复习讲义答案精析

复习讲义答案精析第一章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质和转化考点一整合必备知识1．(1)游离原子分子化合原子分子离子(2)①几种性质不同的单质②化学③O2、O3金刚石、石墨、C60白磷、红磷2．应用举例①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯⑱3．树状交叉(1)①②⑨③⑦④⑤⑥⑧⑩⑪(2)易错辨析1.×2.×3.×4.√5.√6.×提升关键能力1．②③⑤①④⑥①②⑥③④⑤①②③④⑤⑥③⑤①②④⑥⑦⑩⑧⑨2．BA3．C考点二整合必备知识1．(1)①③④⑨⑩⑬②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮(2)宏观有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化微观有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合易错辨析1．×2.×3.×4.√5.①×②√③×④√提升关键能力1．①CO2＋2Mgeq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C②C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2③2C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO⑤2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2⑥Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O⑦CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O2．(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑(3)Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CuO＋H2OCuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O(4)①②③④3．H3PO2＋NaOH=NaH2PO2＋H2O4．(1)Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O(2)Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O考点三整合必备知识1．(1)分散质分散剂(2)分散质粒子直径溶液胶体浊液2．(1)②④⑥①⑤③⑦(2)胶体溶液3．＜1nm1～100nm>100nm均一、透明均一、透明不均一、不透明无丁达尔效应有丁达尔效应静置沉淀或分层易错辨析1.×2.√3.√4.√提升关键能力(1)饱和FeCl3溶液红褐色(2)FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(3)A(4)①丁达尔效应②生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，使胶体发生聚沉生成红褐色沉淀长时间加热使胶体发生聚沉练真题明考向1．C2.D3.A4．B[明矾净水的原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性，可以使泥水变澄清，涉及化学变化，A错误；水快速制冰为物理变化，B正确；炖排骨汤时放点醋，可使骨头中的钙、磷、铁等矿物质溶解出来，此外，醋还可以防止食物中的维生素被破坏，涉及化学变化，C错误；茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，遇到氧气之后，发生化学反应产生一些有色的物质，反应时间越长，颜色越深，涉及化学变化，D错误。]第2讲离子反应离子方程式考点一整合必备知识1．(1)水溶液里熔融状态下(2)完全电离部分电离应用举例(1)①③⑦(2)⑤⑥⑨⑪(3)②⑥⑩⑪(4)④⑧(5)⑤⑥⑨eq\o(○,\s\up1(10))⑪(6)②2．应用举例①Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－②KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)③CH3COOHCH3COO－＋H＋④H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)⑤Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－⑥NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)⑦NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)⑧NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)提升关键能力1．(6)(9)(11)2．√√√√√√√√√√√√√√√√√√√×××3．(1)①能②不能，H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)发生氧化还原反应③不能，H2O2在酸性条件下氧化Fe2＋(2)能2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2OCl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O4．(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A5．A[Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故A项正确；d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na＋与SOeq\o\al(2－,4)的物质的量之比为2∶1，故B项错误；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。]考点二整合必备知识1．(1)实际参加反应的离子符号(2)某个具体的化学反应同一类型的离子反应2．(1)强酸强碱可溶性盐提升关键能力1．(1)①2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑②Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO④HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑(2)①OH－＋H＋=H2O②SOeq\o\al(2－,4)＋2Ag＋=Ag2SO4↓③NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(3)①MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O②Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O2．(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(2)Ba2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2O(3)Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓3．(1)①×②×③√④√⑤×⑥×(2)①√②×③√④√⑤×(3)①√②×③×④√⑤×⑥×(4)①√②√③×④×热点强化11．(1)①CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O②CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)(2)①COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)②COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(3)①AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓②AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O(4)①2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)②AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(5)①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓②Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(6)①Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O②3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O2．(1)①Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O②Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)(2)①HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O②Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(3)①Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O碱②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O中SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓(4)①3Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2Al3＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓②NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓3．(1)H＋＋OH－=H2ONHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O(2)H＋＋OH－=H2OAl3＋＋3OH－=Al(OH)3↓NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)OH－＋H＋=H2OAlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(4)Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－第3讲氧化还原反应的概念和规律考点一整合必备知识1．(1)化合价(2)电子转移2．得降低失升高3．(1)同一元素(2)不同元素应用举例(1)(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)2NA(或1.204×1024)24．(1)Cl－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋或FeCr3＋(2)Zn2＋H2OCO2Fe3＋SI2(3)FeSH2OFe3＋SOeq\o\al(2－,4)O2还原氧化5．DBCA易错辨析1.×2.√3.×4.×5.×6.×提升关键能力1．B2．(1)氧(2)KMnO4(3)5∶2(4)0.25NA3．(1)H2ONaBH4(2)=NaBO2＋4H2↑1∶1(3)0.2mol考点二整合必备知识1．得电子失电子2．难易多少提升关键能力1．①Cl2>Br2>I2>S②Na＋<Zn2＋<H＋<Cu2＋2．①Mg>Fe>Cu>Ag②Br－<I－<S2－③Cu>Cl－>OH－>SOeq\o\al(2－,4)3．>4．(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④5．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋6．D热点强化22．(1)Fe2＋Br－Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－热点专练1．G、Y、Q、Z、X2．A3.D4．B[根据还原性：Br－＜Fe2＋＜I－，线段AB代表I－物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况，线段DE代表Br－物质的量的变化情况，A项正确；溶液体积未知，无法计算浓度，B项错误；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D项正确。]练真题明考向1．C2．A[由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确；该反应中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化产物，也不是还原产物，还原产物为Fe2＋，故B错误；由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误。]3．BD4．CoCl3＞Cl2＞FeCl3第4讲氧化还原反应方程式的配平及计算考点一整合必备知识1．氧化剂还原剂升高种类个数总数2．化合价相等质量电荷电子提升关键能力1．(1)38324(2)513333(3)216102582．(1)36513(2)36213(3)293353．(1)2x22x1(2)eq\f(1,x)2(eq\f(1,x)－1)11(3)1(3x＋1)(2x－2)x(3x＋1)(x－1)4．(1)2122222(2)512186121028(3)328223115．(1)324OH－325(2)256H＋258(3)Al2O33CN223CO(4)5214H＋552MnOeq\o\al(－,4)7H2O考点二提升关键能力1．＋32．53．1.52.2解析设7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为x，生成1molCu3P时，被氧化的P的物质的量为y；根据得失电子守恒：7.5mol×(2－1)＝x×(5－0)，解得x＝1.5mol；1mol×3×(2－1)＋1mol×[0－(－3)]＝y×(5－0)，解得y＝1.2mol，所以生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为1.2mol＋1mol＝2.2mol。4．9.205．606.eq\f(c1V1－5c2V2,120)mol·L－1解析Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O,5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋×6c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＋5c2mol·L－1×V2mL×10－3L·mL－1，解得c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝eq\f(c1V1－5c2V2,120)mol·L－1。热点强化3热点专练1．(1)6Co(OH)2＋O2eq\o(=,\s\up7(850℃))2Co3O4＋6H2O(2)4K＋2F2＋CuCl2=K2CuF4＋2KCl(3)CO＋2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH32．(1)4Co(OH)2＋O2=4CoO(OH)＋2H2O(2)Mn2＋＋HSOeq\o\al(－,5)＋H2O=MnO2↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋3．2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O4．(1)①4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2O②14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋(2)作催化剂5．2NH3＋3NaClO=N2＋3H2O＋3NaCl第二章物质的量第5讲物质的量气体摩尔体积考点一整合必备知识1．粒子摩尔(mol)eq\f(N,NA)2．g·mol－1(或g/mol)g·mol－1eq\f(m,n)易错辨析1.×2.√3.×4.×5.×提升关键能力1．160g·mol－182．0.33NA0.26考点二整合必备知识1．L·mol－1(或L/mol)22.4L·mol－1eq\f(V,n)2．(1)分子数物质的量(2)N1∶N2ρ1∶ρ2n1∶n2易错辨析1.×2.×3.√4.×5.√提升关键能力1．(1)6.7213.44(2)22.4L(3)4.51533.6(4)eq\f(10m,9)2．(1)64SO2(2)①1.61②363．(1)eq\f(m,2d)mol6dg·mol－1(2)22.4ρg·mol－1(3)17a%＋44b%＋18c%解析(1)NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，假设NH4HCO3的摩尔质量为M，混合气体的平均摩尔质量eq\x\to(M)(混)＝eq\f(mg,\f(mg,M)×3)＝eq\f(M,3)。同温同压下，eq\f(\x\to(M)混,MH2)＝eq\f(ρ混,ρH2)＝d，则eq\x\to(M)(混)＝2dg·mol－1＝eq\f(M,3)，所以M＝6dg·mol－1。混合气体的物质的量n(混)＝eq\f(mg,\x\to(M)混)＝eq\f(m,2d)mol。(2)eq\x\to(M)(混)＝ρ·Vm＝22.4ρg·mol－1。(3)eq\x\to(M)r(混)＝Mr(NH3)·φ(NH3)＋Mr(CO2)·φ(CO2)＋Mr(H2O)·φ(H2O)＝17a%＋44b%＋18c%。4．(1)Z(2)X(3)4∶15．(1)ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)(2)p(H2)>p(Ne)>p(O2)(3)V(H2)>V(Ne)>V(O2)(4)m(O2)>m(Ne)>m(H2)练真题明考向1．A2.C3．(1)NA(2)5NA(3)14NA(4)1.5NA(5)0.1NA(6)3NA4．A[氩气(18Ar)是单原子分子，标况下22.4L氩气是1mol，其中含有的质子数是18NA，A正确；同温同压下，eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)，所以eq\f(ρO2,ρCO2)＝eq\f(32,44)，不相同，B错误；标况下，乙醇为非气体，C错误；标况下，22.4L(即1mol)eq\o\al(14,7)N2分子中含中子数为(14－7)×2NA＝14NA，D错误。]第6讲物质的量浓度考点一整合必备知识1．单位体积的溶液cB溶质溶液百分数eq\f(nB,V)eq\f(m溶质,m溶液)mol·L－1eq\f(1000ρw,M)2．(1)①NaOHH2CO3H2SO3H2SO4②NH3·H2O③CuSO4Na2CO3易错辨析1.√2.×3.×4.×5.×6.×7.×提升关键能力1．A2．(1)eq\f(1000m,58.5V)mol·L－1(2)eq\f(1000ρw,58.5)mol·L－1(3)eq\f(58.5c,1000ρ)×100%(4)eq\f(100w,1－w)g3．A[eq\f(V,4)mL溶液中Al3＋的物质的量为eq\f(mg×\f(1,4),27g·mol－1)＝eq\f(m,108)mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝eq\f(\f(m,108)mol,4V×10－3L)＝eq\f(250m,108V)mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)c(Al3＋)＝eq\f(3,2)×eq\f(250m,108V)mol·L－1＝eq\f(125m,36V)mol·L－1。]4．0.4mol·L－1考点二整合必备知识1．(1)刻度线易错辨析1.×2.√3.×4.×5.×提升关键能力1．(1)胶头滴管500mL容量瓶(2)10.0g(3)①左盘②小于32.6g(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切2．(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏大(5)偏小(6)偏小3．(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)无影响(5)无影响练真题明考向1．D2．分液漏斗、球形冷凝管3．C4．11.5热点强化41．(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√2．(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×3．(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√4．(1)×该反应为Na2O2中－1价氧元素的歧化反应，0.1molCO2反应消耗0.1molNa2O2，转移0.1mol电子(2)√0.1molFe和0.1molCu均能完全使0.1molCl2转化为0.2molCl－，转移0.2mol电子(3)×没有给出硝酸的量，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移电子的数目(4)×该反应的产物为Cu2S,0.1molCu只能失去0.1mol电子(5)×还原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不确定，无法确定Br－被氧化的量，转移的电子数在NA～3NA之间热点专练1．A2.D3.A4．C[25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B错误；苯甲酸完全燃烧的化学方程式为C6H5COOH＋eq\f(15,2)O2eq\o(→,\s\up7(点燃))7CO2＋3H2O，1mol苯甲酸完全燃烧生成7molCO2，则0.20mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－=Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.10mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.20mol，数目为0.20NA，故D错误。]5．A6.C7．A[Mn元素由＋7价降低到＋2价，C元素由0价升高到＋4价，则1mol[4MnOeq\o\al(－,4)＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA，A正确；电解精炼铜时，开始阶段阳极上比Cu活泼的金属杂质也会放电，故电路中通过的电子数为NA时，阳极上被氧化的Cu的质量小于32g，B错误；题目未指明pH＝9的CH3COONa溶液的体积，无法确定水电离出的H＋数，C错误；1L浓度为0.100mol·L－1的Na2CO3溶液中含有0.100molNa2CO3，COeq\o\al(2－,3)水解生成HCOeq\o\al(－,3)和OH－，阴离子数目增加，故溶液中阴离子数大于0.100NA，D错误。]第7讲化学计算的常用方法类型一整合必备知识2．应用举例样品加热发生的反应为2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm16810662m(NaHCO3)(w1－w2)g样品中m(NaHCO3)＝eq\f(168w1－w2,62)g，则样品中m(Na2CO3)＝w1g－eq\f(168w1－w2,62)g，其质量分数为eq\f(mNa2CO3,m样品)×100%＝eq\f(w1g－\f(168w1－w2,62)g,w1g)×100%＝eq\f(84w2－53w1,31w1)×100%。提升关键能力1．C2.B3．(1)×(2)√4．NH4Fe(SO4)2·12H2O5．①CaC2O4eq\o(=,\s\up7(400～600℃))CaCO3＋CO↑②CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔解析①M(CaC2O4·H2O)＝146g·mol－1，取1molCaC2O4·H2O，质量为146g，当剩余质量为128g时，质量减少了18g，即减少1molH2O，结合题图知，在400℃时，固体的化学式为CaC2O4；当剩余质量为100g时，质量又减少了28g，即减少1molCO，CaC2O4失去1个CO后变成CaCO3，所以在400℃至600℃时发生的反应为CaC2O4eq\o(=,\s\up7(400～600℃))CaCO3＋CO↑。6．Fe2O3；设FeS2氧化成含有两种元素的固体产物化学式为FeOx，M(FeS2)＝120g·mol－1，则M(FeOx)＝120g·mol－1×66.7%＝80.04g·mol－1，则56＋16x＝80.04，x≈eq\f(3,2)，即固体产物为Fe2O3类型二整合必备知识2．应用举例257.9t提升关键能力1．90.362．45.0%3.eq\f(6c1V1－3c2V2,a)%4．①m3＋m1－2m2②eq\f(cVM,120m3＋m1－2m2)%解析②滴定时，根据题给三个离子方程式可得关系式：WOeq\o\al(2－,4)～2IOeq\o\al(－,3)～6I2～12S2Oeq\o\al(2－,3)，结合钨元素的质量守恒可得关系式：WCl6～12S2Oeq\o\al(2－,3)，则样品中n(WCl6)＝eq\f(1,12)n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝eq\f(1,12)×cmol·L－1×V×10－3L，m(WCl6)＝eq\f(1,12)×cmol·L－1×V×10－3L×Mg·mol－1＝eq\f(cVM,12000)g，因此样品中WCl6的质量分数为eq\f(\f(cVM,12000)g,m3＋m1－2m2g)×100%＝eq\f(cVM,120m3＋m1－2m2)%。类型三提升关键能力1．(1)9计算过程：2[Al(NO3)3·xH2O]～Al2O32(213＋18x)g102g7．50g1.02geq\f(2213＋18x,7.50)＝eq\f(102,1.02)解得x＝9(2)0.01002．84%3．97.6%4．酸性45．D[由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，根据SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O可知n(NHeq\o\al(＋,4))＝cmol，由于溶液不显电性，设原溶液中Al3＋的物质的量为xmol，由电荷守恒可知，3x＋c＝2b，所以x＝eq\f(2b－c,3)，由于溶液的体积是aL，所以原溶液中Al3＋的物质的量浓度c(Al3＋)＝eq\f(\f(2b－c,3)mol,aL)＝eq\f(2b－c,3a)mol·L－1，故D正确。]类型四提升关键能力1．CaCO3·FeCO3[或CaFe(CO3)2]CaFe(CO3)2eq\o(=,\s\up7(△))CaO＋FeO＋2CO2↑解析X完全分解生成CO2的质量为10.80g－6.40g＝4.40g，其物质的量为0.10mol，根据CaCO3eq\o(=,\s\up7(△))CaO＋CO2↑、FeCO3eq\o(=,\s\up7(△))×n(CaO)＋72g·mol－1×n(FeO)＝6.40g，解以上两式可得：n(FeO)＝n(CaO)＝0.050mol，则X的化学式为CaFe(CO3)2。2．(1)eq\f(4m,9)(2)eq\f(3m,1216)第三章化学实验基础知识第8讲化学实验基础知识和技能考点一整合必备知识1．(1)①②③④⑤⑥⑦(2)蒸发皿坩埚蒸馏烧瓶三颈烧瓶(3)泥三角坩埚钳陶土网2．(1)①上部③没有(2)①0.1②0.1③0.01是否漏水只有一条3．(1)①搅拌(2)普通长颈分液恒压滴液(3)直形球形冷凝回流(4)球形干燥管易错辨析1.×2.√3.×4.×5.×6.×提升关键能力1．(1)①烧杯②集气瓶③坩埚④烧杯(2)①10mL量筒②酸式滴定管③碱式滴定管④托盘天平⑤pH计⑥500mL容量瓶(3)①分液漏斗②(普通)漏斗③(普通)漏斗④分液漏斗2．(1)3.2(2)D3．(1)(球形)分液漏斗向反应器中添加液体药品，并能控制加入液体的多少锥形瓶收集气体(2)长颈漏斗防止气体逸出U形管球形干燥管(3)漏斗充分吸收氨气，防倒吸(4)坩埚泥三角蒸发皿(5)直形冷凝管球形冷凝管冷凝后的液体容易残留在球形区域内防暴沸(6)图6中温度计测定馏分的温度，图7中温度计测定反应体系的温度考点二整合必备知识1．(1)①广口细口②棕色③碱性强酸性强氧化性⑤铁屑煤油石蜡水棕色稀盐酸NaOH溶液橡胶(2)①药匙纸槽托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒2．(1)定性定量Cl2等具有强氧化性(2)①洁净的玻璃片或表面皿玻璃棒蘸取待测液体中部②润湿3．(2)②NH3HCl(3)较大较小4．(1)①略向下炸裂②均匀固定(2)①擦干eq\f(1,3)向上②eq\f(1,3)(3)受热均匀，便于控制温度5．(3)NaOH溶液或热的纯碱溶液CS2或热的NaOH溶液稀HNO3浓盐酸6．(2)1%牛奶、蛋清或豆浆硫粉湿抹布或沙土酒精沙土易错辨析1．√2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.×提升关键能力1．(1)检查装置的气密性(2)检验气体的纯度(3)润湿试纸(4)调天平平衡(5)分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶2．C3．试管底易破裂读数偏低量筒内液体表面的水会飞溅(或量筒会炸裂)4．(1)×，加热液体时，试管内液体不能超过其容积的eq\f(1,3)(2)×，加热结晶水合物时，试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，导致试管炸裂(3)×，取放蒸发皿要使用坩埚钳(4)√(5)×，蒸发或浓缩溶液时要使用蒸发皿(6)√练真题明考向1．A2.D3.A4．高温灼烧冷却干燥A、C热点强化5一、3．(1)Abaa(2)F饱和食盐水a(3)打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水(4)CDaB(5)a4．冷凝、导气冷凝回流二、2．(1)平衡气压，便于硫酸顺利滴下；减少加入硫酸占有体积带来的误差。(2)待装置内气体恢复到室温，将量气管上下移动，至左右管内液面平齐，然后读数。(3)热点专练1．B2.B3．D[Na2CO3固体受热不分解，所以该装置不能制备CO2，A错误；乙醇和乙酸互溶，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏，B错误；二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证其酸性，C错误。]4．D5.D6.D7．C[红磷使用前应用水洗涤，除去其表面的可溶性氧化物及氧化物的水化物，A正确；将红磷转入装置，抽真空后加热外管，除去红磷表面的水分，同时除去残余的少量氧气，B正确；由仪器构造可知，应从b口通入冷凝水(类比直形冷凝管的“下口进上口出”，b口类似于直形冷凝管的下口)，C错误；通入冷凝水后P4(g)在冷凝管外壁凝华，冷却后在氮气氛围下收集，防止产品变质，D正确。]答题规范(1)例(1)产生气泡形成一段水柱(2)高于液面位置保持不变高于位置保持不变(3)一段时间后，水柱的水位不会下降(4)能回到原来的位置上升保持稳定规范精练1．(1)将e导管下端管口浸入盛水的烧杯中，关闭b的活塞，打开a处止水夹，微热d，若e导管口有气泡冒出，冷却至室温后，又有一段水柱上升，证明气密性良好(2)不可行无论气密性是否良好，b中的液体均能顺利滴下2．(1)关闭活塞E，C中加水没过长导管口，加热A，C中长导管口有气泡冒出，撤去热源后，长导管内有倒吸产生的液柱，且一段时间内高度保持不变，证明装置气密性良好(2)三颈烧瓶防倒吸碱石灰(或NaOH等合理答案均可)(3)2H2SO4(浓)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)打开活塞E，从E管口向A中鼓入大量空气(5)白色固体溶解，溶液变为蓝色反应后的混合液中含有浓硫酸，若将水加入浓硫酸中，会放出大量热而使液体飞溅第9讲物质的分离与提纯考点一整合必备知识1．除去纯净物易错辨析1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×提升关键能力1．(1)饱和溶液(2)降温、加入KNO3固体、加热蒸发再冷却至原来的温度(3)蒸发结晶(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)将固体混合物加入热水，搅拌、趁热过滤(或将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤)(6)将固体加水溶解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤(7)加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤2．(1)蒸发浓缩过滤①③(2)更换滤纸，重新过滤滤纸破损、滤液超过滤纸边缘(3)防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出(4)没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐)3．(1)冷凝回流并导出馏分c(2)H3BO3＋3CH3OHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))B(OCH3)3＋3H2O(3)受热均匀，便于控制温度防止空气中的水蒸气进入锥形瓶，使硼酸三甲酯水解(4)圆底烧瓶(5)使用溶剂少，可连续萃取(萃取率高)4．(1)[Cu(NH3)4]2＋＋2RH=2NHeq\o\al(＋,4)＋2NH3↑＋CuR2(2)提高铜离子的萃取率，提高原料利用率(3)稀硫酸(4)①pH太小氧化亚铜会发生歧化反应，pH太大，氧化亚铜会溶解②真空干燥考点二易错辨析1.×2.×3.×4.×5.×6.√提升关键能力1．灼热铜网灼热氧化铜NaOH溶液或碱石灰洗气或用固体转化气体饱和NaHCO3溶液饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液饱和NaHSO3溶液洗气CO2Cl2MgO、Mg(OH)2或MgCO3调pH转为沉淀，过滤NaOH溶液加过量NaOH溶液，过滤、洗涤NaOH溶液加过量NaOH溶液，过滤、洗涤精铜、CuSO4溶液电解精炼2．(1)变多(2)(3)降低(4)H＋＋OH－=H2O3．(1)重结晶(2)锆、铪配离子[MF6]2－与阴离子交换树脂的结合能力不同(3)萃取(4)3K2ZrF6＋4Aleq\o(=,\s\up7(高温))6KF＋4AlF3＋3Zr答题规范(2)规范精练1．(1)向上层清液中再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SOeq\o\al(2－,4)未沉淀完全，反之则沉淀完全。(2)洗去可溶性杂质(Na＋、Cl－等)。(3)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待蒸馏水自然流下后，重复操作2～3次。(4)取少许最后一次洗涤液于一洁净的试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。2．(1)有利于析出更多的晶体防止晶体见光分解(2)减少洗涤过程中的溶解损耗3．(1)SrCO3＋2H＋=Sr2＋＋H2O＋CO2↑(2)BaSO4、Fe(OH)3BD(3)可减少氯化锶晶体的溶解，提高产率(4)A练真题明考向1．D2.A3.D4．⑥⑩③⑤CCl4解析组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸馏提纯，按由下而上、从左到右的顺序组装，安装顺序为①⑨⑧，然后连接冷凝管，蒸馏装置中应选择直形冷凝管⑥，接着连接尾接管⑩，TiCl4极易水解，为防止外界水蒸气进入，最后连接③⑤，安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤；由于TiCl4、CCl4分子结构相似，TiCl4的相对分子质量大于CCl4，TiCl4分子间的范德华力较大，TiCl4的沸点高于CCl4，故先蒸出的物质为CCl4。热点强化6热点专练1．C2.D3．趁热过滤用80～90℃的蒸馏水洗涤2～3次4．防止因温度降低，CoCl2晶体析出5．1.2mol·L－1蒸发浓缩、冷却结晶6．(1)SOeq\o\al(2－,4)静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SOeq\o\al(2－,4)已沉淀完全(2)趁热过滤第四章金属及其化合物第10讲碱金属钠及其氧化物考点一整合必备知识1．锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)ns1很强2．(1)银白(2)减小(3)<>>煤油(4)降低小于3．(1)2R＋2H2O=2ROH＋H2↑4．(1)物理(2)黄紫蓝色钴玻璃易错辨析1.×2.×3.√4.×5.×提升关键能力1．(1)锂可以与水反应(2)B2．(1)KH＋H2O=KOH＋H2↑NA(或6.02×1023)(2)3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH(3)AlCl3LiCl考点二整合必备知识1．(1)①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑②小放低(2)4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O23．2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑易错辨析1.×2.×3.×4.×5.√提升关键能力1．c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋之间的置换反应，由三种物质电离出H＋的能力可知反应速率的大小顺序为c>a>b2．(1)2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑(2)①③④⑥3．(1)K2NbF7＋5Na=Nb＋5NaF＋2KF(2)A4．C[钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大，A正确；液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确；钠投入液氨中先生成络合物，再反应得到H2，故0.1mol钠反应失去0.1mol电子，C错误；反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可以发生的反应为2NH3＋2Na=2NaNH2＋H2↑，D正确。]考点三整合必备知识1．淡黄色碱性－2－11∶21∶2Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑2．(1)Na2SO4Na2SO4＋2NaOHS↓＋2NaOH易错辨析1.√2.×3.×4.√5.√提升关键能力1．(1)eq\a\vs4\al\co1()Na2O2Na2O2O2NaOH(2)0.2NA(或1.204×1023)2．A3．(1)0.1(2)14解析(1)Na2O和Na2O2的混合物溶于水发生反应：Na2O＋H2O=2NaOH、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，气体B为氧气，其物质的量为0.05mol，则Na2O2的物质的量为0.1mol，质量为7.8g，Na2O的质量为14g－7.8g＝6.2g，物质的量为0.1mol。(2)溶液A中NaOH的物质的量为0.1mol×2＋0.05mol×4＝0.4mol，则稀释后溶液中c(OH－)＝c(NaOH)＝eq\f(0.4mol,0.4L)＝1mol·L－1，c(H＋)＝10－14mol·L－1，溶液pH＝14。4．(1)离子键、非极性共价键－1(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的H2O2氧化了酚酞)(3)2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(4)Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2复分解反应5．(1)两个氧原子之间都含有一对共用电子对(或都含有一个过氧键)(2)2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑2CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O26．(1)(2)7．(1)2(2)4H2O2＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋2H＋=2CrO5＋5H2O不是练真题明考向1．(1)√(2)×(3)×2．B3.D4.A第11讲碳酸钠和碳酸氢钠钠及其化合物的相互转化考点一整合必备知识纯碱苏打小苏打放热吸热大于碱大于>易错辨析1．×2.×3.√4.√5.×6.√7.×8.√提升关键能力1．(1)充分灼烧至恒重2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)通入足量CO2Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3(3)滴加适量NaOH溶液NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O2．(1)NaHCO3(2)NaHCO3Na2CO3(3)Na2CO3NaHCO33．(1)Ⅱ(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OD(3)NaHCO34．NaHCO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3相等5．(1)NaHCO3(2)Na2CO3COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑(3)NaOH和Na2CO3OH－＋H＋=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(4)Na2CO3和NaHCO36．(1)Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(2)NaHCO3NaClNa2CO3(3)0.05mol·L－1(4)0.112L考点二构建知识网络(1)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(2)①2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑②2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑③NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(3)①2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O②OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)(4)2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓拓展综合应用1．B2．(1)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞溶液变红(2)Na2CO3方案2的①中出现的白色沉淀是BaCO3，所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3，②中滴加无色酚酞溶液无明显现象，说明燃烧后的白色物质中没有Na2O(3)4Na＋3CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2Na2CO3＋C(4)不同意。因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)3．(1)先通入NH3，然后通入CO2(2)NH3CO2由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，为防止倒吸，通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，为增加二氧化碳的吸收率，通入CO2的导气管的末端应插入液面以下(3)吸收氨气尾气，防止污染空气4．D[饱和食盐水中通入氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，气体X为CO2，故A正确；氨盐水中通入气体X后，反应生成碳酸氢钠沉淀，因此溶液中Na＋大量减少，故B正确；悬浊液a经过操作b得到滤渣和滤液，说明操作b为过滤，故C正确；悬浊液a中的不溶物主要是碳酸氢钠晶体，故D错误。]热点强化71．(1)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O83.2%(2)将样品分解产生的气体全部带出，使其被B、C装置完全吸收eq\f(11m－42m1,11m)×100%2．(1)①D②取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净③44.2%(2)洗涤(再)称量eq\f(106b,197a)×100%3．(1)防止空气中的CO2和H2O进入装置D中产生误差(2)④⑦⑥(3)将反应产生的CO2全部赶入装置D中，减小误差(4)38.7%4．(1)酚酞甲基橙由黄色变橙色，且半分钟内不变色(2)NaCl、NaHCO3、H2CO3(3)3.56%(4)偏大解析(1)第一滴定终点为恰好生成NaHCO3，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂；第二滴定终点为HCl与碳酸氢钠恰好完全反应，溶液呈酸性，应选用甲基橙作指示剂。(2)步骤③中，某时刻滴加盐酸使溶液呈中性，因碳酸氢钠与HCl反应生成的CO2溶于水生成H2CO3，使溶液显酸性，溶液呈中性说明其中还有NaHCO3未反应完。(3)第一次滴定发生反应：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，消耗盐酸V1mL，平均值为22.45mL，第二次滴定发生反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，消耗盐酸V2mL，平均值为23.51mL，原碳酸钠转化的碳酸氢钠，还要再消耗盐酸的体积为V1mL，则原溶液中含有的NaHCO3所消耗的盐酸体积为V2mL－V1mL＝1.06mL，产品中NaHCO3的质量分数为(4)第一次滴定终点时，俯视读数，导致V1偏小，则V2－V1偏大，导致NaHCO3质量分数的计算结果偏大。练真题明考向1．(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×2．(1)(2)作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗(3)(4)ca(6)1593．(1)aefbcgh(2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案)(3)NH3·H2O＋NaCl＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓(4)②冷却结晶过滤第12讲铁及其氧化物和氢氧化物考点一整合必备知识1．四化合态陨铁3d64s2Ⅷ＋2、＋32．(1)银白磁体(2)＋2＋33Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O42Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeSFe＋I2eq\o(=,\s\up7(△))FeI23Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑钝化＋3Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋3．(1)黑色红棕色黑色不溶于水不溶于水不溶于水＋2＋3＋2、＋3(2)①Fe3O4②FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O③Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3④3FeO＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O⑤Fe2O3＋2I－＋6H＋=2Fe2＋＋I2＋3H2O易错辨析1.×2.×3.×4.×5.×6.√提升关键能力1．D2.A3．(1)提供水蒸气，使之与还原铁粉在高温下发生反应(2)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2(3)集中火焰，产生高温A用水蒸气排尽装置中的空气(4)收集气体4．(1)常温下，铁在冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中钝化，未看到铁片明显的溶解(2)加热时，铁能溶于浓硫酸或浓硝酸，生成Fe3＋和SO2或Fe3＋和NO22Fe＋6H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、Fe＋6HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O(3)铁与稀硝酸反应生成Fe3＋和NO：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O铁与稀硫酸反应生成Fe2＋和H2：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(4)过量铁粉与浓酸在加热条件下的反应：①与浓硫酸：Fe＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))FeSO4＋SO2↑＋2H2O②与浓硝酸：Fe＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。过量铁粉与稀酸的反应：①与稀硫酸：Fe＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2↑②与稀硝酸：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。5．FeO6．Fe5O7解析n(HCl)＝0.14L×5.0mol·L－1＝0.7mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n(O)＝0.5n(HCl)＝0.35mol，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，反应后所得溶液为FeCl3，因n(Cl－)＝0.7mol＋0.025mol×2＝0.75mol，则n(Fe3＋)＝eq\f(1,3)n(Cl－)＝0.25mol，所以氧化物中n(Fe)∶n(O)＝0.25∶0.35＝5∶7，所以化学式为Fe5O7。考点二整合必备知识白红褐Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2OFe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓白色絮状沉淀迅速变成灰绿色红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3易错辨析1.×2.×3.√4.×5.×提升关键能力1．(1)稀H2SO4、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化苯(或煤油)(4)打开关闭稀硫酸与铁粉反应产生的H2排出了装置中的空气(5)①FeFe－2e－=Fe2＋②BC③隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化加热煮沸，排出溶解的O2否CCl4比FeSO4溶液的密度大，在下层，无法隔绝空气(6)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色2．(1)除去水中溶解的氧气分液漏斗(2)①Zn＋2Cr3＋=Zn2＋＋2Cr2＋②排尽装置c中的空气(3)冷却结晶过滤(4)敞开体系，醋酸亚铬会与空气接触，且缺少氢气的处理装置练真题明考向1．A2.C3．(1)分液漏斗液封，防止空气进入装置4(2)在装置2、3之间添加控制开关(3)装置4内的空气没有排尽第13讲铁盐、亚铁盐铁及其化合物的转化考点一整合必备知识1．(2)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋(3)①将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度③Fe2O3④Fe(OH)32．(1)绿绿矾(2)浅绿①Fe2＋＋Zn=Zn2＋＋Fe②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)铁屑(钉)3．＋6杀菌消毒4．(1)变红灰绿红褐K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓(2)红红褐色紫(3)Fe3＋Fe2＋易错辨析1.√2.×3.√4.×5.×提升关键能力1．D2.A3．(1)加入过量铁粉2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(2)加入氯水(或通入Cl2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)滴加H2O22Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋(4)加入过量铁粉，过滤Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋(5)先向溶液中加入氧化剂(如H2O2、氯水)，然后向混合液中加入CuO或Cu(OH)2，调pH，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，静置过滤4．C5．取固体粉末溶于适量稀硫酸，将溶液分成两份，一份滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe3＋，另一份滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去，证明含Fe2＋。考点二构建知识网络2．①2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O④5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O⑤2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋⑥Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋⑦2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋拓展综合应用1．(1)①a②d③c(2)2∶12．C3．(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(2)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(3)取少量溶液B于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，说明溶液B中不存在Fe3＋(4)防止被空气氧化4．(1)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3)②⑤(4)冷凝、收集氯化铁Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(5)(6)2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋5．B6．(1)球形干燥管饱和食盐水C(2)2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(3)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O(4)①ADEF②90%解析(1)仪器D为球形干燥管；洗气瓶B中盛有的试剂是饱和食盐水，用来除去混合气体中的氯化氢；因为实验中需要保持碱性环境，因此先向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液，然后再通入Cl2，所以先打开分液漏斗C的活塞。(3)结合化合价升降相等、原子守恒、电荷守恒可写出制取Na2FeO4的离子方程式：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。(4)①溶液配制需要胶头滴管、烧杯、50mL容量瓶、玻璃棒。②n(BaCO3)＝eq\f(0.3546g,197g·mol－1)＝0.0018mol，所以CN－的去除率为eq\f(0.0018mol,0.2×10×10－3mol)×100%＝90%。练真题明考向1．A2．ABCD3．C[图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(Ⅱ)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(Ⅲ)的盐类物质，d为Fe(OH)3。Fe与Fe(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐类物质，如Fe＋2FeCl3=3FeCl2，故A不选；Fe(Ⅱ)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；b→c→d→e→b转化如FeCl2eq\o(→,\s\up7(NaOH))Fe(OH)2eq\o(→,\s\up7(O2、H2O))Fe(OH)3eq\o(→,\s\up7(稀盐酸))FeCl3eq\o(→,\s\up7(Fe))FeCl2，故D不选。]4．(1)不再有气泡产生Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率(2)漏斗、玻璃棒(3)K3[Fe(CN)6]溶液(4)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(5)在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体(6)球形冷凝管冷凝回流SOCl2吸收SO2、HCl等尾气，防止污染(7)碱石灰与SO2、HCl气体反应，失去干燥作用(8)a第14讲铝、镁及其化合物考点一整合必备知识1．最多化合态2．(1)银白小导电、导热和延展性(2)①4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2Al2O3②2Al＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2AlCl3③钝化2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑④2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O33．Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑4．(2)①2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O③Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)①Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)②AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)③Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓5．(1)KAl(SO4)2·12H2O(2)KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)Al(OH)3胶体易错辨析1.×2.×3.×4.×提升关键能力1．(1)(4)2．C3．(1)H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al(OH)3(2)①H＋＋OH－=H2O②Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓③NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O④Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O4．(1)两性Fe2O3Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(2)氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝以分子的形式存在(3)Na3AlF6降低Al2O3熔融的温度(4)2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑(5)石墨电极被阳极上产生的O2氧化定期补充石墨拓展应用1．A2．(1)AlOeq\o\al(－,2)(2)Zn＋2OH－=ZnOeq\o\al(2－,2)＋H2↑(3)①③④(4)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制考点二整合必备知识1．(1)2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO(2)3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(点燃))Mg3N2(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(4)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C(5)Mg＋Cu2＋=Mg2＋＋Cu(6)Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑2．(1)难碱性氧化物MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O(2)难Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O提升关键能力1．(1)CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑CaO＋H2O=Ca(OH)2(2)Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋(3)Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OMgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(HCl),\s\do5(△))MgCl2＋6H2O(4)MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑2．C练真题明考向1．(1)√(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×2．D3．C[陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应：Na2CO3＋HF=NaF＋NaHCO3，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应：6NaF＋NaAlO2＋4NaHCO3=Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋2H2O，过滤得到Na3AlF6和含有Na2CO3的滤液，所以合成槽内产物主要有Na3AlF6、Na2CO3、H2O，故C错误；滤液的主要成分为Na2CO3，可进入吸收塔循环利用，故D正确。]4．B第15讲铜金属材料金属冶炼考点一整合必备知识2．(1)2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3(3)醛基(4)H2O(5)继续溶解(6)会产生污染性气体SO2且H2SO4的利用率低易错辨析1.×2.√3.×4.×5.×提升关键能力1．D2.B3．(1)Fe2O3、CuO将固体A粉碎(或升高温度或增大盐酸浓度等)(2)调节溶液pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2(3)2Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(4)有利于加快除去CuCl表面的水分，防止其水解氧化考点二整合必备知识1．铁铬2．低大3．2Fe＋3CO2W＋3H2O2Fe＋Al2O34Al＋3O2↑Mg＋Cl2↑2Na＋Cl2↑易错辨析1．×2.√3.√4.×5.×6.×7.√8.×提升关键能力1．C2.B3．(1)CuFeS2＋3FeCl3=CuCl＋4FeCl2＋2S(2)Fe2O3(3)Cu2＋(4)HCl和CuCl20.5mol(5)会产生污染环境的气体SO2(或能耗高等)(答案合理即可)练真题明考向1．D2.C3．(1)除去原料表面的油污(2)SO2(3)Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O(4)胆矾晶体易溶于水(5)ⅰ.溶液C经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解ⅱ.取滤液D，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，静置后，向上层清液中再加入KI溶液，溶液不变色，I－不能被氧化解析(1)原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈碱性，可以除去原料表面的油污。(2)在加热的条件下，铜可以与浓硫酸发生反应生成CuSO4、SO2和H2O，二氧化硫是一种大气污染物，步骤②中，若仅用浓H2SO4溶解固体B，将生成SO2污染环境。(3)步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，生成CuSO4和H2O，该反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。(4)胆矾是一种易溶于水的晶体，因此，经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤。(5)ⅰ.H2O2常温下即能发生分解反应，在加热的条件下，其分解更快，因此，甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I－氧化为I2。ⅱ.I－氧化为I2时溶液的颜色会发生变化；滤液D中含有CuSO4和H2SO4，乙同学通过实验证实，只能是Cu2＋将I－氧化为I2，较简单的方案是除去溶液中的Cu2＋，然后再向其中加入含有I－的溶液，观察溶液是否变色。第五章非金属及其化合物第16讲氯及其重要化合物考点一整合必备知识1．(1)黄绿刺激性大易(2)①棕红棕黄苍白Cl2＋2KI=2KCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HClCl2＋2FeCl2=2FeCl3②氧化还原与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO(3)①22．(1)弱2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑棕色(2)NaClO2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2ONaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO(3)CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O碱氧化Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑易错辨析1．√2.√3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.×提升关键能力1．B2．Cl2Cl－H＋H＋