湖北省2024-2025学年高二上学期期末考试 化学

湖北省2024—2025学年秋季学期高二期末联考本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★A.铝粉和NaOH的混合物可用于疏通厨房管道A.焊接金属时用NH₄Cl溶液做除锈剂D.在HCl的气氛中加热AlCl₃·6H₂O制备无水AlCl₃A.HCI中σ键的电子云轮廓图：0D.NaCl溶液中的水合钠离子：高二化学试卷第1页(共8页)(放热akJ)和水蒸气(放热bkJ)。下列说法正确的是B.H₂(g)的燃烧热△H=-akJ·mol-¹C.H₂(g)和O₂(g)的总能量低于H₂O(1)的总能量D.H₂O(g)—H₂(g)+20₂(g)△H=+2bC.向Mg(OH)₂悬浊液中滴加FeCl₃2Fe³+(aq)2Fe(OH)₃(s)+3Mg²+(aq)7.中国科学院研究团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串C.N₂与O₂在放电或高温的条件下也能直接生成NO₂D.28gN₂分子中的σ键与32gO₂中的π键数目相同②②NO[N₂+O₂①A.a的第一电离能大于b的第一电离能B.a元素的氢化物可能既含极性键又含非极性键C.c元素的单质可与冷水剧烈反应产生H₂D.b和d组成的气体通入Ba(NO₃)₂溶液会产生白色沉淀高二化学试卷第2页(共8页)9.依据下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作结论AAgNO₃溶液中先滴加4滴同浓度的KCl溶液，再滴先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl转化为AgI,B常温下，测定饱和亚硫酸亚硫酸溶液的pH小C加热CuCl₂溶液，观察颜反应：[Cu(H₂O)₄]²++4Cl-一D向放置一段时间的脱氧剂(主要成分为还原铁粉)中加入足量稀盐酸，再滴脱氧剂未变质10.下列图示与对应的分析相符的是Ei反应进程0t₁t/s溶液溶液E₂能量↑正A.图甲表示反应A+B=C+D△H=(E₂-E₁)kJ·mol-¹B.图乙表示向0.1mol·L⁻¹的稀醋酸中加水稀释时溶液的导电性变化C.图丙中t₁时刻可逆反应达到平衡状态D.图丁中电流表指针为零时说明2Fe³++2I⁻、2Fe²++I₂达到平衡状态11.某温度下N₂O₅按下式分解：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)△H>0。测得恒容密闭容器内，N₂O₅的浓度随时间的变化如下表：012345下列说法正确的是A.2~4min内O₂的平均反应速率为0.25mol·L-¹·min-B.4min时，NO₂的实际浓度小于1.50mol·L-¹C.若起始c(N₂O₅)=0.50mol·L-¹,则2min时c(N₂O₅)<0.25mol·L-¹D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率降低，平衡向右移动2Fe₃O₄(s)6FeOC.加入Fe₃O₄(s),2Fe₃O₄(s)6FeO(s)+O₂(g)的平衡向右移动D.制备炭黑的热化学方程式为CO₂(g)=O₂(g)+C(s)△H=△H₁+△H₂13.抑制剂是一种用来阻滞或降低化学反应速度的物质。化学反应A(g)B(g)在有抑制剂和无抑制剂的条件下反应历程如图所示，M为中间产物。其它条件相同时，B.当电路中转移0.2mol电子时，模拟海水C.隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜D.该装置发生的总反应为CH₃CO0-+2H₂O+H+==2CO₂T+4H₂个高二化学试卷第4页(共8页)15.常温下，向V₁mL浓度均为xmol·L-¹的弱酸HA和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-¹弱碱BOH,溶液的导电能力随BOH溶液加入体积的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是A.x=0.1B.b点溶液中c(B+)+c(BOH)=c(A-)+c(HA)<c(Cl-)C.若c点溶液中c(BOH)>2c(HA),则BA溶液显碱性16.(12分)在元素周期表中所属分区与其他两种不同的是_(用元素符号表示，下同),三种(3)硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)可以用作焊接的助熔剂，Na₂B₄O₇·10H₂O在水中可解离出等物质的量浓度的H₃BO₃和[B(OH)₄]-,该溶液在一定温度下有固定的pH。其中，②B、0、Na元素的第一电离能数据如下表所 电离能XYZ高二化学试卷第5页(共8页)17.(15分)为FeTiO₃(可表示为FeO·TiO₂),还含有少量MgO、SiO₂等杂质]来制备金属钛(海绵钛)和锂离子电池的电极材料LiFePO₄,工艺流程如下： 。为了促进滤液①中TiOCl2-的水解，可采取的措施有(填标号)。a.加水b.加热c.加盐酸该反应在200℃达到平衡时，TiO₂几乎完全转化为TiCl₄,但实际生产中反应温度却远高(4)镁在800～1000℃还原TiCl₄可制取Ti,钠在700~800℃也可以还原TiCl₄制取熔点/℃沸点/℃B.700~800℃Na制取Ti的反应生成了气态物质D.Na与TiCl₄溶液也可以反应生成Ti(7)由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式为_。高二化学试卷第6页(共8页)18.(13分)氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，用于电镀、也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理，一般可以用二氧化氯(ClO₂)水溶液或硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液来处理，以减轻环境污染。I制备二氧化氯(ClO₂)并处理NaCN(1)用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂,写出生成ClO₂的电极(2)NaCN用二氧化氯(ClO₂)水溶液处理后，CN-被氧化为两种无污染气体。这两种Ⅱ制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)并处理NaCN制备硫代硫酸钠的反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。(3)利用下图仪器，组装制备Na₂S₂O₃。连接顺序为a→→→→(填接口标号)。啼a啼Na₂SO₃(4)装置Ⅲ中的pH不能小于7,用离子方程式解释其原因为_(5)用I₂的标准溶液测定所得硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)的纯度：取10.00g产品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液，用浓度为0.1000mol·L⁻¹I₂的标准溶液进行滴定(原理为2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI),相关数据记录如表：实验编号123溶液体积/mL消耗I₂的标准溶液体积/mL式滴定管气泡的操作正确的是_(填标号)。DAD②Na₂S₂O₃·5H₂O(M=248g·mol-¹)产品的纯度为(结果保留三位有效数字)。(6)等物质的量的Na₂S₂O₃与NaCN发生反应，生成Na₂SO₃和另一种盐，该盐可以检高二化学试卷第7页(共8页)19.(15分)CH₄(g)+H₂O(g)△H₁=-20A.体系压强不再变化D.气体平均摩尔质量不变(3)恒温恒压下，向反应Ⅲ的平衡体系中加入一定量的N₂(不参与反应)的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、C两点的温度AC(填“>”或“<”)。高二化学试卷第8页(共8页)高二化学参考答案(含评分细则)题号123456789DCBDCADCCD题号BCABA(1)D(1分)发射(1分)(3)①9.23(2分。其他答案不得分。)(3)①根据题目的信息，硼砂在水中可解离出等物质的量的H₃BO₃和[B(OH)4],则c(H₃BO₃)和c([B(OH)₄])相等，在结合Ka的表达式可求出硼砂溶液的17.(15分)ab(2分。有错不得分，漏写一个得1分)(6)2.5×10-⁶(2分)【详解】18.(13分)(2)CO₂、N₂(2分。答“二氧化碳、氮气”也得分。有错不得分，漏写一个得1分。)②94.2%(2分。其他答案不得分。)【详解】(3)制备硫代硫酸钠，需要先制取原料气二氧化硫，再经过防倒吸装置，然后通入发生装置进行反应。最后进行尾气吸收。因此接口顺序为acbdef。(4)碘的标准溶液具有氧化性，需要选择酸式滴定管来装。计算产品纯度时，需要先排除异常数据。经分析，第1组数据误差过大，舍弃。用第2组和第3组数据计算出滴定25.00mL硫代硫酸钠溶液时平均消耗碘的标准溶液为19.00mL。则滴定250mL硫代硫酸钠溶液时需要消耗碘的标准溶液为190.00mL,需要消耗碘的物质的量为190×10-3×0.1000mol。根据滴定原理，反应消耗的Na₂S₂O₃的物质的量等于碘单质物质的量的两倍，即2×190×10-3×0.1000mol。则产品纯度为2×190×10-3×0.1000×248÷1留3位有效数字，答案为94.2%。或(2分。没有化为最简且正确也得分。)【详解】(5)①图中已标出表示二氧化碳产率的曲线为d。分析题中所给三个反应，如保持容器初始压强不变，增大氢气和一氧化碳的物质的量之比，氢气的转化率下降，一氧化碳的转化率上升，但一氧化碳转化率后期应变化趋于缓慢。因此曲线a表示氢气的转化率，b表示CO的转化率。分析反应I和反应Ⅲ可知，在该固定容积的容器中增大氢气的物质的量，有利于这两个反应正向进行，提高甲烷的产率。因此，曲线c表示甲烷的产率。A点与C点相比，CO的转化率提高。反应I和反应Ⅱ均为放热反应，降低温度，有利于平衡正向移动，提高CO的转化率。因此A点温度低于C点。②设容器中氢气的物质的量为3mol,CO的物质的量为1mol。温度、体积一定时，气体的物质的量与压强成正比。由反应前压强为P₀,反应后压强为(3Po)/4可知反应后气体的物质的量为3mol。气体物质的量减少1mol。反应IⅡ:CO(g)+H₂O