广东省深圳某中学2024-2025学年九年级上学期第二次月考化学试卷（解析版）

中学部2025届九年级单元测试（二）

考试时间：50分钟试卷满分：100分

说明：请考生在答题卷指定区域按要求规范作答，考试结束上交答题卷。

第I卷

一、选择题：（每题2分，30小题，共60分）

1.下列变化中，前者是物理变化,后者是化学变化的是

A,冰雪融化火药爆炸B.木条燃烧酒精挥发

C.矿石粉碎衣服晾干D,葡萄酿酒牛奶变酸

【答案】A

【解析】

【详解】A、冰雪融化过程中没有生成新物质，属于物理变化，火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变

化，选项符合题意；

B、木条燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化，酒精挥发过程中没有生成新物质，属于物理变化，选项不

符合题意；

C、矿石粉碎过程中没有生成新物质，属于物理变化，衣服晾干是水分蒸发过程，属于物理变化，选项不符

合题意；

D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化，选

项不符合题意；

故选Ao

【点睛】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。

2.物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是

A,稀有气体用作电光源，是由于稀有气体化学性质的不活泼

B.氮气用作保护气，是由于氮气化学性质活泼

C.氢气密度小，可用于填充探空气球

D.硫粉可以在空气中燃烧，是因为氧气能燃烧，也能支持燃烧

【答案】C

【解析】

【详解】A.稀有气体用作电光源，是由于稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，此选项错误；

B.氮气用作保护气，是由于氮气化学性质稳定，此选项错误；

C.氢气密度小，可用于填充探空气球，此选项正确；

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D.硫粉可以在空气中燃烧，是因为氧气能支持燃烧，此选项错误。故选C。

3.汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10毫秒内生成空气中含量最多的气体，该气体是

A,氮气B,氧气C.二氧化碳D.水蒸气

【答案】A

【解析】

【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、

二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；汽车安全气囊内的物质，在碰撞瞬间能生

成一种空气中含量最多的气体，该气体是氮气；

故选：Ao

4.家庭小实验是化学学习的有益拓展，在实验中我们可以选用生活用品来代替一些化学仪器。下列说法错

误的是

A.筷子可代替玻璃棒B.牙刷可代替试管刷

C.饮料瓶可代替量筒D.注射器可代替胶头滴管

【答案】C

【解析】

【详解】A、筷子可以代替玻璃棒，不符合题意；

B、牙刷与试管刷相似，可以代替试管刷，不符合题意；

C、饮料瓶没有刻度，不能代替量筒，符合题意；

D、注射器可用于滴加液体，可以代替胶头滴管，不符合题意。

故选C。

5.保持过氧化氢化学性质的最小粒子是

O氢原子

o氧原子

A.B.g8C第D-OO

【答案】A

【解析】

【分析】根据过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，和1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成

的进行分析判断。

【详解】对于物质由分子构成的前提下，分子是保持物质化学性质的最小微粒，因为过氧化氢是由过氧化

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氢分子构成的，所以保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，而1个过氧化氢是由2个氢原子

和2个氧原子构成的，根据图示观察，可知A中图示表示过氧化氢分子，故选A。

【点睛】本题难度不大，明确保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子是正确解答本题的关键。

6.下列关于化学史的叙述中，错误的是

A.屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素获诺贝尔奖B.道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说

C.俄国门捷列夫编制出元素周期表D.法国化学家拉瓦锡用红磷定量研究了空气的成分

【答案】D

【解析】

【详解】A、屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素获诺贝尔奖，该选项叙述正确；

B、道尔顿和阿伏加德罗先后提出了原子论和分子学说，该选项叙述正确；

C、俄国门捷列夫编制出元素周期表，该选项叙述正确；

D、法国化学家拉瓦锡用汞定量研究了空气的成分，该选项叙述不正确。

故选D。

7.下列操作或措施符合实验安全规范的是

A.将带火星的火柴梗扔进塑料垃圾桶内

B.酒精洒在桌上燃烧时，立即用湿抹布扑盖

C.为节省时间直接用手拿块状固体药品

D.加热高锯酸钾后的试管立即用冷水冲洗

【答案】B

【解析】

【详解】A、将带火星的火柴梗扔进塑料垃圾桶内，遇到可燃物可能导致火灾，选项错误。

B、酒精与水任意比互溶，因此洒在桌上燃烧时，不可用水浇灭，应立即用湿抹布扑盖，选项正确。

C、实验室禁止直接用手接触药品，选项错误。

D、加热后的试管温度较高，需待冷却后再用水冲洗，否则会导致试管炸裂，选项错误。

故答案选B。

8.在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是

点燃通电

A.铝+氧气氧化铝B.水•氢气+氧气

占燃

C.酒精+氧气二氧化碳+水D,二氧化碳+水-碳酸

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【答案】C

【解析】

【详解】A、该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；

B、该反应是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；

C、该反应是两种物质反应后生成两种物质，不属于分解反应也不属于化合反应，符合题意；

D、该反应是两种物质反应生成一种物质，属于“多变一”的化合反应，不符合题意。

故选C。

9.节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是（）

A.1%B.19%C.25%D.78%

【答案】B

【解析】

【详解】空气中氧气的体积分数为21%,节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，则氧气的

体积分数应略小于21%。故选B。

10.下列有关物质燃料现象的叙述中，正确的是

A.铁丝在空气中燃烧：火星四射，生成黑色固体四氧化三铁

B.硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体

C.木炭在氧气中燃烧：发出白光，生成二氧化碳

D.红磷在空气中燃烧：生成大量的白色烟雾

【答案】B

【解析】

【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，故A错误；B、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种刺

激性气味的气体，故B正确；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现

象，故C错误；D、红磷在空气中燃烧生成大量的白色烟，放出热量，不能产生雾，故D错误。故选B。

11.某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量

分别为

A.23,53B.26,30C.26,56D.23,46

【答案】C

【解析】

【详解】某阳离子A3+的核外有23个电子，A3+是其原子失去3个电子后形成的，故其原子核外电子数为

23+3=26,在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=26,核内有30个中子，相对原子质量=质子数+中子

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数=30+26=56。

故选C。

12.建立宏观与微观的联系是化学思维方式。下列对于宏观事实的微观解释不正确的是

选项宏观事实微观解释

A冰水混合物是纯净物由同种分子构成

B温度计受热汞柱上升汞分子间间隔受热变大

C氧气和液氧都能支持燃烧物质的分子相同，其化学性质相同

D1滴水中大约有1.67X1021个水分子分子的体积很小

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A、冰水混合物由同种分子水分子构成，则冰水混合物属于纯净物，故选项解释正确；

B、汞是由汞原子直接构成的，温度计受热汞柱上升，是因为汞原子间的间隔受热增大，故选项解释错误;

C、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为氧气和液氧都是由氧分子构成的，分子构成相同，其化学性质相同,

故选项解释正确；

D、1滴水中大约有1.67x1021个水分子，说明分子的体积很小，故选项解释正确；

故选：Bo

13.在宏观和微观之间建立联系是化学学科的特点。分析下图变化过程，说法错误的是

A.一氧化碳(CO)分子是由碳原子和氧原子构成的

B.变化I说明原子是化学变化中的最小粒子

C.变化I中分子、原子的种类和数目均不变

D.变化n、III中分子没有改变，都属于物理变化

【答案】C

【解析】

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【详解】A、一氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，说法正确，不符合题意；

B、分子分成原子，原子又重新组合成新的分子，变化I说明原子是化学变化中的最小粒子，说法正确，不

符合题意；

C、变化I中有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，原子的种类和数目不变，说法错误，符

合题意；

D、变化II、in中分子没有改变，只是分子之间的间隔发生了改变，无新物质生成，都属于物理变化，说法

正确，不符合题意。

故选c。

14.下列关于原子结构的说法正确的是（）

A,所有原子的原子核中都一定含有质子和中子

B.原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动

C.具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为8

D.原子中，质子数和中子数不一定相等

【答案】D

【解析】

【详解】A、氢原子核中没有中子，故A错；

B、原子核外，能量低的电子在离核近的区域里运动，故B错；

C、具有稳定结构的原子，最外层上的电子数不一定为8,氢原子最外层电子数是2,故C错；

D、原子中，质子数和中子数不一定相等，故D正确。

故选：D。

15.小明在厨房中发现一种白色固体，他认为“可能是食盐”。小花说“可以尝一尝”。对于“可能是食盐”

应属于科学探究中的

A.提出假设B.收集证据C.实验D.作出结论

【答案】A

【解析】

【详解】“可能是食盐”是对白色固体成分的猜测，属于提出假设，故选A。

16.下列物质都属于纯净物的一组是

①冰水混合物②洁净的空气③液氮④澄清的石灰水⑤矿泉水⑥五氧化二磷⑦二氧化碳

A.①③⑥⑦B.②④⑤⑦

C.①②③④D.③④

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【答案】A

【解析】

【详解】①冰水混合物中只含有水，属于纯净物；

②洁净的空气中含有氮气、氧气等，属于混合物；

③液氮中只含一种物质，属于纯净物；

④澄清石灰水中含有多种物质，属于混合物；

⑤矿泉水中含有多种物质，属于混合物；

⑥五氧化二磷中只含一种物质，属于纯净物；

⑦二氧化碳中只含一种物质，属于纯净物。

则属于纯净物的为①③⑥⑦，故选A。

17.某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论。你认为正确的是

A.给固体物质加热时，试管口应向上倾斜，以防物质滑出试管

B.没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为1〜-2mL

C.用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出

D.用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净

【答案】B

【解析】

【详解】A、给固体物质加热时，试管口应向下倾斜，以防冷凝水倒流炸裂试管，故操作错误；

B、没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为1〜2mL,固体盖满试管底部即可，故操作正确;

C、用胶头滴管取液后，不能平放或倒置，以防药液腐蚀胶帽；故操作错误；

D、用滴瓶上的滴管吸取试剂后，不用清洗直接放回原瓶即可，故操作错误。

故选：Bo

18.下列装置不能用来测定空气里氧气含量的是

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【答案】C

【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减少，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气

瓶中，则进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，该装置能测定空气中氧气的含量，该选项符合题意；

B、红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减少，冷却后活塞移动的体积即为消耗的氧气的体积，该

选项符合题意；

C、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，二氧化碳会占据体积，该选项不符合题意；

D、白磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减少，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，则

进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，该装置能测定空气中氧气的含量，该选项符合题意。

一

5mLI100mL量筒

HOO

称量10.05g固体I

Tft8

O®I量取

9.5mL

E

4

⑤⑥O^I

^J

A.①②③④⑤⑦B.①③④⑤⑥⑦C.①②③④⑤⑥D.①②③④⑥⑦

【答案】C

【解析】

【详解】①加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用

手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45。夹角，图示操作错误；

②塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试

管，手不能放在导管上，图示操作错误；

③用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上

方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误；

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④倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误；

⑤使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，托盘天平的最小准确值是0.1g,不能准确称量10.05g固体，图示

操作错误；

⑥量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL的

液体不能用100mL的量筒，要用10mL的，图示操作错误；

⑦闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去

闻，图示操作正确；

故选C。

20.如图是拉瓦锡在测定空气的成分时，其中一个实验反应的微观示意图。下列说法中正确的是

一定条件，月••修汞原子

绫/3|。氧原子

反应前反应后

A.反应前后原子的种类发生了变化B.生成物的粒子个数比为1：1

C.该反应为分解反应D.反应生成的气体在空气中体积分数最大

【答案】C

【解析】

【详解】A、化学反应前后，原子的种类不变，该选项说法不正确；

B、删去两边相同的粒子，则生成物的粒子个数比为3：4,该选项说法不正确；

C、上去两边相同的粒子，可知该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确；

D、由图可知，生成的气体为氧气，空气中含量最多的气体为氮气，该选项说法不正确。

故选C。

21.某同学用量筒量取液体，他将量筒摆放平稳，面对刻度线，首先俯视凹液面量取19ml液体，倒出部分

液体后，仰视凹液面最低处，读数为10-ml,则该同学倒出的液体体积

A.大于9—mlB.小于9❷mlC.等于9-mlD.不能确定

【答案】B

【解析】

【详解】俯视读数偏大实际偏小，仰视读数偏小实际偏大，俯视凹液面量取19ml液体实际少于19毫升，

倒出部分液体后，仰视凹液面最低处，读数为10ml,实际大于10毫升，故倒出的少于9毫升；

故选：Bo

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22.区分下列各组物质的方法不正确的是

A.水和双氧水----加二氧化镐B.二氧化碳和氮气——将燃着的木条伸入瓶中

C.高锦酸钾和二氧化锦一看颜色D,石灰水和水——通二氧化碳

【答案】B

【解析】

【详解】A、二氧化镐能作双氧水分解的催化剂，不能作水分解的催化剂，所以二氧化镐加入水和双氧水中

的现象不同，则可以鉴别，不符合题意;

B、二氧化碳、氮气都不支持木条燃烧，将燃着的木条插入二氧化碳、氮气中的现象相同，不能鉴别，符合

题意;

C、高锦酸钾呈紫黑色，二氧化锦为黑色，所以可以根据颜色鉴别高锦酸钾和二氧化锦，不符合题意;

D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能使水变浑浊，所以将二氧化碳通入石灰水和水中现象不同，可以

鉴别，不符合题意；故选：B»

23.下列装置图不能用于检查气密性的是

B.

D.

【答案】A

【解析】

【详解】A、推动注射器活塞，无论装置是否漏气，导管口均有气泡冒出，该装置不能检查装置的气密性,

符合题意;

B、该装置中，将导管置于水中，用手紧握试管，如果装置气密性良好，导管口会有气泡冒出，不符合题意;

C、推动注射器活塞，如果装置气密性良好，装置内压强增大，长颈漏斗内液柱上升，不符合题意;

D、该装置中，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，一段时间后，液面不下降，说明装置气密

性良好，不符合题意。

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故选Ao

24.在医院里给病人输氧时，用到类似如图所示的装置。下列有关说法中不正确的是

A.使用该装置可观测氧气输出的速率

B.b导管连接病人吸入氧气的塑料管

C.使用该装置可用来观测是否有氧气输出

D.b导管应连接供给氧气的钢瓶

【答案】B

【解析】

【详解】A、氧气经过水里多时，产生的气泡就多；氧气的流速快时，产生气泡就快，因此使用该装置用来

观测氧气输出的速率，正确；

B、b导管连接病人吸氧气的塑料管，则水会被吸入人体，错误；

C、氧气从b导管进入，a导管导出，因为氧气不易溶于水，经过水里面时会呈气泡冒出，现象明显，很容

易判断是否有氧气输出，正确；

D、b导管连接供氧钢瓶，则b端为气体输出端，使氧气从a端流出，连接病人吸氧导气管，正确。

故选B。

【点睛】“多功能瓶”在实验中有很多用途：当用它净化或检验气体时，必须根据气体性质选择合适的实验试

剂，气体由长管进入。此外可以用它来收集气体：若用排空气法收集气体，密度比空气大的气体由长管进

入，比空气小的由短管进入；采用排水法收集，则需先将瓶子装满水，然后气体由短管进入，此外，气体

净化原则：不减少被净化的气体，不能引进新的杂质。气体干燥原则：干燥剂只能吸收气体中的水分，不

能与被干燥的气体发生反应。

25.蜡烛（足量）在如下左图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如下右图所示。下

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A.蜡烛燃烧前瓶内只有氧气

B.氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧

C.过程中瓶内物质总质量不断减少

D.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

【答案】B

【解析】

【详解】A从图中可知，燃烧前瓶内氧气的体积分数只是略大于19%,此项错误。

B从图中可知，当氧气的体积分数小于16%时，蜡烛无法燃烧，此项正确。

C根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不发生变化。蜡烛是在密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，即瓶

内的物质既没有逸出也没有增加。所以瓶内物质的总质量应不变。此项错误。

D蜡烛熄灭后，瓶内还有别的气体。如：体积分数约16%的氧气。

考点：图像题

点评：本题可根据图像找出相应的信息进行解答。难度较小。

26.做实验一定要注意先后顺序，如果先后顺序错误，可能会导致实验失败，甚至产生严重后果。下列有关

用高锈酸钾制取氧气的实验操作中，先后顺序正确的是

A.收集氧气时，先将导管伸入装满水的集气瓶中，再点燃酒精灯

B.加热时，先对试管进行预热，再对准药品部位进行加热

C.先将高镒酸钾装入试管，再检查装置的气密性

D.实验完毕，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面

【答案】B

【解析】

【详解】A、收集气体时，要等到气泡均匀连续冒出时才开始，一开始就将导管伸入装满水的集气瓶中，收

集到的气体会不纯，此选项错误；

B、加热时，先对试管进行预热，再对准药品部位进行加热，以防试管受热不均炸裂，此选项正确；

C、先检查装置的气密性，再将高锯酸钾装入试管，以免浪费药品，此选项错误；

D、实验完毕，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂，此选项错误。

故选B。

27.实验室用高锈酸钾制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确的是

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A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性

良好，该选项操作正确；

B、加热高锈酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花，该选项操作不正确；

C、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，该选项操作不正确；

D、硫燃烧生成有毒的二氧化硫，则集气瓶底应留少量的水，吸收有害气体，防止污染空气，而不能用细沙,

该选项操作不正确。

故选A。

28.下列图像对应关系正确的是

卜固体的质量/g卜装置内气体的体积卜氧气的质量/g

-----------

►反应时向01

。反应时间/SHO溶液质量/g

11/S(122

0时间/s

A、木炭在充足氧气中燃烧B、加热一定质量的KMnO4C、测定空气中。2的含量D、H2O2溶液分解

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳，完全反应后固体质量变成0,故选项A正确;

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B、高锦酸钾受热分解生成锌酸钾、二氧化锦和氧气，反应前二氧化锦质量是0,故选项B错误；

C、氧气约占空气总体积的五分之一，最终装置中的气体体积减少约五分之一，故选项C错误；

D、过氧化氢分解生成水和氧气，随着反应进行，不断产生氧气，故选项D错误；

故选：Ao

29.为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，乙同学也进行了实验探究，他设计的实验方

案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里，收集气体的装置如图。收集气体的方法是：在100mL

集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b,打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到

设定的体积后立即关闭活塞a,然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒，若要收集瓶含氧气的

体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积的是()

B.60mL和40mL

C.40mL和60mL

D.20mL和80mL

【答案】A

【解析】

【详解】氧气约占空气总体积的五分之一；

设通入氧气的体积为X。则通入空气的体积为lOOml-x。

因要收集一瓶含氧气的体积分数的60%的气体，所以：

1

x+—x(100ml-x)=100ml><60%,x=50mL

所以通入氧气的体积为50ml,通入空气的体积为100ml-50ml=50ml。

故选Ao

30.将100mL双氧水均分成甲、乙两份，仅向甲中加入适量的二氧化镐，反应生成氧气质量与反应时间的

关系如图所示，从图中不能获取的信息是

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氧气的质量

a/

0反应时间

A.a线表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况

B.二氧化锦可加快过氧化氢的分解速率

C.反应前后二氧化镒的质量和化学性质均不变

D,甲、乙两份溶液最终生成氧气质量与二氧化铸无关

【答案】C

【解析】

【详解】A、过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锌为催化剂，能改变反应速率，但不能改变生成物质量，

则a为加入二氧化镐的反应，即表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况，该选项不符合题意；

B、由图可知，二氧化镐可加快过氧化氢的分解速率，该选项不符合题意；

C、该图不能确定反应前后二氧化镐的质量和化学性质是否改变，该选项符合题意；

D、由图可知，最终生成的氧气的质量相同，则说明甲、乙两份溶液最终生成氧气质量与二氧化锌无关，该

选项不符合题意。

故选C。

第n卷

二、填空题：（共40分，每空1分，32题每空2分）

31.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。

（1）甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是O

（2）乙为某粒子的结构示意图，当乂=时，该粒子是原子。

（3）丙为某化学反应的微观示意图，用分子和原子的观点来解释化学反应的实质是0

M元素常为骨质疏松患者需补充的元素，其原子结构示意图见上图（右），请回答下列问题：

（4）X的值是,M元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，它容易电子，形成

（填“阴”或“阳”）离子。

（5）下列微粒结构示意图中属于离子的是（填序号），其符号可表示为，根据“结构决定性质

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的观点，M元素的化学性质与下列（填序号）元素的化学性质相似。

【答案】（1）原子（2）18

（3）分子分成原子，原子重新组合成新分子

（4）①.20②.金属③.失去④.阳

（5）①.DS2-③.C

【解析】

【小问1详解】

分子是由原子构成，且原子得失电子得到离子，则①为原子。

【小问2详解】

原子的质子数=核外电子数，贝曦=2+8+8=18。

【小问3详解】

化学变化的实质为：分子分成原子，原子重新组合成新分子。

【小问4详解】

在原子中，质子数=核外电子数，则X=2+8+8+2=20；

20号元素为钙元素，为“车”字旁，属于金属元素；

该原子最外层电子数为2,小于4,在化学变化中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子。

【小问5详解】

ABC的质子数=核外电子数，属于原子，D的质子数〈核外电子数，属于离子；

16号元素为硫元素，D为带两个单位负电荷的硫离子，则符号为S-

决定元素化学性质的为最外层电子数，M和C最外层电子数相同，化学性质相似。

32.按要求回答下列问题。

（1）硫粉在氧气中燃烧的现象是：,反应的文字表达式：。

（2）写出在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的反应的文字表达式：o

（3）“百炼成钢”是指将反复烧红的生铁（含碳量2%-4.3%）在空气中不断捶打，转化为钢（含碳量0.03%

-2%）,降低了生铁中的含碳量，这其中涉及的化学原理是（用文字表达式表示）。

【答案】（1）①.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体②.

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硫+氧气-二氧化硫

/_、点燃

（2）铁+氧气—四氧化三铁

（3）碳+氧气—二氧化碳

【解析】

【小问1详解】

硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；

占燃

硫燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫+氧气二氧化硫。

【小问2详解】

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体，反应的文字表达式为:

点燃

铁+氧气—四氧化三铁。

【小问3详解】

碳燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：碳+氧气彗二氧化碳。

33.如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题:

ab

F

（2）若选用A装置用高锦酸钾制取氧气，需要改进的地方是。其反应符号（或文字）表达式为:=

（3）欲收集一瓶较纯净的氧气，收集装置应选（在A-E中选择，填序号），能使用该方法的原因是

，判断已集满氧气的现象是；反应结束后试管中的固体是（填“纯净物”或“混合

物”）。

（4）通过查阅资料得知：实验室用锌粒（固体）与稀硫酸（液体）反应制取氢气，氢气的密度比空气小且难溶

于水。现需制取一瓶氢气，应选择的发生装置和收集装置的组合是（从A-E中选择，填序号）。

（5）欲使用装置少用排水法收集氧气，即集气瓶内装满水，气体从一端通入，将水排尽后则收集到一瓶气

体，则氧气应从导管口的_____端（填或"b”）端通入。

【答案】（1）①.长颈漏斗②.水槽

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(2)①.试管口应塞一团棉花②.

△(,((加热

KMnO.fK2M«C>4+MnO2+02##高镐酸钾■锯酸钾+二氧化镐+氧气

(3)①.C②.氧气不易溶于水，且不和水反应③.集气瓶口有大气泡冒出④.混合物

(4)BC##BD(5)a

【解析】

【小问1详解】

由图可知，仪器①为长颈漏斗，仪器②水槽。

【小问2详解】

加热高铳酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花，A装置中没有塞棉花；

高锦酸钾加热生成铳酸钾、二氧化铳和氧气，反应的符号表达式为：KMnO&\K,MnO&+MnO,+02，

力口热

文字表达式为：高镐酸钾■锯酸钾+二氧化镒+氧气。

【小问3详解】

排水法收集的气体较纯，氧气不易溶于水，且不和水反应，则可用C装置收集；

用排水法收集氧气时，当集气瓶口有大气泡冒出时，则说明已收集满；

反应结束后，固体中的成分为锦酸钾和二氧化铳，则为混合物。

【小问4详解】

实验室制取氢气的反应为固液常温反应，发生装置选B,氢气密度比空气小，且难溶于水，收集装置选C

或D。

【小问5详解】

排水集气时气体从短管进，水从长管排出，当F装置装满水时，气体应从a端通入。

34.小彦在课外书中得知，很多物质都可以作为过氧化氢分解的催化剂。于是他在实验室中找出了一瓶黑色

粉末氧化铜，进行一番探究。

【提出问题】氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂？

【进行实验】

步骤I：如图连接装置，加入20毫升10%过氧化氢溶液，收集氧气。

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步骤n：向锥形瓶中加入二氧化锦粉末，加入20毫升10%的过氧化氢，观察现象并记录相关数据如表。

步骤in：清洗并干燥装置，换用氧化铜粉末重复步骤比相关数据记录表中，据此分析:

步质量10%过氧化氢体积集满一瓶氧气所用时间

物质

骤/g/mL/s

I//20630

二氧化

II0.52025

锦

III氧化铜?2038

(1)步骤ni中所加氧化铜的质量是。

【得出结论】

(2)根据上述实验步骤(填序号)和in比较得出氧化铜可以改变过氧化氢分解的速率。

(3)根据上述实验步骤II和ni比较得出，同等条件下的提高反应速率的效果更好。

(4)写出步骤ni反应的文字表达式：0

【反思改进】

(5)小徐同学分析了小明的实验过程后，认为还需要补做几个实验步骤，才能证明氧化铜在该反应中起催

化作用。步骤继续设计如下：

步骤IV：将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并称量，证明氧化铜在反应前后未发

生变化。

步骤V：将上一步所得固体加入少量等浓度的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察到,证明氧化

铜的化学性质在反应前后未发生变化。

【答案】(1)0.5g

(2)I(3)二氧化锦##MnCh

(4)过氧化氢T水+氧气

(5)①.质量②.带火星的木条复燃

【解析】

【小问1详解】

对比实验中，要控制变量，则所加氧化铜的质量为0.5g。

第19页/共21页

【小问2详解】

对比实验I、III可知，加入氧化铜后，反应速率较快，说明氧化铜可以改变过氧化氢分解的速率。

【小问3详解】

对比实验n、in可知，加入二氧化镭的反应更快，则说明同等条件下，二氧化镭的提高反应速率的效果更好。

【小问4详解】

过氧化氢在氧化铜催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢*同水+氧气。

【小问5详解】

催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，将反应后的氧化铜固体称重，是为了证明

反应前后氧化铜的质量不变；

反应前后氧化铜的化学性质不变，而过氧化氢分解生成水和氧气，氧气