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上海市浦东新区2025届高三上学期化学模拟检测试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Sn-119一、选择题(每题2分,共40分)1、重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法正确的是A.氘(D)的原子核外有2个电子B.1H与D是同一种原子C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与2、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水3、符号“3Px”没有给出的信息是()A.能级B.电子层C.电子云伸展方向D.电子的自旋4、下列化学用语正确的是A.BF3的比例模型B.氮原子核外电子的轨道表示式:+17288C.CCl4的电子式+172885、若需通过导电实验证明NaCl是离子化合物,可以选择的实验对象是()A.NaCl固体B.NaCl水溶液C.NaCl熔融液D.以上都不可以6、下列化工生产中未使用催化剂的是()A.索尔维制碱法B.合成氨C.乙烯水化D.SO2转化为SO37、X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质沸点:X>Y>ZC.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子序数:X>Y>Z8、下列有关实验操作或方案的说法中正确的是A.分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物,只用氢氧化钠和二氧化碳即可B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C.稀硫酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液,用甲基橙作指示剂,溶液由黄色变为橙色D.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液9、根据有机物的命名原则,下列命名正确的是()A.三甲苯B.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32﹣乙基戊烷C.CH3CH(NH2)CH2COOHα﹣氨基丁酸D.3,3﹣二甲基﹣2﹣丁醇10、下列反应中,反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液11、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收12、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA13、相同条件下,在体积相同的三个烧瓶中分别装有氨气、氯化氢、二氧化氮气体;并分别倒立于水槽中,充分反应后烧瓶内溶液的物质的量的浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散)A.2:2:3B.3:3:2C.2:2:1D.1:1:114、根据下图,下列判断中正确的是A.石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B.等量金刚石和石墨完全燃烧,金刚石放出热量更多C.从能量角度看,金刚石比石墨更稳定D.C(金刚石,s)C(石墨,s)+QkJQ=E3—E215、在复盐[NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的离子方程式为()A.NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣→BaSO4↓+NH3•H2OB.Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC.2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D.NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣→2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O16、某有机物的结构如右图,有关它的说法正确的是()A.分子式为C8H10NO2B.与Br21:1加成最多可得2种产物C.1mol该有机物最多能与3molH2发生加成反应D.它的同分异构体中既属于芳香族化合物又属于α-氨基酸的只有1种17、用如右图装置进行实验,下列预期实验现象及相应结论均正确的是ab预期实验现象结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂18、右图装置中a为纯铜棒,Y为电路的未知部分,X为某种液体,下列说法正确的是b棒XY部分电路a上的反应A.Zn稀H2SO42H++2e→H2↑B.石墨酒精Cu-2e→Cu2+C.石墨NaCl溶液2H++2e→H2↑D.粗铜CuCl2溶液Cu2++2e→Cu19.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3+浓度为A.B.C.D.20、酸性KMnO4溶液和CuS混合时,发生的反应下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O,下列有关该反应的说法中正确的是()A.被氧化的元素是Cu和SB.Mn2+的还原性强于CuS的还原性C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D.若生成2.24L(标况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8mol二、综合题(一)、(本题共22分) 已知X、Y、Z、W和T五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。X原子中的电子只占据一个原子轨道。Y是地壳中含量最多的元素,T是海水中离子浓度最大的元素,W原子的最外层电子数是电子层数的2倍,Z原子的最外层s电子数比内层的s电子数少3个。根据以上信息填空:21.W元素的原子核外共有____种不同运动状态的电子;最外层电子排布式为__________,T原子中电子云的形状有________种。22.由X、Y、T三种元素形成的化合物A具有漂白性。则A的电子式为_________。23.Y、Z、W、T的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)____________;X2Y的沸点________X2W的沸点(填“>”或“<”)。24.X、Y、W可形成两种带一个负电荷的双核阴离子,请写出两者之间发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。高锰酸钾(KMnO4)俗称灰锰氧,固体外观呈紫黑色,它具有杀菌、消毒之功效。实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,其反应中反应物与生成物有:MnO2、KOH、KClO3、K2MnO4、H2O和一种未知物X;然后将固体混合物用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩溶液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。已知0.2mol在反应中转移1.2mol电子。试回答:25.将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:26.K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是:;27.H2O2在医疗上也是一种很好的消毒剂,它具有杀菌、消毒之功效。用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量,有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理:①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O你认为其中错误的是_______(认为没有可以不填),等物质的量的H2O2和KMnO4两种物质进行杀菌消毒时,H2O2的杀菌功效是KMnO4杀菌功效的倍。据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。其反应如下:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)+Q,完成下列填空:28.在一定温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入4molCO2(g)和6molH2(g),2min后,测得混合气体的压强是反应前的0.85倍,则CO2的平均反应速率为______________。29.一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示上述可逆反应达到平衡状态的是(填序号)_____________。a.v正(CH3CH2OH)=v正(CO2)b.3v逆(CO2)=v正(H2)c.混合气体的密度保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变下图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K2,在相同温度下,通过K1、K3分别向A、B中各充入2molCO2和3molH2,关闭K1、K3,反应起始时A、B的体积相同均为aL。30.反应达到平衡后A内压强为起始压强的0.8倍,则H2转化率为__________。31.①若在平衡后B容器中再充入1molCO2和1.5molH2,则重新到达平衡后,平衡混合气中CH3CH2OH的体积分数_______________(填“变大”“变小”或“不变”)。②若在平衡后打开K2,再次达到平衡后B容器的体积缩至0.6aL,则打开K2之前,B容器的体积为_____L。(二)、(本题共11分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁属,其目的是________。(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______。(4)丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验②检验的离子是_______(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有_______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为__________________。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热.随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______________________;生成沉淀的原因是_____________________________________________(用平衡移动原理解释)。(三)、(本题共15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问题:(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:电解时发生反应的化学方程式为。②溶液X中大量存在的阴离子有。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a.水 b.碱石灰 C.浓硫酸 d.饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口;Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-→2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。②玻璃液封装置的作用是。③V中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。④测得混合气中ClO2的质量为g。(4)O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是_______(填标号)。a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁(四)、(本题共12分) 福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物,可通过以下方法合成:(1)B中的含氧官能团有有(填名称)。

(2)C→D的转化属于(填反应类型)反应。

(3)已知E→F的转化属于取代反应,则反应中另一产物的结构简式为。

(4)A(C9H10O4)的一种同分异构体X满足下列条件:ⅠX分子中有4种不同化学环境的氢ⅡX能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅲ1molX最多能与4molNaOH发生反应写出该同分异构体的结构简式:。

(5)已知:,根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:答案及评分标准一、选择题(40分)题号12345678910答案DBDDCADCDB题号11121314151617181920答案CCDBC、DDCCCC二、综合题(

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