初中化学溶液省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

溶液1/30复习目标1、深入熟悉溶液特征，了解常见物质溶解性。2、掌握饱和溶液和不饱和溶液区分方式，熟悉溶解度概念3、熟悉解读和利用溶解度曲线。4、深入熟悉物质分离方式及其操作。5、熟悉溶液组成定量表示。2/30（一）溶液

1．溶液概念（1）悬浊液(2)乳浊液（3）溶液------溶剂，溶质．当溶液中有水时，不论水量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂溶液，普通是水溶液．知识精要3/302．溶液基本特征————均一性和稳定性①溶液普通是透明，但透明不一定无色．比如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色.②溶液是由溶质和溶剂组成．溶液质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分子间间隔影响③假如物质在溶解过程中发生了化学改变，在形成溶液中，溶质是反应后生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时，形成溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾．氧化钙溶于水时，形成溶液溶质是氢氧化钙而不是氧化钙)知识精要4/30（二）饱和溶液

不饱和溶液

1．概念(1)饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液，叫做这种溶质饱和溶液，还能继续溶解某种溶质溶液，叫做这种溶质不饱和溶液．讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量．讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量多少

知识精要5/302、饱和溶液和不饱和溶液相互转化关系

普通规律：不饱和溶液

饱和溶液

升温、蒸发溶剂、加溶质

特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液

饱和溶液

降温、加溶剂

记准降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂知识精要6/30二、溶解度

1．物质溶解性一个物质溶解在另一个物质里能力叫做溶解性，溶解性大小跟溶质和溶剂性关．同一个物质在不一样溶剂里溶解性不相同，不一样种物质在同一个溶剂里溶解性也不相同

知识精要7/302．固体物质溶解度(1)抓住四个关键点：①“在一定温度下”②“在100克溶剂③“饱和状态””④“所溶解克数”(3）溶解性粗略地、定性地表示物质溶解能力．而溶解度准确地、定量地衡量溶解性大小．如20℃时溶解度与溶解性关系见下表（S表示溶解度）溶解度S>10g10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶（不溶）8/30(4)影响溶解度原因

①溶质性质；②溶剂性质(见溶解性部分)③温度(5)溶解度表示方法————溶解度随温度改变有两种表示方法：①列表法；②溶解度曲线。3、溶解度曲线

（1）溶解度曲线意义：同一个物质在不一样温度时溶解度；不一样物质在同一温度时溶解度，交点温度下两种物质溶解度相等；能够确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯方法；能进行相关计算．9/304、气体物质溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里到达饱和状态时气体体积．

气体溶解度与温度和压强相关，随温度升高而减小，随压强增大而增大

规律知识精要10/30三．混合物分离

把混合物里几个物质分开，得到较纯净物质，叫做混合物分离

过滤和结晶是惯用混合物分离方法

过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有固体物质．①过滤使用仪器和用具：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸．知识精要11/30滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘比漏斗边缘稍低滤液液面低于滤纸边缘烧杯嘴紧靠玻璃棒玻璃棒轻靠三层滤纸漏斗末端紧靠烧杯内壁过滤操作方法12/304．粗盐提纯步骤

(1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移

知识精要13/30结晶是溶液中溶质形成晶体过程．从溶液中结晶析出晶体方法主要有：①蒸发溶剂法———适合用于溶解度受温度影响较小固体溶质．如蒸发海水取得食盐晶体。②冷却热饱和溶液法———适合用于溶解度受温度影响较大固体溶质．如冷却热硝酸钾饱和溶液取得硝酸钾晶体．注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体．②采取结晶方法能够分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3固体混合物知识精要14/30知识精要四、溶液组成表示方法

1、溶液中溶质质量分数溶质质量分数=×100%2、溶质质量分数与溶液体积、密度相关换算

计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液密度（ρ）溶液体积（V）M（溶液质量）（溶质质量）15/303、溶液稀释与浓缩计算

溶液体溶液加浓有两种方法：一个是补充溶质，另一个是蒸发剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释方法是补充溶剂。m1×w1%=m2×w2%在上式四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量(1)

溶质质量分数，溶解度与化学方程式综累计算。准确找到溶液质量。计算时应先统一

知识精要16/30溶解度与溶质质量分数概念间有什么区分和联络？

释疑解惑17/30

溶质质量分数和溶解度比较表比较项目溶解度溶质质量分数意义温度要求溶剂要求溶液是否饱和单位关系式一定温度不受温度影响100克不一定一定饱和不一定饱和克是比值用%表示M质M剂×100克M质M液×100%18/30t0C时饱和溶液中溶质质量分数=溶解度(克)100(克)+溶解度(克)×100%P%=S100+S×100%(S>P)

溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系19/30尤其注意强调：(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算.(2)浓溶液稀释计算，用相关关系式计算(3)相关溶质质量分数与化学方程式相结合计算，各物质在化学方程式计算中质须是纯净物质量.20/30稀释前溶质质量稀释后溶质质量配制前溶质质量配制后溶质质量混合前溶质质量混合后溶质质量抓住溶质相等列等式=关键是记住溶质表示方法M质=M液A%=Vρ

×A%溶液稀释、配制、混合问题21/30【例1】以下叙述正确是()A．一个或几个物质分散到另一物质里，形成均一溶液B．溶液都是无色、透明、均一、稳定混合物叫溶质C、酒精和水任意百分比相互溶解时，均称为酒精水溶液D、植物油溶于汽油中形成不稳定乳浊液知能应用22/30〖例2〗能证实20℃时某一硝酸钾溶液已到达饱和方法是()A．向20℃时，该溶液中加入少许水，溶液变稀B．向20℃时，向该溶液中加入少许硝酸钾晶体C．取少许溶液降温至10℃有固体析出D．取少许溶液至50℃无固体析出知能应用23/30知能应用〖例3〗欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采取方法是(）A．冷却饱和硝酸钾溶液B．在该温度时蒸发水份C．升高饱和溶液温度

D．先加热蒸发一部份水再降温

24/30【例4】以下关于溶解度叙述中，正确是()①将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，NaCl溶解度为36g．②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，所以，NaCl在20℃时溶解度为26.5克.③在20℃时，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克KNO3，所以，KNO3溶解度随溶剂质量增大而增大．④在20℃时，100克水中溶解了NaCl20克，所以NaCl在20℃时溶解度为20g.⑤在20℃时，NaCl溶解度为36克．⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl到达饱和状态，所以，NaCl在20℃溶解度为解度为36克A．①②④B．②⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥

25/30【例5】生活中以下现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小是()A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔C．揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出D．夏季黄昏，池塘里鱼常游出水知能应用26/30【例6】观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧杯上漂浮有一木块，烧杯底有少许该液体所含溶质未溶物，回答以下问题：(1)若该液体是Ca(OH)2溶液，杯底是未溶Ca(OH)2固体，现在对杯底加热，木块怎样改变

(填上升或下降，下同)(2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶KNO3固体，现在对杯底加热，木块怎样改变??知能应用27/30〖例7〗在粗盐提纯试验中，蒸发溶液时，以下操作正确是()A．把浑浊液体倒人蒸发皿内加热B．