辽宁省七校2024-2025学年高二年级上册11月联考（期中）化学试卷

辽宁省七校2024-2025学年高二上学期11月联考(期中)化学

试卷

一、单选题

1.下列问题与盐的水解有关的是

①NH4C1与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

②NaHCO3与Al(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰(主要成分K2c。3)与锈态氮肥不能混合施用

④实验室中盛放Na2cO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干Cud2溶液并灼烧，可以得到CuO固体

2+

⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe,可通入氧化剂Cl2

⑦用白醋清洗水壶中的水垢

A.①②③B.②③④C.①④D,①②③④⑤

2.下列叙述不正确的是

A.物质发生化学变化一定会伴有能量的变化

B.可逆反应的AH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关

C.同温同压下，反应H2(g)+CL(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH相同

D.水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

+

3.25℃时，水中存在电离平衡：H2O^H+OH-AH>0O下列说法正确的是

A.将水加热，c(H+)增大，Kw增大，pH>7溶液呈酸性

B.向水中加入少量NaHSO,固体，4H+)增大，人不变

C.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OJT)降低

D.向水中加入少量NH4cl固体，平衡正向移动，c(OJT)增大

4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸储水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示,

下列说法正确的是

导电能力

b

0加水体积

A.a、b、c三点溶液的c(OH)：c<a<b

B.a、b、c三点CH3coOH的电离程度：c<a<b

c(CH.COOH)c(CH.COO)

c.向c点溶液加水，巾+\"变小,--~--y-不变

c(H)c(CH3coOH)c(OH]

D.a、b、c三点溶液用ImoLPNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b

5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知31g白磷比31g红磷能量多bkJ,则PM白磷，s)=4P(红磷,s)AH=-4bkJ-mor*

B.已知2c(s)+2C)2(g)=2CC)2(g)AHj=akJ-mol1；

1

2C(S)+O2(g)=2CO(g)AH2=bkJmor；则的>应

+-1

C.H(aq)+OH(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ-moF,贝U

-1

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)AH=-114.6kJ-mol

D.一定条件下，在密闭容器中ImolSO?与Q5moi充分反应，测得放出热量akJ,贝|：

2so2(g)+。2(g)B2so3(g)AH=-2akJ-mol-1

6.丙烯是重要的石油化工原料，CO?作为一种活性温和的氧化剂，被应用于丙烷氧化脱氢

的反应中。CO2与C3H8在cr-基催化剂作用下的反应机理和整个过程中的能量关系分别如图

1、2所示。下列说法错误的是

试卷第2页，共11页

A.反应历程中第①步起决速作用

B.该反应过程中有共价键的断裂和形成

C.Cr-基催化剂降低了反应的活化能，改变了总反应的焰变

D.该反应的总反应为C3H8（g）+CC）2（g）=C3H6伍）+凡0伍）+8仅）AH>0

7.下列各组离子在相应的条件下可熊大量共存的是

A.常温下:器J=lxl0'2的溶液中:NH：、Fe2\CT、NOj

B.含有NO1的溶液中：Fe2\SO：、SO广、H+

C.常温下由水电离产生的c（Oir）=lxlOT°mol-L；i的溶液中：NO；、Mg2\Na\S0=

D.常温下晶的溶液中：Na\HCO；、Cl\K+

8.工业合成氨反应N2（g）+3H?（g）/2NH3（g）AH<0采用的条件中，符合勒夏特列原理

的是

①采用铁触媒

②采用的温度是400~500℃而不是25℃

③采用的压强是10MPa~30MPa而不是O.IMPa

④将氨气迅速冷却变成液氨分离出去，分离后的原料气循环使用

A.①②B.②③C.②④D.③④

9.如图所示与对应的叙述一定正确的是

图1

A.图1表示，室温下，pH相同的两种一元酸HA和HB,分别加水稀释，pH随溶液体

积变化的曲线，酸性HA>HB且从b点到d点，c（B-）/c（HB）比值变大

B.图2所示，反应：X（g）+2Y（g）=3Z（g）,b的压强一定比a大

C.图3表示:合成氨平衡时NH3体积分数随起始等声变化的曲线，转化率:

HH

«A(2)=«B(2)

D.对于达到平衡状态的反应：N2（g）+3H2（g）^3NH3（g）,图4表示在九时刻充入了

一定量的NH3平衡逆向移动

io.采用惰性电极，以氮气和水为原料，通过电解法制备氨的装置如图所示，下列说法不F

颂的是

A.电解时，电子由电源负极经导线流向a极

B.电解时，a极上发生的反应：N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-

C.电解时，电路每转移4moi电子，溶液中有4moiK+向b极移动

D.电解一段时间后，b极附近溶液的pH减小

11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

A相同条件下，分别测量和O.OlmolL1醋酸溶液的导电醋酸浓度越大，电

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性，前者的导电性强离程度越大

常温下，分别测定浓度均为0.1mol-L1NaF和NaClO溶液的pH,

B酸性：HF<HC1O

后者的pH大

C向O.lmol-U1H2O2溶液中滴加（Mmol-L-KMnCU溶液，溶液褪色H2O2具有还原性

向2mL0.1moLL"AgNO3溶液中，先滴加3滴0.1mol-L^NaCl溶

Ksp(Agl)V

D液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1molL」KI溶液，出现黄色

Ksp(AgCl)

沉淀

A.AB.BC.CD.D

12.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是

/钢外壳

---二氧化镒和炭黑

-一隔膜

-一锌粉和氢氧化钾

铜针

一绝缘物

图I碱性锌镒电池

图III铅蓄电池图IV银锌纽扣电池

A.图I所示电池中,Zn粉是负极反应物

B.图H所示装置工作过程中，盐桥中的C「离子向ZnSO,溶液迁移

C.图III所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

D.图IV所示电池中，Ag?。是氧化剂

13.高炉炼铁过程中发生的反应：l/3Fe2O3（s）+CO（g"2/3Fe（s）+CO2（g）,已知该反应在不同

温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是

温度/℃100011501300

平衡常数4.03.73.5

A.AH>0

B.该反应的平衡常数表达式是K=噜，

c(CO)

C.其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

D.其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动

14.室温下，在ImoLLT的某二元酸H2A溶液中，存在HA、A?一的物质的量分数随pH变

化的关系如图所示，下列说法不正确的是

物质的量分数

A.H2A的电离方程式为H2A=H++HA，HA^A2+H+

B.在H2A溶液中存在C(H+)=C(HA-)+2C(A2-)+C(OH]

C.室温下，电离平衡HA一uA2-+H+的平衡常数Ka=l(^3

+

D.在Na2A溶液中存在2c(A?-)+2c(HA-)+2c(H2A)=c(Na)

15.常温下，CdCCh和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

8

r

p

o6

)

。

与

—4

45678910

—lgc(CO。)或一Igc(OH-)

A.向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液

B.相同温度下，Ksp(CdCO3)=1OOKsp(Cd(OH)2)

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C.Y点对应的CdC03分散系中，V（溶解）〉V（沉淀）

D.常温下，CdCCh、Cd（0H）2饱和溶液，前者cQcP）较大

二、填空题

16.完成下列问题。

⑴室温下，有浓度均为0.2mol-P的下列几种溶液，请回答问题：

①HC1②NaCl③CH3coOH@CH3COONa@Na2CO3@NaHCO3

7n

资料:室温下，醋酸Ka=1.8x10-5.碳酸Kal=4.4X10-,Ka2=4.7xl0-；次氯酸Ka=4.0xl（f8

上述溶液中水的电离被抑制的是（填序号，下同）,水的电离被促进的是,

用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用O

⑵在室温下，有下列五种溶液（已知NJVH。的=1.8x10-5）。请根据要求填写下列空白：

①O.lmollTNH4cl溶液

1

②O.lmol-L-CH3COONH4溶液

③O.lmoLLTNH4HSO4溶液

©O.lmol-L-'NH3H。和o.imollTNH4cl混合液

⑤O.lmollT氨水

溶液①至⑤中，c（NH：）从大到小的顺序是（填序号）0

⑶某温度下（Mmol•u稀盐酸水电离的｛H+）=10」mol•「，该温度下pH=ll的NaOH溶

液aL与pH=l的旦SO4溶液bL混合，若所得混合液pH=2,则a：b=。

（4）25℃时，将amol•口的醋酸溶液与bmol•口氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰

好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=（用含a、b的代数式表示）。

（5）标准状况下将0.224LCC>2,通入100mL0.Imol•NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度

符号完成下列等式：C（OH-）=C（H2CO3）+

三、解答题

17.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。

I.CO?与CH,在催化剂作用反应制CO和Hz,但若催化剂表面积碳会使催化剂失去活性。

催化剂表面产生积碳的反应有如下：

①CH”？C+2H2②2coUC+CO?③CO+凡？C+H2O,各积碳反应在不同温度下的平

衡常数K1、圣、坞如表所示：

温度/℃用

K3

80021.600.1360.133

85033.940.0580.067

90051.380.0270.036

（1）由表中数据可知，积碳主要由反应________（填“①”“②”或“③”）导致，该反应为

（填“吸热”或“放热”）反应。

II.已知25℃和lOlkPa下：

1

①2cH30H⑴+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（g）AH=-akJ-moF

②2CO（g）+C）2（g）=2CO（g）AH=-bkJ-mor1

③凡0值）=凡0⑴AH=-ckJ-mof1

（2）表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式为。

III.工业上使C0?与H?在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下：

反应①：CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）公乩=-49.2kJ.moL

反应②：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH2=+41.2kJ-mor'

（3）反应①在________（填“高温”“低温”“任何温度”）条件下能自发进行。已知某温度下该反应

的平衡常数K若在该温度下，测得容器内eg）=0305moL,

1

C（H2）=C（CH3OH）=c（H,O）=0.75kJ.mol,此时，该反应化学反应速率喋v逆（选

填或"="）。

（4）若将密闭容器恒定为1L,温度为180℃,起始时充入Z.OmolCO?和2.0molH2，使其仅按

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②反应进行。已知：反应速率"=唯-V逆=kM(CC)2>c(H2)—k逆C(CC)2>C(H2O),C0?的

平衡转化率为60%„反应②在该温度下绘与k逆的比值为。

IV.CO?与可以反应生成甲醛：2CO2(g)+6H2(g)^CH3OCH3(g)+3H2O(g)o

(5)往一个恒容密闭容器中通入2moiCO和6moiH2,发生上述反应。达到平衡后的总压为耳，

并测得CH3OCH3的物质的量分数为12.5%,则该温度下，反应的平衡常数，Kp=

(用含P。的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

18.酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都很重要。

I.某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。

(1)向洗净后的碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为，排气

(2)实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是

序号1234

标准溶液体积/mL20.6020.7020.1020.50

a.碱式滴定管用蒸储水洗净后直接装入待测液

b.接近滴定终点时，用少量蒸储水将锥形瓶内壁冲洗一下

c.滴定结束时，仰视读数

d.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

II.为了测定草酸(H2c04)溶液的浓度，进行如下实验：取25.00mL草酸溶液于锥形瓶内,

1

加入适量稀H'SO",用O.OlOOmol-UKMnO4溶液滴定，三次实验数据如下：

实验序号锥形瓶中草酸溶液体积滴定管初始读数滴定管终点读数

i25.00mL0.22mL20.34mL

ii25.00mL0.25mL21.75mL

iii25.00mL0.20mL20.28mL

回答以下问题:

(3)滴定时应发生反应的离子方程式

⑷滴定终点时的现象

(5)草酸(H2CQ4)溶液的物质的量浓度

(6)下列酸碱中和滴定或氧化还原滴定操作错误的是

［酸性

卜标准盐酸

-KMnO4左手控制

A溶液滴定管活塞国睛注视

*»液面

/\NaOH紫色石蕊

/\FeSO,X右手摇动/_溶液+溶液

/，溶液色锥形瓶

-----------J

①用酸性KMnO,③记录滴定终