2022届辽宁省沈阳市级重点高中联合体高二下学期期中考试化学试题（含解析）

2021-2022学年度(下)市级重点高中联合体期中测试高二化学满分：100分考试时间：75分钟可能用到的原子量：第I卷1.关于如图所示的有机物说法不正确的是A.分子中有1个手性碳；B.采用sp、sp2和sp3杂化的碳原子数目之比为2：7：2C.1mol该有机物分子中有12molC-Cσ键D.该有机物能形成分子内氢键【答案】C【解析】【详解】A．手性碳指人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，图示分子中有1个手性碳，A正确；B．图示分子中有两个三键碳，采取sp杂化，苯环上六个碳和醛基碳采取sp2杂化、共7个，两个饱和碳采取sp3杂化，因此采用sp、sp2和sp3杂化的碳原子数目之比为2：7：2，B正确；C．由图示结构简式可知，1mol该有机物分子中有11molC-Cσ键，C错误；D．该分子内有醛基和羟基，能形成分子内氢键，D正确；答案选C。2.某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是

A.图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体B.超分子的特征是分子识别和分子自组装C.超分子就是高分子D.图示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3杂化【答案】C【解析】【详解】A．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体，故A正确；B．超分子的特征是分子识别和分子自组装，例如细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质，生物体的细胞即是由各种生物分子自组装而成，故B正确；C．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，超分子不同于高分子，故C错误；D．图示中的超分子中的N原子有双键、有单键，则采取sp2、sp3杂化，故D正确；答案选C。3.符合下面核磁共振氢谱图的有机物是

A.CH3COOCH2CH3 B.CH2=CHCH2CH3C. D.【答案】A【解析】【分析】由图可知，有3种不同环境的氢原子，且原子个数比为2:3:3；【详解】A．CH3COOCH2CH3分子中有3种不同环境的氢原子，且原子个数比为2:3:3，A符合题意；B．CH2=CHCH2CH3分子中有4种不同环境的氢原子，B不符题意；C．分子中有4种不同环境的氢原子，C不符题意；D．分子中有3种不同环境的氢原子，且原子个数比为6:2:2=3:1:1，D不符题意；故选A。4.乙酸乙酯与在硫酸作用下，发生下列水解反应：++，可利用实验方法测定有机物组成、结构和研究化学反应机理。下列有关说法正确的是A.利用李比希燃烧法可以测定乙醇的分子式为B.无法用红外光谱仪鉴别乙酸乙酯和乙醇C.利用金属钠与无水乙醇反应的定量关系可确定乙醇的结构D.运用同位素示踪法可判断乙酸乙酯水解时断裂的的位置【答案】D【解析】【详解】A．李比希燃烧法是将准确称量的样品置于一燃烧管中，经红热的氧化铜氧化后，再将其彻底燃烧成二氧化碳和水，用纯的氧气流把它们分别赶入烧碱石棉剂（附在石棉上粉碎的氢氧化钠）及高氯酸镁的吸收管内，这两个吸收管增加的质量分别表示生成的二氧化碳和水的质量，由此即可计算样品中的碳、氢、氧的含量，从而确定有机物中C、H、O个数的最简整数比，故利用李比希燃烧法可以测定乙醇的实验式为C2H6O，不能确定分子式，A错误；B．乙酸乙酯()含3种等效氢，核磁共振氢谱会出现3组峰，峰面积比为3:3:2，乙醇(CH3CH2-OH)含3种等效氢，核磁共振氢谱会出现3组峰，峰面积比为3:2:1，二者的核磁共振氢谱均有3个峰，但峰面积比不同，可以鉴别二者，B错误；C．利用金属钠与无水乙醇反应的定量关系可确定乙醇分子中-OH的个数，不能确定乙醇的结构，C错误；D．利用18O标记水分子为CH3CO18OCH2CH3，可根据检测水解产物中乙酸有放射性或乙醇有放射性来确定C-O键的断裂位置，D正确；答案选D。5.为检验溴乙烷中的溴元素，正确的操作顺序是取少量溴乙烷，然后①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却A.③⑤④①② B.③①⑤②④ C.①③②④⑤ D.④①⑤③②【答案】D【解析】【详解】检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，故正确的顺序为④①⑤③②。故选D。6.下列实验中，所采取的分离或提纯方法正确的是A.分离溶解在水中的碘：用乙醇萃取B.除去乙醇中的乙酸乙酯：加入NaOH溶液后分液C.除去溴乙烷中的乙醇：多次水洗并分液D.除去甲烷中的乙烯：通过酸性溶液洗气【答案】C【解析】【详解】A．酒精能任意比例和水互溶，分离溶解在水中的碘不能用酒精做萃取剂，A错误；B．乙醇能和氢氧化钠溶液互溶，乙醇中含乙酸乙酯，加入NaOH溶液难以通过分液提纯乙醇，B错误；C．酒精能任意比例和水互溶，溴乙烷不溶于水，则除去溴乙烷中的乙醇：多次水洗并分液，C正确；D．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，混合气体通过溶液洗气，甲烷中引入新杂质，D错误；答案选C。7.氮的氧化物对空气有污染，需要进行治理。已知能被溶液吸收生成配合物。下列说法正确的是A.提供孤电子对用于形成配位键B.该配合物中阴离子空间构型为三角锥形C.配离子为，配位数为5D.中心离子是，配位体是和【答案】D【解析】【详解】A．配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以中的Fe2+提供空轨道，故A错误；

B．该配合物的阴离子为，S原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，所以该离子为正四面体形，故B错误；

C．中NO、H2O的个数之和为Fe2+的配位数，所以该配离子中配位数是6，故C错误；

D．中的Fe2+提供空轨道，中心离子是，配位体是和，故D正确；

故选：D。8.超氧化钾被称为“化学氧自救剂”，主要用于煤矿井下急救。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(该晶胞为立方晶胞，结构与晶胞相似)。则下列有关说法正确的是A固态超氧化钾可以导电B.超氧化钾晶体中只存在离子键C.超氧化钾的化学式为，熔点高于D.位于构成的八面体空隙中，晶体中与的配位数是6【答案】D【解析】【详解】A．固态超氧化钾没有可以自由移动的离子，不能导电，A错误；B．超氧化钾晶体中两个氧原子之间是共价键，B错误；C．两者都为离子晶体，其中钾离子半径大，故晶格能大，熔点低，C错误；D．由晶胞结构可知，位于构成的八面体空隙中，晶体中与的配位数是6，D正确；故选D。9.下列各有机物的命名或分类正确的是选项结构简式命名类别A甲基丁烯烯烃B邻甲基苯酚芳香烃C丁醇一元醇D1，3，三甲苯芳香烃A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．的名称为3-甲基-1-丁烯，属于烯烃，故A错误；B．中含有C、H、O三种元素，不属于烃，故B错误；C．的名称为2-丁醇，属于一元醇，故C正确；D．的名称为1,2,4-三甲苯，故D错误；故选C。10.如图所示是乙炔实验室制取及性质检验装置，下列说法错误的是

A.分液漏斗中装的是饱和氯化钠溶液B.硫酸铜溶液的作用是除去H2S等杂质C.乙炔性质实验中两溶液的褪色原理相同D.乙炔属于可燃性气体，点燃前要检验纯度，防止爆炸【答案】C【解析】【详解】A．碳化钙与水反应剧烈，分液漏斗中装的是饱和氯化钠溶液，可以减缓反应速率，故A正确；B．制备的乙炔中含有杂质硫化氢，制取纯净乙炔应除去杂质硫化氢，硫酸铜溶液与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，可以用于吸收硫化氢，故B正确；C．乙炔使高锰酸钾褪色是因为发生氧化还原反应，乙炔使溴的四氯化碳褪色是因为发生加成反应，二者原理不同，故C错误；D．乙炔属于可燃性气体，点燃前要检验纯度，防止爆炸，故D正确。故答案为C。11.某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是A.该有机物与乙苯不互为同系物B.该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂C.在一定条件下，该有机物最多消耗D.该有机物可发生氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应等【答案】C【解析】【详解】A．该有机物中除了苯环还含有碳碳双键、碳碳三键官能团，而乙苯中不含有官能团，故两者结构不相似，不互为同系物，故A正确；B．该有机物是烃，烃难溶于水，易溶于有机溶剂，故B正确；C．有机物中的苯环、碳碳双键、碳碳三键都能与氢气发生加成反应，故该有机物最多消耗，故C错误；D．该有机物中含有碳碳双键、碳碳三键，故能发生氧化反应、加成反应、加聚反应，有机物中含有-CH3，故能发生取代反应，故D正确；故选C。12.白藜芦醇广泛存在于食物(如花生、葡萄)当中，具有抗癌作用，结构简式如下。下列有关白藜芦醇的说法错误的是A.白藜芦醇的化学式为B.白藜芦醇可与溶液发生显色反应C.白藜芦醇分子可与反应且白藜芦醇消耗D.白藜芦醇与饱和溴水反应时最多可消耗【答案】D【解析】【详解】A．白藜芦醇的化学式为，故A正确；B．白藜芦醇中含有酚羟基，故能与溶液发生显色反应，故B正确；C．lmol酚羟基和1molNaOH发生反应，故1mol该物质与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH，故C正确；D．酚羟基的邻对位和溴水发生取代反应，碳碳双键和溴水发生加成反应，故1mol该物质与足量浓溴水发应最多消耗6molBr2，故D错误；故选D。13.下列有关晶体的说法正确的有①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子③金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低④石墨晶体中碳原子数和键个数之比为⑤晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体A.1项 B.2项 C.3项 D.4项【答案】D【解析】【详解】①石英是SiO2，其空间结构示意图为，其最小环中有12个原子，①错误；②晶体只要有阴离子就一定有阳离子，②正确；③金刚砂为SiC，为原子晶体，原子晶体的熔点比分子晶体熔点高。冰中水分子间存在氢键，使得熔点升高，使得冰的熔点大于CO2；因此金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低，③正确；④石墨晶体中，C原子形成3个C－C，而1个C－C键由2个C构成，则碳原子数和C－C键个数比为2：3，④正确；⑤Al2O3晶体中离子键成分百分数较小，可以当作共价晶体处理，⑤正确；综上有4项是正确的；答案选D。14.下列说法不正确的是A.某芳香烃的结构为，它的一氯代物有4种B.中最多有14个碳原子共面C.某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该烯经可能有2种结构D.已知萘分子的结构简式为，则它的六氯代物有10种【答案】B【解析】【详解】A．分子中有4种等效氢，所以其一氯代物有4种，A正确；B．将两个苯环通过旋转单键转到同一个平面上，故中最多有6+6+1=13个碳原子共面，B错误；C．该烷烃具有对称性，从该烷烃倒推出单烯烃时，从烷烃内相邻两个碳原子各去一个氢原子，变成碳碳双键即可，则该烯烃有2种结构，分别：、，C正确；D．萘分子一共含有8个氢原子，它的六氯代物和二氯代物种数相同，二氯代物分别为：，，一共10种，D正确；故选B15.有机物的结构共有(不考虑立体异构)A.24种 B.28种 C.32种 D.36种【答案】D【解析】【分析】【详解】-C4H9共有4种结构，-C3H5Cl2共有9种结构，因此该有机物的结构的数目为，故D正确。第Ⅱ卷16.2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬、含镍。回答下列问题：（1）不锈钢所属的晶体类型为_______。（2）铁系元素能与形成等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点，则该晶体的晶体类型为_______晶体，中含有的化学键类型包括_______(填字母)。A．氢键B．离子键C．配位键D．极性共价键E．金属键F．范德华力（3）氧元素与可形成低价态氧化物。①立方晶胞结构如图所示，则单位晶胞内的个数为_______；与紧邻的所有构成的几何构型为_______。②若与之间最近距离为，则该晶体的密度计算式为_______。(用含的代数式表示，代表阿伏加德罗常数的值)【答案】（1）金属晶体（2）①.分子②.CD（3）①.4②.正八面体形③.【解析】【小问1详解】不锈钢为合金材料，属于金属晶体，故答案为：金属晶体；【小问2详解】该晶体熔沸点较低，常温下呈液体，符合分子晶体的性质特点，因此该晶体属于分子晶体；中碳原子和氧原子之间为极性共价键，Fe与CO之间存在配位键，故答案为：分子；CD；【小问3详解】①由晶胞结构可知有12个位于棱心，1个位于体心，个数为，有8个位于顶点，六个位于面心，个数为，则单位晶胞内的个数为4个；以体心为中心，与紧邻的所有位于面心，围成正八面体形，故答案为：4；正八面体形；②若与之间最近距离为，则晶胞的边长为2apm，晶胞体积为8，晶胞质量为：，晶胞密度为：，故答案为：。17.已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢，例如：+CH3CH2CH2Cl+HCl。根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，其中F俗称PS，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料。回答下列问题：（1）D中所含官能团的名称为_______。（2）G的化学式为_______，欲提纯混有少量氯化钠和泥沙的固体G，常用的方法是_______。（3）在①~⑥6个反应中，属于取代反应的是_______(填反应编号)。（4）写出Q在铜作催化剂的条件下与氧气反应的化学方程式_______。（5）在Q的同分异构体中，能与氢氧化钠溶液反应的芳香族化合物有_______种(不包含立体异构)；不能与钠反应且核磁共振氢谱有4组峰的芳香族化合物的结构简式为_______。【答案】（1）碳氯键（2）①.C7H6O2②.重结晶（3）①②⑥（4）2+O22+2H2O（5）①.9②.【解析】【分析】A为CH2=CH2，乙烯和HCl发生加成，生成B，即CH3CH2Cl，CH3CH2Cl在NaOH醇溶液中加热发生消去反应也可以生成CH2=CH2。根据已知，CH3CH2Cl和苯发生取代反应，生成C为；乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化生成G为；乙苯和氯气在光照下发生取代反应，乙基上的H原子被取代，根据Q的结构简式，可知D的结构简式为，D在NaOH醇溶液中加热发生消去反应，生成E为，苯乙烯再发生加聚反应得到F为聚苯乙烯。【小问1详解】由分析可知D的结构简式为，含官能团的名称为碳氯键；【小问2详解】根据分析G为，分子式为C7H6O2；苯甲酸的溶解度随着温度的变化发生剧烈的变化，高温下溶解，蒸发浓缩，趁热过滤，再冷却结晶，可以得到苯甲酸晶体，该方法为重结晶；【小问3详解】根据已知，反应①为取代反应，－CH2CH3取代了苯环上的1个H原子；反应②为取代反应，－Cl取代了乙苯中乙基上的H原子；⑥为取代反应，D中的－Cl被－OH取代；答案为①②⑥；【小问4详解】Q为在铜作催化剂的条件下醇羟基与氧气反应生成羰基，反应的化学方程式2+O22+2H2O；【小问5详解】在Q的同分异构体中，能与氢氧化钠溶液反应的芳香族化合物说明含有酚羟基，若剩余的2个C与H原子形成一个乙基，则苯环上有2个取代基，分别为－OH和－CH2CH3，有3种同分异构体；如剩余的2个C与H原子形成2个－CH3，则苯环上有3个取代基，分别为－OH、－CH3、－CH3，有6中同分异构体；则一共有9种。不能与钠反应说明不含有羟基，且核磁共振氢谱有4组峰的芳香族化合物的结构简式为。18.正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：反应物和产物的相关数据如下：相对分子质量沸点密度/()水中溶解性正丁醇74117.208109微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶合成反应：①将一定量的浓硫酸和正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。②加热A中反应液，迅速升温至，维持反应一段时间。分离提纯：③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有一定量水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。④粗产物依次用蒸馏水、溶液和蒸馏水洗涤，分液后再加入一定质量的无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得正丁醚。请回答：（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_______。（2）加热A前，需先从_______(填“a”或b”)口向B中通入水。（3）步骤②中，若温度控制不当，最容易产生的有机副产物的结构简式为_______。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_______，步骤③中粗产物应从分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口分离出。（5）步骤④中加入溶液洗涤的目的为_______。（6）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集_______(填选项字母)左右的馏分。a．b．C．d．（7）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为_______。【答案】（1）先加入正丁醇，再加入浓硫酸（2）b（3）CH2＝CHCH2CH3（4）①.检查是否漏水②.上（5）洗去有机层中残留的硫酸（6）d（7）正丁醇【解析】【分析】正丁醇在浓硫酸作用下加热至135℃左右制备正丁醚，浓硫酸稀释过程放热，会出现液体暴沸飞溅，应该先加入正丁醇，再加入浓硫酸，并加入废瓷片防止反应混合液液暴沸，正丁醇易挥发，用冷凝管冷凝回流，提高原料利用率，并收集制备的正丁醚，据此分析解答。【小问1详解】浓硫酸和正丁醇混合，相当于浓硫酸稀释，所以步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸。答案为：先加入正丁醇，再加入浓硫酸。【小问2详解】不管冷凝管如何放置，冷却水的流向都是下进上出。故加热A前，需先从b口向B中通入水。答案为b。【小问3详解】步骤②中，若温度控制不当，最容易发生的副反应为正丁醇的消去反应，故产生副产物的结构简式为CH2＝CHCH2CH3。答案为CH2＝CHCH2CH3。【小问4详解】分液漏斗在使用前须清洗干净并检查是否漏水。答案为：检查是否漏水。正丁醚的密度小于水的密度，则步骤③中粗产物应从分液漏斗的上口分离出。答案为：上。【小问5详解】步骤④中加入NaOH溶液洗涤目的为洗去有机层中残留的硫酸。答案为：洗去有机层中残留的硫酸。【小问6详解】步骤⑤中，加热蒸馏的目的是收集正丁醇，而正丁醇的沸点为142℃，故应收集142℃左右的馏分，故答案为d。【小问7详解】反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水。故答案为正丁醇。19.聚戊二酸丙二醇酯()是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。的一种合成路线如下：已知：①烃A的相对分子质量为70，所有碳原子均采用杂化；②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为；③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；