山西省运城市2024-2025学年高二下册学业水平检测（开学）化学质量检测试卷（附答案）

山西省运城市2024-2025学年高二下学期学业水平检测（开学）化学质量检测试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16I127一、选择题（每题3分，共42分）1．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也，治诸血痛脱肛阴挺疮疡，取其酸涩而收也……”。已知白矾的主要化学成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列说法正确的是（）A.白矾能治血痛是利用了胶体的吸附作用B.白矾溶于水后粒子浓度大小关系为c（SO42-）＞c（Al3＋）＞c（K＋）＞c（H＋）＞c（OH－）C.白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可杀菌消毒D.白矾常用于油条中作膨化剂的原理是Al3＋＋3HCO3-=Al（OH）3↓＋3CO2↑2．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图B.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应能量变化可用上图表示C.反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化D.符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池3．下列说法正确的是（）A.H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1B.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量C.C(g)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.52kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH=-110.52kJ·mol-1D.C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定4．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（

）A.混合气体的密度不变 B.容器中Y的物质的量浓度不变C.容器内的温度不变 D.容器中混合气体的平均相对分子质量不变5．工业上生产硝酸涉及氨的催化氧化，反应的热化学方程式为

，下列有关说法正确的是（）A.该反应的B.加入催化剂可降低逆反应的活化能，从而加快逆反应速率C.恒温恒容时，增大压强，一定能使反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快D.达到平衡时，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大6．常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。下列说法正确的是()A.A点对应的溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)B.A→B过程中，n(CH3COO－)不变C.C→D溶液导电能力增强的主要原因是c(OH－)和c(Na＋)增大D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2>V37．表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是（）实验操作实验现象结论A等体积pH＝2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应HX溶液中放出的H2多HX的酸性比HY更强B用广泛pH试纸测定1mol·L－1NaHSO3溶液的酸碱性测得pH＝3.2NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO3-在水中的电离程度大于水解程度C在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体溶液颜色变浅增大生成物浓度，平衡逆向移动D向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol·L－1的AgNO3溶液产生黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）8．下列叙述正确的是（）A.如图1所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作正极B.如图2所示，当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成C.基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池如图2所示，石墨电极发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.如图3所示的装置中，则X极是负极，Y极可以是铜9．下列叙述错误的是（）A.K与N连接时X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B.K与M连接时X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小C.K与N连接时X为氯化钠，石墨电极上的反应为2H2O＋2e－H2↑＋2OHD.K与M连接时X为氯化钠，石墨电极上的反应为2Cl－－2e－Cl210．下列关于元素周期表说法中，正确的是（）A.除短周期外，其他周期都有18种元素B.s区元素都是金属元素，p区元素都是非金属元素C.基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第IB族D.第VIII族是所含元素种数最多的族11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，基态W原子核外p能级电子数比s能级电子数多4个。下列说法不正确的是（）A.单电子数：Y>Z B.第一电离能：Y>WC.电负性：W>Z D.简单离子半径：Y>Z12．已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.8×10－54.9×10－10Ka1＝9.1×10－8、Ka2＝1.1×10－1225℃时，下列说法正确的是()A.某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－dmol·L－1B.用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定pH相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)D.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(NaHS)＞pH(CH3COONa)13．一种采用H2O（g）和N2（g）为原料制备NH3（g）的装置如图所示。下列有关说法正确的是（）A.在b电极上，N2被还原B.金属Ag可作为a电极的材料C.改变工作电源电压，反应速率不变D.电解过程中，固体氧化物电解质中O2－不断减少14．可以用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，装置如图所示。下列说法正确的是（）A.电解时Cl－通过交换膜向Ti电极移动B.阳极发生的电极反应为2Cu－2e－＋2OH－Cu2O＋H2C.阴极上OH－放电，有O2生成D.Ti电极附近溶液的pH减小二、填空题15．（16分）下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：(1)元素b位于周期表中区，其基态原子核外有种运动状态不同的电子。(2)基态c原子中有个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为。(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为。(4)基态外围电子的轨道表示式为，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因。(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。16．（16分）在4L恒容密闭容器中投入2molN2和5molH2发生合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(△H<0)(1)若在某条件下合成氨反应2min后达到平衡，H2变为0.8mol·L−1，则这2min内的化学反应速率为v(NH3)=，N2的转化率为，若此时向容器中加入1molN2，1molNH3，则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动；若此时升高温度K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)如图为合成氨反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t2时刻曲线发生变化的原因可能是。(3)若恒容通入He气使容器内压强增大，则合成氨的化学反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是(填字母)。A．其他条件不变时，压缩容器体积

B．其他条件不变时，升高反应体系温度C．使用合适的催化剂

D．保持容器体积不变，充入一定量的氮气(5)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因是。17．（14分）A、B、C、D均为石墨电极，E、F为两种活泼金属，这两种金属元素均位于短周期，且位置相邻，E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。(1)判断装置的名称：甲池为__________(填“电解池”或“原电池”)。(2)F极电极反应式为；B极电极反应式为________________。(3)溶液会变蓝的是__________(填“a”或“b”)，U形管中先变红的是__________(填“C”或“D”)极附近的溶液，U形管中发生的总反应为____________________。(4)已知烧杯和U形管中的溶液均足量，当烧杯中有38.1gI2生成时，甲池中溶液的质量会减少________g。18．（12分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数（25℃）Ka＝1.77×10－4Ka＝4.3×10－10Ka1＝5.0×10－7，Ka2＝5.6×10－11①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：a.HCOONa、b.NaCN、c.Na2CO3，pH由大到小的顺序是（填字母）。②室温下，Na2CO3溶液pH＝9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是，溶液中c（CO3③向NaCN溶液中通入少量CO2，离子方程式为。(2)SO2属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶液中，得到NaHSO3溶液。①NaHSO3溶液呈酸性，其原因是。②向pH＝5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是。

化学试题答案一、选择题1-5DCDDB6-10ADCCC11-14CDAB二、填空题15.（16分）（每空2分）(1)p6(2)3哑铃形(3)(4)的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于(5)16.（16分）（每空2分）(1)0.15mol·L-1·min-130%逆向减小(