2024秋九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素第1课时 元素教学设计（新版）新人教版

2024秋九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素第1课时元素教学设计（新版）新人教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容2024秋九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素第1课时元素教学设计（新版）新人教版

1.元素的定义和符号

2.常见元素的分类

3.元素周期表的基本结构

4.元素周期律的基本概念

5.元素周期表的应用实例核心素养目标1.培养学生的科学探究能力，通过实验和观察，使学生能够识别和描述元素的特征。

2.提升学生的科学思维能力，使学生能够理解和应用元素周期律，建立元素性质的规律性认识。

3.强化学生的科学态度与责任，引导学生正确使用化学符号，树立科学严谨的学习态度。

4.增强学生的合作与交流能力，通过小组讨论和分享，促进学生对元素知识的深入理解和应用。重点难点及解决办法重点：

1.元素概念的理解：重点在于使学生理解元素是由具有相同核电荷数（即质子数）的原子组成的纯净物，并能正确识别和书写元素符号。

2.元素周期表的掌握：重点在于使学生能够识别元素周期表的结构，理解周期和族的划分。

难点：

1.元素周期律的应用：难点在于学生如何将元素周期律应用于解释元素性质的递变规律。

2.元素符号的记忆和应用：难点在于学生如何记忆复杂的元素符号，并在实际应用中正确使用。

解决办法：

1.通过实际操作实验，让学生观察和比较不同元素的性质，加深对元素概念的理解。

2.利用多媒体教学，展示元素周期表的结构，帮助学生直观地掌握周期和族的划分。

3.设计一系列练习题，让学生在练习中应用元素周期律，通过反复练习来突破应用难点。

4.采用分组讨论和合作学习的方式，鼓励学生互相帮助记忆元素符号，并通过小组竞赛等形式提高记忆效率。教学资源1.软硬件资源：电脑、投影仪、白板、彩色粉笔、实验器材（如试管、酒精灯、镊子等）。

2.课程平台：学校教学管理系统、班级微信群、在线教育平台。

3.信息化资源：元素周期表电子文档、元素性质变化趋势动画、元素发现史资料。

4.教学手段：实物展示、多媒体课件、课堂讨论、小组合作探究、实验演示。教学流程一、导入新课（用时5分钟）

1.教师展示生活中常见的物质，如金属、非金属、氧化物等，引导学生回顾物质的分类。

2.提问：这些物质是由什么组成的？如何区分不同的物质？

3.引出课题：今天我们将学习“元素”，了解物质的构成奥秘。

二、新课讲授（用时15分钟）

1.元素的定义

-教师讲解元素的概念，强调元素是由具有相同核电荷数（即质子数）的原子组成的纯净物。

-通过展示元素周期表，让学生了解元素符号的书写规则。

2.元素周期表的掌握

-教师展示元素周期表，讲解周期和族的划分，强调周期表的结构特点。

-引导学生观察元素周期表中元素的性质变化规律，如原子半径、电负性等。

3.元素周期律的应用

-教师举例说明元素周期律在解释元素性质递变规律中的应用。

-学生根据元素周期表，分析同一族元素的性质变化趋势。

三、实践活动（用时10分钟）

1.实验演示

-教师演示金属与酸反应的实验，让学生观察反应现象，了解金属活动性顺序。

-学生分组进行实验，观察并记录实验结果。

2.元素符号的记忆与应用

-教师带领学生进行元素符号的记忆游戏，如“找朋友”等。

-学生运用元素符号进行化学方程式的书写。

3.元素周期表的查询与应用

-教师指导学生如何使用元素周期表查询元素的信息。

-学生分组查询特定元素的信息，如电子排布、元素性质等。

四、学生小组讨论（用时10分钟）

1.元素周期表中同一族元素的性质变化规律

-学生举例回答：同一族元素从上到下，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小。

2.元素周期表中同一周期元素的性质变化规律

-学生举例回答：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大。

3.元素周期表的应用实例

-学生举例回答：根据元素周期表，我们可以预测未知元素的性质，如元素的金属性和非金属性。

五、总结回顾（用时5分钟）

1.教师回顾本节课所学内容，强调元素的概念、元素周期表的结构和元素周期律的应用。

2.教师引导学生总结本节课的重难点，如元素概念的理解、元素周期表的掌握和元素周期律的应用。

3.教师布置课后作业，要求学生完成相关练习题，巩固所学知识。

教学流程总结：

本节课共45分钟，通过导入新课、新课讲授、实践活动、学生小组讨论和总结回顾等环节，帮助学生掌握元素的概念、元素周期表的结构和元素周期律的应用。教学过程中，注重理论与实践相结合，引导学生积极参与课堂活动，培养学生的科学探究能力和合作交流能力。学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.元素概念的理解与应用

-学生能够正确理解元素的概念，认识到元素是由具有相同核电荷数的原子组成的纯净物。

-学生能够熟练识别和书写元素符号，为后续学习化学方程式打下基础。

-学生能够运用元素概念解释日常生活中的现象，如金属的腐蚀、化合物的形成等。

2.元素周期表的掌握与应用

-学生能够熟练掌握元素周期表的结构，包括周期和族的划分。

-学生能够根据元素周期表，识别元素的位置，了解元素的性质变化规律。

-学生能够运用元素周期表预测未知元素的性质，如金属性、非金属性、原子半径等。

3.元素周期律的应用与拓展

-学生能够理解元素周期律的基本概念，认识到元素性质随原子序数的递增而呈现周期性变化。

-学生能够运用元素周期律解释同一族元素性质的递变规律，如原子半径、电负性、离子化能等。

-学生能够将元素周期律应用于实际问题的解决，如选择合适的催化剂、设计合成路线等。

4.科学探究能力的提升

-学生通过实验和观察，培养了对元素性质的好奇心和探索精神。

-学生能够运用科学方法，如观察、比较、分类、归纳等，进行科学探究。

-学生在实践活动和小组讨论中，提高了合作与交流能力，学会了分享和倾听。

5.科学态度与责任感的培养

-学生在学习过程中，树立了严谨的科学态度，注重实验数据的准确性。

-学生能够尊重科学事实，勇于质疑，敢于探索未知领域。

-学生在解决实际问题时，能够承担起自己的责任，关注环境保护和可持续发展。

6.元素知识在实际生活中的应用

-学生能够将所学元素知识应用于日常生活，如了解食品中的元素含量、识别化妆品中的有害元素等。

-学生能够关注元素在科技发展中的应用，如新能源、新材料、生物医药等领域。

-学生在了解元素知识的基础上，提高了对化学学科的兴趣，为未来的学习和职业规划奠定基础。典型例题讲解1.例题：下列物质中，属于元素的是（）

A.氧气

B.水

C.盐酸

D.铜粉

答案：D

解析：氧气（O2）和水（H2O）是化合物，盐酸（HCl）是混合物，而铜粉是由铜元素（Cu）组成的纯净物，因此属于元素。

2.例题：下列元素符号书写正确的是（）

A.氢H

B.氧O

C.铝Al

D.钠Na

答案：C

解析：氢的元素符号为H，氧的元素符号为O，钠的元素符号为Na，铝的元素符号为Al，选项C书写正确。

3.例题：在元素周期表中，位于第三周期、ⅡA族的元素是（）

A.钠

B.镁

C.铝

D.硅

答案：B

解析：第三周期、ⅡA族的元素是镁（Mg），钠（Na）位于第三周期、ⅠA族，铝（Al）位于第三周期、ⅢA族，硅（Si）位于第三周期、ⅣA族。

4.例题：下列元素中，原子半径最小的是（）

A.氢

B.氦

C.锂

D.铍

答案：B

解析：在同一周期内，从左到右原子半径逐渐减小，因此氦（He）的原子半径最小。

5.例题：下列元素中，电负性最大的是（）

A.氧

B.氟

C.氮

D.碳

答案：B

解析：在同一周期内，从左到右电负性逐渐增大，因此氟（F）的电负性最大。

补充说明及举例：

1.元素与化合物的区别

-例题：判断下列物质是否属于元素。

A.氧气（O2）

B.氢气（H2）

C.水（H2O）

D.盐酸（HCl）

答案：A、B属于元素，C、D属于化合物。

2.元素符号的书写

-例题：写出下列元素的符号。

A.氢

B.氧

C.铝

D.钠

答案：A.H，B.O，C.Al，D.Na

3.元素周期表的应用

-例题：在元素周期表中，找到以下元素的位置。

A.镁（Mg）

B.氯（Cl）

C.硅（Si）

D.钾（K）

答案：A.第三周期、ⅡA族，B.第三周期、ⅦA族，C.第三周期、ⅣA族，D.第四周期、ⅠA族

4.原子半径的变化规律

-例题：在同一周期内，比较下列元素的原子半径大小。

A.氢（H）和锂（Li）

B.镁（Mg）和铝（Al）

C.硅（Si）和磷（P）

答案：A.Li>H，B.Al>Mg，C.Si>P

5.电负性的变化规律

-例题：在同一周期内，比较下列元素的电负性大小。

A.氧（O）和氮（N）

B.氟（F）和氯（Cl）

C.氢（H）和氦（He）

答案：A.O>N，B.F>Cl，C.He>H内容逻辑关系①元素概念与元素符号

-重点知识点：元素的定义、元素符号的书写规则。

-关键词：纯净物、核电荷数、质子数、符号、单质。

-重点句子：元素是由具有相同核电荷数（即质子数）的原子组成的纯净物。

②元素周期表的结构与元素周期律

-重点知识点：元素周期表