2016年秋九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳和一氧化碳教学实录 新人教版

2016年秋九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳教学实录新人教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教学内容2016年秋九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳

1.二氧化碳的性质：无色无味气体，能溶于水，能与水反应生成碳酸，能使澄清石灰水变浑浊。

2.一氧化碳的性质：无色无味气体，有毒，能与血红蛋白结合，使人体缺氧窒息死亡。

3.二氧化碳的用途：灭火、制冷、人工降雨等。

4.一氧化碳的用途：冶炼金属、燃料等。二、核心素养目标1.培养学生的科学探究能力，通过实验探究二氧化碳和一氧化碳的性质。

2.提升学生的化学思维能力，通过分析化学反应原理，理解物质的性质与用途。

3.增强学生的环保意识，认识到二氧化碳和一氧化碳对环境的影响，倡导绿色化学理念。

4.培养学生的安全意识，了解一氧化碳的危害，学会防范和应对方法。三、学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入九年级之前，已经学习了基础的化学知识，包括物质的分类、化学反应的基本概念等。他们对气体的性质有一定的了解，如氧气、氮气等，但可能对二氧化碳和一氧化碳这两种特殊气体的性质和用途掌握不足。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

九年级学生对化学学科普遍保持较高的兴趣，他们喜欢通过实验来观察和验证化学现象。学生的能力方面，部分学生具备较强的实验操作技能和观察能力，能够独立完成实验并分析结果。学习风格上，学生中既有偏好动手操作的学习者，也有喜欢理论分析的学习者。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在理解二氧化碳和一氧化碳的性质时可能会遇到以下困难：一是对化学反应原理的理解不够深入，难以解释二氧化碳与水反应生成碳酸的现象；二是对一氧化碳的毒性认识不足，可能忽视其潜在的危险性。此外，学生在实验操作中可能面临精确测量气体体积、控制实验条件等挑战。四、教学资源准备1.教材：确保每位学生都有2016年秋九年级化学上册教材，包括第六单元的相关内容。

2.辅助材料：准备与二氧化碳和一氧化碳性质相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以增强视觉效果和知识理解。

3.实验器材：准备集气瓶、澄清石灰水、二氧化碳气体发生装置、一氧化碳气体发生装置等实验器材，确保其完整性和安全性。

4.教室布置：设置分组讨论区，安排实验操作台，以便学生进行实验和小组合作学习。五、教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：提前一周，通过学校在线平台或班级微信群，发布与二氧化碳和一氧化碳相关的PPT、实验视频以及背景资料，要求学生了解这两种气体的基本性质和应用。

-设计预习问题：设计问题如“二氧化碳的溶解性如何？为什么它能灭火？”引导学生思考物质的性质与用途之间的关系。

-监控预习进度：通过查看学生提交的预习笔记和问题，以及在线平台的互动数据，监控学生的预习情况。

学生活动：

-自主阅读预习资料：学生根据预习任务，阅读资料，初步了解二氧化碳和一氧化碳的性质。

-思考预习问题：学生独立思考预习问题，并记录自己的看法和疑问。

-提交预习成果：学生将预习笔记和疑问以电子文档形式提交给教师。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过展示一张描绘火山喷发和煤矿事故的图片，引出二氧化碳和一氧化碳的潜在危害，激发学生兴趣。

-讲解知识点：详细讲解二氧化碳和一氧化碳的物理和化学性质，如二氧化碳的溶解性和与石灰水的反应，一氧化碳的毒性。

-组织课堂活动：设计“气体收集与鉴别”实验，让学生分组进行实验操作，观察并记录实验现象。

-解答疑问：在实验过程中，针对学生提出的问题进行现场解答。

学生活动：

-听讲并思考：学生认真听讲，积极思考教师讲解的内容。

-参与课堂活动：学生在实验中积极参与，观察气体收集、溶解和反应的现象。

-提问与讨论：学生在实验后提出自己的疑问，并与同学讨论可能的解释。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过讲解，帮助学生理解二氧化碳和一氧化碳的化学性质。

-实验活动法：通过实验，让学生亲身体验化学现象，加深理解。

作用与目的：

-通过导入和讲解，帮助学生建立对二氧化碳和一氧化碳的初步认识。

-通过实验活动，让学生掌握气体收集和鉴别的基本技能。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：布置与二氧化碳和一氧化碳相关的习题，要求学生分析实际生活中的化学问题。

-提供拓展资源：推荐与环保和化学相关的书籍、网站和视频，鼓励学生课后进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，提供反馈，并针对学生的不同问题给予个别指导。

学生活动：

-完成作业：学生独立完成作业，巩固课堂所学知识。

-拓展学习：学生利用推荐资源进行自学，拓宽知识面。

-反思总结：学生反思自己的学习过程，总结学习心得，并提出改进方法。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：通过作业和拓展学习，培养学生的自主学习能力。

-反思总结法：通过反思总结，提高学生的自我认知和问题解决能力。

作用与目的：

-通过课后作业，加深学生对二氧化碳和一氧化碳性质的理解。

-通过拓展学习，提升学生的环保意识和化学应用能力。六、教学资源拓展六、教学资源拓展

1.拓展资源

a.碳酸饮料的制作原理

碳酸饮料中的二氧化碳是通过加压的方式溶解在水中的，这个过程涉及到气体的溶解度与压强的关系。学生可以探究不同温度和压强下，二氧化碳在水中的溶解度如何变化。

b.二氧化碳的环保作用

二氧化碳在大气中的浓度增加是温室效应的主要原因之一。学生可以了解二氧化碳在大气中的作用，以及如何通过植物光合作用等自然过程减少大气中的二氧化碳浓度。

c.一氧化碳中毒的预防和处理

一氧化碳是一种无色无味的有毒气体，学生需要了解一氧化碳中毒的预防和紧急处理方法，增强安全意识。

d.碳的化学性质及其应用

碳作为一种元素，具有多种化学性质，如还原性、可燃性等。学生可以探索碳的不同形态（如石墨、钻石、富勒烯等）及其在工业和日常生活中的应用。

e.碳足迹与低碳生活

碳足迹是指个人、组织或产品在整个生命周期内产生的二氧化碳排放总量。学生可以了解如何通过低碳生活方式减少碳足迹。

2.拓展建议

a.碳酸饮料实验

学生可以设计一个简单的实验，使用苏打粉和柠檬酸作为反应物，制作自制的碳酸饮料，观察二氧化碳气泡的产生。

b.光合作用与二氧化碳吸收

利用实验室的植物生长箱，观察在不同光照和二氧化碳浓度下，植物的生长情况，探讨二氧化碳对植物光合作用的影响。

c.一氧化碳中毒急救演练

组织学生进行一氧化碳中毒的急救演练，教授如何识别一氧化碳泄漏，以及如何进行急救处理。

d.碳材料收集与应用研究

鼓励学生收集有关碳材料的资料，如石墨、金刚石、碳纳米管等，研究它们的特点和应用领域。

e.低碳生活调查报告

学生可以调查自己家庭或社区中的低碳生活方式，撰写调查报告，提出减少碳足迹的建议。

f.碳中和理念与实践

引导学生了解碳中和的概念，探讨如何在日常生活中实践碳中和，减少对环境的影响。

g.碳循环与气候变化

学生可以研究碳循环的原理，了解二氧化碳在大气中的循环过程，以及气候变化对生态环境的影响。

h.碳足迹计算与分析

利用在线碳足迹计算器，学生可以计算自己的日常生活中的碳足迹，并分析如何减少碳足迹。

i.碳交易市场了解

简单介绍碳交易市场的概念和运作机制，让学生了解碳减排的市场化途径。七、典型例题讲解1.例题：某固体混合物由碳和氧化铜的混合物组成。将此固体放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中溶液的质量比原固体质量增加了8g。求原固体中碳和氧化铜的质量。

解题过程：

根据化学方程式：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O

80g的CuO与98g的H2SO4反应生成160g的CuSO4和18g的水。

增加的质量是CuSO4和水的质量之和，即160g+18g=178g。

设原固体中氧化铜的质量为x，则有：

x/80g=8g/178g

x=(8g*80g)/178g

x≈3.56g

因此，原固体中碳的质量为：

8g-3.56g=4.44g

答案：原固体中碳的质量约为4.44g，氧化铜的质量约为3.56g。

2.例题：将一定量的碳粉和氧化铁的混合物加热，得到固体产物。反应前后固体质量减少了40g。若碳粉过量，求原混合物中碳粉的质量。

解题过程：

根据化学方程式：3C+2Fe2O3→4Fe+3CO2↑

12g的碳与160g的Fe2O3反应生成112g的Fe和132g的CO2。

设原混合物中碳粉的质量为y，则有：

y/12g=40g/(132g-112g)

y=(40g*12g)/20g

y=24g

答案：原混合物中碳粉的质量为24g。

3.例题：在标准状况下，将一定量的二氧化碳和一氧化碳混合气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀的质量为22g。求原混合气体中二氧化碳和一氧化碳的体积比。

解题过程：

根据化学方程式：CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O

44g的CO2与100g的Ca(OH)2反应生成100g的CaCO3和18g的水。

设原混合气体中二氧化碳的体积为V1，一氧化碳的体积为V2，则有：

V1/22.4L=22g/44g

V1=22g/44g*22.4L

V1=11.2L

因为标准状况下，1mol气体体积为22.4L，所以二氧化碳的摩尔数为：

n(CO2)=V1/22.4L=11.2L/22.4L=0.5mol

同理，一氧化碳的摩尔数为0.5mol。

因此，二氧化碳和一氧化碳的体积比为1:1。

答案：原混合气体中二氧化碳和一氧化碳的体积比为1:1。

4.例题：将一定量的碳粉和氧化铜的混合物加热，得到固体产物。反应后固体质量减少了40g。若碳粉不足，求原混合物中碳粉的质量。

解题过程：

根据化学方程式：C+2CuO→2Cu+CO2↑

12g的碳与160g的CuO反应生成112g的Cu和44g的CO2。

设原混合物中碳粉的质量为y，则有：

y/12g=40g/(112g-44g)

y=(40g*12g)/68g

y=7g

答案：原混合物中碳粉的质量为7g。

5.例题：将一定量的碳粉和氧化铁的混合物加热，得到固体产物。反应后固体质量减少了40g。若碳粉与氧化铁恰好完全反应，求原混合物中氧化铁的质量。

解题过程：

根据化学方程式：3C+2Fe2O3→4Fe+3CO2↑

12g的碳与160g的Fe2O3反应生成112g的Fe和132g的CO2。

设原混合物中氧化铁的质量为z，则有：

z/160g=40g/(112g-132g)

z=(40g*160g)/(-20g)

z=320g

答案：原混合物中氧化铁的质量为320g。八、板书设计①本文重点知识点：

-二氧化碳的物理性质：无色无味气体，能溶于水，密度比空气大。

-二氧化碳的化学性质：与水反应生成碳酸，能使澄清石灰水变浑浊。

-二氧化碳的用途：灭火、制冷、人工降雨、光合作用原料。

-一氧化碳的物理性质：无色无味气体，密度略小于空气。

-一氧化碳的化学性质：有毒，能与血红蛋白结合，具有可燃性和还原性。

-一氧化碳的用途：燃料、冶炼金属。

②重点词句：

-二氧化碳：CO2，酸性氧化物，能与水反应生成碳酸。

-一氧化碳：CO，有毒气体，能与血红蛋白结合，使人窒息。

-澄清石灰水：Ca(OH)2溶液，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀。

-燃烧：氧气与燃料反应产生光和热的过程。

-还原性：物质在化学反应中能失去氧或获得氢的性质。

③实验操作与现象：

-二氧化碳的性质实验：收集二氧化碳，通入澄清石灰水。

-一氧化碳的性质实验：点燃一氧化碳，观察火焰颜色，收集气体。课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.本节课我们学习了二氧化碳和一氧化碳的性质、用途以及它们在生活中的应用。

2.二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水，与水反应生成碳酸，能使澄清石灰水变浑浊。它在大气中起着调节温度的作用，同时也是植物光合作用的原料。

3.一氧化碳是一种无色无味的气体，具有剧毒，能与血红蛋白结合，使人窒息。它还具有可燃性和还原性，可用作燃料和冶炼金属。

4.通过实验，我们了解了二氧化碳和一氧化碳的性质，并学会了如何鉴别它们。

当堂检测：

1.填空题：

-二氧化碳的化学式是______，它是一种______气体。

-一氧化碳的化学式是______，它是一种______气体。

-二氧化碳能使______水变浑浊。

-一氧化碳具有______和______的性