江苏省常州市部分学校2024-2025学年九年级下学期开学摸底考试化学试卷（含答案）

2024-2025学年九年级下学期开学摸底考试题

化学

第港（选择题共45分）

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.新材料出现和应用可作为划分时代的标志，以下时代代表材料的制造没有涉及化学变化

的是（）

A.石器时代B.青铜器时代C铁器时代D.钢时代

2.生活中用到的下列物质，属于纯净物的是（）

A.温度计中的水银B.取暖用的煤炭

C.洗菜用的自来水D.调味用的食醋

3,下列实验操作规范的是（）

4,下列有关实验现象的描述中正确的是（）

A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体

B,加热铜绿时，黑色固体变成绿色，管壁出现小水珠

C红磷在氧气中燃烧发出耀跟的白光，并产生大量的白雾

D.硫在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，

5,下列家庭小实验，不能成功的是（）

A.观察蜡烛燃烧的火焰B.用过滤的方法把硬水变成软水

C用闻气味的方法区分白酒和白醋D.收集一瓶呼出的气体

6.下列化学用语与含义不相符的是（）

A.Cu：金属铜B.N2O5：五氧化二氮

2

CCO3＜氧元素的化合价是-2价D.Na+：钠离子

7.关于溶液，下列说法不正确的是（）

A.溶液都是均一、稳定的

B.澄清的石灰水中，溶质是碳酸钙

C.溶液中存在自由移动的离子，该溶液就能导电

D.浓硫酸加水稀释时，溶质质量稀释前后不变

8.甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（

溶

甲

解

度

g\乙

°h匕温度也

A-tJC时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等

B,乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙

C.tzP时,将50g甲加入50g水中,可得到100g溶液

D.t2OC时的甲、乙饱和溶液分别降温到t/C时，析出晶体的质量甲大于乙

9.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（）

温度”0204060

NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3

KNO3的溶解度/g13.331.663.9110

A.20。（2时，100gH20最多能溶解36.0gNaCl

B.4（TC时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%

C.可用冷却海水的方法获取大量食盐

D.其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液

10.下列根据实验现象进行的推理，正确的是（）

A.将盛有H2的小试管靠近燃着的酒精灯，发出爆鸣声，可推测该比很纯

B.铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银强

C在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物一定含有氧元素

D.电解水实验中，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O

11.下列事实与相应的解释不一致的是（）

选

事实解释

项

50mL水和50mL酒精混合后的体积小于

A分子间有间隔

100mL

B氧气和臭氧（。3）性质不完全相同构成物质的分子不同

原子的最外层电子达到相对稳定

C稀有气体的化学性质稳定

结构

铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以

D物质的种类决定反应的剧烈程度

燃烧

12.“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微

观示意图如图所示，下列说法不正确的是（）

oO碳原子

1•氧原子

勺*JO••/O氢原子

3八迎4H催化剂

A.该反应的化学万程式为CO,+2凡0CH4+2O2

光照

B.该反应涉及2种氧化物

C四种物质均由分子构成

D.该反应前后，元素的化合价没有变化

13.MnCC>3固体在不同温度下加热转化为镒的不同氧化物。将23gMnCCh加热至560。。

一段时间后，固体质量不再变化，得到15.8g镒的氧化物。该氧化物的化学式为（）

A•MnOB•Mn2O3C.MnO2D•MnOs

14.下列实验设计能达到实验目的的是（）

/棉花和

B.干燥剂探究铁生锈的条件

铁钉切空气

探究催化剂对反应速率的影响

探究二氧化碳与水反应

15.利用太阳能将甲烷（CH4）在高温熔融盐环境中转化为H2反应原理如图所示，下列说

法正确的是（）

A.整个过程中，只有Zn的化合价发生变化

B.过程①的化学反应为ZnO+CH4

C.过程②的化学反应类型为分解反应

D.参加反应的甲烷中的氢元素质量大小于反应生成的氢气的质量

第n卷（非选择题共55分）

二、非选择题：本题共7个小题，共55分。

16.（7分）水是生命之源，与生活生产关系密切.

（1）下列做法有利于保护水资源的是（填编号）.

①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活

污水经过净化处理后再排放。

（2）饮用水的净化一般要经过三个阶段：储存、净化、输水。水库将雨水、河水、溪流水

等储存起来，经过自来水厂净化过程后进入自来水管网输送给千家万户。欲降低自来水的

硬度，生活上可采取的方法是O

（3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂，水分子在特定条件下容易得到一

个H+,形成水合氢离子（40+），下列描述不合理的是（填序号）；

a.氧元素化合价发生了改变

b,微粒的构成发生改变

c.微粒的化学性质发生了改变

d,与水分子比它的电子数目发生了改变

（4）常温下，碘与镁化合时，速度很慢，若滴几滴水，则剧烈反应，生成碘化镁，还形成

一股美丽的紫色烟雾，水是该反应的催化剂。关于该反应中水的说法正确的（填

序号）；

①水的质量变小；②水的质量不变；③水性质不变；④水的化学性质不变；⑤水加快了该

反应速率。

（5）水也可作反应物，写出常温下水通电分解的化学方程式0

17.（7分）水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实验的基础

上得出的。

（1）实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干

燥氢气的装置，正确的连接顺序为（用接口处字母填写）。

（2）研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。

①氢气在点燃前一定要；

②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象

（3）科学家们又用“电解法”证明了水的组成（装置如图2所示，电极不与水及生成的气体

反应）。

电解时，水中需加入少量的NaOH,其作用是o通电一段时间后，发现甲、乙两量

筒中收集的气体体积比略小于1:2,其原因可能是（写出一条即可）。

（4）拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管,结果得

到了氢气，同时枪管表面有黑色固体（磁铁矿的主要成分四氧化三铁）生成。该反应的化学

方程式为O

18.（11分）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零

排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：

（1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反

一定条件下

应制取氢气，化学方程式为：2B+6X八2B（OH）3+3H2T,则X的化学式

为,B（OH）3中B的化合价为o

（2）碳“捕捉”与封存：我国运用“碳捕捉与封存”的先进技术，将分离聚集的CO?压入地下

或注入到海底深处，以液态的形式存在，从而减少CO2排放。“碳捕捉与封存''过程中，

CO2的分子间隔，该技术有利于防止进一步增强。碳“捕捉”还可用

氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式

为o

（3）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应

原理如图所示：

①该反应中反应物和生成物共有种氧化物。

②该反应的化学方程式为O

③下列对该反应历程分析正确的是（填序号）。

a.分子发生了改变b.催化剂将不断消耗

c.原子结构发生改变d.反应前后分子个数变小

19.（9分）铜及其氧化物材料一包括Cu、Cm。、CuO,在催化、光电子学和电子器件

等领域具有广泛的应用前景。

（1）铜的制备：古代炼铜有“湿法炼铜”和“火法炼铜”。

①火法炼铜：古代人们就发现了在翠绿色的孔雀石［主要成分为CU2（OH）2c上燃烧木

炭会有红色的铜生成，该过程通过两步反应生成Cu。第一步：Cm（OH）2cO3受热分

解，请写出此步发生的化学方程式；第二步：

高汨

C+2CuO—2CU+CO2T0孔雀石主要成分C112（OH）2cO3中包含的原子团的离子符号

为O

②湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆帆与铁金，久之亦化为铜”，叙述的就是硫酸铜溶

液和铁反应，请写出该反应的化学方程式O

（2）化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。一种甲烷（CH4）气

体燃料的化学链燃烧技术示意图如图1。图1中，载氧体［、载氧体H都是由CuO、CU2O组

成的混合物。请结合图示回答下列问题：

N2等^0、CO2

9^1CuO/Cu2O<>

--->：载氧体1

°2CH4

CuO/CuO

空气反应器oj粽就?〔御料反应器

CH4

①氧元素的质量分数：载氧体I载氧体n（填”或“<”）。

②与传统的燃烧方式相比，化学链燃烧技术避免了燃料和空气直接接触，便于分离和回收

较纯净的co2，减少co2排入大气有利于减缓的环境问题是°

（3）从空气反应器排出的气体中O,体积分数随反应温度变化关系如图所示。

80090010001100

反应温度AC

①在800-110（FC间，升高温度，排出的气体中N2体积分数（填“增大”或“减

小”）。

②为了提高氧气利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是（填字母序

号）。

A-800-900℃B.900-1000℃C.1000-1100℃

20.（6分）以MnO2为原料制备MnSO4«H2O的工业流程如图。

FeSO4H2sO4Na2cO3Na2CO3H2so4

MnO2fl溶解］----、除铁|~、过滤I研T过滤I斗T酸溶卜MnSCU溶液

滤渣滤液

查阅资料可知：

①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+l1H2O=MnCO3«6Mn（OH）

2・5H2O1+7Na2so4+6CO2T

②MnSO/HzO和MnSO4.5H2O易溶于水，难溶于乙醇。

③MnSCU的溶解度曲线如图所示。

溶

解

度MnSO4-5H2O

/\^xMnSOHO

/g6o42

4o

2O

020406080温度FC

（1）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2sO4和o过滤时，玻璃棒的作用是.

（2）加入足量的稀硫酸进行“酸溶”，补全该反应的化学方程式为MnCO3*6Mn（OH）

o»5H,O+=7MnSOd++C04

（3）“酸溶”吐所得MnSCU溶液制备MnSOcEO的实验方案:

将MnSC）4溶液转移至蒸发皿中蒸发浓缩，在温度至少高于。（3时趁热过滤,用

洗涤MnSO4.H2O,100。（2烘干得MnSO4.H2Oo

21.（8分）实验室制取氧气时，某同学取氯酸钾和二氧化镒的混合固体16.25g，加热，根

据图像及结合所学知识回答下列问题：

I固体的质量/g

16.25L

11.45---------

0反应时间/s

（1）计算混合固体中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留为0.1%）

（2）反应过程中，固体中钾元素的质量分数（选填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）要从该同学制取氧气后的残余固体中分离出二氧化镒，正确的操作步骤是先溶解，

再、洗涤、干燥。（提示：任何含钾化合物都能溶于水，二氧化镒不溶于水）。

22.（7分）阅读下面科普短文：

根据我国食品卫生法的规定，食品添加剂是为改善食品色、香、味，以及为防腐和加工工

艺的需要而加入食品中是人工合成或者天然物质。目前我国食品添加剂有23个类别，2000

多个品种。关于它的传闻有很多。

传闻1：不含“防腐剂”、“零添加”的食品更安全：合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变

质，保持或增强食品的营养，改善或丰富食物的色，香，味等。如不使用防腐剂，食物往

往易变质，而引起食物中毒。

传闻2：使用多种食品添加剂不安全：食品添加剂的安全性取决于用量，与使用品种数量

没有必然联系。

依据文章内容请回答下列问题：

（1）高钙饼干中的钙是指（填序号，下同）。

A.原子B.离子C.元素

（2）“一支雪糕中含19种添加剂”，每天人们摄入大量食品，是否安全？（填“安

全”或“不安全”）O

（3）碳酸氢铁是常用的疏松剂，它在加热时产生气体，使食品变得疏松。写出碳酸氢钱受

热分解的化学方程式O

（4）苯甲酸（C7H6。2）是一种的防腐剂。苯甲酸中碳、氢两种元素的质量比

是。

（5）味精的主要成份是谷氨酸钠（C5HsNNaCu），它是一种常见的调味剂。易溶于水，受

热能分解。在食品加工中，宜在时加入（填“高温”、“低温”）。

（6）亚硝酸钠（NaNO2）是一种食品添加剂，大量食用会引起亚硝酸盐中毒。下列说法正

确的是。

A.肉类腌制过程中亚硝酸钠的加入发生了化学变化

B,亚硝酸盐对人体有害，食品加工中不能使用

C.食品加工中，要严格控制亚硝酸盐用量

参考答案：

一、选择题：本