广东省部分学校2024-2025学年高二年级上册期末联考化学试题（解析版）

广东省部分学校2024-2025学年高二上学期期末联考

本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题

卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写

在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸

和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1N14O16

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小

题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是

A.地窖存粮B,加酒曲酿酒C.高温烧陶D.风箱鼓风煮饭

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】地窖中。2浓度小，粮食氧化速率慢，A项符合题意；酒曲是一种酶，相当于酿酒

过程中的催化剂，可加快产生乙醇的速率，B项不符合题意；高温可加快烧陶过程的化学反

应速率，同时提升陶瓷固化硬度等性能，C项不符合题意；风箱鼓风可增大空气与燃料的接

触面积，且增加了。2浓度，可加快燃料燃烧的速率，D项不符合题意；答案选A。

2.中国承接了全球超过三分之二的纯电动绿色船舶制造，其动力来源主要是锂离子电池。

下列说法不正确的是

A.充电时，Li卡移向阴极

B.锂离子电池比铅酸蓄电池的比能量高

C.纯电动船舶行驶时电能转化为化学能

D.钢制船壳吃水线以下安装锌板可防止船舶船壳腐蚀

【答案】C

【解析】充电时为电解池装置，电解池装置中阳离子向阴极移动，所以Li*移向阴极，A正

确；锂离子电池单位质量输出的电能多，故锂电池比能量高，B正确；纯电推动船舶行驶

时，化学能转化为电能，再转化为动能等，C错误；钢制船壳吃水线以下安装锌板，锌比铁

活泼，可实现船舶防腐，D正确；答案选C。

3.已知：

S(g)+O2(g)=SO2(g)AH=-324kJ-mor1；

2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)AH=-198kJ-mor。

1

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-akJ-molo

下列说法正确的是

A.S的燃烧热为324kJ-mor1

B.S的燃烧热为423kJmol1

C.a<324

D.密闭容器中充入2moiS。？和1mol。？充分反应，放热198kJ

【答案】C

【解析】常温下S为固体，充分反应生成S。？，S的燃烧热为akJ-mo『，324kJmol1

是气态硫燃烧放出的热，A项错误；常温下S为固体，充分反应生成SO2,S的燃烧热为

akJmol1-B项错误；S(g)=S(s)AH=(a-324)kJ-mol1<0,故a<324,C项正确；该

反应为可逆反应，加入的SO2和。2不可能完全转化为$。3,放热小于198kJ,D项错误;

答案选C。

4.劳动需要“知行合一”。下列劳动项目没有运用相应化学原理的是

选项劳动项目化学原理

A帮厨活动：将洗净的铸铁刀具擦干铁在潮湿的环境中易发生电化学腐

蚀

B社会实践：用铁质容器保存浓硫酸增大反应物浓度，反应速率加快

C社区服务：用氯化镁溶液清洗铁锈氯化镂水解后溶液呈酸性

学农活动：野炊用CaO与水反应蒸自热

DCaO与水反应放热

米饭

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，铸铁刀具洗净后需擦干防腐，A项不符合题

意；铁遇浓硫酸会钝化，表面形成一层致密的氧化膜，铁单质不直接接触浓硫酸，B项符合

题意；氯化镀溶液水解后显酸性，可用于清洗铁锈，C项不符合题意；可利用CaO与水反

应放热加热蒸煮自热米饭，D项不符合题意；故选B。

5.中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应实

0.1mol-L1

标准盐酸

NaOH

待测液

B.装置乙用于验证中和反应是放热反应

C.装置丙用于验证Fe(OH)3与稀盐酸能发生中和反应

D.装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的NaOH待测液

【答案】A

【解析】装置甲是用于中和反应反应热测定的装置，A项符合题意；浓硫酸稀释会放热，不

能用于验证中和反应是放热反应，B项不符合题意；稀盐酸浓度太低，Fe(OH)3溶度积太小，

不能溶解，C项不符合题意；碱式滴定管不能用于盛装酸性溶液，D项不符合题意；答案选

Ao

6.H?与N?在固体催化剂表面合成NH3的模拟示意图如图所示，图中1个分子或原子代

表Imol该分子或原子，已知N2(g)+3H?(g)-2NH3(g)AH=-92kJ-mo『。下列说法

正确的是

△&0-00-0,,OSCQCOOQ・%恪人气喈磷

、O-O、分别代表N2、国和NH3

A.该反应在高温下可自发进行

B.实际生产采用高温和高压，目的是提高平衡产率

C.实际工业合成塔流出气体时尚未达到平衡状态，故使用固体催化剂能提高转化率

D.ImolN2和3molH2断键生成2moiN和6molH吸收的能量为lAHi+AH2]

【答案】C

【解析】该反应是燧减的放热反应，低温条件下反应AH—TASVO,能自发进行，故A错

误；该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的产率降低，则实际生

产采用高温是为了加快反应速率，故B错误；反应未达平衡时，催化剂能加快反应速率，有

利于提高反应物的转化率，故C正确；由图可知，1AHi+AHzl包含断键吸收的能量和吸附

氢气和氮气的能量变化，所以Imol氮气和3mol氢气断键生成2mol氮原子和6mol氢原子

吸收的能量小于|AH]+AH2],故D错误；故选C。

7.四个密闭容器中均发生反应4X(s)+2Y(g)=W(g)+4Z(g),反应速率分别如下。其中反

应最慢的是

A.v(X)=0.80mol-L1-min1B.v(Y)=0.75mol-L1-min1

C.v(W)=0.025mol-E1-s-1D.v(Z)=1.2mol-L1-min1

【答案】D

【解析】A.X是固体，不能用单位时间内浓度的变化衡量反应速率；

B.v(W)=1v(Y)=0.375mol-L1-min1

C.v(W)=0.025mol-L1-s1=1,5mol-L1-min1

D.v(W)=-v(Z)=0.3mol-L1-min1,答案选D。

4

8.化合物M是反应S(g).T(g)的催化剂，向甲、乙两个完全相同的恒容密闭容器中加

入S,再向乙容器中加入M,其反应历程分别如图所示。下列说法正确的是

反应进程

A.曲线②为甲容器的反应进程

B.加入催化剂M能降低该反应的焰变

加入催化剂M能提高该反应的平衡产率

,C平(S)

D.甲、乙两容器升高相同温度，5有均增大

c平(T)

【答案】D

【解析】加入催化剂能降低反应活化能,但不影响婚变和平衡移动。曲线①表示未加催化剂，

曲线②表示加入了催化剂。

曲线①为甲容器的反应进程，A错误；加入催化剂M能降低活化能，但不能降低反应的焰

变，B错误；加入催化剂M能提高反应速率，但不能改变平衡状态即不影响转化率，C错

误；该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，无论是否使用催化剂,士E均增大，D项

c平(T)

正确；答案选D。

9.CH3c00H常作食品调料，是一种有机弱酸，可被碱中和。常温下，下列说法正确的

是

+

A.O.OOlmolI?CH3coONa溶液中：c(OH')<c(H)+c(CH3COOH)

B.醋酸的电离方程式为CH3coOH+H?。.-CH3coer+HsCT

C.O.OOlmoLL」CH3coONa水溶液加水稀释，pH升高

D.O.OOlmol-L1CH3coOH溶液的pH=3

【答案】B

【解析】根据CH3coONa溶液的质子守恒关系有c(OH[=c(H+)+c(CH3coOH),A项

错误；CH3coOH+H2。,•CH3coO+H3O+也可表示为

+

CH3COOHCH3COO+H,B项正确；CH3coONa溶液水解呈碱性，稀释促进水

解，但碱性减弱，pH降低，C项错误；CHsCOOH是弱酸，在水溶液中不完全电离，

0.001mol-L」CH3co0H溶液的p〃＞3,D项错误；故选B。

10.常温下，Mg(OH)2饱和溶液的物质的量浓度为1.12x10"mol/L,MgCCh饱和溶液物质

的量浓度为1.31x10-3mol/L„下列说法正确的是

A.向Mg(OH)2悬浊液中加入少量蒸储水并振荡后，溶液pH减小

B.锅炉水垢中的MgCCh易转化为Mg(OH)2

C.常温下Ksp[Mg(OH)2]=L123x10-12

II,

D.若Mg的各级电离能数据用11、12、13…表示，则/3＜『

【答案】B

【解析】向Mg(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s).Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入

少量蒸储水振荡后，溶液中Mg2+、OH-由于稀释导致离子的浓度减小，沉淀进一步溶解变为

Mg2+、OH,最终达到沉淀溶解平衡，形成溶液仍是Mg(OH)2的饱和溶液，因此溶液的pH

不变，A错误；Mg(OH)2溶解度比MgCCh更小，锅炉水垢中的MgCCh易转化为Mg(OH)2,

B正确；常温下Mg(OH)2饱和溶液的物质的量浓度为1.12x10-4mol/L,c(Mg2+尸L12xl(?4

42+24

mol/L,c(OH)=2.24xlO-mol/L,则2CSp[Mg(OH)2]=c(Mg)-c(OH)=1.12xlO-x(2.24xlO-

4)2=5.62x10。c错误；Mg是12号元素，原子核外电子排布式是Is22s22P63s2,各级电离能

逐渐增大，但Mg原子最外层有2个电子，Mg原子失去最外层的2个3s电子形成的Mg2+,

达到最外层达到8电子稳定结构，再失去一个电子需很高能量，其第三电离能远大于第二电

离能，电离能发生突变增大，故U＞：，D错误；故合理选项是B。

11.下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

电子跃迁到较低能级以光的

A夜晚街道上霓虹灯光彩夺目

形式释放能量

B升温，吸热反应X.2Y正向移动升温v尼加快，n逆减慢

NaHCCh与Na2SiO3的水解相

CNaHCO3与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀

互促进

盛放NO2的密闭容器中颜色稳定，缩小容器增大压强，平衡向体积缩小

D

体积后颜色变浅的方向移动

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时释放能量，光是电子

跃迁释放能量的重要形式，A符合题意；升高温度，正、逆反应速率均加快，B不符合题意；

NaHCCh与NazSiCh的水解均生成0H一,导致二者水解相互抑制，使盐水解程度减小，C不

符合题意；增大压强，可逆反应的化学平衡2NC>2(g).•NzOKg)向气体体积减小的正向

移动，因此看到的实验现象为：增大压强的瞬间气体颜色变深，随后因平衡正移导致气体颜

色变浅，但最终达到平衡时气体的颜色比原平衡要深，D不符合题意；故合理选项是A。

12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.lL0.1mol-L」AlC13溶液中含A1CL分子的数目为O」NA

B.25℃时，100mLpH=l的溶液中，含H*的数目为0・°1NA

C.密闭容器中充入ImolU(g)和ImolHz(g),充分反应后转移电子的数目为2NA

D.电解NaOH溶液，阴极产生22.4L气体时，理论上电路中转移电子的数目为2NA

【答案】B

【解析】氯化铝是强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和氯离子，溶液中不存在氯化铝分

子，故A错误；25℃时，100mLpH=l的溶液中含有的氢离子数目为O.lmol/LxlLxNAmol

1=0.1必，故B正确；氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应为可逆反应，可逆反应不可能完

全反应，则密闭容器中Imol碘蒸气和1mol氢气不能完全反应，充分反应后转移电子的数

目小于lmolx2xNAmol-i=2NA,故C错误；未明确标准状况下，无法计算阴极生成22.4L氢

气时，理论上电路中转移电子的数目，故D错误；故选B。

13.TaS2是重要无机化工原料，可利用反应：TaS2(s)+2I2(g)_Tal4(g)+S2(g)提

纯。向恒容密闭容器中加入ImolTaS2和一定量的L发生该反应，平衡时测得c(S2)与温

7

T

O

U

I

X

Z

S

)

。

温度/K

A.容器内气体密度不变可判断该反应已达到平衡状态

B.平衡时，容器内n（Tal4）=n（S2）

C.投料比：Xj>x2

D.转化率：a>b

【答案】D

【解析】由质量守恒定律可知，该反应是气体质量增大的反应，恒容密闭容器中反应时，容

器内气体密度增大，则容器内气体密度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A

正确；由方程式可知，反应过程中，无论反应是否达到平衡状态，生成物Ta1和S2物质

的量始终相等，故B正确；该反应是气体体积不变的反应，温度相同时增大投料比相当于增

大压强，平衡不移动，但各气体浓度均增大，由图可知，XI条件下S2的浓度大于X2条件下，

所以投料比XI大于X2,故C正确；该反应是气体体积不变的反应，温度相同时增大投料比

相当于增大压强，平衡不移动，但各气体浓度均增大，由图可知，XI条件下S2的浓度大于

X2条件下，所以投料比XI大于X2,碘蒸气浓度增大，平衡向正反应方向移动，ThS2转化率

增大，但碘的转化率减小，则a点碘的转化率小于b点，故D错误；故选D。

14.我国科学家利用如图所示的装置处理KOH、KN。？废液，同时高效合成氨气（氨气可

从碱溶液中挥发），离子交换膜只允许0H通过。下列说法不正确的是

KOH溶液KOH、KNO2溶液

A.电极a接电源正极

B.OH由电极b区移向电极a区

C.电解过程中，电极b区溶液的pH升高

D.电路中每转移6moi电子时，理论上电极b区溶液的质量减少17g

【答案】D

【解析】根据图示可知，电极a溶液中氢氧根离子发生氧化反应，为电解池阳极，电极b溶

液中亚硝酸根离子转化为氨分子，为电解池阴极。

由图可知，左侧区域氧的化合价升高，电极a为阳极，接电源正极，A项正确；电解池中

阴离子由阴极移向阳极，所以0H-由电极b区移向电极a区，B项正确；电极b的电极反

应为NC)2+5H2O+6e-=NH3T+70H\同时有6个OH移向a区，电极b区C(OH1增

加，pH升高，C项正确；除NH3挥发外，还有向正极区移动，D项错误；答案选

Do

15.甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多

的元素；基态乙原子的价层电子排布为nshp'基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子

且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是ds区

元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是

A.原子半径：戊＞丁＞丙＞乙＞甲

B.基态己原子的价层电子排布式为3d94s2

C.第一电离能：丙＞丁＞乙

D.电负性：丙＞丁＞戊

【答案】C

【解析】宇宙中含量最多的元素是H,甲是H；基态乙原子的价层电子排布式为2s22P2,

乙是C,结合丁与戊是同主族的短周期元素，丙与丁是第二周期元素，基态N原子2P能级

不同轨道都有电子且自旋方向相同，。和S同主族且有两个未成对电子，丙是N,丁是0,

戊是S；第四周期ds区元素有Cu和Zn，基态Cu原子有1个单电子，己是Cu,即甲、

乙、丙、丁、戊、己分别是H、C、N、O、S、Cuo

原子半径：C>N>O,A项错误；基态Cu原子的价层电子排布式为3di°4slB项错误；N

的2P能级半满比较稳定，第一电离能：N>O>C,C项正确；O的电负性大于N,,即

丁〉丙，D项错误；答案选C。

16.向一绝热恒容密闭容器中加入ZmolH2和ImolCO2,发生反应：

2H2(g)+CO2(g),C(s)+2H2O(g),容器内压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线a所示，

仅改变一个条件测得压强(P)随时间⑴的变化如图中曲线b所示。下列说法正确的是

A.该反应是放热反应

B.曲线a平衡后压缩容器体积，平衡不移动

C.3min时曲线b条件下反应达到平衡状态

D.曲线b改变的条件是绝热改为恒温

【答案】A

【解析】由方程式可知，该反应是气体体积减小的反应，反应中气体压强减小，由图可知,

反应中气体压强增大，说明该反应为放热反应，绝热恒容密闭容器中反应放出的热量使气体

压强增大，故A正确；由方程式可知，该反应是气体体积减小的反应，平衡后压缩容器体

积，气体压强增大，平衡向正反应方向移动，故B错误；由图可知，3min后气体压强仍在

增大，说明反应未达平衡状态，故C错误；由方程式可知，该反应是气体体积减小的反应，

恒温恒容条件下反应时，气体压强应减小，所以曲线b改变的条件不能是绝热改为恒温，故

D错误；故选A。

二、非选择题：本题包括4小题，共56分。

17.KI是重要的补碘剂，常与Na2s2O3标准液用于定量分析，反应原理为2s2O：+l2=S4O

+2I-o回答下列问题：

(1)配制250mLO.lOOOmol.L-1的Na2s2O3溶液:称取一定量的Na2s2。3晶体，在烧杯中溶

解并冷却至室温后，转移到(填仪器名称)中，洗涤烧杯等2~3次后定容。

(2)测定未知H2O2溶液的物质的量浓度：

①锥形瓶中盛有20mL待测H2O2溶液，加入过量KI溶液、适量稀硫酸和几滴淀粉溶液，

Imin后溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：o

②用⑴中所配Na2s2O3溶液滴定待测液，滴定终点的标志是,且30s内溶液颜色不

再变化：重复3次滴定，滴定管读数记录如表所示，H2O2的物质的量浓度为

mol-L1(保留4位有效数字)。

序号I11III

滴定前/(mL)1.000.050.12

滴定后/(mL)20.0019.0327.90

③有同学分析滴定过程中I-是循环利用的，能否节约药品仅用少量KL并说明原因:

(3)为探究影响H2O2与KI溶液反应速率的因素，向四个试剂瓶中加入等量淀粉，利用

上题试剂，设计实验如表所示：

序号V(H2O2)/mLV(KI)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL水浴温度/℃变蓝时间/s

I10.010.08.0025tl

II5.010.0Xy25t2

III10.010.04.0z25t3

IV10.010.08.0045t4

①实验I和II是探究H2O2浓度对反应速率的影响，x=_______mL,y=_______mL；ti<

t2,说明o

②实验I和III是探究酸性强弱对反应速率的影响，fl打(填“>”、“<”或"=")，说明其

他条件相同，酸性越强，反应速率越快。

③实验I和IV是探究对反应速率的影响。

【答案】(1)250mL容量瓶

(2)①.H2O2+2r+2H+=2H2O+l2②.滴入最后半滴Na2s2O3溶液时，溶液蓝色褪去

③.0.04748④.不能，因为H2O2氧化KI速率较慢

(3)①.8.0②50③.其他条件相同，H2O2浓度越大，反应速率越快④.<⑤.温度

【解析】题(2)中考查滴定终点的判断、实验数据的处理及相关计算。在实验中，如果出现误

差较大的数据，需重新实验或去掉该组数据。通过计算结果相近的实验数据的平均值，进行

后续计算。

【小问1详解】

容量瓶是有规格的，配制250mL溶液需用250mL容量瓶。答案为：250mL容量瓶；

【小问2详解】

①H2O2为氧化剂，I为还原剂，该反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+=2H2O+l2。答案为：

+

H2O2+2I+2H=2H2O+I2；

②滴定终点反应：25201+12=$40；「+21-。恰好反应结束，溶液蓝色褪去，所以滴定终点

的标志是滴入最后半滴Na2s2。3溶液时，溶液蓝色褪去，且30s内溶液颜色不再变化；3次

滴定中，实验III数据明显偏差较大，应舍弃，计算出平均每次消耗标准液

(20.00-1.00+19.03-0.05)mL

=18.99mL,

2

0.01899x0.1000x-,

2mol.L-i«0.04748mol-E'»答案为：滴入

I-V(H2O2)0.0200

最后半滴Na2s2O3溶液时，溶液蓝色褪去；0.04748；

③①中提到溶液变蓝要Imin,而②滴定终点只是30s后颜色不再变化，故可能会因为

H2O2氧化KI速率过慢误判为达到滴定终点。因此，答案为：不能，因为H2O2氧化KI速

率较慢；

【小问3详解】

①实验过程需符合控制变量的思想，实验I和H是探究H2O2浓度对反应速率的影响，只能

改变H2O2的浓度，硫酸浓度需相同，即x=8.0,加蒸储水保证溶液总体积相等，y=5.0；h

<t2,说明其他条件相同，H2O2浓度越大，反应速率越快。答案为：8.0；5.0；其他条件相

同，H2O2浓度越大，反应速率越快；

②其他条件相同，酸性越强，反应速率越快，实验I和ni对比，实验I酸性更强，反应速

率更快，即答案为：<；

③实验I和IV的反应条件仅有温度不同，故探究的是温度对化学反应速率的影响。答案

为：温度。

(1)以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有(填元素符

号)。

(2)基态X原子有个能层，种能量不同的电子，种空间运动状态

不同的电子，种运动状态不同的电子。

(3)第一电离能对元素性质的影响较大。已知：两个吸热过程：

+

2s(晶体)318kJmor1>2S(g),2S(晶体)Emo］」>2S(g)-

①基态S元素的第一电离能为kJmol10

②W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是o

(4)T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为+4价和-4价，其中显+4价的是

(填元素符号)。

(5)基态Z原子价层电子轨道表示式为；与Mn?+相比，Z?+更易失去一个电

子的原因为o

【答案】(1)H和Li

(2)①.3②.5③.7④.13

(3)①.520②.A1的第一电离能失去的电子是3P能级的，该能级电子的能量比左边Mg

失去的3s能级电子的高，故第一电离能：Mg>Al

(4)Si

3d4s

⑸①.tMtttU②.基态Fe?+价电子为3d6，易失去1个电子形成3d5

半满稳定结构

【解析】根据各元素在元素周期表中位置关系可知，R、S、T、W、X、Y、Z分别是

H、Li、C、Mg、Al、Si、Feo

【小问1详解】

基态时电子云轮廓图只有球形的元素只含s能级，上述元素的原子中H只含1s能级，Li

只含Is和2s能级；

【小问2详解】

基态A1原子有3个能层，不同能级能量不同，有ls、2s、2p、3s、3P共5个能级，不同轨道

有不同的空间运动状态，ls、2s、3s能级各1个轨道，2P有3个轨道，3P只有1个电子，

只占据1个轨道，共有7种空间运动状态不同的电子，同一轨道的电子自旋相反，所有电

子的运动状态都不同，共13种运动状态不同的电子；

【小问3详解】

①第一电离能是气态原子失去一个电子转化为气态基态十1价离子所需要的最低能量，根

据盖斯定律：S(g)fS+(g)的第一电离能应是520kJ-mol1；

②Al的第一电离能失去的电子是3P能级的，该能级电子的能量比Mg失去的3s能级电子

的高，故第一电离能：Mg〉Al；

【小问4详解】

C的电负性比Si大，二者形成的化合物中C为负价，S为正价；

【小问5详解】

基态Fe的价层电子排布式为3d64s2,轨道表示式见答案；基态Fe?+的价层电子为3d6,

易失去1个电子形成3d§半满稳定结构。

19.海洋是人类资源的宝库。一种利用海水制备多种化工原料的工艺流程如图所示:

物质A

溶液一粗MOC>3物哈济荻

工过滤

苦卤----蒸发浓缩

、入、心酸溶w门加、诙冷却结晶w巾cic操作A无水电解

海水一沉淀——^MgCb溶液-------►MgCl2-6H2O---------——*Mg

粗盐

精g一一*盐酸

」NaOH

回答下列问题:

（1）如图示为电解饱和NaCl溶液制备NaOH的示意图：

离

子

室

M室N

交

换

膜

溶液1溶液2

①（填离子符号）通过离子交换膜，写出N室的电极反应式：

②电解所得C12和H2可制备盐酸，电解无水MgCL副产物也有C1-常温常压下，饱和新

制氯水的物质的量浓度为0.09mol-L」，该溶液中溶于水的Cl?有:与水反应。计算C1?与

水反应的平衡常数K=（写出计算过程）。

③C"可用于粗MoOs的提纯：2MoC>3（s）+6C12（g）=2MoC16（g）+3C）2（g）AH>0,提

纯装置如图所示，纯MOO3应在图中_______区得到（填“高温”或“低温”，杂质不与C"反

应，也不挥发）。

（2）制备乂0。3和Mg用苦卤而不直接用海水的原因是；物质A由贝壳灼烧所

得，加入物质A能得到沉淀的原因是。

（3）Mg是无水MgCL熔融后电解所得，得到无水MgCL是关键。

①直接将MgCl2-6H2O加热蒸干无法得到无水MgCl2,原因是o

②操作A是。

【答案】⑴①.Na+②.2凡0+26=乩1+20H③.4.5XKT4④.低温

(2)①.苦卤中Mo、Mg元素的含量比海水高②.Mg(OH)2溶解度比Ca(OH)2小，CaO

与水得到的Ca(OH)2易转化为Mg(OH)2

(3)①.加热促进MgCL水解，水解产物HC1易挥发导致水解程度增大，最终得到MgO

②.在HC1气流中加热

【解析】

【小问1详解】

①连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极，M室为阳极室，加入饱和NaCl溶

液，N室为阴极室，电极反应式为2H2。+2曰=凡T+20H,为保证NaOH纯净，溶液2

应是稀NaOH溶液增强导电性，离子交换膜应是阳离子交换膜，Na+从M室移向N室；

②根据题意列三段式：

。2(叫)+H2O(1)H+(aq)+Cl(aq)+HClO(aq)

起始浓度(mol/L)0.09000

转化浓度(mol/L)0.030.030.030.03

平衡浓度(mol/L)0.060.030.030.03

平衡常数KJ"。"。03=4,5x10-；

0.06

③根据反应AH>0,要得到纯乂0。3平衡需逆向移动，降温有利于平衡逆向移动，纯

MOO3应在低温区得到；

【小问2详解】

苦卤中Mo、Mg元素的含量比海水高，和直接用海水相比，利用苦卤可降低冶炼成本；

贝壳灼烧所得的物质A为CaO,可与水反应生成Ca(OH)2，Mg(OH)2溶解度比

Ca(OH)2小，Ca(OH)2易转化为Mg(OH)2；

【小问3详解】

①加热促进MgCL水解，水解产物HC1易挥发导致水解程度进一步增大，若直接加热得

到Mg(OH)2,分解后得MgO；

②为抑制MgCL和及时带走产生水蒸气，需在HC1气流中加热。

20.侯氏制碱法打破了发达国家的技术垄断，获得了国际化工界的高度评价。回答下列问

题：

(1)侯氏制碱法以合成氨工厂的NH3和废气CO2为原料。已知相关部分共价键键能数据

如表所示:

共价键H-NN三NH-H

键能/kJ-mo『391945436

计算合成氨反应的焰变：N2(g)+3H2(g).2NH3(g)AH=。

(2)向饱和食盐水中通入NH3和C。？，可析出NaHCC)3晶体，过滤并加热晶体可制得

纯碱。

①写出溶液中析出NaHCC>3的化学方程式：

②海水、血液等都含有HCO],能起到维持海水和血液pH较小范围内变化的作用原理是

；珊瑚礁的主要成分是CaCOs，海水酸化易导致珊瑚礁退化，原因是

(3)分析常温下0.0015mol•I?NaHCC)3溶液中的平衡关系。

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已知：常温下，