初2化学考试题及答案

初2化学考试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于酸的是：

A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸

2.下列气体中，属于酸性气体的是：

A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.氢气

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液

4.下列反应中，不属于中和反应的是：

A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

C.2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OD.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

5.下列物质中，不属于碱的是：

A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.碳酸钠D.氢氧化铝

6.下列化合物中，属于盐的是：

A.氢氧化钠B.硫酸铜C.氢氧化铝D.氢氧化钙

7.下列物质中，属于酸性氧化物的是：

A.水B.二氧化碳C.氧气D.二氧化硫

8.下列物质中，属于碱性氧化物的是：

A.氢氧化钠B.氧化钙C.氧气D.二氧化硫

9.下列物质中，属于非金属的是：

A.氢气B.氧气C.氮气D.氢氧化钠

10.下列物质中，属于金属的是：

A.氢气B.氧气C.氮气D.铝

二、填空题（每题2分，共20分）

1.化学式为CO2的化合物称为__________。

2.化学式为H2O的化合物称为__________。

3.化学式为NaCl的化合物称为__________。

4.化学式为H2SO4的化合物称为__________。

5.化学式为HCl的化合物称为__________。

6.化学式为NaOH的化合物称为__________。

7.化学式为Al2O3的化合物称为__________。

8.化学式为CaCO3的化合物称为__________。

9.化学式为SO2的化合物称为__________。

10.化学式为CO的化合物称为__________。

三、简答题（每题5分，共20分）

1.简述酸、碱、盐、氧化物的概念。

2.简述中和反应的概念及其特点。

3.简述氧化还原反应的概念及其特点。

4.简述金属和非金属的概念及其区别。

5.简述原子、分子、离子、元素的概念及其区别。

四、计算题（每题10分，共30分）

1.计算下列溶液的pH值：

（1）0.1mol/LHCl溶液

（2）0.1mol/LNaOH溶液

（3）0.1mol/LCH3COOH溶液

2.10g10%的NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，计算生成水的质量。

3.20g98%的浓硫酸稀释成500mL10%的硫酸溶液，计算稀释后溶液的密度。

五、实验题（每题10分，共20分）

1.简述实验室制取氧气的原理和方法。

2.简述实验室制取氢气的原理和方法。

六、综合题（每题15分，共30分）

1.写出下列反应的化学方程式：

（1）铁与硫酸铜溶液反应

（2）碳酸钠与稀盐酸反应

（3）氢氧化钠与硫酸反应

2.分析下列实验现象，并说明原因：

实验现象：将铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面出现红色固体。

原因：____________________

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析思路：

1.C：氢氧化钠是碱，不是酸。

2.C：二氧化硫溶于水形成亚硫酸，呈酸性。

3.A：pH值越小，溶液越酸性，HCl溶液的pH值最小。

4.C：该反应为酸与盐的反应，不是中和反应。

5.C：碳酸钠是盐，不是碱。

6.B：硫酸铜是盐。

7.D：二氧化硫溶于水形成亚硫酸，呈酸性。

8.B：氧化钙溶于水形成氢氧化钙，呈碱性。

9.A：氢气是非金属气体。

10.D：铝是金属。

二、填空题答案及解析思路：

1.二氧化碳

2.水

3.氯化钠

4.硫酸

5.盐酸

6.氢氧化钠

7.氧化铝

8.碳酸钙

9.二氧化硫

10.一氧化碳

三、简答题答案及解析思路：

1.酸：在水溶液中电离出氢离子的化合物；碱：在水溶液中电离出氢氧根离子的化合物；盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物；氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。

2.中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应；特点：反应物为酸和碱，生成物为盐和水。

3.氧化还原反应：反应中有电子转移的化学反应；特点：反应中有氧化剂和还原剂，氧化剂失去电子，还原剂获得电子。

4.金属：具有良好的导电性、导热性和延展性；非金属：不具有金属的这些性质。

5.原子：物质的最小粒子，保持物质化学性质的最小单位；分子：由两个或多个原子组成的粒子，保持物质化学性质的最小单位；离子：带电的原子或原子团；元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

四、计算题答案及解析思路：

1.（1）pH=-log[H+]=-log(0.1)=1

（2）pH=14-pOH=14-(-log[OH-])=14-(-log(0.1))=14-1=13

（3）pH=14-pOH=14-(-log(Ka))=14-(-log(1.8×10^-5))≈14-4.74=9.26

2.NaOH与HCl反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

根据化学方程式，1molNaOH与1molHCl反应生成1molH2O，10g10%的NaOH溶液中含有1gNaOH，根据摩尔质量计算，生成水的质量为：1gNaOH×(1molNaOH/40gNaOH)×(1molH2O/1molNaOH)×(18gH2O/1molH2O)≈0.45g

3.98%的浓硫酸质量为20g×98%=19.6g，稀释后溶液质量为20g+(500mL-20g)×1g/mL=580g，密度为19.6g/500mL≈0.0392g/mL

五、实验题答案及解析思路：

1.实验室制取氧气的原理：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水；方法：将过氧化氢溶液滴入盛有二氧化锰的试管中，用排水法收集氧气。

2.实验室制取氢气的原理：金属与酸反应生成氢气；方法：将锌粒放入稀盐酸中，用排水法收集氢气。

六、综合题答案及解析思路：