2024年广东省深圳市福田区中考模拟预测化学试题及答案

试题PAGE1试题2024年初三年级质量检测化学（3月）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-12题，共20分，第Ⅱ卷为13-16题，共30分。全卷共计50分。考试时间物理+化学（合卷）共100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Ag-108注意事项：1、答题前，请将学校、姓名、班级、考场和座位号写在答题卡指定位置，将条形码贴在答题卡指定位置。2、选择题答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动请用2B橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。非选择题，答题不能超出题目指定区域。3、考试结束，监考人员将答题卡收回。第Ⅰ卷（本卷共计20分）一．选择题：（共12小题，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1.诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗词中的内容包含化学变化的是A.千山鸟飞绝，万径人踪灭B.山穷水复疑无路，柳暗花明又一村C.相看两不厌，只有敬亭山D.何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时2.化学学科对促进人类文明和社会可持续发展具有重要价值。下列做法不利于形成节约资源、保护环境的习惯的是A.垃圾分类回收 B.大量使用一次性餐具C.节约用水 D.污水经过处理后再排放3.第19届杭州亚运会上首次利用“零碳”甲醇点燃火炬。“零碳”甲醇利用氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇（），制备甲醇的微观过程如下图所示：下列说法错误的是A.该反应新生成的分子是甲醇分子和水分子B.上述微观过程，含有两种氧化物C.参加反应的和生成的甲醇（）的分子个数比为D.该反应前后原子的种类不变4.化学式可以用于表示物质的组成，根据相关的标签可以辨识药品的成分。下列药品标签中的化学式，书写错误的是A.名称：碳酸钠，化学式： B.名称：熟石灰，化学式：C.名称：氯化钙，化学式： D.名称：乙醇，化学式：5.维生素（）主要存在于动物的肝脏中，缺乏维生素，会引起夜盲症。下列关于维生素的说法中错误的是A.维生素中、、三种元素的质量比为B.1个维生素分子由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成C.维生素中碳元素的质量分数最高D.维生素由碳、氢、氧三种元素组成6.我国科研团队发现锂硫电池界面电荷存储聚集反应新机制，极大地助力下一代电池的设计。下图是关于锂、硫两种元素的相关信息。下列说法错误的是A.锂原子的质子数为3B.锂原子易失去电子形成离子C.硫的相对原子质量为D.硫属于非金属元素7.规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是A.过滤 B.检查装置气密性C.稀释浓硫酸 D.检验溶液酸碱性8.物质的性质决定物质的用途，下列说法错误的是选项用途性质A铜丝用于制作导线铜具有导电性B浓硫酸用做干燥剂浓硫酸具有脱水性C熟石灰用来改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应D一氧化碳用于冶炼金属一氧化碳具有还原性A.A B.B C.C D.D9.、、三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.的溶解度比的大B.升高温度时，和的溶解度一定都增大C.50℃时，的饱和溶液中含质量为D.90℃的饱和溶液降至40℃，始终没有晶体析出10.下列实验方案能达到实验目的的是选项目的方案A分离铁粉和铜粉加入足量的硫酸铜溶液，过滤B检验某气体为氢气用燃着的木条检验C鉴别石灰水和氢氧化钠溶液滴加无色酚酞溶液D除去碘中的高锰酸钾加入足量的水，过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D11.如图是利用型玻璃管进行燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定实验。已知型玻璃管的容积为，量筒内装有水。向型玻璃管中放入过量的红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹，然后将其放入80℃的热水中。下列关于实验现象和结论的描述错误的是A观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧B该实验可以探究可燃物燃烧需要温度达到着火点C.该装置可以防止产生的白烟扩散到空气中D.待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了约12.下列图像反映对应变化关系中，正确的是A.向稀盐酸中加水时溶液值的变化B.向一定质量硝酸银溶液中加入铜粉时溶液质量的变化C.电解水时，生成气体间的质量关系D.加热分解一定质量的高锰酸钾第Ⅱ卷（本卷共计30分）二、非选择题：（共4题，共30分）13.如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。Ⅰ．实验室制取气体：（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳应该选用的制取装置是______（填序号），相应的化学方程式为______。（2）小深同学选用装置制取氧气，化学方程式为______。若在装置内加入一定体积的浓硫酸，氧气从______端（填“”或“”）通入，可以获得干燥的氧气。Ⅱ．便携式富氧机：市场上一些便携式富氧机，使用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜（氧气分离膜），可得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如下图所示。（3）空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率______（填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。（4）上述便携式制氧机富集氧气的过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。14.某小组在做与稀盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应，于是他们对反应后溶液中的溶质提出猜想，并进行了以下探究。【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？【猜想与假设】（1）猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有猜想Ⅱ：溶液中的溶质有______猜想Ⅲ：溶液中的溶质有、猜想Ⅳ：溶液中溶质有、、（2）请写出与稀盐酸反应的化学方程式______，经过讨论，同学们直接得出猜想Ⅳ是不正确的，同学们的依据是______。为了验证余下的猜想，同学们又做了以下实验。【进行实验】（3）某小组的实验报告如下表：实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液无明显现象猜想Ⅲ不正确②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙有气泡产生猜想______正确【交流讨论】通过探究，同学请教老师：酸碱中和反应的微观实质是什么？【证据与解释】（4）为使该实验过程“可视化”，老师利用了传感器进行实验，测定反应中溶液的变化，得到曲线图。中点溶液中含有的微观粒子是______（填化学符号），能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是______。【模型构建】（5）观察上述化学反应的反应物与生成物，发现酸与碱反应，生成盐和水，这类反应的微观实质是______。15.我国力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。（1）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。请你说出一种日常生活中我们可以做到的“低碳行动”：______。（2）二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（）的流程图。已知：i.当温度高于35℃时，可分解为、和。ii.二氧化碳在碱性溶液中溶解度更大。①“氨吸室”反应的化学方程式为______。②为了提高二氧化碳在“氨吸室”中的吸收率，可先将______通入水中，再通入______。③“氨吸室”内为了防止分解，可采取的措施是______。④“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。甲醇是一种比较清洁的燃料，该物质中碳、氢元素的质量比是______。（3）“碳捕集”还可以使用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为：______。16.2023年我国锂离子电池产业增长迅速，磷酸铁锂（）是一种锂离子电池电极材料。碳酸锂、硫酸亚铁和硫酸铁是生产磷酸铁锂的原料。请回答下列问题：（1）在碳酸锂（）中，锂元素的化合价为______。（2）制备硫酸铁时，通常将稀硫酸加入铁红（）中进行溶浸，该反应的化学方程式为______。（3）工业上使用稀硫酸与废铁反应，制备廉价的硫酸亚铁。某公司使用含铁90%的废铁与足量的稀硫酸反应，理论上，可以制得硫酸亚铁的质量为多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程）（4）将粉末状的含铁化合物、含锂化合物和含碳化合物，按照一定比例混合均匀，高温烧结即可制得磷酸铁锂。请问将粉末状原料混合均匀的目的是______。2024年初三年级质量检测化学（3月）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-12题，共20分，第Ⅱ卷为13-16题，共30分。全卷共计50分。考试时间物理+化学（合卷）共100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Ag-108注意事项：1、答题前，请将学校、姓名、班级、考场和座位号写在答题卡指定位置，将条形码贴在答题卡指定位置。2、选择题答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动请用2B橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。非选择题，答题不能超出题目指定区域。3、考试结束，监考人员将答题卡收回。第Ⅰ卷（本卷共计20分）一．选择题：（共12小题，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1.诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗词中的内容包含化学变化的是A.千山鸟飞绝，万径人踪灭B.山穷水复疑无路，柳暗花明又一村C.相看两不厌，只有敬亭山D.何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时【答案】D【解析】【详解】A、千山鸟飞绝，万径人踪灭过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；B、山穷水复疑无路，柳暗花明又一村过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；C、相看两不厌，只有敬亭山过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；D、何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；故选：D。2.化学学科对促进人类文明和社会可持续发展具有重要价值。下列做法不利于形成节约资源、保护环境的习惯的是A.垃圾分类回收 B.大量使用一次性餐具C.节约用水 D.污水经过处理后再排放【答案】B【解析】【详解】A、垃圾分类处理，有利于节约资源，保护环境，不符合题意；B、大量用一次性塑料餐盒，会造成“白色污染”，浪费资源，不利于环境保护，符合题意；C、节约用水能节约资源、保护环境，不符合题意；D、污水经过处理后再排放，有利于保护水资源，不符合题意。故选B。3.第19届杭州亚运会上首次利用“零碳”甲醇点燃火炬。“零碳”甲醇利用氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇（），制备甲醇的微观过程如下图所示：下列说法错误的是A.该反应新生成的分子是甲醇分子和水分子B.上述微观过程，含有两种氧化物C.参加反应的和生成的甲醇（）的分子个数比为D.该反应前后原子的种类不变【答案】C【解析】【分析】由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在纳米纤维和催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应化学方程式为：；【详解】A、该反应是二氧化碳和氢气在纳米纤维和催化剂作用下反应生成甲醇和水，所以反应新生成的分子是甲醇分子和水分子，故选项说法正确；B、由反应的微观示意图可知，上述微观过程，含有二氧化碳和水两种氧化物，故选项说法正确；C、由反应的化学方程式可知，参加反应的（氢分子）和（二氧化碳分子）分子数之比为3:1，故选项说法错误；D、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，故选项说法正确；故选：C。4.化学式可以用于表示物质的组成，根据相关的标签可以辨识药品的成分。下列药品标签中的化学式，书写错误的是A.名称：碳酸钠，化学式： B.名称：熟石灰，化学式：C.名称：氯化钙，化学式： D.名称：乙醇，化学式：【答案】A【解析】【详解】A、碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为Na2CO3，化学式书写错误，符合题意；B、熟石灰是氢氧化钙俗称，钙元素的化合价为+2价，氢氧根化合价为-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为Ca(OH)2，化学式书写正确，不符合题意；C、氯元素化合价为-1价，钙元素的化合价为+2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为CaCl2，化学式书写正确，不符合题意；D、乙醇的化学式为C2H5OH，化学式书写正确，不符合题意。故选A。5.维生素（）主要存在于动物的肝脏中，缺乏维生素，会引起夜盲症。下列关于维生素的说法中错误的是A.维生素中的、、三种元素的质量比为B.1个维生素分子由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成C.维生素中碳元素的质量分数最高D.维生素由碳、氢、氧三种元素组成【答案】A【解析】【详解】A、根据维生素A的化学式C20H30O，维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×20）：（1×30）：16=240：30：16=120：15：8，说法错误；B、根据化学式可知，1个维生素A分子由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成的，说法正确。C、根据维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×20）：（1×30）：16=240：30：16=120：15：8可知，维生素A中碳元素的质量分数最大，说法正确；D、根据化学式可知，维生素A由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。故选A。6.我国科研团队发现锂硫电池界面电荷存储聚集反应新机制，极大地助力下一代电池的设计。下图是关于锂、硫两种元素的相关信息。下列说法错误的是A.锂原子的质子数为3B.锂原子易失去电子形成离子C.硫的相对原子质量为D.硫属于非金属元素【答案】C【解析】【详解】A、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；原子序数=质子数，锂原子的质子数为3，说法正确；B、锂原子的质子数为3，核外电子数为3，根据核外电子排布规律可知，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，说法正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，说法错误。D、硫元素汉字名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确。故选C。7.规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是A.过滤 B.检查装置气密性C.稀释浓硫酸 D.检验溶液酸碱性【答案】B【解析】【详解】A、过滤操作时应使用玻璃棒引流，防止液体溅出，错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；C、浓硫酸溶于放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使得热量迅速散失，防止液体溅出，错误；D、检验溶液的酸碱性，可取少量待测液，加入紫色石蕊溶液，不能向试剂瓶中加入紫色石蕊溶液，酚酞只能检验溶液是否显碱性，错误。故选B。8.物质的性质决定物质的用途，下列说法错误的是选项用途性质A铜丝用于制作导线铜具有导电性B浓硫酸用做干燥剂浓硫酸具有脱水性C熟石灰用来改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应D一氧化碳用于冶炼金属一氧化碳具有还原性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、铜丝用于制作导线是由于铜具有导电性，说法正确；B、浓硫酸用做干燥剂是由于浓硫酸具有吸水性，不是脱水性，说法错误；C、熟石灰用来改良酸性土壤是由于熟石灰能与酸发生中和反应，说法正确；D、一氧化碳用于冶炼金属是由于一氧化碳具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧元素，说法正确。故选B。9.、、三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.的溶解度比的大B.升高温度时，和的溶解度一定都增大C.50℃时，的饱和溶液中含质量为D.90℃的饱和溶液降至40℃，始终没有晶体析出【答案】C【解析】【详解】A、没有指明温度，不能比较氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度，故A错；B、根据图示，升高温度时，硝酸钾的溶解度增大；温度高于70℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小，故B错；C、50℃时，KNO3的溶解度是80g，即在该温度下，100g水中最多溶解80gKNO3，所以180gKNO3的饱和溶液中含KNO3质量为80g，故C正确；D、根据图像，硫酸镁的溶解度90℃大于40℃，则90℃的MgSO4饱和溶液降至40℃，有晶体析出，故D错；故选：C。10.下列实验方案能达到实验目的的是选项目的方案A分离铁粉和铜粉加入足量的硫酸铜溶液，过滤B检验某气体为氢气用燃着的木条检验C鉴别石灰水和氢氧化钠溶液滴加无色酚酞溶液D除去碘中的高锰酸钾加入足量的水，过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，分离铁粉和铜粉，加入足量的硫酸铜溶液，过滤，会将铁反应掉，不符合分离物质的目的，错误；B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，用燃着的木条，不能检验某气体为氢气，因为能燃烧产生淡蓝色的气体不一定氢气，例如一氧化碳在空气中燃烧也产生淡蓝色火焰，错误；C、石灰水和氢氧化钠溶液都显碱性，样品分别滴加无色酚酞溶液都变红色，现象相同，不能鉴别，错误；D、碘不溶于水，高锰酸钾能溶于水，混合物加入足量的水，过滤、洗涤、干燥，最终能得到碘，能达到实验目的，正确。故选D。11.如图是利用型玻璃管进行燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定实验。已知型玻璃管的容积为，量筒内装有水。向型玻璃管中放入过量的红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹，然后将其放入80℃的热水中。下列关于实验现象和结论的描述错误的是A.观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧B.该实验可以探究可燃物燃烧需要温度达到着火点C.该装置可以防止产生的白烟扩散到空气中D.待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中水减少了约【答案】D【解析】【详解】A、白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，温度可达到白磷的着火点，所以可观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧，故选项说法正确；B、该实验可以探究可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确；C、白磷燃烧生成的五氧化二磷能溶于水，该装置可以防止产生的白烟扩散到空气中，故选项说法正确；D、氧气约占空气体积五分之一，则200mL空气中有氧气，则打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了约40mL，故选项说法错误；故选：D。12.下列图像反映对应变化关系中，正确的是A.向稀盐酸中加水时溶液值的变化B.向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉时溶液质量的变化C.电解水时，生成气体间的质量关系D.加热分解一定质量的高锰酸钾【答案】B【解析】【详解】A、稀盐酸显酸性，稀释时酸性减弱，pH增大，但不能大于7，故选项错误；B、根据化学方程式可知，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，反应后溶液的质量减小，完全反应后，溶液质量不变，故选项正确；C、根据化学方程式可知，每36份质量水分解生成4份质量的氢气和32份质量氧气，氢气与氧气的质量比=4:32=1:8，故选项错误；D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律可知，反应前后锰元素的质量保持不变，故选项错误；故选：B。第Ⅱ卷（本卷共计30分）二、非选择题：（共4题，共30分）13.如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。Ⅰ．实验室制取气体：（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳应该选用的制取装置是______（填序号），相应的化学方程式为______。（2）小深同学选用装置制取氧气，化学方程式为______。若在装置内加入一定体积的浓硫酸，氧气从______端（填“”或“”）通入，可以获得干燥的氧气。Ⅱ．便携式富氧机：市场上一些便携式富氧机，使用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜（氧气分离膜），可得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如下图所示。（3）空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率______（填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。（4）上述便携式制氧机富集氧气的过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。【答案】13.①.AD##DA②.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑14.①.②.a15.小于16.物理变化【解析】【小问1详解】实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，选择的制取装置是AD；反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；【小问2详解】B装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；若在装置内加入一定体积的浓硫酸，为了使气体与浓硫酸充分接触，氧气从通入，可以获得干燥的氧气；【小问3详解】由图中信息可知，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率，从而得到富氧空气；【小问4详解】上述便携式制氧机富集氧气的过程只是将氧气和氮气分离，没有新物质生成，属于物理变化。14.某小组在做与稀盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应，于是他们对反应后溶液中的溶质提出猜想，并进行了以下探究。【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？【猜想与假设】（1）猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有猜想Ⅱ：溶液中的溶质有______猜想Ⅲ：溶液中的溶质有、猜想Ⅳ：溶液中的溶质有、、（2）请写出与稀盐酸反应的化学方程式______，经过讨论，同学们直接得出猜想Ⅳ是不正确的，同学们的依据是______。为了验证余下的猜想，同学们又做了以下实验。【进行实验】（3）某小组的实验报告如下表：实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液无明显现象猜想Ⅲ不正确②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙有气泡产生猜想______正确【交流讨论】通过探究，同学请教老师：酸碱中和反应的微观实质是什么？【证据与解释】（4）为使该实验过程“可视化”，老师利用了传感器进行实验，测定反应中溶液的变化，得到曲线图。中点溶液中含有的微观粒子是______（填化学符号），能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是______。【模型构建】（5）观察上述化学反应的反应物与生成物，发现酸与碱反应，生成盐和水，这类反应的微观实质是______。【答案】（1）氯化钠、氯化氢（或NaCl、HCl）（2）①.NaOH+HCl=NaCl+H2O②.NaOH与HCl能发生反应，不能共存（3）Ⅱ（4）①.Na+、Cl-、H2O②.溶液的pH由小于7变成大于或等于7（5）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子【解析】【小问1详解】氢氧化钠与盐酸发生反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液中的溶质只有NaCl（猜想Ⅰ）；稀盐酸过量时溶液中的溶质有NaCl、HCl；氢氧化钠过量时溶液中的溶质有NaCl、NaOH猜想Ⅲ；因此猜想Ⅱ：溶液中的溶质有NaCl、HCl；【小问2详解】氢氧化钠与盐酸发生反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；猜想Ⅳ是不正确的，依据是NaOH与HCl能发生反应，不能共存；【小问3详解】盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙，有气泡产生，可确定溶液中含有HCl，则猜想Ⅱ成立；【小问4详解】根据反应中溶液pH的变化曲线图B可知，随着反应是将氢氧化钠溶液加入到稀盐酸中，根据B中y点溶液的pH=7，可知氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，所得溶液NaCl溶液，溶液中含有的微观粒子是钠离子、氯离子和水分子，符号分别为Na+、Cl-、H2O；若氢氧化钠与稀盐酸不发生反应，则将氢氧化钠溶液加入到稀盐酸过程中，pH会逐渐增大无限地接近于7，不能大于等于7，故能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是溶液的pH由小于7变成大于或等于7；【小问5详解】上述化学反应的反应物稀盐酸在溶液中解离出氢离子和氯离子，氢氧化钠在溶液中解离出钠离子和氢氧根离子；反应后生成物为氯化钠和水，溶液中含量钠离子、氯离子和水分子，由此可知：这类反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。15.我国力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。（1）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。请你说出一种日常生活中我们可以做到的“低碳行动”：______。（2）二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（）的流程图。已知：i.当温度高于35℃时，可分解为、和。ii.二氧化碳在碱性溶液中溶解度更大。①“氨吸室”反应的化学方程式为______。②为了提高二氧化碳在“氨吸室”中的吸收率，可先将______通入水中，再通入______。③“氨吸室”内为了防止分解，可采取的措施是______。④“合成室”中，在一定温度、压强和