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第页,共页第19页,共19页2024年下学期高二期末调研考试化学试题(时量75分钟满分100分)注意事项:1.本学科试卷分为试题卷和答题卡两部分。2.请按答题卡上的注意事项在答题卡上作答,答在试题卷上的无效。3.考试结束后,只交答题卡,试题卷自行保管。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Cu-64S-32一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、社会、环境关系密切,下列说法正确的是A.酒曲酿酒,利用了催化剂使平衡正向移动的原理B.采用低温冷冻技术保存食物可减慢食物腐烂速率C.用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池D.用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料【答案】B【解析】【详解】A.酒曲酿酒,利用了催化剂加快反应速率的原理,催化剂不能使平衡发生移动,A错误;B.温度降低,反应速率降低,用低温冷冻技术保存食物,可以减慢食物腐烂速率,B正确;C.纽扣电池中含有重金属元素,不能进行填埋处理,C错误;D.氢氧化钡和氯化铵晶体反应为吸热反应,不能作为自热食品加热包的原料,D错误;故选B。2.下列化学用语表述不正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水:B.用饱和溶液处理锅炉水垢中的:C.的燃烧热,则101kPa时:D.钢铁中性环境下发生电化学腐蚀时,正极的电极反应:【答案】C【解析】【详解】A.用惰性电极电解饱和食盐水可生成氢气、氯气和氢氧化钠,电极反应式:,A正确;B.利用沉淀转化的原理,可利用饱和溶液可与锅炉水垢中的发生沉淀转化:,B正确;C.的燃烧热是指完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,则101kPa时:,C错误;D.钢铁中性环境下发生吸氧腐蚀,氧气在正极发生还原反应:,D正确;答案选C。3.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色溶液中:、、、B.含有的溶液中:、、、C.的NaOH溶液中:、、、D.由水电离出的的溶液中:、、、【答案】C【解析】【详解】A.无色溶液中,可与发生络合反应而不能共存,同时为黄色,在无色溶液中不能共存,A项错误;B.与可发生相互促进的水解反应而不能共存,B项错误;C.的溶液中,所含的大量氢氧根、、、、均不反应,可大量共存,C项正确;D.由水电离出的的溶液中,水的电离受到了抑制,此时溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,若溶液为酸性,与可发生氧化还原反应而不能共存,若溶液为碱性,亚铁离子、均与发生复分解反应而不能共存,D项错误;答案选C。4.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.液中阴离子总数小于0.5B.的液中,含有数目为0.2C.与在密闭容器中充分反应后分子的数目为2D.电解精炼铜时,阴极质量增加3.2g,电路中转移电子数为0.1【答案】D【解析】【详解】A.CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,其中存在电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),阴离子总数大于0.5,故A错误;B.1LpH=1的H2SO4溶液中,含有H+数目为0.1NA,故B错误;C.2moINO与1molO2在密闭容器中充分反应后生成2molNO2,但NO2还会发生反应生成N2O4,分子的数目小于2NA,故C错误;D.电解精炼钢时,阴极质量增加3.2g,即阴极析出Cu0.05mol,电路中转移电子数为0.1NA,故D正确;故选D。5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业中将氨液化分离B.夏天打开可乐瓶盖产生气泡C.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率D.由、、组成的平衡体系加压后颜色变深【答案】D【解析】【详解】A.合成氨工业中将氨液化分离,生成物浓度减小,平衡正向移动,利于氨的合成,故A不符合题意;B.夏天打开可乐瓶盖产生气泡,压强减小,平衡往气体系数和增大的方向移动,故B不符合题意;C.增大空气的量,即增大反应物浓度,平衡正向移动,所以可以提高二氧化硫的转化率,C不符合题意;D.由、、组成的平衡体系发生反应,加压后,各物质的浓度增大,体系的颜色变深,平衡不移动,故D符合题意;故选D。6.下列关于盐类水解的应用,说法不正确的是A.除去溶液中的可加入CuO后过滤B.水溶液蒸发结晶能得到固体C.工业上可利用水解制备D.利用热的饱和溶液清洗餐具的油污【答案】B【解析】【详解】A.氯化铁是强酸弱碱盐,在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸,除去氯化铜溶液中的氯化铁的操作为向溶液中加入氧化铜,氧化铜与盐酸反应,平衡向正反应方向移动,氯化铁转化为氢氧化铁沉淀,过滤除去氢氧化铁得到氯化铜溶液,A正确;B.亚硫酸钠具有还原性,溶液蒸发结晶时易被空气中的氧气氧化为硫酸钠,无法得到亚硫酸钠固体,B错误;C.四氯化钛是强酸弱碱盐,在溶液中水解生成水合二氧化钛,水合二氧化钛受热分解得到二氧化钛,所以工业上可利用四氯化钛水解制备二氧化钛,C正确;D.溶液水解呈碱性,热的饱和溶液有利于油脂水解,D正确;答案选B。7.下列实验装置(固定装置略去)及操作正确且能达到实验目的是A.图1探究固体表面积对反应速率的影响B.图2铁制品表面镀铜C.图3制备无水D.图4用溶液滴定待测液【答案】C【解析】【详解】A.探究固体表面积对反应速率的影响,必须控制固体表面积为唯一变量,但盐酸浓度不一样,造成有两个变量,因此无法探究固体表面积对反应速率的影响,故A错误;B.铁制品表面镀铜,铁制品必须接电源的负极作阴极,故B错误;C.用制备无水,为防止水解,必须在氛围内加热,故C正确;D.酸式滴定管不能装溶液,故D错误。故选C。8.化学学习的过程中,为了形象描述一些变化过程,往往采用很形象的宏观或微观图片来展示,下列图片及其展示的内容均正确的是A.图甲为电解熔融NaCl原理图B.图乙代表HI分子的有效碰撞C.图丙表示溶液中醋酸分子的电离D.图丁表示1g冰逐渐变为水蒸气时焓(H)值增加的过程【答案】D【解析】【详解】A.电解熔融NaCl时只有钠离子和氯离子,不存在水合钠离子和水合氯离子,图甲为电解NaCl溶液原理图,A错误;B.HI分子的有效碰撞应该是I原子与I原子、H原子与H原子发生有效碰撞,生成I2和H2,而图乙中没有生成I2和H2,说明图乙中HI分子的碰撞不是有效碰撞,B错误;C.醋酸为弱电解质,部分电离,图丙中没有醋酸分子,不能表示醋酸的电离,C错误;D.1g冰→1g水→1g水蒸气,需吸收能量,焓(H)值增加,D正确;答案选D。9.25℃时,下列溶液的pH如下表,有关比较正确的是序号①②③④⑤溶液NaClpH7.07.010.38.311.6A.在④⑤溶液等体积混合的溶液中:B.酸性的相对强弱:C.由水电离产生的:①=②D.pH值相同的溶液③④中酸根离子浓度:【答案】A【解析】【详解】A.等体积等浓度碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中存在物料守恒:,A正确;B.盐类的水解规律:越弱越水解,根据数据得到NaClO中次氯酸根离子的水解程度大于的水解程度,所以酸性:HClO<,B错误;C.NaCl对水的电离无影响,CH3COONH4是能水解的盐能促进水的电离,则由水电离产生的c(H+):①<②,C错误;D.两种溶液的pH相同,由于NaClO的水解程度大于NaHCO3,所以NaClO的浓度小于NaHCO3,所以,D错误;故选A。10.对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响,下列判断正确的是A.由图a可知,该反应的正反应为吸热反应B.由图b可知,该反应m+n<pC.若图c是绝热条件下速率和时间的图像,说明该反应的正反应为放热反应D.图d中的a曲线一定是加入了催化剂【答案】C【解析】【详解】A.由图a可知,T1先达到平衡,且T1对应C%含量低,则T1>T2,升高温度平衡逆向移动,则该反应的正反应为放热反应,故A错误;B.由图b可知,温度一定时,增大压强,C%含量增大,说明平衡正向移动,该反应m+n>p,故B错误;C.图c是绝热条件下速率和时间的图像,可知最初随着反应进行,温度升高,速率加快,则说明此反应的正反应为放热反应,故C正确;D.图d中,若m+n=p,该反应为气体体积不变的反应,图中a、b平衡状态相同,则a曲线可能使用了催化剂或增大压强,故D错误;故选C。11.下列相关实验能达到预期目的的是选项实验操作实验目的A可逆反应建立平衡后,在其它条件不变时,加入KCl固体,观察体系颜色的变化。验证浓度对化学平衡的影响B相同温度下,将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中,观察气泡产生的快慢。验证固体接触面积对化学反应速率的影响C比较和的大小向溶液加入溶液,再向溶液加入几滴D测定的电离和水解程度相对大小用pH计测定溶液的酸碱性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.该反应离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,建立平衡后,其他条件不变时,加入KCl对平衡移动无影响,本实验不能验证浓度对化学平衡的影响,故A不符合题意;B.等体积、等浓度的盐酸和硫酸中,c(H+)不同,因此本实验不能验证固体接触面积对化学反应速率的影响,且硫酸钙是微溶物会覆盖在固体的表面,应该都用相同浓度的稀盐酸,故B不符合题意;C.MgCl2与NaOH反应,NaOH过量,过量的氢氧化钠与CuCl2反应,本实验不能比较两者溶度积大小,故C不符合题意;D.HC2O在水中既有电离也有水解,如果溶液显酸性,说明电离大于水解,反之,水解大于电离,本实验能达到预期目的,故D符合题意;答案为D。12.下图所示装置中,甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酞的200mLNaCl溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液,a、b、e、f电极均为石墨电极。通电一段时间后,a极附近首先变红色,下列有关说法正确的是A.则M接电源的正极B.乙为铁片上镀铜,则d极为铁片C.当f电极生成0.224L某一种气体时(已经换算为标准状况下),常温下,则甲中溶液的pH=13(忽略溶液体积的变化)D.丙中原理用于工业制备镁单质【答案】C【解析】【分析】根据图示可知甲、乙、丙三个装置为串联的电解池,根据通电一段时间后,a极附近首先变红色,可知a电极附近溶液显碱性,说明在a电极发生反应2H++2e-=H2↑,因此可确定a电极为阴极,与a连接的电源电极M接电源负极,N接电源的正极,然后对选项依次分析,进行解答。【详解】A.根据上面叙述可知M接电源负极,N接电源的正极,A错误;B.由于M接电源负极,N接电源的正极,乙烧杯溶液为CuSO4溶液,若要实现铁片上镀铜,则阴极应该为铁片,故c极为铁片,d电极为Cu片,B错误;C.f电极为阳极,发生反应:2Cl--2e-=Cl2↑,n(Cl2)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,则电子转移的物质的量为n(e-)=2n(Cl2)=0.02mol,对于甲发生反应:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,所以若转移0.02mol电子,反应产生NaOH的物质的量是0.02mol,由于溶液的体积为0.2L则c(NaOH)=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L,c(H+)=10-14÷0.1mol·L-1=10-13mol/L,则溶液的pH=13,C正确;D.丙中上阴极H+放电产生H2,附近产生的OH-与Mg2+结合形成Mg(OH)2沉淀,阳极上Cl-放电产生氯气,没有金属镁产生,所以不能用于工业制备镁单质,D错误;故合理选项是C。【点睛】本题考查了电解原理的知识。在电解池中阳极连接电源正极,发生氧化反应,阴极连接电源负极,发生还原反应,阳离子向阴极定向移动,阴离子向阳极定向移动。根据离子放电的先后顺序,结合物质的溶解性判断电极反应式及总反应方程式。13.催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现,在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是A.图1三步反应中,第①步反应的活化能最大,为慢反应B.图2中作催化剂C.图2总反应的原子利用率为D.图1使用催化剂可以降低反应的活化能,从而改变反应的焓变【答案】A【解析】【详解】A.由图1可知,第①步反应的活化能最大,活化能越大反应速率越慢,故第①步反应为慢反应,A正确;B.图2的第①、②、③步的反应依次为2NH3+2Fe3+=2Fe2+NH2+2H+、2Fe2+NH2+2NO=2N2+2H2O+2Fe2+、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O,总反应为4NH3+4NO+O24N2+6H2O,故图2中Fe3+为催化剂,Fe2+为中间产物,B错误;C.图2的总反应为4NH3+4NO+O24N2+6H2O,反应过程中除了生成NO,还有H2O生成,原子利用率小于,C错误;D.催化剂可以降低反应的活化能,但不能改变反应的焓变,D错误;故选A。14.燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、CH4为燃料,装置如图所示。下列说法不正确的是A.b极加入的物质为空气(O2),发生还原反应BO2—向a极移动C.正极电极反应式为:O2+4H++4e—=2H2OD.标准状况下,每消耗11.2L甲烷,导线中转移的电子数为4NA【答案】C【解析】【分析】由图中电子的移动方向可知,a极为燃料电池的负极,甲烷在氧离子作用下失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水,电极反应式为CH4+4O2——8e—=CO2+2H2O,b极为正极,空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子,电极反应式为O2+4e—=2O2—。【详解】A.由分析可知,b极加入的物质为空气,空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子,故A正确;B.由分析可知,a极为燃料电池的负极,b极为正极,燃料电池工作时,阴离子O2—向负极a极移动,故B正确;C.由分析可知,b极为正极,空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子,电极反应式为O2+4e—=2O2—,故C错误;D.由分析可知,a极为燃料电池的负极,甲烷在氧离子作用下失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水,电极反应式为CH4+4O2——8e—=CO2+2H2O,则标准状况下,每消耗11.2L甲烷,导线中转移的电子数为×8×NAmol—1=4NA,故D正确;故选C。二、非选择题:共4小题,共58分。15.已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示:化学式HFHClO电离常数(1)25℃时,的NaClO溶液中各离子浓度的大小关系为___________。(离子浓度如的浓度以表示,下同)。向NaClO溶液中通入少量,反应的离子方程式为___________。(2)溶液中的电荷守恒关系式为___________。(3)溶液显___________(填酸性,碱性或中性)。(4)物质的量浓度相同的、两种溶液,pH较大的是___________。(5)泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应,用离子方程式表示原理___________。(6)常温下,向的氨水中逐滴加入的盐酸,所得溶液的pH、溶液中和物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。①表示浓度变化的曲线是___________(填“A”或“B”)。②当加入盐酸体积为50mL时,溶液中___________(用指数形式表示即可)。【答案】(1)①.c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)②.ClO-+CO2+H2O=HClO+(2)c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)(3)酸性(4)NaClO溶液(5)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑(6)①.A②.1.8【解析】【小问1详解】NaClO属于强碱弱酸盐,由于ClO-的水解使得NaClO溶液呈碱性,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+);由于K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3),故NaClO溶液与少量CO2反应生成HClO和NaHCO3,反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+。【小问2详解】NH4Cl溶液中存在、H+、Cl-、OH-,的电荷守恒关系式为c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。【小问3详解】由于HF的电离常数大于NH3∙H2O的电离常数,故NH4F溶液中的水解程度大于F-的水解程度,NH4F溶液显酸性。【小问4详解】由于HNO2的电离常数大于HClO的电离常数,故物质的量浓度相同的NaNO2、NaClO溶液中ClO-的水解程度大于的水解程度,NaClO溶液的碱性较强,即pH较大的是NaClO溶液。【小问5详解】硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和CO2,反应的离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。【小问6详解】①随着盐酸的滴入,溶液的pH不断减小、的浓度不断增大、NH3∙H2O的浓度不断减小,故A表示NH3∙H2O浓度的变化,B表示浓度的变化;②由图可知,当加入盐酸体积为50mL时,溶液的pH=9,溶液中c(H+)=10-9mol/L、c(OH-)=10-5mol/L,K(NH3∙H2O)==1.8×10-5,则c()∶c(NH3∙H2O)==1.8。16.绿色能源是未来能源发展的方向,积极发展氢能,是实现“碳达峰,碳中和”的重要举措,可以用以下方法制备氢气。Ⅰ.甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下:ⅰ.ⅱ.(1)反应平衡常数的表达式为___________;反应的___________。(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应ⅰ,下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A.气体混合物的密度不再变化 B.消耗速率和的生成速率相等C.CO的浓度保持不变 D.气体平均相对分子质量不再变化(3)恒定压强为时,将混合气体投入反应器中发生反应ⅰ和ⅱ,平衡时,各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。①图中表示的物质的量分数与温度的变化曲线是___________(填字母)。②结合图中数据,其他条件不变,若要的产量最大,最适宜的反应温度是___________(填标号)。A.B.C.③在其他条件不变的情况下,向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中的含量,原因是___________(用相应化学方程式表示即可)。Ⅱ.电解法制氢气。某科研小组设计如图所示电解池,利用和在碱性电解液中制备水煤气(、CO),产物中和CO的物质的量之比为1:1。(4)电极B是___________极,生成水煤气的电极反应式为___________。【答案】(1)①.②.(2)CD(3)①.n②.B③.加入与反应ii生成的反应,使浓度降低,反应ii平衡正向移动,导致CO浓度减小,引起反应i平衡也正向移动,可明显提高平衡体系中的含量(4)①.阳②.【解析】【小问1详解】平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积,故反应的平衡常数表达式为根据盖斯定律可知反应可由反应i-反应ii得到,故;【小问2详解】A.反应体系中气体质量不变,容器容积不变,则气体混合物的密度始终不变,故气体混合物的密度不再变化,不能说明反应达到平衡状态,A项错误;B.消耗速率和的生成速率均表示正反应速率,不能证明正反应速率等于逆反应速率,故不能说明反应达到平衡状态,B项错误;C.随着反应的进行,CO的浓度一直在改变,当变量不再发生变化时说明达到平衡状态,故当CO的浓度保持不变时,说明反应达到了平衡状态,C项正确;D.反应i为气体体积增大的反应,气体质量不变,其平均相对分子质量在改变,当变量不再发生变化时说明达到平衡状态,故气体平均相对分子质量不再变化时,说明反应达到了平衡状态,D项正确;答案选CD;【小问3详解】①反应i为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,和的物质的量均增大,反应ii为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CO的物质的量增大,故图中表示CO的物质的量分数与温度变化的曲线为m;升高温度,反应i平衡正向移动,的物质的量减小,反应ii逆向移动,的物质的量增大,但升高温度对反应i的影响更大一些,则的物质的量减小,故表示的物质的量分数与温度变化的曲线为p;那么表示的物质的量分数与温度变化的曲线为n;②结合图像可知,其他条件不变时,当温度达到650℃时,的转化率接近100%,的物质的量分数达到最大值,再升高温度,的物质的量分数不再变化,的转化率液不再发生变化,且会增加成本,故若要的产量最大,最适宜的反应温度为,答案选B;③为碱性氧化物,能吸收酸性的气体,使反应ii平衡正向移动,CO的浓度减小,使反应i平衡正向移动,故在其他条件不变的情况下,向体系加入可明显提高平衡体系中的含量;【小问4详解】由装置图可知,和在碱性电解液中制备和,反应中碳元素化合价降低,发生还原反应,故电极A为阴极,电极B为阳极;电极A上和得电子,发生还原反应,生成和,且物质的量之比为1:1,故电极反应式为。17.镍及其化合物在工业上有广泛用途,以某地红土镍矿(主要成分、、,和铁的氧化物)为原料,采用酸溶法制取和,工业流程如图所示:已知:①常温下,易溶于水,和NiOOH不溶于水:。②在上述流程中,某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下:沉淀物开始沉淀时的pH7.17.62.73.49.2沉淀完全时的pH9.09.63.24.711.1回答下列问题:(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是___________,“滤渣1”的成分___________(填化学式)。(2)“滤液1”中加入的作用是___________(用离子反应方程式表示)。(3)操作Ⅱ为达到实验目的,由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是___________。(4)“滤液1”中是否存在,可用___________检验。(5)“沉镍”中pH调为8.5,则滤液中的浓度为___________mol/L。(6)操作Ⅴ是:蒸发浓缩,___________、过滤、洗涤。【答案】(1)①.增大反应物接触面积,加快反应速率,提高浸取率②.SiO2(2)(3)47~7.1(4)KSCN溶液(5)(6)冷却结晶【解析】【分析】红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料在硫酸中浸取,NiO、MgO、Al2O3、和铁的氧化物与硫酸反应,二氧化硅和硫酸不反应,过滤后向滤液中加入双氧水氧化亚铁离子,再通氨气调节溶液的pH沉淀铝离子和铁离子,再次过滤后向所得滤液中加氧化镁,调节溶液pH值,使镍离子沉淀,过滤向氢氧化镍中加入硫酸得到硫酸镍,滤液3经过一系列操作,得到硫酸镁晶体。【小问1详解】“浸取”时需将矿样研磨的目的是增大反应物接触面积,加快反应速率,提高浸取率;NiO、MgO、Al2O3、和铁的氧化物与硫酸反应,二氧化硅和硫酸不反应,所以“滤渣1”的成分为:SiO2;【小问2详解】“滤液1”中加入的作用是将亚铁离子氧化为铁离子,然后调节溶液pH从而除掉铁离子,其离子方程式为:;【小问3详解】操作II的目的是沉淀铁离子、铝离子,而不能沉淀镍离子和镁离子,根据铝离子最终沉淀完全的pH值和镍离子开始沉淀的pH值,由表中数据判断通入氨气调节溶液pH的范围为:4.7~7.1;【小问4详解】“滤液1”中是否存在Fe3+,可用KSCN溶液检验,溶液变为红色,说明含有Fe3+,反之则无;【小问5详解】镍离子沉淀完全的pH值为9.0,,“沉镍”中pH调为8.5,则滤液中的浓度为;【小问6详解】操作V
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