2025年山东省青岛市李沧区中考自招化学模拟试题（原卷版+解析版）

九年级化学试题(考试时间：60分钟满分：80分)说明：1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共26题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，55分。2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137第Ⅰ卷(共25分)一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国酒文化源远流长，酿酒的主要流程为：制曲→淀粉糖化→酒精发酵→蒸馏取酒，流程中涉及物理变化的是A.制曲 B.淀粉糖化 C.酒精发酵 D.蒸馏取酒2.化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是A.用“干冰”冷藏食物以延长保质期 B.使用无磷洗涤剂可以减少水体污染C.用熟石灰可以调节土壤的酸碱性 D.在室内放一盆水可以预防煤气中毒3.结构决定性质，性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A.石墨中存在自由移动的电子，石墨可用做电极材料B.粉易吸收氧气，可用作食品脱氧剂C.的熔沸点较低，可用作保护气D.水的分解温度为2200℃，说明分子中氢原子和氧原子存在强相互作用4.下列漂白剂属于氧化物的是A. B. C. D.5.实验安全至关重要，下列实验操作或实验事故处理方法错误的是A.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火B.做铁丝在氧气中的燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙C.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗D.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上适量硼酸溶液6.物质的用途与性质密切相关。下列对物质性质的应用不合理的是选项物质性质用途A氢气可燃性用作燃料B氢氧化钠固体腐蚀性干燥二氧化碳C活性炭吸附性消除异味D一氧化碳还原性冶炼金属A.A B.B C.C D.D7.W、X、Y、Z为前18号元素，W与Z的最外层电子数之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是A.Y的常见化合价有-2B.常温常压下，Z单质为气态C.Y、W与氢元素形成物质的沸点：D.X的一种单质在空气中能够自然8.科学家使用普通氧分子和带电氧离子得到了新型氧分子(O4)。下列叙述正确的是A.一个O4分子中含有四个氧原子 B.O4与O2的性质完全相同C.O4和O2混合形成的是纯净物 D.一个O4分子含有两个O2分子9.2023年杭州亚运会主火炬采用甲醇作为燃料，它由氢气和从空气中捕获的二氧化碳合成，可实现循环内碳的零排放，故称为“零碳甲醇”。如图所示为制备甲醇（CH3OH）的微观过程，下列说法正确的是A.该反应中涉及两种氧化物B.该化学反应生成了三种新物质C.该反应属于置换反应D.若该反应不用催化剂，会使甲醇的总产量降低10.2024年初，全国多地出现了较多“支原体肺炎”患者，医院常以阿奇霉素（）为首选抗生素药物治疗，其混悬液pH为9.0～11.0。下列关于阿奇霉素的说法不正确的是A.从构成上看：阿奇霉素含有1个氮分子B.从性质上看：阿奇霉素混悬液能使无色酚酞溶液变红C.从质量上看：阿奇霉素中氢、氧元素的质量比是3：8D.从组成上看：阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成11.硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.a点表示的溶液有硝酸钾固体析出B.b点表示的溶液能够继续溶解硝酸钾固体C.c点表示的溶液恒温蒸发少量水，溶质的质量分数不变D.a、b、c三点表示的溶液中，溶质的质量分数大小顺序为a>b>c12.部分含硫物质的类别与元素化合价的关系如图，下列说法正确的是A.a→b→c→d→e的转化过程化合价均升高B.稀释d的浓溶液的操作为向d的浓溶液中加水并用玻璃棒不断搅拌C.组成物质b的两种元素质量分数相等D.将b通入溶液中产生白色沉淀阅读下列材料，完成下面小题。草酸晶体用途广泛，易溶于水，其制备实验如下。步骤1：将mg淀粉溶于水并加入少量稀硫酸，充分反应使其完全水解成葡萄糖（C6H12O6）。步骤2：控制反应温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸（65％硝酸与98％硫酸），主要反应为。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。经过系列操作得到粗品，精制得草酸晶体m1g。已知：①淀粉水解为葡萄糖的反应：②产率=×100％13.对于上述实验，下列做法错误的是A.“步骤1”检验淀粉是否完全水解，操作为取少量水解液加入碘水B.“步骤1”中的反应主要涉及两种有机物C.“步骤2”的反应过程最好选用水浴加热D.“精制”过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、灼烧14.对于上述实验，下列叙述错误的是A.100mL65％浓硝酸中溶质的质量为91gB.草酸晶体中氢元素的质量分数为4.76％C.草酸晶体的产率为％D.滴加“混酸”速度过快，导致草酸晶体的产率降低15.“宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组同学发现硫酸氢钠的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。下列说法错误的是A.根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是B.根据图2信息，产生白色沉淀的反应可表示为：C.向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，的个数可用图3中曲线c表示D硫酸氢钠溶液能与发生反应二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分)在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。16.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是选项物质杂质除杂质方案ACO2CO通过点燃除去BKNO3溶液KCl加入适量AgNO3溶液，过滤CNaCl固体泥沙加水，溶解、过滤、蒸发结晶D盐酸H2SO4加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤A.A B.B C.C D.D17.某无色溶液X(密度与水近似)含有、、、、、、中的几种，向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加4％的溶液(密度与水近似)，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠的体积关系如图。下列说法正确的是A.溶液X中一定含有、、、B.溶液X中一定不含有、、C.D.通过计算无法得出的质量分数18.某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示。下列有关说法正确的是A.反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变B.该循环过程中涉及到两种基本反应类型C.H2燃烧热值高，是一种理想的优质能源D.该循环过程理论上每生成2gH2，需补充65gZn19.以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（“浓度”指溶质的质量分数）实验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液质量温度MnO2质量①5%12g20℃0.2g②30%12g20℃0.2g③30%12g40℃无④30%12g90℃无若要研究温度对化学反应快慢的影响，应选哪两组实验数据进行对照A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②和④20.探究胆矾热分解过程，固体残留率(×100％)随温度变化如图所示。下列说法错误的是A.胆矾属于混合物B.实验中将胆矾放置在坩埚中进行加热分解C.110℃时，固体的化学式为D.260℃～650℃过程中，发生反应的化学方程式为第Ⅱ卷(共55分)三、非选择题(本题共6小题，共55分)21.我国利用“天问一号”火星探测器对火星的大气和土壤进行科考研究，发现其中含有多种初中常见的化学物质，如二氧化碳、氮气、氩气、金属氧化物和各种盐类，用化学用语回答下列问题。（1）氩气___________。（2）氧化镁中阳离子的符号为___________。（3）火星土壤中含、等硅酸盐，其中硅元素的化合价___________。（4）地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素组成的化合物的化学式为___________。（5）金属镁可在氮气中燃烧，写出镁与氮气反应化学方程式___________。22.2024重庆“两江四岸”夜景灯饰联动展演多媒体灯光秀震撼上演，3000余架无人机上演“赛博烟花”，擦亮了重庆夜景名片。（1）制造无人机螺旋桨的材料应具有的优良性能是（填序号）。A.熔点低 B.密度大 C.强度高（2）制造无人机主要用铝合金，是因为铝合金密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好抗腐蚀性的原因是_______（用化学方程式表示）。（3）为了探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是_______（填序号）。①稀盐酸中加入足量铁后，再加铜粉，最后加入铝粉②AlCl3溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液③AlCl3溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉（4）无人机上使用了锂电池。金属锂比铁活泼，请写出金属锂（Li）与稀盐酸反应方程式_______。23.已知：是一种常用氯化剂，可用于制备次氯酸。常温常压下，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和；浓度过大易爆炸；易溶于水并与水立即反应生成。某学习小组将氯气和空气按体积比混合，通入含水8％的碳酸钠中制备(反应放热)，然后用水吸收制备次氯酸溶液。已知：①不稳定，分解为和一种酸②具有漂白性，能将有色物质漂白。回答下列问题。（1）装置B中盛的仪器名称为___________。（2）实验过程中通入空气的目的是：___________。（3）按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a→___________→f(用导气管口代号表示)。（4）实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是___________。（5）将通入水中制取，该过程宜在避光条件下进行，原因是___________(用化学方程式表示)。（6）将制得的溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①与发生中和反应，②___________，设计实验探究溶液红色褪去的原因___________。24.《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。能能化学社的同学们对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。【实验过程】（1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为________。（2）将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。实验操作步骤现象结论实验1取少量澄清溶液于试管中，通入无明显现象证明该溶液中没有________实验2取实验1后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液________证明该溶液中有【交流讨论】（3）同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是_________。（4）能能化学社的同学们讨论后又进行了实验3，请填写下列表格。实验操作步骤现象结论实验3________有气泡产生证明该溶液中有【实验结论】根据以上实验，同学们得出烧杯丙中溶液的溶质成分。【延伸应用】（5）同学们查阅资料得知，浓度为的溶液，浓度为的溶液的，根据如图数据分析，选用________溶液洗涤丝帛效果更好。25.叠氮化钠白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体生成，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下。ⅰ.遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体ⅱ.发生器Ⅱ中发生反应回答下列问题。（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发迅速分解，该反应的化学方程式为___________。（2）发生器Ⅰ中的反应类型为置换反应，该反应的化学方程式为___________。（3）由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，设计实验证明的存在___________。（4）小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品中的含量。实验步骤：a．称量样品质量，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；b．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞；c．再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；d．取下装置D，称量。①装置E的作用为___________。步骤c的作用是___________。②若实验前装置D为，实验结束后质量为，则产品中的含量为___________(用含有、、的式子表示)。③若无装置A，计算产品中的含量将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。26.现有和的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序：，，加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。（1）加入ag铁粉时，溶液中的阳离子为___________。（2）m(剩余固体)>6.4g时，剩余固体的成分是___________。（3）原和的混合溶液中的质量为___________g。（4）当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液的质量分数___________。（5）当加入16.8g铁粉时，剩余固体中和的质量比为___________。

九年级化学试题(考试时间：60分钟满分：80分)说明：1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共26题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，55分。2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137第Ⅰ卷(共25分)一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国酒文化源远流长，酿酒的主要流程为：制曲→淀粉糖化→酒精发酵→蒸馏取酒，流程中涉及物理变化的是A.制曲 B.淀粉糖化 C.酒精发酵 D.蒸馏取酒【答案】D【解析】【详解】A、制曲过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、淀粉糖化过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、酒精发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、蒸馏取酒过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。故选：D。2.化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是A.用“干冰”冷藏食物以延长保质期 B.使用无磷洗涤剂可以减少水体污染C.用熟石灰可以调节土壤的酸碱性 D.在室内放一盆水可以预防煤气中毒【答案】D【解析】【详解】A、干冰（固态二氧化碳）升华吸热，能有效降低温度，用于冷藏食物，选项说法正确；B、含磷洗涤剂会导致水体富营养化，无磷洗涤剂减少污染，选项说法正确；C、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可中和酸性土壤，调节酸碱度，选项说法正确；D、煤气（主要含CO）难溶于水，放水无法预防中毒，选项说法不正确；故选D。3.结构决定性质，性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A.石墨中存在自由移动的电子，石墨可用做电极材料B.粉易吸收氧气，可用作食品脱氧剂C.的熔沸点较低，可用作保护气D.水的分解温度为2200℃，说明分子中氢原子和氧原子存在强相互作用【答案】C【解析】【详解】A、石墨中存在自由移动的电子，具有良好的导电性，可用作电极材料，不符合题意；B、铁能与空气中的氧气和水反应，故可用作食品脱氧剂，不符合题意；C、氮气的化学性质稳定，可作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，符合题意；D、水的分解温度为2200℃，说明分子中氢原子和氧原子存在强相互作用，难以分解，不符合题意。故选C。4.下列漂白剂属于氧化物的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧的化合物。【详解】A、HClO是由H、Cl、O三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意；B、二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，属于氧化物，符合题意；C、臭氧是由氧元素组成的单质，不属于氧化物，不符合题意；D、次氯酸钠是由钠、氯、氧三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意；故选B。5.实验安全至关重要，下列实验操作或实验事故处理方法错误的是A.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火B.做铁丝在氧气中的燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙C.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗D.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上适量硼酸溶液【答案】C【解析】【详解】A、电器起火时，先断电再使用不导电的二氧化碳灭火器，避免触电风险，选项处理方法正确；B、铁丝燃烧生成高温熔融物，铺细沙防止集气瓶炸裂，选项处理方法正确；C、眼睛溅入酸液后，应立即用大量水冲洗（至少15分钟），不可使用强碱性溶液（如饱和碳酸钠），以免二次损伤，应送医处理，选项处理方法不正确；D、碱液腐蚀皮肤后，大量水冲洗可稀释碱液，硼酸（弱酸）可中和残留碱性物质，选项处理方法正确；故选C。6.物质的用途与性质密切相关。下列对物质性质的应用不合理的是选项物质性质用途A氢气可燃性用作燃料B氢氧化钠固体腐蚀性干燥二氧化碳C活性炭吸附性消除异味D一氧化碳还原性冶炼金属A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、氢气有可燃性，可用作燃料，故A不符合题意；B、氢氧化钠固体能吸收水分，可用作干燥剂，但能与二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳，故B符合题意；C、活性炭具有很强的吸附性，因此活性炭可消除异味，故C不符合题意；D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故D不符合题意。故选B。7.W、X、Y、Z为前18号元素，W与Z的最外层电子数之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是A.Y的常见化合价有-2B.常温常压下，Z单质为气态C.Y、W与氢元素形成物质的沸点：D.X的一种单质在空气中能够自然【答案】C【解析】【分析】同一周期元素，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；同一族元素，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。W、X、Y、Z为前18号元素，W与Z的最外层电子数之和为11，设W的最外层电子数为x，则Z的最外层电子数为x+3，可得到x+（x+3）=11，x=4，再结合周期表结构，可推测W为碳（C），Y为氧（O），Z为氯（Cl），X为磷（P）。【详解】A、Y为氧（O），氧原子最外层有6个电子，容易得到2个电子达到稳定结构，所以Y（O）的常见化合价有-2价，故该选项说法正确；B、Z为氯（Cl），Z单质为氯气（Cl2），常温常压下，氯气是气态，故该选项说法正确；C、Y（O）、W（C）与氢元素形成的物质分别为水（H2O）和甲烷（CH4）。水的沸点高于甲烷的沸点，即H2Y＞WH4，故该选项说法错误；D、X（P）的一种单质白磷，着火点较低，在空气中能够自燃，故该选项说法正确；故选：C。8.科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子(O4)。下列叙述正确的是A.一个O4分子中含有四个氧原子 B.O4与O2的性质完全相同C.O4和O2混合形成的是纯净物 D.一个O4分子含有两个O2分子【答案】A【解析】【详解】A、一个O4分子中含有4个氧原子，故A正确；B、分子是保持物质化学性质的最小微粒。O4与O2的分子构成不同，则化学性质不同，故B错误；C、由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物，则O4和O2混合形成的是混合物，故C错误；D、一个O4分子中含有4个氧原子，故D错误。故选A。9.2023年杭州亚运会主火炬采用甲醇作为燃料，它由氢气和从空气中捕获二氧化碳合成，可实现循环内碳的零排放，故称为“零碳甲醇”。如图所示为制备甲醇（CH3OH）的微观过程，下列说法正确的是A.该反应中涉及两种氧化物B.该化学反应生成了三种新物质C.该反应属于置换反应D.若该反应不用催化剂，会使甲醇的总产量降低【答案】A【解析】【分析】根据图示，反应前后均有二氧化碳分子，故二氧化碳分子剩余，故该反应是由二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇与水。【详解】A、根据分析，该反应中二氧化碳、水两种物质是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，属于氧化物，说法正确；B、根据分析，二氧化碳分子剩余，不属于生成物，故生成物为甲醇与水两种，说法错误；C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，该反应生成物为两种化合物，不符合置换反应的要求，说法错误；D、催化剂只改变反应速率，不改变生成物的量，故不会降低总产率，说法错误；故选A。10.2024年初，全国多地出现了较多“支原体肺炎”患者，医院常以阿奇霉素（）为首选抗生素药物治疗，其混悬液pH为9.0～11.0。下列关于阿奇霉素的说法不正确的是A.从构成上看：阿奇霉素含有1个氮分子B.从性质上看：阿奇霉素混悬液能使无色酚酞溶液变红C.从质量上看：阿奇霉素中氢、氧元素的质量比是3：8D.从组成上看：阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成【答案】A【解析】【详解】A、分子由原子构成，1个阿奇霉素分子是由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氧原子构成的，不含有氮分子，故A说法不正确；B、根据题目信息，阿奇霉素的混悬液pH为9.0～11.0，呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，故B说法正确；C、阿奇霉素中氢、氧元素质量之比是（1×72）：（16×12）=3：8，故C说法正确；D、物质由元素组成，阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故D说法正确；故选：A。

11.硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.a点表示的溶液有硝酸钾固体析出B.b点表示的溶液能够继续溶解硝酸钾固体C.c点表示的溶液恒温蒸发少量水，溶质的质量分数不变D.a、b、c三点表示的溶液中，溶质的质量分数大小顺序为a>b>c【答案】C【解析】【详解】A、a点位于曲线以下，表示的溶液是硝酸钾的不饱和融合，没有固体析出，选项说法不正确；B、b点位于曲线以上，表示的饱和溶液，不能够继续溶解硝酸钾固体，选项说法不正确；C、c点位于曲线以上，表示饱和溶液，在恒温条件下蒸发少量水时，虽会有部分溶质重新析出，但溶液中“仍保持饱和”，因而溶质的质量分数不变，选项说法正确；D、a、b、c三点对应的溶解度c>b>a，b、c表示的是饱和溶液，a表示的是不饱和溶液，故a、b、c三点表示的溶液中，溶质的质量分数大小顺序为c>b>a，选项说法不正确；故选C。12.部分含硫物质的类别与元素化合价的关系如图，下列说法正确的是A.a→b→c→d→e的转化过程化合价均升高B.稀释d的浓溶液的操作为向d的浓溶液中加水并用玻璃棒不断搅拌C.组成物质b的两种元素质量分数相等D.将b通入溶液中产生白色沉淀【答案】C【解析】【详解】A、由图可知，c、d、e中硫元素化合价均为+6，选项说法不正确；B、d为含+6价硫元素的酸，故d为硫酸，稀释d的浓溶液的操作为将d的浓溶液中加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项说法不正确；C、物质b为氧化物，且硫元素显+4价，氧元素显-2价，化合物中，化合价的代数和为0，故物质b为二氧化硫，其中硫元素与氧元素的质量比为，两种元素质量分数相等，选项说法正确；D、有选项C可知，b为二氧化硫，二氧化硫与氯化钡不反应，选项说法不正确；故选C。阅读下列材料，完成下面小题。草酸晶体用途广泛，易溶于水，其制备实验如下。步骤1：将mg淀粉溶于水并加入少量稀硫酸，充分反应使其完全水解成葡萄糖（C6H12O6）。步骤2：控制反应温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸（65％硝酸与98％硫酸），主要反应为。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。经过系列操作得到粗品，精制得草酸晶体m1g。已知：①淀粉水解为葡萄糖的反应：②产率=×100％13.对于上述实验，下列做法错误的是A.“步骤1”检验淀粉是否完全水解，操作为取少量水解液加入碘水B.“步骤1”中的反应主要涉及两种有机物C.“步骤2”的反应过程最好选用水浴加热D.“精制”过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、灼烧14.对于上述实验，下列叙述错误的是A.100mL65％浓硝酸中溶质的质量为91gB.草酸晶体中氢元素的质量分数为4.76％C.草酸晶体的产率为％D.滴加“混酸”速度过快，导致草酸晶体的产率降低【答案】13.D14.C【解析】【13题详解】A.碘遇淀粉变为蓝色，淀粉（）完全水解成葡萄糖，葡萄糖不能使淀粉变蓝，因此，“步骤1”检验淀粉是否完全水解，操作为取少量水解液加入碘水，故做法正确，不符合题意；B.有机物是一类以碳元素为核心,结合氢、氧、氮、硫等多种元素形成的化合物，“步骤1”中淀粉属于有机物，水解出的产物葡萄糖（C6H12O6）也属于有机物，因此，“步骤1”中的反应主要涉及两种有机物，故做法正确，不符合题意；C.由题干可知，步骤2：控制反应温度在55～60℃条件下，葡萄糖与硝酸反应，生成草酸，严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应，水浴加热，可以更好的控制此温度，因此，“步骤2”的反应过程最好选用水浴加热，故做法正确，不符合题意；D.“精制”过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，切不可灼烧，以防草酸晶体分解，故做法错误，符合题意，故选D。【14题详解】A.100mL65%浓硝酸()中溶质的质量为：，故叙述正确，不符合题意；B.草酸晶体中氢元素的质量分数为：，故叙述正确，不符合题意；C.根据化学方程式系数比可知，即生成的草酸晶体的质量的理论值，则草酸晶体的产率为：，故叙述错误，符合题意；D.滴加“混酸”速度过快，会导致草酸被氧化，导致草酸晶体的产率降低，故叙述正确，不符合题意，故选C。15.“宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组同学发现硫酸氢钠的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。下列说法错误的是A.根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是B.根据图2信息，产生白色沉淀的反应可表示为：C.向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，的个数可用图3中曲线c表示D.硫酸氢钠溶液能与发生反应【答案】C【解析】【详解】A、根据图1，硫酸氢钠溶液能解离出氢离子（），能使紫色石蕊溶液变红，即硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是，故A正确；B、根据图2信息，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，则产生白色沉淀反应可表示为：，故B正确；C、向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，过程中钠离子的个数不变，则的个数可用图3中曲线b表示，故C错误；D、硫酸氢钠中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳，硫酸氢钠溶液能与发生反应，即硫酸氢钠和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故D正确；故选：C。二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分)在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。16.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是选项物质杂质除杂质方案ACO2CO通过点燃除去BKNO3溶液KCl加入适量AgNO3溶液，过滤CNaCl固体泥沙加水，溶解、过滤、蒸发结晶D盐酸H2SO4加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】【详解】A、一氧化碳不能在大量的二氧化碳中燃烧，因为二氧化碳不支持燃烧，故A错误；B、氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，可得到硝酸钾溶液，故B正确；C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故C正确；D、硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，引入新的杂质硝酸，故D错误。故选：AD。17.某无色溶液X(密度与水近似)含有、、、、、、中的几种，向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加4％的溶液(密度与水近似)，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠的体积关系如图。下列说法正确的是A.溶液X中一定含有、、、B.溶液X中一定不含有、、C.D.通过计算无法得出的质量分数【答案】AC【解析】【分析】溶液为无色，所以一定不含Cu2+（在溶液中显蓝色）；取100mL溶液X，逐滴滴加4%的NaOH溶液，从图像可知，开始没有沉淀生成，说明溶液中含有H+，H+先与NaOH反应，消耗20mLNaOH溶液；之后沉淀逐渐增加，说明含有Mg2+，Mg2+与NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀，沉淀达到最大值后不再变化，说明Mg2+完全沉淀；向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成4.66g白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4或BaCO3，但由于溶液中存在H+，H+与碳酸根离子不能共存，所以沉淀只能是BaSO4，由此可知溶液中一定含有硫酸根离子，其物质的量为，根据Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓可知，消耗NaOH溶液的体积为60mL-20mL=40mL，c（NaOH）=（1000×1g/mL×4%）÷40g/mol=1mol/L；n（H+）=n（OH-）=0.02×1mol/L=0.02mol；与镁离子反应的氢氧化钠的n（NaOH）=0.04×1mol/L=0.04mol；则n（Mg2+）=n（OH-）=0.02mol；由于溶液呈电中性，所以溶液中一定含有Cl-、但无法确定是否含有K+。综合以上分析可知，溶液中一定含有镁离子、氯离子、氢离子和硫酸根离子，一定不含铜离子和碳酸根离子，钾离子不能确定。【详解】A、结合以上分析可知，溶液中一定含有H+、Cl-、Mg2+、，故A正确；B、结合以上分析可知，溶液中一定不含有Cu2+、，但无法确定是否含有K+，故B错误；C、结合以上分析可知，n（Mg2+）=0.02mol，则生成Mg（OH）2沉淀的质量m[Mg（OH）2]=0.02mol×58g/mol=1.16g，即m1=1.16，故C正确；D、根据加入BaCl2溶液生成沉淀的质量可计算出硫酸根离子的物质的量，根据NaOH溶液的浓度及消耗体积可计算出H+和Mg2+的物质的量，再根据溶液呈电中性可计算出Cl-的物质的量，进而可以计算出HCl的质量分数，故D错误；故选：AC。18.某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示。下列有关说法正确的是A.反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变B.该循环过程中涉及到两种基本反应类型C.H2燃烧热值高，是一种理想的优质能源D.该循环过程理论上每生成2gH2，需补充65gZn【答案】BC【解析】【详解】A、反应Ⅱ为锌和水在1127℃时反应生成氧化锌和氢气，不是所有元素的化合价均发生了改变，反应前后氧元素的化合价均为-2价，氧元素的化合价不变，故选项说法错误；B、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在高温下分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应Ⅱ是锌和水在1127℃时反应生成氧化锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确；C、H2燃烧热值高，燃烧产物是水，无污染，是一种理想的优质能源，故选项说法正确；D、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充，故选项说法错误；故选：BC。19.以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（“浓度”指溶质的质量分数）实验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液质量温度MnO2质量①5%12g20℃0.2g②30%12g20℃0.2g③30%12g40℃无④30%12g90℃无若要研究温度对化学反应快慢的影响，应选哪两组实验数据进行对照A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②和④【答案】C【解析】【详解】作对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响。所以若要研究温度对化学反应快慢的影响，其它条件应该完全相同，应选③和④，故选C。20.探究胆矾热分解过程，固体残留率(×100％)随温度变化如图所示。下列说法错误的是A.胆矾属于混合物B.实验中将胆矾放置坩埚中进行加热分解C.110℃时，固体的化学式为D.260℃～650℃过程中，发生反应的化学方程式为【答案】AC【解析】【详解】A、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，胆矾（CuSO4.5H2O）有固定的组成和化学式，属于纯净物，不是混合物，故选项错误；B．坩埚是用于加热固体的常用仪器，能耐高温，胆矾加热分解时需要在坩埚中进行，以保证受热均匀和安全，故选项正确；C．胆矾（CuSO4.5H2O）中结晶水的质量分数为：，设110℃时固体化学式为CuSO4.xH2O，则，解得x=3，所以110℃时固体化学式为CuSO4.3H2O，故选项错误；D.260℃时固体残留率为71.2%，设此时固体化学式为CuSO4.yH2O，则，解得y=1，此时固体为CuSO4.H2O，650°C时固体残留率为64.0%，此时固体为CuSO4（因为），所以260°℃-650°℃过程中，发生反应的化学方程式为：，故选项正确。故选：AC。第Ⅱ卷(共55分)三、非选择题(本题共6小题，共55分)21.我国利用“天问一号”火星探测器对火星的大气和土壤进行科考研究，发现其中含有多种初中常见的化学物质，如二氧化碳、氮气、氩气、金属氧化物和各种盐类，用化学用语回答下列问题。（1）氩气___________。（2）氧化镁中阳离子的符号为___________。（3）火星土壤中含、等硅酸盐，其中硅元素的化合价___________。（4）地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素组成的化合物的化学式为___________。（5）金属镁可在氮气中燃烧，写出镁与氮气反应的化学方程式___________。【答案】（1）Ar（2）（3）+4（4）（5）【解析】【小问1详解】氩气由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，为Ar；【小问2详解】氧化镁（MgO）中镁显+2价，阳离子为镁离子，符号为Mg²⁺；小问3详解】设硅的化合价为x。在MgSiO₃中，镁为+2，氧为-2，根据化合价代数和为0，+2+x+3×(−2)=0，解得x=+4；同理，CaSiO₃中硅也为+4价；【小问4详解】地壳中含量最高的金属元素是铝（Al，+3价），非金属是氧（O，-2价）。化合物中，化合价的代数和为0，化学式为Al₂O₃；【小问5详解】镁在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg₃N₂），该反应的化学方程式为：。22.2024重庆“两江四岸”夜景灯饰联动展演多媒体灯光秀震撼上演，3000余架无人机上演“赛博烟花”，擦亮了重庆夜景名片。（1）制造无人机螺旋桨的材料应具有的优良性能是（填序号）。A.熔点低 B.密度大 C.强度高（2）制造无人机主要用铝合金，是因为铝合金密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是_______（用化学方程式表示）。（3）为了探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是_______（填序号）。①稀盐酸中加入足量铁后，再加铜粉，最后加入铝粉②AlCl3溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液③AlCl3溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉（4）无人机上使用了锂电池。金属锂比铁活泼，请写出金属锂（Li）与稀盐酸反应的方程式_______。【答案】（1）C（2）（3）①②（4）【解析】【小问1详解】制造无人机螺旋桨的材料应具有的优良性能是熔点高、易加工、强度高、密度小。故选C；【小问2详解】铝具有很好的抗腐蚀性的原因是：铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】①稀盐酸中加入足量铁后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，铜和氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，最后加入铝粉，铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，正确；②AlCl3溶液中加入足量铁粉，铁和氯化铝不反应，无明显现象，说明铝比铁活泼，再加入CuCl2溶液，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，正确；③AlCl3溶液中加入足量铜粉，铜和氯化铝不反应，无明显现象，说明铝比铜活泼，再加入铁粉，铁和氯化铝不反应，无明显现象，说明铝比铁活泼，但是无法探究铁、铜的金属活动性顺序，错误。故选①②；【小问4详解】金属锂比铁活泼，则在金属活动性顺序里，锂排在氢前，锂与稀盐酸反应生成氯化锂和氢气，该反应的化学方程式为：。23.已知：是一种常用氯化剂，可用于制备次氯酸。常温常压下，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和；浓度过大易爆炸；易溶于水并与水立即反应生成。某学习小组将氯气和空气按体积比混合，通入含水8％的碳酸钠中制备(反应放热)，然后用水吸收制备次氯酸溶液。已知：①不稳定，分解为和一种酸②具有漂白性，能将有色物质漂白。回答下列问题。（1）装置B中盛的仪器名称为___________。（2）实验过程中通入空气的目的是：___________。（3）按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a→___________→f(用导气管口代号表示)。（4）实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是___________。（5）将通入水中制取，该过程宜在避光条件下进行，原因是___________(用化学方程式表示)。（6）将制得溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①与发生中和反应，②___________，设计实验探究溶液红色褪去的原因___________。【答案】（1）圆底烧瓶（2）稀释防止发生爆炸（3）d→e→c→b（4）冷却降温，控制温度低于42℃（5）（6）①.有漂白性②.往褪色后的溶液中继续滴加过量氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明褪色的原因为①，若溶液不显红色，说明褪色的原因为②【解析】【小问1详解】装置B中盛水的仪器名称为圆底烧瓶；【小问2详解】Cl2O浓度过大容易爆炸，实验过程中通入空气的目的是稀释Cl2O防止发生爆炸【小问3详解】混合气体通入含水8％的碳酸钠中制备Cl2O，要与碳酸钠溶液充分接触，气体从d管通入，e管出，再通入B装置中，气体从c管入与水充分接触，故连接顺序为a→d→e→c→b→f；【小问4详解】Cl2O常温常压下，沸点为3.8℃，42℃以上会分解；实验过程中装置C中反应放热，故装置C需放在冷水中，其目的是冷却降温，控制温度低于42℃；【小问5详解】次氯酸在光照条件下生成一种酸与氧气，根据质量守恒定律，该酸为盐酸，该反应的化学方程式为：；【小问6详解】HClO有漂白性，可能会导致滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色；若氢氧化钠过量时溶液变为红色，说明褪色是因为酸与碱发生反应，若不变色，则是因为次氯酸的漂白性，故实验设计为：往褪色后的溶液中继续滴加过量氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明褪色的原因为①，若溶液不显红色，说明褪色的原因为②。24.《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。能能化学社的同学们对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。【实验过程】（1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为________。（2）将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。实验操作步骤现象结论实验1取少量澄清溶液于试管中，通入无明显现象证明该溶液中没有________实验2取实验1后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液________证明该溶液中有【交流讨论】（3）同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是_________。（4）能能化学社的同学们讨论后又进行了实验3，请填写下列表格。实验操作步骤现象结论实验3________有气泡产生证明该溶液中有【实验结论】根据以上实验，同学们得出烧杯丙中溶液的溶质成分。【延伸应用】（5）同学们查阅资料得知，浓度为的溶液，浓度为的溶液的，根据如图数据分析，选用________溶液洗涤丝帛效果更好。【答案】（1）（2）①.氢氧化钙##Ca(OH)2②.有白色沉淀产生（3）二氧化碳会与氢氧化钾反应生成碳酸钾（答案合理即可）（4）另取烧杯丙溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸（答案合理即可）（5）浓度为的溶液【解析】【小问1详解】步骤Ⅱ发生的反应是氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：。故填：。【小问2详解】取少量澄清溶液于试管中，通入，无明显现象，证明该溶液中没有氢氧化钙，因为会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；根据结论，溶液中有，所以取实验1后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，会观察到有白色沉淀产生。故填：氢氧化钙##Ca(OH)2；有白色沉淀产生。【小问3详解】溶液中有生成的氢氧化钾，通入二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钾反应生成碳酸钾，滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，不能证明该溶液中有。故填：二氧化碳会与氢氧化钾反应生成碳酸钾（答案合理即可）。【小问4详解】根据实验结论该溶液中有和实验现象有气泡产生，操作步骤可滴加足量稀盐酸，盐酸应足量，滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾。故填：另取烧杯丙溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸