高中化学必修二期末模拟考试题

...wd......wd......wd...鹿邑三高2016-2017〔下〕高一化学期末模拟试题〔四〕考试时间：90分钟分值：100分相对原子质量H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64选择题〔共48分〕选择题〔此题包括16小题，每题3分，共计48分。每题只有一个选项符合题意。〕1．化学与我们的生活息息相关。以下说法不正确的选项是A．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂C．SO2和NO都能形成酸雨而破坏环境D．CO2和CH4都是引起温室效应的气体2．以下化学用语正确的选项是A．苯的最简式C6H6 B．乙醇的分子式C2H6OC．乙烯的构造简式CH2CH2 D．NH4Cl的电子式3.以下关于有机化合物的说法不正确的选项是A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C．C4H9Cl有4种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物4．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是A．常温下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子数为12NAB．23gNa与足量O2反响，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAC．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD．1molN2与4molH2反响生成的NH3分子数小于2NA5．化学反响可视为旧键断裂和新键形成的过程。白磷和P4O6的分子构造如以以下列图，现提供以下化学键的键能〔kJ·mol-1〕：P-P：198P-O：360O=O：498，则生成1molP4O6该反响P4〔白磷〕+3O2=P4O6中的能量变化为A．吸收1638kJ能量B．放出1638kJ能量C．吸收126kJ能量D．放出126kJ能量6．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中参加稀盐酸。以下离子方程式与事实不相符的是A．OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=HCOeq\o\al(－,3)＋H2OB．2OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋3H＋=HCOeq\o\al(－,3)＋2H2OC．OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋3H＋=CO2↑＋2H2OD．2OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋4H＋=CO2↑＋3H2O7．以下关于有机物因果关系的表达中，完全正确的一组是选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有一样的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反响生成CO2C纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n它们互为同分异构体D蔗糖和乙烯在一定条件下都能与水反响二者属于同一反响类型8．英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达100万亿亿吨。现有如图转化关系，以下说法不正确的选项是A．N为乙酸B．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的NC．过程①中可参加LiAlH4等复原剂将乙醇转化为ND．过程②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应停顿反响，待冷却后补加9．反响4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。对此反响速率的表达正确的选项是A．用A表示的反响速率是0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反响的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末时的反响速率，用反响物B来表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反响速率的值都是一样的10．如以以下列图，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则以下说法错误的选项是A．常温下，单质a呈气态B．单质c具有强氧化性C．稳定性：d＞eD．f受热易分解为d和e11．图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置．以下有关表达正确的选项是A．氢氧燃料电池中向b极移动B．该装置中只涉及两种形式的能量转化C．电池正极电极反响式为O2+2H2O+4=D．P一型半导体连接的是电池负极12．从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，以下对应的装置合理，操作标准的是13．以下实验方案能到达实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强B将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反响要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有SO2D将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细铜的金属性强于铁14．被称为“软电池〞的纸质电池，采用一个薄层纸片〔在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰〕作为传导体．在纸内的离子“流过〞水和氧化锌组成的电解液．电池总反响为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO〔OH〕，以下说法正确的选项是A．该电池的正极为锌B．该电池反响中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．电池正极反响式为MnO2++H2O═MnO〔OH〕+15．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，以下说法错误的选项是元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价＋1－2＋3－1－2＋3＋1＋1A．元素②⑥形成的化合物具有两性B．元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强16．在标准状况下，由甲烷、甲醛〔HCHO〕和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为A．20%B．40%C．60%D．80%非选择题〔共52分〕17．〔14分〕近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段。(1)乙醇官能团的电子式为____________；(2)乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，该反响的化学方程式是；(3)乙醇可以被直接氧化成Y〔Mr=60〕，需要参加的试剂是_____________________；

在浓硫酸作用下，乙醇与Y反响可生成一种有香味的物质W，该反响的类型为_____________________；(4)现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是__________A．水B．乙醇C．紫色石蕊试液D．苯E．碳酸钠溶液(5)工业上通过乙烯与水在一定条件下反响制得乙醇，反响类型是________，现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成M。该反响的原子利用率为100%，反响的化学方程式为；(6)乙醇-氧气燃料电池是以KOH溶液作为电解质溶液，写出其负极的电极反响式。18.〔10分〕腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2=CH-CN聚合而成的，CH2=CH-CN可以由以下反响制得：□CH3-CH=CH2+□NH3+□O2→□CH2=CH-CN+□H2O丙烯可以由石脑油裂解制得：C10H22→2C3H6+X(1)配平方程式：□CH3-CH=CH2+□NH3+□O2→□CH2=CH-CN+□H2O(2)写出上述反响式中X的同分异构体的构造简式；(3)生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物，写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式；(4)葡萄糖在碱性、加热条件下，能与〔试剂名称〕反响析出光亮的金属；在加热条件下，也可与新制的氢氧化铜反响，写出该反响现象。19．〔14分〕为了探究化学反响速率和化学反响限度的有关问题，某研究小组进展了以下实验：Ⅰ．以H2O2的分解反响为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集amLO2所需的时间：序号反响温度/℃c〔H2O2〕/mol•L﹣1V〔H2O2〕/mLm〔MnO2〕/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4〔1〕设计实验2和实验3的目的是研究对化学反响速率的影响；〔2〕为研究温度对化学反响速率的影响，可以将实验和实验作比照〔填序号〕；〔3〕将实验1和实验2作比照，t1t2〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕。Ⅱ．以KI和FeCl3反响为例〔2Fe3++2⇌2Fe2++I2〕设计实验，探究此反响存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol•KI溶液②0.1mol•FeCl3溶液③0.1mol•FeCl2溶液④0.1mol•盐酸⑤0.1mol•KSCN溶液⑥CCl4实验步骤：〔1〕取5mL0.1mol•KI溶液，再滴加几滴0.1mol•FeCl3溶液；〔2〕充分反响后，将溶液分成三份；〔3〕取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反响生成碘；〔4〕另取一份，加试剂〔填序号〕，现象，说明此反响存在一定的限度。Ⅲ．N2O4可分解为NO2。在100mL密闭容器中投入0.01molN2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c〔NO2〕。c〔NO2〕随时间变化的数据记录如以以下列图：〔1〕反响容器中最后剩余的物质有，其中N2O4的物质的量为mol；〔2〕c〔NO2〕随时间变化的曲线说明，实验测得的化学反响速率在逐渐减小，最后。〔选填“变大〞，“变小〞或“不变〞〕20．(14分)实验室制备硝基苯的反响原理和实验装置如下：存在的主要副反响有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水间二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水实验步骤如下：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心参加B中，把17.73mL(15.6g)苯参加A中。向室温下的苯中逐滴参加混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反响，直至反响完毕。将反响液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物参加无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进展蒸馏纯化，收集205～馏分，得到纯硝酸基苯18.45g。答复以下问题：(1)装置B的名称是________，装置C的作用是____________________；(2)配制混合液时，________(填“能〞或“不能〞)将浓硝酸参加到浓硫酸中，说明理由：________________________________________________________________________；(3)为了使反响在50～60℃下进展，常用的方法是____________；(4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是______________________________________；(5)本实验所得到的硝基苯产率是_________________〔保存两位有效数字〕。模拟〔四〕化学参考答案题号12345678答案ABDCBDBC题号910111213141516答案BCCDBDBB17．〔14分〕〔1)(2)2CH3CH2OH+(3)酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7

溶液酯化〔取代〕反响〔1分〕(4)ACE(5)加成反响(1分)〔6〕18．〔10分〕〔1〕2CH3-CH=CH2+2NH