO3

溶液「溶液溶液

粗盐——>过量”

①过量过量

②③④蒸发、结晶、烘干

@*精盐

A.实验过程中步骤①⑤的操作分别是溶解、过滤

B.实验过程中步骤④的目的是除去溶液中的Ba2+和Ca2+

C.实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）

D.实验过程中步骤②④互换，对实验结果有影响

【答案】C

【解析】

【分析】粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCh、CaCb、Na2s。4以及泥沙等杂质，向粗盐中加水溶解，然

后加入过量BaCb溶液，除去Na2so4；再加入过量NaOH溶液除去MgCb；在加入过量Na2c。3溶液，除

去粗盐水中的CaCb及加入的过量的BaCb溶液，将反应产生的沉淀及泥沙通过过滤分离出去，在滤液中

含有NaCl及过量NaOH、Na2co3,向其中加入过量HC1,除去滤液中的NaOH、Na2co3,然后通过蒸发

结晶，就获得NaCl晶体。

【详解】A.根据上述分析可知实验过程中步骤①是加水溶解；步骤⑤是过滤分离除杂，A正确；

B.在上述实验过程中步骤④中加入过量Na2c03溶液，目的是除去原粗盐水中CaCb及为了除去Na2s04

杂质而加入的过量的BaC”溶液，即目的是除去溶液中的Ba2+和Ca2+杂质离子，B正确；

C.实验过程中步骤⑦中的蒸发结晶，所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈），而不

使用烧杯，c错误；

D.实验过程中步骤②是为除去CaCE步骤④是为了除去原粗盐水中杂质CaC12及为了除去Na2s04杂质

而加入的过量的BaCb溶液，若二者互换，过量的BaCb就不能除去，导致得到的粗盐不纯，可见会对实

验结果有影响，D正确；

故合理选项是C。

15.有两份质量分数不同的NaHCOs和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据见下

表。则下列叙述正确的是

第一份第二份

混合物的质量(g)1030

反应后固体的质量(g)9.121.2

A.仅有原题数据不能判断第一份混合物中的准确组成

B.第一份混合物中NaHCCh的质量为4.2g

C.第二份混合物中NaOH与NaHCOs的物质的量比为1：1

D.第二份混合物中NaOH的质量分数一定大于32%

【答案】B

【解析】

△

【分析】混合物加热发生的反应如下：NaHCO3+NaOHNa2cO3+H2O,

△

2NaHCO3Na2cO3+CO2t+H2O,如果固体完全是NaOH,则加热时，固体质量不变；如果完全是碳酸氢

44+18

钠，加热后，固体减少质量为二氧化碳和水的质量，减少质量分数=84x2xl00%=36.9%,如果二者以

1：1混合，其质量减少为水蒸气质量，减少质量分数=84+40xl00%=14.5%,当混合物中碳酸氢钠质量分

10g-9.1g

数越大，加热后，其固体减少质量分数越大，第一份固体减少质量分数=10§xl00%=9%,第二份

30g7.2g

固体减少质量分数=30gxl00%=29.3%,据此解答。

【详解】A.设氢氧化钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x、y,并且x>y,40x+84y=10>(x-

y)x40+106y=9.1,可计算出x与y,所以能计算碳酸氢钠质量分数，故A错误；

B.由A项计算出x=0.145mol,y=0.05mol,第一份混合物中NaHCCh的质量为0.05molx84g/mol=4.2g,故

B正确；

C.若NaOH与NaHCCh的物质的量比为1：1,其质量减少为水蒸气质量，减少质量分数

18

=84+40x100%=14.5%,实际第二份固体减少质量分数为29.3%,说明碳酸氢钠物质的量大于氢氧化钠物

质的量，其比值不是1：1,故C错误；

D.由C项可知，第2份混合物中碳酸氢钠物质的量大于氢氧化钠物质的量，因此第二份混合物中NaOH

40

——xlOO%

的质量分数一定小于84+40=32%,故D错误；

故选B。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.某学习兴趣小组为探究离子反应发生的条件，选取了MgSO4和Ba（OH）2为实验对象，过程如下：

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。

①MgSCU粉末：灯泡不亮

②加入蒸储水：灯泡变亮

③逐滴滴加0」mol/LBa（OH）2灯泡变化如下：

实验2：用氢氧化钠溶液替代Ba（OH）2溶液，重复实验进行对照。

实验3：用M溶液替代MgSCU溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同。

（1）实验1中加蒸储水灯泡变亮的原因是,用离子方程式解释过程1中灯泡变暗的原因

（2）实验2中选取氢氧化钠溶液的浓度为,加入氢氧化钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是

（3）实验3中，M溶液为,该溶液属于（填“强电解质”“弱电解质”“非电解

质”或“以上都不是”）。

（4）己知：常温下，Mg（OH）2悬浊液中，c2（OH）c（Mg2+）=A（A是一个常数）。比较实验1中c（OH-）大

小，溶液1（填或“="）溶液2。

2-

【答案】（1）①.MgSCU溶于水后发生电离：MgSO4=Mg2++SO4,存在自由移动的离子使溶液导电

）

②.Mg2++SO4+Ba2++2OH-=BaSO4；+Mg（OH）2；

2-

（2）①.0.2mol/L②.反应生成Na2so4,易溶于水电离出Na+和SCH,灯泡不熄灭

（3）①.CuSO4溶液②.以上都不是

（4）<

【解析】

【小问1详解】

2-

加入蒸储水，MgSCU粉末溶于水形成溶液，发生电离：MgSO4=Mg2++SO4,存在自由移动的离子使溶液

导电；加入氢氧化钢与硫酸镁反应生成硫酸钢和氢氧化镁沉淀，使溶液中自由移动离子浓度减小，导电性

减

弱,离子方程式为Mg2++SO4+Ba2++2OH=BaS04；+Mg(OH)2；；

【小问2详解】

保证氢氧根浓度相同则，氢氧化钠浓度为0.2mol/L；氢氧化钠与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉

淀，Na2s04易溶于水电离出Na+和SO4,灯泡不熄灭；

【小问3详解】

用M溶液替代MgSCU溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同，则加入氢氧化钢后依然

产生两种沉淀，M为CuS04溶液；该溶液为混合物，既不是强电解质、弱电解质也不是非电解质；

【小问4详解】

溶液1中Mg2+尚未完全沉淀，溶液2中Mg2+完全沉淀，则溶液1中Mg2+浓度大于溶液2中Mg2+浓度，

溶液1氢氧根浓度小于溶液2氢氧根浓度。

17.洁厕灵主要成分为盐酸，能有效消除卫生间臭味并杀菌。某同学欲用市售盐酸配制230mL洁厕灵（盐

酸浓度为1.2mol/L）,可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题：

ARCnF

盐酸化学纯CP

500mL

品名:盐酸

化学式:HCI密

度:L18g-cm-3

质量分数:36.5%

（1）如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的是（填序号），配制过程中还需要的玻璃

仪器有o

（2）应量取浓盐酸的体积为mLo

（3）如果取5mL该浓盐酸加水稀释至10mL,那么稀释后的盐酸的质量分数18,25%（填“大

于,，“小于,，或“等于,，下同）。如果取5mL该浓盐酸加等质量的水稀释，那么稀释后盐酸的物质的量浓度

原浓盐酸物质的量浓度的一半。

（4）装置C标有以下5项中的（填序号，下同）；装置A应为下图中的o

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线。

（5）下列情况会配制溶液的物质的量浓度偏高的是（填序号）。

A.容量瓶未干燥即用来配制溶液

B.溶解后未经冷却就移液

C.定容时，仰视刻度线

D.将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中

E.在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外

(6)该同学在使用洁厕灵的过程中，偶然发现它与84消毒液混合时会产生一种有刺激性气味的气体，请

写出该过程的离子方程式___________=

【答案】(1)①.BE②.胶头滴管、玻璃棒

(2)25.4(3)①.大于②.小于

(4)①.①③⑤②.乙

(5)BD(6)2H++CL+C10=CI2T+H2O

【解析】

【分析】配制一定体积物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是大而近。根据质

lOOOxpXCD

量分数与物质的量浓度换算式片14计算溶液的物质的量浓度。溶液具有均一性、稳定性，溶液

各处的浓度、密度相等。配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、

摇匀、装瓶贴签。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及

n

溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=V分析实验误差。

【小问1详解】

配制一定体积物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是大而近。在实验室中没有

规格是230mL的容量瓶，应该选择使用250mL的容量瓶。用浓盐酸配制250mL(盐酸浓度为1.2mol/L)

盐酸，需要使用的仪器是250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，而图示仪器中不需要使用分

液漏斗和托盘天平，故合理选项是BE；还需要使用的仪器为胶头滴管、玻璃棒；

【小问2详解】

lOOOxpxoo1000x118x36.5%

图示化学纯浓盐酸的物质的量浓度为式c=II=36.5mol/L=l1.8mol/L,溶液在

稀释前后溶质的物质的量不变。根据稀释公式ci-Vi=c2.V2,则配制250mL1.2mol/L盐酸需量取浓盐酸的

250mLxl.2mol/L

体积V=118mol/L=25.4mL；

【小问3详解】

由于盐酸浓度越小，其密度就越小，所以如果取5mL该浓盐酸加水稀释至10mL,则稀释后溶液的密度

5mLxl18g/mLx365%

p<1.18g/mL,溶液加水稀释后溶质的质量分数w=lOmLxpg/mL>18.25%；

如果取5mL该浓盐酸加等质量的水稀释，由于水的密度小于浓盐酸的密度，水的体积大于浓盐酸的体

积，二者混合后混合溶液的体积大于原来体积的2倍，因此稀释后盐酸的物质的量浓度小于原浓盐酸物质

的量浓度的一半；

【小问4详解】

装置C是容量瓶，在容量瓶上标有配制溶液的温度、容量瓶的容量及刻度线，故相应的序号是①③⑤；

装置A是量筒，量筒没有“0”刻度，小刻度在下，大刻度在上，故应该为图示的乙装置图示；

【小问5详解】

A.容量瓶是准确配制一定体积溶液的仪器，配制过程需加水至刻度线，因此未干燥即用来配制溶液，对

配制溶液的浓度无影响，A不符合题意；

B.物质溶解过程会放出热量，若物质溶解后未经冷却就移液，带溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，

由于溶质的物质的量不变，最终会导致配制溶液浓度偏高，B符合题意；

C.定容时，仰视刻度线，则液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终会使

配制溶液浓度偏低，c不符合题意；

D.配制溶液时量取浓盐酸的量筒不需要洗涤，若将洗涤量筒连同烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量

瓶中，会增大配制溶液中溶质的物质的量，最终导致配制溶液的浓度偏高，D符合题意；

E.在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质损失，溶质的物质的量偏少，最终会使配制溶液浓度

偏低，E不符合题意；

故合理选项是BD；

【小问6详解】

该同学在使用洁厕灵的过程中，偶然发现它与84消毒液混合时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体

是Cb,H+与CL、CIO-反应产生Ch和HzO,该过程的离子方程式为：2H++CL+C1O-=C12T+H2O。

18.氯酸钾常用于烟花、医药、火箭推进剂等领域。以生石灰废料［主要成分CaO,含有部分CaCCh和

Ca(OH)2］为原料制取氯酸钾上流程如图所示。

H：OCh5moiL"KC1溶液

‘浸fd打浆卜'应过滤一转।匕|—►,►KClOs固体

nr

油渣

回答下列问题：

(1)KCIO3属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其在水溶液中的电离方程式为

(2)“氯化”需控制温度75℃左右主要产物为Ca(ClO3)2和CaCh,若温度较低时，“氯化”会产生副

产物,“转化”中发生反应的化学方程式为o

(3)从溶液中获取KC1O3固体的方法为：蒸发浓缩，、过滤、洗涤、干燥。

(4)“制KC1O3”过程中CaCb、KC1、Ca(C103)2、KCICh的溶解度曲线如图所示。代表Ca(C103)2的溶

解度曲线是(填“A”或"B”)；100g9(FC的饱和KC1O3溶液降温至2(FC时，析出固体

g(保留小数点后一位)。

溶解度(g)

【答案】(1)①.盐②.KC1O3=K++C1O，

(2)①.Ca(ClO)2(2).2KCl+Ca(ClO3)2=CaC12+2KClO3

(3)冷却结晶(4)①.A②.27.6

【解析】

【分析】生石灰废料主要成分CaO,含有部分CaCCh和Ca(OH)2；加水打浆氧化钙转化为氢氧化钙，“氯

化”控制温度75久左右，氯气和氢氧化钙反应生成Ca(C103)2和CaCb,过滤出碳酸钙沉淀，向滤液中加入

稍过量KC1固体将Ca(C103)2转化为KC103o

【小问1详解】

KCICh由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，KCIO3是强电解质，在水溶液中的电离方程式为

KC1O3=K++C1O3。

【小问2详解】

“氯化”控制温度75久左右主要产物为Ca(C103)2和CaCh,若温度较低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化

钙、次氯酸钙，“氯化”会产生副产物Ca(ClO)2,“转化”中氯酸钙和KC1溶液反应生成KC1O3,发生反应

的化学方程式为2KCl+Ca(ClO3)2=CaC12+2KClC)3。

【小问3详解】

KC1O3的溶解度随温度升高而增大，从溶液中获取KC1O3固体的方法为：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗

涤、干燥。

【小问4详解】

用冷却结晶法从溶液中获取KC1O3固体，则其溶解度随温度升高而明显增大，向含Ca(ClCh)2滤液中加入

稍过量KC1固体可将Ca(C103)2转化为KC1O3,则KCICh的溶解度小于Ca(ClO3)2,代表Ca(ClO3)2的溶解

度曲线是A；根据溶解度曲线，100g9(FC的饱和KC1O3溶液降温至2(TC时，析出固体xg,则

45-5_x

145100,x=27.6go

19.Fe(OH)3胶体是一种常用的净水剂以及解毒剂。为制备Fe(OH)3胶体并检验其性质，甲、乙、丙、丁四

名同学分别进行了如下实验：

甲：向40mL沸腾的蒸储水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)；

乙：向40mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)；

丙：直接加热饱和的氯化铁溶液；

T：向40mL蒸储水中滴入6滴10%FeCh溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌。

(1)为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的,经检验发现只有乙同学没有成功，试分析不

成功的原因___________。

(2)甲、丙、丁三位同学胶体制备成功，但所用时间长短是丙＞甲＞丁。

①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，优点还有(写出1条即可)。

②综合。上述实验：制备Fe(OH)3胶体时，提供OH一的物质可以是H2O或只要控制反应条件

即可制得。

(3)甲同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2s04至过量，观察到的现象是»

(4)丙、丁同学想探究Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，通过以下(填序号)操作可以实

现。

A.渗析B.电泳C.聚沉D.丁达尔效应

【答案】(1)①.丁达尔效应②.自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉

(2)①.不需要加热；所需氯化铁浓度少NaOH

(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色(4)B

【解析】

【小问1详解】

胶体中分散质微粒直径介于1-100nm之间，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因此光束在胶体中

会产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，因此为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的丁达尔效应判

断；

经检验发现只有乙同学没有成功，乙没有成功是由于自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉，不能

得到氢氧化铁胶体，因此不能发生丁达尔效应；

【小问2详解】

①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，优点还有不需要加热，节能；且所需氯化铁浓度少；

②综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体时，提供OH一的物质可以是H2O或NaOH,只要控制反应条件即可制

得；

【小问3详解】

甲同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2s04至过量，硫酸电离产生的所带的负电荷中和Fe(OH)3胶粒

上所带的正电荷，使胶体发生聚沉而形成Fe(OH)3红褐色沉淀，后来Fe(OH)3沉淀与硫酸又发生中和反

应，产生可溶性的Fe2(SO4)3和H2O,Fe3+使溶液变为黄色溶液，故向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2sCM至

过量观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色；

【小问4详解】

丙、丁同学想探究Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，是由于Fe(OH)3胶粒带有正电荷，同种电荷相互

排斥，因而能够稳定存在。在外加电场力作用下，Fe(OH)3胶粒会向负电荷较多的阴极区定向移动，使阴

极附近颜色加深，即Fe(OH)3胶体发生电泳现象，故合理选项是B。

20.类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙(CaCh)与Na2O2在结构和性质上相似。CaCh是一种新型水

产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程如下：

I.CaCh的制备

已知：①CaCh・8H2。是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应；

@CaO2-8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时变为无水CaO2,在350℃时能迅速分解，生成CaO和。2。

30%H:O2

CaCb固体NH,副产品

回答下列问题：

（1）CaCh中阳离子和阴离子的个数之比为。

（2）CaCh可用于长途运输鱼苗，请用离子方程式解释。

（3）“操作I”的名称是0

（4）“洗涤”工序中应选择的洗涤液为。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在__________浴

中进行。

II.CaCh纯度的测定

（5）取一定质量的产品，按照图装置（加热装置已省略）进行实验。实验结束读取体积时