四川省凉山州2024-2025学年高二上册期末复习化学学情检测试题2（附答案）

四川省凉山州2024-2025学年高二上学期期末复习化学学情检测试题可能用到的相对原子质量：H1C12B11N14O16P31选择题1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．氯气易溶于溶液,能用“相似相溶”规律解释B．工业制粗硅、电镀、制普通玻璃均发生氧化还原反应C．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同D．天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2.“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催 化剂表面的反应历程如图所示。下列说法错误的是A．M1为C2H2与HgCl2形成的中间体B．基元反应M2到M3决定了该反应的速率C．该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)=H2C=CHCl(g)ΔH=-2.24×10-24eV•mol-1D．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离，催化剂参与了反应历程3．下列化学用语或表述正确的是A．的球棍模型： B．的模型C．乙醇的结构简式： D．铜的基态原子的简化电子排布式：4．下列实验装置能实现相关操作的是A．甲：制作简单氢氧燃料电池 B．乙：探究浓度对化学平衡的影响C．丙：在铁件上镀铜 D．丁：排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.工业合成氨时采用500℃左右高温而不采用常温B.向氯水中加入固体提高HClO的浓度C.用排饱和溶液的方法收集气体D.将浓氨水滴入碱石灰中能快速产生氨气6.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A反应过程a有催化剂参与，b无催化剂参与B.反应过程b分两步进行，第一步为慢反应C.反应过程a、b的活化能相同，也相同D.升高温度有利于提高反应物的转化率7．下列离子方程式符合反应事实的是A．氯化铜溶液中滴入过量氨水：Cu2++4NH3∙H2O[Cu(NH3)4]2++4H2OB．磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2OC．用食醋处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2OD．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O2Na++2OH－+O2↑8.清华大学王保国教授等人提出了一种双极膜硝酸盐还原电合成氨工艺，其反应原理为：。下列说法错误的是A．是电源负极B．阳极反应为C．每有通过外电路，消耗D．双极膜中移向极区9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是（）A.离子半径：Z>X>Y B.一定属于共价化合物C.简单氢化物的稳定性：X<Z D.、使品红褪色的原理相同10．下列说法正确的是A．原子光谱是由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生的B．与中，键角大于键角C．某元素基态原子的最外层电子排布式为，则该元素为ⅡA族元素D．因为分子间有氢键，所以的稳定性比强11.某化学兴趣小组为探究溶液与溶液之间的反应，进行如下实验：下列说法中正确的是（）A.实验①溶液变色，证明与的反应为可逆反应B.实验②、③中氧化还原反应的平衡移动方向相反C.取实验②所得溶液加入，溶液红色变浅D.黄褐色溶液经实验③后水溶液中的增大12.合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究与之间的转化。现将一定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中发生反应：，测得压强、温度对、的平衡组成的影响如图所示。下列说法正确的是（）A.平衡体系的压强：B.该反应的活化能：(正)(逆)C.该反应的平衡常数：D.图中d点按再通入混合气，平衡不移动13．化学上常用表示溶液中的。常温下，用的溶液滴定的溶液，与所加溶液体积()的关系如图所示，下列说法错误的是已知：、。A．常温下，B．点与点对应溶液的之和是14C．点对应溶液中，D．点对应溶液中，14．常温下，将一定浓度的溶液分别滴加到浓度均为的溶液中，生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示表示Cl-或)。下列叙述正确的是A．①、②分别代表B．C．的D．，说明的溶解度更小二、非选择题15．已知、、、、E都是元素周期表中前号的元素，它们的原子序数依次增大。与其他种元素既不在同一周期又不在同一主族。原子的电子总数是其最高能级的2倍；是周期表列中的第列元素；原子的层电子数与最外层电子数之比为，其能级中有一对成对电子，E基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为请回答：(1)与形成的简单共价化合物的分子式是，中心原子杂化类型是，分子的空间结构是。(2)与比较，电负性较小的是(填元素符号)。(3)位于元素周期表中第族，的结构示意图是。(4)位于元素周期表中区，的价层电子排布图是。16.某化学兴趣小组安装下图所示装置来探究的分解反应。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_______。要测定分解反应的速率，需要测定的物理量有_______、_______。（2）实验取用一定浓度的溶液，从加入至5s时注射器读数为。若该实验条件下气体摩尔体积为，则用反应物浓度表示的5s内的平均反应速率为_______。（3）如图为该小组研究的酸、碱对分解的影响。该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为_______，支持这一方案的理由是_______。17.工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如图所示，回答下列问题：（1）焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时提前将铬铁矿粉碎，目的是___________。（2）滤渣1的主要成分为___________，矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图1所示。当溶液中可溶性组分浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为已除尽。中和时pH的理论范围为___________；酸化时的离子反应方程式为___________。（3）操作X有___________，在上述流程中循环利用的物质除了Na2Cr2O7以外，还有___________。（4）工业上含铬的废水可以用可再生能源电解处理，将金属离子转化为氢氧化物沉淀而除去，原理如图2所示。阳极发生的电极反应为___________，当有1molCr2O72-被处理，阴极区产生H2的体积为___________(标准状况下)。18.羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。（1）利用和制备羰基硫气体的反应原理为：。已知：则反应_______。（2）在容积不变的密闭容器中，使与反应达到平衡。若反应前的物质的量为，达到平衡时的物质的量为，且化学平衡常数为0.1，则反应前的物质的量为_______mol。若保持温度不变，再向容器中加入和，平衡移动的方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。（3）已知240℃时，反应的平衡常教。在一密闭容器中，当进料浓度比时，保持温度不变，反应达到平衡。①240℃时，下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。A．的值不再变化B．的值不再变化C．的值不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不变E．断裂键的同时断裂键②由上述条件，经计算可得的平衡转化率_______。③进一步提高反应速率，同时提高平衡转化率的方法是_____19.（小班做）乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下：回答下列问题：（1）反应①所用试剂是_______，由石油获得E的生产工艺称为_______。（2）在反应①～④中，属于取代反应的有_______(填序号)，C的分子式为_______。（3）写出反应③的化学方程式为_______；④的化学方程式为_______。（4）X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，含3个的X结构简式为_______，X中共面的碳原子有_______个。答案1-5：DCBBA6-10：BABAB11-14:BDCC15．答案：(1)SiH4sp(2)Si(3)Ⅷ(4)16.【正确答案】（1）①.锥形瓶②.反应时间③.的体积（2）（3）①.②.在酸性条件下分解速率更小17.【正确答案】（1）增大接触面积，加快反应速率（2）①.Fe2O3②.4.5≤pH≤9.3③.2CrO+2H+=Cr2O+H2O（3）①.冷却结晶，过滤②.H2SO4（4）①.Fe-2e-=Fe2+②.134