




版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
湖北省2024—2025学年秋季学期高二期末联考本试卷共8页,19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★A.铝粉和NaOH的混合物可用于疏通厨房管道A.焊接金属时用NH₄Cl溶液做除锈剂D.在HCl的气氛中加热AlCl₃·6H₂O制备无水AlCl₃A.HCI中σ键的电子云轮廓图:0D.NaCl溶液中的水合钠离子:高二化学试卷第1页(共8页)(放热akJ)和水蒸气(放热bkJ)。下列说法正确的是B.H₂(g)的燃烧热△H=-akJ·mol-¹C.H₂(g)和O₂(g)的总能量低于H₂O(1)的总能量D.H₂O(g)—H₂(g)+20₂(g)△H=+2bC.向Mg(OH)₂悬浊液中滴加FeCl₃2Fe³+(aq)2Fe(OH)₃(s)+3Mg²+(aq)7.中国科学院研究团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串C.N₂与O₂在放电或高温的条件下也能直接生成NO₂D.28gN₂分子中的σ键与32gO₂中的π键数目相同②②NO[N₂+O₂①A.a的第一电离能大于b的第一电离能B.a元素的氢化物可能既含极性键又含非极性键C.c元素的单质可与冷水剧烈反应产生H₂D.b和d组成的气体通入Ba(NO₃)₂溶液会产生白色沉淀高二化学试卷第2页(共8页)9.依据下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作结论AAgNO₃溶液中先滴加4滴同浓度的KCl溶液,再滴先产生白色沉淀,再产生黄色沉淀AgCl转化为AgI,B常温下,测定饱和亚硫酸亚硫酸溶液的pH小C加热CuCl₂溶液,观察颜反应:[Cu(H₂O)₄]²++4Cl-一D向放置一段时间的脱氧剂(主要成分为还原铁粉)中加入足量稀盐酸,再滴脱氧剂未变质10.下列图示与对应的分析相符的是Ei反应进程0t₁t/s溶液溶液E₂能量↑正A.图甲表示反应A+B=C+D△H=(E₂-E₁)kJ·mol-¹B.图乙表示向0.1mol·L⁻¹的稀醋酸中加水稀释时溶液的导电性变化C.图丙中t₁时刻可逆反应达到平衡状态D.图丁中电流表指针为零时说明2Fe³++2I⁻、2Fe²++I₂达到平衡状态11.某温度下N₂O₅按下式分解:2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)△H>0。测得恒容密闭容器内,N₂O₅的浓度随时间的变化如下表:012345下列说法正确的是A.2~4min内O₂的平均反应速率为0.25mol·L-¹·min-B.4min时,NO₂的实际浓度小于1.50mol·L-¹C.若起始c(N₂O₅)=0.50mol·L-¹,则2min时c(N₂O₅)<0.25mol·L-¹D.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率降低,平衡向右移动2Fe₃O₄(s)6FeOC.加入Fe₃O₄(s),2Fe₃O₄(s)6FeO(s)+O₂(g)的平衡向右移动D.制备炭黑的热化学方程式为CO₂(g)=O₂(g)+C(s)△H=△H₁+△H₂13.抑制剂是一种用来阻滞或降低化学反应速度的物质。化学反应A(g)B(g)在有抑制剂和无抑制剂的条件下反应历程如图所示,M为中间产物。其它条件相同时,B.当电路中转移0.2mol电子时,模拟海水C.隔膜1为阴离子交换膜,隔膜2为阳离子交换膜D.该装置发生的总反应为CH₃CO0-+2H₂O+H+==2CO₂T+4H₂个高二化学试卷第4页(共8页)15.常温下,向V₁mL浓度均为xmol·L-¹的弱酸HA和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-¹弱碱BOH,溶液的导电能力随BOH溶液加入体积的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是A.x=0.1B.b点溶液中c(B+)+c(BOH)=c(A-)+c(HA)<c(Cl-)C.若c点溶液中c(BOH)>2c(HA),则BA溶液显碱性16.(12分)在元素周期表中所属分区与其他两种不同的是_(用元素符号表示,下同),三种(3)硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)可以用作焊接的助熔剂,Na₂B₄O₇·10H₂O在水中可解离出等物质的量浓度的H₃BO₃和[B(OH)₄]-,该溶液在一定温度下有固定的pH。其中,②B、0、Na元素的第一电离能数据如下表所 电离能XYZ高二化学试卷第5页(共8页)17.(15分)为FeTiO₃(可表示为FeO·TiO₂),还含有少量MgO、SiO₂等杂质]来制备金属钛(海绵钛)和锂离子电池的电极材料LiFePO₄,工艺流程如下: 。为了促进滤液①中TiOCl2-的水解,可采取的措施有(填标号)。a.加水b.加热c.加盐酸该反应在200℃达到平衡时,TiO₂几乎完全转化为TiCl₄,但实际生产中反应温度却远高(4)镁在800~1000℃还原TiCl₄可制取Ti,钠在700~800℃也可以还原TiCl₄制取熔点/℃沸点/℃B.700~800℃Na制取Ti的反应生成了气态物质D.Na与TiCl₄溶液也可以反应生成Ti(7)由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式为_。高二化学试卷第6页(共8页)18.(13分)氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料,用于电镀、也是一种剧毒物质,一旦泄漏需要及时处理,一般可以用二氧化氯(ClO₂)水溶液或硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液来处理,以减轻环境污染。I制备二氧化氯(ClO₂)并处理NaCN(1)用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂,写出生成ClO₂的电极(2)NaCN用二氧化氯(ClO₂)水溶液处理后,CN-被氧化为两种无污染气体。这两种Ⅱ制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)并处理NaCN制备硫代硫酸钠的反应原理为:2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。(3)利用下图仪器,组装制备Na₂S₂O₃。连接顺序为a→→→→(填接口标号)。啼a啼Na₂SO₃(4)装置Ⅲ中的pH不能小于7,用离子方程式解释其原因为_(5)用I₂的标准溶液测定所得硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)的纯度:取10.00g产品配制成250mL溶液,取25.00mL溶液,用浓度为0.1000mol·L⁻¹I₂的标准溶液进行滴定(原理为2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI),相关数据记录如表:实验编号123溶液体积/mL消耗I₂的标准溶液体积/mL式滴定管气泡的操作正确的是_(填标号)。DAD②Na₂S₂O₃·5H₂O(M=248g·mol-¹)产品的纯度为(结果保留三位有效数字)。(6)等物质的量的Na₂S₂O₃与NaCN发生反应,生成Na₂SO₃和另一种盐,该盐可以检高二化学试卷第7页(共8页)19.(15分)CH₄(g)+H₂O(g)△H₁=-20A.体系压强不再变化D.气体平均摩尔质量不变(3)恒温恒压下,向反应Ⅲ的平衡体系中加入一定量的N₂(不参与反应)的值相同,C点通过改变温度达到A点,则A、C两点的温度AC(填“>”或“<”)。高二化学试卷第8页(共8页)高二化学参考答案(含评分细则)题号123456789DCBDCADCCD题号BCABA(1)D(1分)发射(1分)(3)①9.23(2分。其他答案不得分。)(3)①根据题目的信息,硼砂在水中可解离出等物质的量的H₃BO₃和[B(OH)4],则c(H₃BO₃)和c([B(OH)₄])相等,在结合Ka的表达式可求出硼砂溶液的17.(15分)ab(2分。有错不得分,漏写一个得1分)(6)2.5×10-⁶(2分)【详解】18.(13分)(2)CO₂、N₂(2分。答“二氧化碳、氮气”也得分。有错不得分,漏写一个得1分。)②94.2%(2分。其他答案不得分。)【详解】(3)制备硫代硫酸钠,需要先制取原料气二氧化硫,再经过防倒吸装置,然后通入发生装置进行反应。最后进行尾气吸收。因此接口顺序为acbdef。(4)碘的标准溶液具有氧化性,需要选择酸式滴定管来装。计算产品纯度时,需要先排除异常数据。经分析,第1组数据误差过大,舍弃。用第2组和第3组数据计算出滴定25.00mL硫代硫酸钠溶液时平均消耗碘的标准溶液为19.00mL。则滴定250mL硫代硫酸钠溶液时需要消耗碘的标准溶液为190.00mL,需要消耗碘的物质的量为190×10-3×0.1000mol。根据滴定原理,反应消耗的Na₂S₂O₃的物质的量等于碘单质物质的量的两倍,即2×190×10-3×0.1000mol。则产品纯度为2×190×10-3×0.1000×248÷1留3位有效数字,答案为94.2%。或(2分。没有化为最简且正确也得分。)【详解】(5)①图中已标出表示二氧化碳产率的曲线为d。分析题中所给三个反应,如保持容器初始压强不变,增大氢气和一氧化碳的物质的量之比,氢气的转化率下降,一氧化碳的转化率上升,但一氧化碳转化率后期应变化趋于缓慢。因此曲线a表示氢气的转化率,b表示CO的转化率。分析反应I和反应Ⅲ可知,在该固定容积的容器中增大氢气的物质的量,有利于这两个反应正向进行,提高甲烷的产率。因此,曲线c表示甲烷的产率。A点与C点相比,CO的转化率提高。反应I和反应Ⅱ均为放热反应,降低温度,有利于平衡正向移动,提高CO的转化率。因此A点温度低于C点。②设容器中氢气的物质的量为3mol,CO的物质的量为1mol。温度、体积一定时,气体的物质的量与压强成正比。由反应前压强为P₀,反应后压强为(3Po)/4可知反应后气体的物质的量为3mol。气体物质的量减少1mol。反应IⅡ:CO(g)+H₂O
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 2025湖北黄冈市红安县事业单位引进专业人才33人笔试模拟试题及答案解析
- 企业落实《规定》专项检查表
- 趣味运动会广播稿(合集15篇)
- 语法知识:单句与复句
- 部编版语文知识树
- 趣味科普知识
- 述职报告与下一步工作计划
- 身韵提沉说课
- 中国越剧•唱腔知到课后答案智慧树章节测试答案2025年春浙江艺术职业学院
- 遗憾文案励志工作总结
- 权责体系手册
- 2025年合肥职业技术学院单招职业技能测试题库附答案
- 2024初级会计职称考试题库(附参考答案)
- 供水管道知识培训课件
- 2025年烟草行业专卖执法人员法律知识考试100题及答案
- 2025年四川省对口招生(旅游类)《前厅服务与管理》考试复习题库(含答案)
- 《木版年画》课件-版画制作
- 2025年江西环境工程职业学院高职单招职业技能测试近5年常考版参考题库含答案解析
- 2025年《科学道德与学术规范》心得体会模版(4篇)
- 《金融科技概论》完整全套课件
- 2025年新疆生产建设兵团兴新职业技术学院高职单招高职单招英语2016-2024年参考题库含答案解析
评论
0/150
提交评论