高三化学一轮复习课件-盐类的水解

第3节盐类水解

第八章物质在水溶液中行为第1页目录ONTENTSC1基础知识梳理2感悟考点透析3亮点增分策略6微课助学5课时规范训练4高考真题重组第2页[考纲展示]1．了解盐类水解原理。2．了解影响盐类水解程度主要原因。3．了解盐类水解应用。第3页目录ONTENTSC1基础知识梳理2感悟考点透析3亮点增分策略6微课助学5课时规范训练4高考真题重组第4页基础知识梳理C一、盐类水解原理

H＋

水电离平衡

OH-

酸碱中和

第5页基础知识梳理C一、盐类水解原理

第6页基础知识梳理C一、盐类水解原理

第7页基础知识梳理C一、盐类水解原理

第8页基础知识梳理C二、盐类水解影响原因

越大

强

大

强

右

增大

右

降低

增大

右

增大

减小

第9页基础知识梳理C三、盐类水解应用

升温促进纯碱水解，使溶液中c(OH－)浓度增大

盐酸

第10页基础知识梳理C1．pH相同盐酸和氯化铵溶液中由水电离出c(H＋)相同。 (

)2．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。 (

)3．某盐溶液呈中性，该盐一定为强酸强碱盐。 (

)4．降低温度和加水稀释，都会使盐水解平衡向逆反应方向移动。(

)××××第11页基础知识梳理C第12页目录ONTENTSC1基础知识梳理2感悟考点透析3亮点增分策略6微课助学5课时规范训练4高考真题重组第13页考向一盐类水解规律及水解影响原因感悟考点透析C原因水解平衡水解程度水解产生离子浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小不一定减小右移增大减小外加酸碱酸弱酸根离子水解程度增大，弱碱阳离子水解程度减小碱弱酸根离子水解程度减小，弱碱阳离子水解程度增大第14页感悟考点透析C酸越弱，阴离子水解程度越大，溶液pH越大，可直接推知Z－水解程度最大，其酸性应最弱，而HX酸性最强，则三种酸酸性由强到弱次序是HX、HY、HZ。解析：考向一盐类水解规律及水解影响原因C第15页感悟考点透析C解析：考向一盐类水解规律及水解影响原因A第16页感悟考点透析C解析：考向一盐类水解规律及水解影响原因AB第17页考向二溶液中粒子浓度大小比较感悟考点透析C第18页考向二溶液中粒子浓度大小比较感悟考点透析C第19页考向二溶液中粒子浓度大小比较感悟考点透析C第20页考向二溶液中粒子浓度大小比较感悟考点透析C第21页考向二溶液中粒子浓度大小比较感悟考点透析C第22页考向二溶液中粒子浓度大小比较感悟考点透析C第23页感悟考点透析C解析：考向二溶液中粒子浓度大小比较D第24页感悟考点透析C考向二溶液中粒子浓度大小比较试验编号HA物质量浓度(mol·L－1)NaOH物质量浓度(mol·L－1)混合后溶液pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10第25页感悟考点透析C(1)一元酸HA与NaOH等物质量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液pH，a＝7时为强酸，a>7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。解析：考向二溶液中粒子浓度大小比较C第26页感悟考点透析C(3)丙为等浓度HA与NaA混合溶液，由pH>7知A－水解程度大于HA电离，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10(mol·L－1)。解析：考向二溶液中粒子浓度大小比较10－4－10－10第27页感悟考点透析C注意题干中电离方程式，一级电离为完全电离。判断A项为B元素物料守恒，C项为溶液中质子守恒。解析：考向二溶液中粒子浓度大小比较A、C第28页目录ONTENTSC1基础知识梳理2感悟考点透析3亮点增分策略6微课助学5课时规范训练4高考真题重组第29页盐类水解原理应用十条亮点增分策略C第30页亮点增分策略C盐类水解原理应用十条第31页亮点增分策略C盐类水解原理应用十条第32页亮点增分策略C盐类水解原理应用十条第33页亮点增分策略C规律方法——盐溶液蒸干后产物判断第34页亮点增分策略C规律方法——盐溶液蒸干后产物判断第35页亮点增分策略C规律方法——盐溶液蒸干后产物判断第36页目录ONTENTSC1基础知识梳理2感悟考点透析3亮点增分策略6微课助学5课时规范训练4高考真题重组第37页目录ONTENTSC1基础知识梳理2感悟