第十单元 酸和碱 课件-【知识精研】九年级化学人教版 下册

第十单元酸和碱复习课

酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是H+例如：

知识结构

酸和碱的定义

碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-

例如：2H+SO42-H+H+Cl-NO3-Na+OH-NH4+Ca2+2OH-OH-H2SO4HNO3HClNaOHCa(OH)2NH3·H2O可溶性酸碱盐的溶液中含有

，所以这些溶液导电性良好。而蒸馏水，乙醇等不导电。能自由移动的带电粒子盐金属离子酸根离子 复习目标

酸与碱知识结构酸通性个性H2SO41.酸+指示剂2.酸+活泼金属3.酸+金属氧化物5.酸+某些盐HCl4.酸碱中和反应1.碱+指示剂*2.碱+某些非金属碱个性通性NaOHCa(OH)23.碱+非金属氧化物5.碱+某些盐常见的酸：盐酸，硫酸浓硫酸浓盐酸1.性质：有

性→打开瓶塞有____产生有_______性气味2.用途：1.性质(1)外观：

液体(2)吸水性→属于

变化，常用作

(3)溶解时

腐蚀性脱水性→2.用途：挥发白雾刺激无色油状干燥剂(4)→沾皮肤怎么办？干燥剂；化工原料；铅蓄电池……制造药物；胃液中含有

助消化；除铁锈→如何稀释浓硫酸？盐酸小液滴放热物理盐酸浓硫酸的稀释：

浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释时一定要把________沿器壁慢慢注入________中，并用________不断搅拌(如右图)浓硫酸水玻璃棒其它常见的酸：碳酸(不稳定，受热易分解)、醋酸(食醋的主要成分，能与碳酸钙和氢氧化镁等反应除水垢)硝酸（检验Cl-SO42-常用）CO2O2H2CONH3常见的酸：盐酸，硫酸随堂练习常见的酸：盐酸，硫酸随堂练习1.下列有关酸的叙述中正确的是(

)A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口能看到白烟B.浓硫酸具有较强的吸水性，可用来干燥氧气C.稀释浓硫酸时，要把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.敞口放置的浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数变小的原因相同B酸和碱性质一：酸/碱+指示剂中性酸性碱性石蕊酚酞紫色红色蓝色无色无色红色酸碱指示剂显色规律：酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性，若需要知道溶液的具体酸碱度，应用

进行测定。pH试纸测定方法？pH的范围通常在⑤

之间，且为

数。0～14整（2）测定方法：测定溶液的酸碱度常用⑪

。先用⑫

蘸取少量待测液滴到⑬

上，再将⑭

显示的颜色与标准比色卡对照，就能得出溶液的pH。【小提示】①pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH测定。②不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会

。③pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度(0～14之间的整数)，用pH计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。pH试纸玻璃棒pH试纸pH试纸酸--偏大碱--偏小pH=7，溶液呈⑥

。pH<7，溶液呈⑦

，pH越小，酸性越⑧

。pH>7，溶液呈⑨

，pH越大，碱性越⑩

。中性酸性强碱性强造成试剂的污染pH的应用（2014.6D）化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施（酸雨的pH＜___)测定人体内或排出的液体的pH，帮助人们了解身体的健康状况5.6人教课本下册P63人教课本下册P64应用4.[人教下P51、P62改编](易错易混)下列说法正确的是(

)A.可用紫色石蕊溶液检验溶液的酸碱度B.使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液C.用pH试纸测得某溶液的pH为6.2D.酸的pH＜7，则pH＜7的溶液一定是酸B酸和碱性质一：酸/碱+指示剂随堂练习5、一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0，则下列说法中，不正确的是（）A．胃酸过多的人应少饮葡萄汁B．苹果汁能使石蕊试液变红色C．鸡蛋清为碱性食品D．牛奶比苹果汁的酸性强D酸和碱性质一：酸/碱+指示剂随堂练习盐酸为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…无所谓，我无所谓

神！

救

救

我！性质二：酸+活泼金属2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

↑KCaNaMgAlZnFeSnPbH

CuHgAgPtAu什么样的金属能与酸反应生成氢气？实验室制氢气方法：铝与稀盐酸反应：现象：产生气泡，溶液变为浅绿色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O酸和碱性质三：酸/碱+氧化物1.用盐酸除铁锈：氧化铜与硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4

+H2O金属氧化物+酸→盐+水现象：固体消失，溶液由无色变为黄色现象：固体消失，溶液由无色变为蓝色酸和碱性质四：酸/碱+某些盐1.实验室制CO2：酸+某些盐→新酸+新盐CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋

H2O

＋

CO2↑Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋

H2O

＋

CO2↑盐酸和碳酸钠：现象：固体消失，由气泡产生盐酸+硝酸银

现象

硫酸+氯化钡

现象

白色沉淀白色沉淀1.（2017·河北·13C）下列实验方案是否能达到实验目的，能达到实验目的的打“√”，不能达到实验目的的打“×”。滴加石蕊溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸（

）×典例解析怎么鉴别？AgNO3?Ba(NO3)2?总结：酸具有相似的化学性质的原因是_________________________，具有不同化学性质的原因是___________________溶液中阳离子都是H＋(或氢离子)所含酸根离子不同√××3.李华同学利用左手构建酸的性质知识网络如图所示，请回答下列问题。(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果与实际值相比______(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。(2)①的现象是______________。(3)使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______(选填“Fe2+”或“Fe3+”)，该反应的原理是_____(选填“②”“③”“④”或“⑤”)。偏大石蕊溶液变红Fe2＋②典例解析(4)与性质③有关的反应属于________(填基本反应类型)反应。(5)性质④中“B”应该是_______(填化学式，后同)，性质⑤中“C”可以是________。复分解H2OCuO常见的碱：氢氧化钠，氢氧化钙NaOHCa(OH)2俗名状态吸水性溶解性腐蚀性制法用途烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰易溶，溶解时放热微溶，溶解度曲线……白色片状固体白色粉末状固体易潮解强腐蚀性较强腐蚀性Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2(1)干燥剂(2)除油污(1)建筑(2)改良土壤含钙化合物转化关系CaCl2CaCO3Ca(OH)2CaO❶❷❸❹❺❻❶❷❸❹❺❻随堂练习常见的碱：氢氧化钠，氢氧化钙2.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说法正确的是(

)A.鉴别：取样后分别滴入酚酞溶液B.溶解性：都易溶于水C.保存：在空气中易变质，都需密封保存D.用途：都可用于改良酸性土壤C随堂训练碱性质三：碱+非氧化物2.检验CO2原理：NaOH密封保存原因：Ca(OH)2+

CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+

CO2=Na2CO3+H2O注意：CO是特殊的非金属氧化物，既不与酸反应，也不与碱反应。非金属氧化物+碱→盐+水碱的变质6．下列说法正确的是()A．用稀盐酸除去铁锈生成浅绿色的氯化亚铁溶液B．氧化铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜溶液C．铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜溶液D．铁溶解在稀盐酸中生成黄色的氯化铁溶液BCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O不能反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2OFeCl2随堂练习碱性质三：碱+非氧化物碱性质四：碱+某些盐2.工业制烧碱：碱+某些盐→新碱+新盐Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH氢氧化钠与硫酸铜：

配制波尔多液：

现象：_________________2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4归纳总结：a.氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似的原因是___________b.碱的化学性质存在差异的原因是不同的碱溶于水时解离出的________不同在水溶液中解离出的阴离子都是OH－阳离子有蓝色沉淀生成NaOHCa（OH)2碱的通性写出可溶性碱的化学式

微溶性碱

难溶性碱白色的、蓝色的

红褐色

NH3H2OKOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3CaOCa(OH)2石灰石NaOH完成化学方程式作业一：练习册P10~12酸和碱性质五：酸碱中和反应向NaOH中滴加HCl

：

酸碱实质：+=H+OH-H2O服用氢氧化铝治疗胃酸过多：

Al(OH)3

+

3HCl==AlCl3+

3H2O

NaOH+

HCl==NaCl

+

H2O中和反应应用：用熟石灰改良酸性土壤，被某些蚊虫叮咬后涂碱性物质等7.下列反应中属于中和反应的是()A.

6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2OB.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OC.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O D.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4B小结：生成盐和水的反应不一定是中和反应。如：A和C随堂练习酸和碱性质五：酸碱中和反应8.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.a点所示溶液呈酸性B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOHB随堂练习酸和碱性质五：酸碱中和反应考点4中和反应2.(2022·河北·2分)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是()A.N点时的溶液一定呈红色B.P点时的溶液能与纯碱发生反应C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加B4.已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向乙中加入甲时，溶液的pH变化曲线。（1）甲是

。（2）该反应的化学方程式为

。（3）恰好完全反应时消耗甲溶液的质量为

g；加入20g甲溶液时，溶液中的离子有

。（4）将该氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钙溶液，当加入10g稀盐酸时，溶液的pH

（填“＞”“＜”或“=”）7。盐酸‖HCl+NaOHNaCl+H2O10Na+、Cl－、H+＞HClH2SO4NaOHCa（OH)2小结：

运用一分知识，需要十分积累当堂达标1.下列药品在没有密封保存的条件下不会变质是（

）A.浓盐酸B.NaOH固体C.石灰水D.石灰石2.下列关于酸说法正确的是（

）A.浓盐酸打开瓶盖后会冒白烟B.稀硫酸和稀盐酸都可以用来除铁锈C.稀释浓硫酸时，应边搅拌边将水沿容器内壁注入硫酸中D.浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后涂上硼酸溶液DB4.白蚁能分泌出蚁酸。白蚁分泌物的的pH值约为2，下列最不容易被白蚁破坏的是()A.大理石建筑 B.铜制雕像C.铝合金门窗D.镀锌水管3.下列气体既能用浓硫酸干燥，也可以用NaOH固体燥的是（

）A.O2B.CO2C.HClD.NH3AB返回目录命题点4酸碱中和反应1.以酸为核心的转化关系(1)写出下列物质的化学式：甲______，乙______。(2)写出序号对应的化学方程式：①_____________________________________________________________、________________________________________________________________②______________________________________________________________构建物质网络H2H2OHCl＋NaOH===NaCl＋H2O[或HCl与Ca(OH)2、CuO、Fe2O3等]H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O[或H2SO4与Ca(OH)2、CuO、Fe2O3]2H2＋O22H2O(或H2与CuO等)命题点4酸碱中和反应③_______________________________________________________④_______________________________________________________、_________________________________________________________⑤_______________________________________________________、_________________________________________________________CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O[或CO2与Ca(OH)2等]2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑(或HCl与CaCO3等)H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑(或H2SO4与CaCO3)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(或Fe与HCl等)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(或Fe与H2SO4等)返回目录命题点4酸碱中和反应2．以碱为核心的转化关系(1)写出下列物质的化学式：纯碱________，烧碱_______，甲_________。Na2C