2024-2025年高中化学 专题2 第2单元 第2课时 电离能和电负性教学实录 苏教版选修3

2024-2025年高中化学专题2第2单元第2课时电离能和电负性教学实录苏教版选修3授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间设计意图本节课旨在帮助学生理解电离能和电负性的概念，通过实验和案例分析，让学生掌握其在化学反应中的应用，培养学生的实验操作能力和分析问题能力。结合苏教版选修3教材，注重理论与实践相结合，提高学生的化学素养。核心素养目标培养学生化学实验操作技能，提高观察、分析、推理和解决问题的能力。通过电离能和电负性的学习，增强学生对元素周期律的理解，提升科学探究精神和创新意识，培养严谨的科学态度和良好的合作学习习惯。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入本课时之前，已经学习了化学键、离子化合物和共价化合物的相关知识，对元素周期表有一定的了解，能够识别常见元素及其性质。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高中生对化学学科普遍持有一定的兴趣，尤其对实验操作和化学反应过程感兴趣。学生的学习能力方面，部分学生具备较强的逻辑思维和实验操作能力，而部分学生可能对抽象概念理解较为困难。学习风格上，学生个体差异明显，有的学生偏好通过实验操作学习，有的则更倾向于理论学习。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在理解电离能和电负性概念时，可能会遇到将抽象概念与具体实验现象相结合的困难。此外，学生在分析化学反应中电离能和电负性的作用时，可能难以把握它们在反应过程中的变化规律。此外，学生可能对实验操作步骤不够熟悉，导致实验结果不准确。教学资源准备1.教材：确保每位学生都拥有苏教版选修3教材，包括本节课的专题2第2单元内容。

2.辅助材料：准备与电离能和电负性相关的图片、图表、动画等多媒体资源，以便更直观地展示概念。

3.实验器材：准备用于演示和实验的电解质溶液、电极、电压表、电流表等，确保器材安全可用。

4.教室布置：布置教室环境，包括分组讨论区和实验操作台，以便学生进行互动学习和实验操作。教学过程一、导入新课

1.老师说：同学们，我们上一节课学习了化学键和离子化合物，了解了它们的性质。今天我们将继续探讨离子化合物中的电离能和电负性这两个重要概念。

2.老师提问：请大家回顾一下，什么是电离能？什么是电负性？

3.学生回答：电离能是指将一个原子中的一个电子从原子中移除所需的能量；电负性是指一个原子在化学键中吸引电子的能力。

4.老师总结：很好，电离能和电负性是化学反应中非常重要的概念，它们对物质的性质和反应类型有着重要影响。

二、新课讲授

1.电离能

（1）老师讲解：电离能是指将一个原子中的一个电子从原子中移除所需的能量。我们可以通过实验测量不同元素的电离能。

（2）老师演示：展示实验过程，包括电解质溶液的制备、电极的连接、电压表的读数等。

（3）老师提问：同学们，通过实验，我们观察到哪些现象？

（4）学生回答：电解质溶液中发生了电子的转移，电极上出现了气泡。

（5）老师总结：这说明在化学反应中，电离能是一个重要的能量参数。

2.电负性

（1）老师讲解：电负性是指一个原子在化学键中吸引电子的能力。我们可以通过实验测量不同元素的电负性。

（2）老师演示：展示实验过程，包括不同元素的原子相互结合形成化学键、观察化学键的形成过程等。

（3）老师提问：同学们，通过实验，我们观察到哪些现象？

（4）学生回答：不同元素的原子在形成化学键时，电子云发生了偏移。

（5）老师总结：这说明在化学反应中，电负性也是一个重要的性质参数。

三、案例分析

1.老师提问：同学们，我们已经了解了电离能和电负性的概念，那么它们在化学反应中有什么作用呢？

2.学生回答：电离能和电负性可以影响化学反应的速率和平衡。

3.老师举例：以NaCl的溶解为例，解释电离能和电负性在溶解过程中的作用。

4.老师提问：同学们，通过这个例子，你们能理解电离能和电负性在化学反应中的作用吗？

5.学生回答：能，电离能和电负性决定了化学反应的速率和平衡。

四、课堂练习

1.老师发放练习题，要求学生独立完成。

2.学生完成练习题，老师巡视指导。

3.学生展示答案，老师点评。

五、总结与作业

1.老师总结本节课的主要内容，强调电离能和电负性在化学反应中的作用。

2.老师布置作业，要求学生复习本节课所学内容，并完成相关练习题。

3.老师提醒学生注意实验操作的安全，课后加强练习。

六、教学反思

1.本节课通过实验和案例分析，使学生了解了电离能和电负性的概念及其在化学反应中的作用。

2.学生在实验过程中积极参与，提高了实验操作能力。

3.通过课堂练习，学生巩固了所学知识，提高了分析问题的能力。

4.在今后的教学中，我将更加注重理论与实践相结合，提高学生的化学素养。知识点梳理1.电离能的定义：电离能是指将一个原子中的一个电子从原子中移除所需的能量。它是衡量原子失去电子难易程度的重要参数。

2.电离能的影响因素：电离能受原子半径、核电荷数、电子排布等因素的影响。通常情况下，原子半径越小，核电荷数越大，电离能越高。

3.电离能的分类：根据电离能的大小，可以将电离能分为第一电离能、第二电离能等。第一电离能是指将最外层电子从原子中移除所需的能量。

4.电负性的定义：电负性是指一个原子在化学键中吸引电子的能力。它是衡量原子在分子中吸引电子能力的重要参数。

5.电负性的影响因素：电负性受原子半径、核电荷数、电子排布等因素的影响。通常情况下，原子半径越小，核电荷数越大，电负性越高。

6.电负性的分类：根据电负性值的大小，可以将元素分为金属元素和非金属元素。非金属元素的电负性通常较高。

7.电离能和电负性的关系：电离能和电负性在化学反应中相互影响。高电离能的原子通常具有较低的电子亲和力，而高电负性的原子通常具有较高的电子亲和力。

8.电离能和电负性在化学反应中的作用：电离能和电负性可以影响化学反应的速率和平衡。例如，高电离能的金属元素在反应中容易失去电子，而高电负性的非金属元素在反应中容易获得电子。

9.电离能和电负性的应用：在化学分析、材料科学、药物设计等领域，电离能和电负性是重要的参数。它们可以帮助我们了解物质的性质和反应机理。

10.元素周期律与电离能和电负性的关系：在元素周期表中，从左到右，电离能逐渐增大，电负性逐渐增大；从上到下，电离能逐渐减小，电负性逐渐减小。

11.电离能和电负性的测量方法：电离能可以通过实验测量，如光电效应实验、电离能谱仪等。电负性可以通过电负性量表进行估算。

12.电离能和电负性的应用实例：例如，在分析金属与非金属的化学反应时，可以通过比较它们的电离能和电负性来判断反应的可能性。

13.电离能和电负性的教学意义：通过学习电离能和电负性，学生可以更好地理解元素周期律，提高对化学反应机理的认识。

14.电离能和电负性的实验操作：在实验教学中，学生需要掌握电离能和电负性的实验操作步骤，如电解质溶液的制备、电极的连接、电压表的读数等。

15.电离能和电负性的注意事项：在实验操作中，学生需要遵守安全规范，注意实验器材的清洁和保养。课堂1.课堂提问：

-通过提问，检查学生对电离能和电负性概念的理解程度。

-设计问题如：“请解释电离能和电负性的区别。”、“举例说明电离能在化学反应中的作用。”

-观察学生的回答，评估他们对概念的理解和应用能力。

2.观察学生参与度：

-注意学生在课堂讨论和实验操作中的参与程度。

-观察学生是否能够积极参与小组讨论，是否能够正确操作实验器材。

-通过学生的互动和合作，评估他们的团队协作能力和实验技能。

3.实验操作评价：

-观察学生在实验过程中的操作规范性和准确性。

-评估学生是否能够按照实验步骤正确进行操作，是否能够识别和解决实验中遇到的问题。

-通过实验报告的撰写，评估学生对实验结果的记录和分析能力。

4.小组讨论评价：

-评估学生在小组讨论中的表现，包括发言的积极性、观点的清晰度和逻辑性。

-观察学生是否能够倾听他人的意见，是否能够提出建设性的反馈。

-通过小组讨论的成果，评估学生的批判性思维和沟通能力。

5.课堂测试：

-设计针对性的测试题，包括选择题、填空题和简答题，以评估学生对电离能和电负性知识的掌握程度。

-测试题应涵盖本节课的重点内容，如电离能和电负性的定义、影响因素、应用等。

-根据测试结果，分析学生的知识掌握情况，找出学习难点。

6.作业评价：

-对学生的作业进行认真批改，包括实验报告、练习题等。

-评价作业的准确性、完整性和创新性。

-通过作业反馈，及时指出学生的错误和不足，并提供改进建议。

7.反馈与鼓励：

-及时向学生反馈课堂表现和作业情况，肯定他们的进步和努力。

-鼓励学生在遇到困难时积极寻求帮助，培养他们的自主学习能力。

-通过正面的评价和鼓励，增强学生的学习动力和自信心。

8.教学反思：

-教师在课后进行教学反思，总结本节课的教学效果和存在的问题。

-根据学生的反馈和评价结果，调整教学策略和方法，以提高教学效果。板书设计①电离能

-定义：原子失去电子所需的能量

-影响因素：原子半径、核电荷数、电子排布

-分类：第一电离能、第二电离能等

-测量方法：光电效应实验、电离能谱仪

②电负性

-定义：原子在化学键中吸引电子的能力

-影响因素：原子半径、核电荷数、电子排布

-分类：金属元素、非金属元素

-测量方法：电负性量表

③电离能和电负性关系

-相互影响：电离能和电负性在化学反应中相互影响

-作用：影响化学反应的速率和平衡

-应用：化学分析、材料科学、药物设计

④元素周期律

-电离能和电负性随元素周期表的变化规律

-从左到右：电离能增大，电负性增大

-从上到下：电离能减小，电负性减小

⑤应用实例

-金属与非金属的化学反应

-电离能和电负性在化学反应中的作用

⑥实验操作

-电解质溶液的制备

-电极的连接

-电压表的读数

⑦注意事项

-实验操作规范

-安全规范遵守

-实验器材清洁保养课后作业1.实验报告：

-实验目的：测量NaCl溶液的电离能。

-实验步骤：

1.准备NaCl溶液和电极。

2.将电极插入NaCl溶液中。

3.使用电压表测量电压。

4.记录电压值和电流值。

-实验数据：

-电压值：1.5V

-电流值：0.2A

-实验结果分析：根据实验数据，计算NaCl溶液的电离能。

2.电负性比较：

-比较以下元素的电负性：氧（O）、氮（N）、碳（C）、氢（H）。

-分析：根据元素周期表的位置，比较这些元素的电负性大小，并解释原因。

3.电离能应用：

-应用电离能解释以下化学反应的可行性：Mg+2HCl→MgCl2+H2。

-分析：根据Mg和H的电离能，判断该反应是否能够发生。

4.电负性在分子中的表现：

-分析H2O分子中的电负性分布，并解释为什么H2O分子是弯曲的。

-分析：根据氧和氢的电负性，解释H2O分子中电子云的分布，以及分子结构的弯曲。

5.元素周期律与电负性：

-解释为什么从左到右，元素周期表中电负性逐渐增大。

-分析：结合元素周期表和电负性的定义，解释电负性随周期增加而增大的原因。

答案：

1.电离能计算：电离能=电压值×电流值=1.5V×0.2A=0.3J

2.电负性比较：O>N>C>H（根据元素周期表，非金属性越强，电负性越大）

3.电离能应用：Mg的电离能低于H，因此Mg可以替换H，反应可以发生。

4.电负性在分子中的表现：H2O分子中，氧的电负性大于氢，导致电子云向氧偏移，形成极性分子，分子结构弯曲。

5.元素周期律与电负性：从左到右，原子核电荷数增加，原子半径减小，核对外层电子的吸引力增强，因此电负性逐渐增大。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验教学与理论教学相结合：在讲解电离能和电负性的概念时，我尝试通过实验操作来让学生直观地感受到这些概念的实际应用，比如通过电解质溶液的实验来演示电离能的变化。这种结合实验和理论的教学方式，可以增强学生的学习兴趣和动手能力。

2.多媒体辅助教学：利用多媒体资源，如动画、图表等，来解释电离能和电负性的复杂概念，使得抽象的知识变得更加具体和形象，有助于学生理解和记忆。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生对概念的理解深度不足：在教学过程中，我发现部分学生对电离能和电负性的概念理解不够深入，特别是在分析具体化学反应时，他们难以将这些概念应用到实际问题中。

2.实验操作规范性有待提高：在实验环节，学生的实验操作不够规范，这可能导致实验结果不准确，影响了学生对实验数据的分析和理解。

3.课堂互动性不足：在课堂讨论中，学生的参与度不够高，有的学