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文档简介
山西省运城市2024-2025学年高二下学期学业水平检测(开学)化学质量检测试卷可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16I127一、选择题(每题3分,共42分)1.《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述:“吐利风热之痰涎,取其酸苦涌泄也,治诸血痛脱肛阴挺疮疡,取其酸涩而收也……”。已知白矾的主要化学成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列说法正确的是()A.白矾能治血痛是利用了胶体的吸附作用B.白矾溶于水后粒子浓度大小关系为c(SO42-)>c(Al3+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)C.白矾和氯化铁均可用作水处理剂,均可杀菌消毒D.白矾常用于油条中作膨化剂的原理是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2.如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A铝热反应属于氧化还原反应,故能量变化不符合该图B.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应能量变化可用上图表示C.反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化D.符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池3.下列说法正确的是()A.H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1B.已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量C.C(g)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.52kJ·mol-1,则碳的燃烧热ΔH=-110.52kJ·mol-1D.C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,说明石墨比金刚石稳定4.在一容积不变,绝热的密闭容器中发生可逆反应:2X(s)Y(g)+Z(g),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(
)A.混合气体的密度不变 B.容器中Y的物质的量浓度不变C.容器内的温度不变 D.容器中混合气体的平均相对分子质量不变5.工业上生产硝酸涉及氨的催化氧化,反应的热化学方程式为
,下列有关说法正确的是()A.该反应的B.加入催化剂可降低逆反应的活化能,从而加快逆反应速率C.恒温恒容时,增大压强,一定能使反应物中活化分子百分数增大,反应速率加快D.达到平衡时,升高温度,正反应速率减小、逆反应速率增大6.常温下,用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点;溶液总体积变化忽略不计)。下列说法正确的是()A.A点对应的溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)B.A→B过程中,n(CH3COO-)不变C.C→D溶液导电能力增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2>V37.表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是()实验操作实验现象结论A等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应HX溶液中放出的H2多HX的酸性比HY更强B用广泛pH试纸测定1mol·L-1NaHSO3溶液的酸碱性测得pH=3.2NaHSO3溶液呈酸性,证明HSO3-在水中的电离程度大于水解程度C在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体溶液颜色变浅增大生成物浓度,平衡逆向移动D向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol·L-1的AgNO3溶液产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)8.下列叙述正确的是()A.如图1所示,若铜中含有杂质银,可形成原电池,且铜作正极B.如图2所示,当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成C.基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池如图2所示,石墨电极发生反应:2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.如图3所示的装置中,则X极是负极,Y极可以是铜9.下列叙述错误的是()A.K与N连接时X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大B.K与M连接时X为硫酸,一段时间后溶液的pH减小C.K与N连接时X为氯化钠,石墨电极上的反应为2H2O+2e-H2↑+2OHD.K与M连接时X为氯化钠,石墨电极上的反应为2Cl--2e-Cl210.下列关于元素周期表说法中,正确的是()A.除短周期外,其他周期都有18种元素B.s区元素都是金属元素,p区元素都是非金属元素C.基态某原子的价层电子排布式为4d105s1,推断该元素位于第五周期第IB族D.第VIII族是所含元素种数最多的族11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z可形成两种常见的液态化合物,其中一种分子为V形3原子分子;Y、Z为同周期相邻元素,基态W原子核外p能级电子数比s能级电子数多4个。下列说法不正确的是()A.单电子数:Y>Z B.第一电离能:Y>WC.电负性:W>Z D.简单离子半径:Y>Z12.已知25℃时,几种弱酸的电离常数如下:弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.8×10-54.9×10-10Ka1=9.1×10-8、Ka2=1.1×10-1225℃时,下列说法正确的是()A.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH-)=10-dmol·L-1B.用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定pH相等的CH3COOH和HCN溶液,CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)D.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaHS)>pH(CH3COONa)13.一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置如图所示。下列有关说法正确的是()A.在b电极上,N2被还原B.金属Ag可作为a电极的材料C.改变工作电源电压,反应速率不变D.电解过程中,固体氧化物电解质中O2-不断减少14.可以用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度来制备纳米Cu2O,总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑,装置如图所示。下列说法正确的是()A.电解时Cl-通过交换膜向Ti电极移动B.阳极发生的电极反应为2Cu-2e-+2OH-Cu2O+H2C.阴极上OH-放电,有O2生成D.Ti电极附近溶液的pH减小二、填空题15.(16分)下图是元素周期表的一部分,图中所列字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题:(1)元素b位于周期表中区,其基态原子核外有种运动状态不同的电子。(2)基态c原子中有个未成对电子,其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为。(3)理论上为离子化合物,猜测其电子式为。(4)基态外围电子的轨道表示式为,已知高温下化合物比化合物更稳定,试从核外电子排布的角度解释原因。(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。16.(16分)在4L恒容密闭容器中投入2molN2和5molH2发生合成氨反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(△H<0)(1)若在某条件下合成氨反应2min后达到平衡,H2变为0.8mol·L−1,则这2min内的化学反应速率为v(NH3)=,N2的转化率为,若此时向容器中加入1molN2,1molNH3,则平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动;若此时升高温度K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)如图为合成氨反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图,由图判断,在t2时刻曲线发生变化的原因可能是。(3)若恒容通入He气使容器内压强增大,则合成氨的化学反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是(填字母)。A.其他条件不变时,压缩容器体积
B.其他条件不变时,升高反应体系温度C.使用合适的催化剂
D.保持容器体积不变,充入一定量的氮气(5)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围,分析温度不宜过高也不宜过低的原因是。17.(14分)A、B、C、D均为石墨电极,E、F为两种活泼金属,这两种金属元素均位于短周期,且位置相邻,E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路,反应一段时间。(1)判断装置的名称:甲池为__________(填“电解池”或“原电池”)。(2)F极电极反应式为;B极电极反应式为________________。(3)溶液会变蓝的是__________(填“a”或“b”),U形管中先变红的是__________(填“C”或“D”)极附近的溶液,U形管中发生的总反应为____________________。(4)已知烧杯和U形管中的溶液均足量,当烧杯中有38.1gI2生成时,甲池中溶液的质量会减少________g。18.(12分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡,请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离常数如表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.3×10-10Ka1=5.0×10-7,Ka2=5.6×10-11①常温下,物质的量浓度相同的三种溶液:a.HCOONa、b.NaCN、c.Na2CO3,pH由大到小的顺序是(填字母)。②室温下,Na2CO3溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是,溶液中c(CO3③向NaCN溶液中通入少量CO2,离子方程式为。(2)SO2属于酸性氧化物,将其通入NaOH溶液中,得到NaHSO3溶液。①NaHSO3溶液呈酸性,其原因是。②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是。
化学试题答案一、选择题1-5DCDDB6-10ADCCC11-14CDAB二、填空题15.(16分)(每空2分)(1)p6(2)3哑铃形(3)(4)的最外层电子排布式为,而的最外层电子排布式为,最外层电子排布达到全满时稳定,所以固态稳定性强于(5)16.(16分)(每空2分)(1)0.15mol·L-1·min-130%逆向减小(
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