物质的分类课件说课材料

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类学.科.网一、简单分类法及其应用

分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。学.科.网1、分类：把某些特征相似的物体归类到一起的方法。2、意义：分类标准（1）、根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别把化学反应分为：2CO+O2

＝2CO2置换反应复分解反应分解反应化合反应对化学反应的分类（2）、根据反应中的能量变化把化学反应分为：吸热反应2KMnO4

＝K2MnO4+MnO2+O2↑HCl+NaOH＝NaCl+H2O放热反应点燃△（3）、根据反应中是否有离子参加：（4）、根据反应中是否有电子转移（表现为：化合价是否变化）：离子反应非离子反应氧化还原反应非氧化还原反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O2CO+O2

＝2CO22KMnO4

＝K2MnO4+MnO2+O2↑一.分类方法1.树状分类法：对同类事物进行再分类2.交叉分类法：对事物进行多种分类方法案例1：3、简单分类法（1）交叉分类法标准:

分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。

案例2、对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧交叉分类法应用三个标准：①是不是化合反应②根据反应物的特点③是不是氧化反应化学反应按反应前后种类、类别分类化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应A+BC=AB+C复分解AB+CD=AD+BC按得氧、失氧分类氧化反应还原反应H2SO4HClHNO3H2SO3含氧酸无氧酸一元酸二元酸交叉分类法对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。课堂练习连线Na2SO4KHSO4NaClBaSO4NaHCO3含氧酸盐无氧酸盐钠盐硫酸盐酸式盐物质纯净物混合物单质化合物金属非金属氧化物Fe、CuC、O2非金属氧化物金属氧化物CO2、H2OMgO、Fe2O3HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2NaCl、Na2CO3：空气、石灰石、各种溶液酸碱盐(物质种类)(元素种类)（2）树状分类法

元素与氧化合生成的化合物叫做氧化物(有且只有两种元素组成）。1、氧化物：氧化物按组成元素非金属氧化物CO、H2O金属氧化物MgO、Na2O酸性氧化物SO3碱性氧化物CaO

两性氧化物能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物

CO2+

Ca（OH）2=CaCO3↓

+H2O不成盐氧化物CO、NO成盐氧化物过氧化物Al2O3无机化合物氧化物碱酸按是否含氧含氧酸按电离H+数目一元酸二元酸多元酸按有无挥发性挥发性酸难挥发性酸按溶解性盐可溶性碱难溶性碱按OH-数目------一元碱、二元碱、三元碱正盐碱式盐酸式盐无氧酸HNO3、H2SO4HCl、H2SHCl、HNO3H2SO4、H2CO3H3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2OFe(OH)3、Cu(OH)2NaCl、CaSO4Cu2(OH)2CO3NaHCO3、NaHSO41.阳光照进树林,为什么会有一条光亮的通路?2.向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？3.为什么在长江的入海口会形成沙洲4.明矾为什么能净水?你知道吗?二、分散系及其分类1、分散系：把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。1）分散质：被分散的物质。2）分散剂：起容纳分散质作用的物质。2、分散系的分类：按照分散质或分散剂所处的状态，可有9种组合方式。注意：混合物九种分散系（分类）

分散质分散剂气态液态固态固态液态气态分散系的分类:

按照分散质粒子的大小来分：溶液、浊液、胶体胶体:分散质粒子直径介于1—100nm之间的分散系.溶液、浊液、胶体大小﹑性质的区别溶液胶体浊液分散质粒子大小外观特征常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、肥皂水﹤1nm1～100nm﹥100nm稳定均一较稳定均一不稳定不均一晨雾气溶胶烟白云液溶胶固溶胶烟水晶有色玻璃【科学探究】：1.取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1－2mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红色，停止加热。观察制得得Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。2.把盛有溶液和胶体得烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。3.将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl△透明、澄清、较稳定过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射无现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱无变化由浑浊变澄清胶体的性质之一：1.丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路

利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。丁达尔效应在日常生活中随处可见。实验现象：光束通过液体时观察到有一条光亮的通路日常生活中的丁达尔效应

树林中的丁达尔效应电影放映时的丁达尔效应晚会中的丁达尔效应

在电场的作用下，胶体粒子会在分散剂里做定向移动，这种现象叫做电泳阴极阳极Fe(OH)3胶体应用：工业除尘胶体的性质之二：电泳现象实验结果阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅Fe(OH)3胶体粒子带有正电荷，在电流作用下，向阴极移动胶粒带电情况：金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒一般带正电荷，而非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶粒和土壤胶粒一般带负电荷，有些胶粒不带电（淀粉溶液、蛋白质溶液）。胶体的性质之三：介稳性

1>最稳定的分散系是:2>很不稳定是:3>胶体具有介稳性的原因:溶液浊液①胶体粒子通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子的电性相同，相互排斥②胶体粒子做不停的、无规则的布朗运动中和或降低胶体粒子所带的电荷①加入电解质溶液，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉②加入相反电荷的胶粒的胶体③加热4>胶体介稳性的破坏胶体的应用农业生产：土壤的保肥工业生产：工业除尘、选矿、原油脱水，制有色玻璃日常生活：明矾净水、制豆腐、不同品种的墨水不能混用、氯化铁止血、煮粥医疗卫生：血透、血清纸上电泳、电泳分离蛋白质和氨基酸地理常识：江河入海口形成三角洲1、怎么样来分离胶体和溶液？

(即怎样净化胶体)2、怎么样来分离胶体和浊液？思考:

半透膜

渗析法滤纸

过滤（例如分离淀粉胶体和NaCl溶液）胶体、溶液、浊液三种分散系的比较溶液胶体浊液分散质粒子大小能否通过滤纸能否通过半透膜外观特征﹤1nm1～100nm﹥100nm稳定均一较稳定均一不稳定不均一能能不能不能不能能化学物质溶液胶体分散剂是水或液体浊液d<1nm1~100nmd>100nm小结:纯净物混合物（分散系）胶体的性质丁达尔效应过滤纸不过半透膜布朗运动电泳现象胶体聚沉加热加入电解质带相反电荷胶体直径范围少量电荷课堂练习1、下列关于胶体的说法正确的是（）

A.胶体外观不均匀

B.胶体粒子直径在1~100nm之间

C.胶粒不能通过滤纸

D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀2、溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别（）

A.是否为大量分子或