新教材高中化学1.3.2气体摩尔体积练习1含解析鲁科版必修第一册

PAGEPAGE4其次课时气体摩尔体积1.下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是()A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.气体摩尔体积肯定是22.4L·mol－1C.1mol气体体积为22.4L，则肯定是标准状况D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同【答案】A【解析】气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有多数种，不肯定是22.4L·mol－1，B错误；非标准状况通过调整温度和压强也可以使1mol气体体积达到22.4L，C错误；气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体的摩尔体积不肯定相同，D错误。2.下列说法中正确的是()A.标准状况下，22.4L·mol－1就是气体摩尔体积B.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gC.标准状况下，18g水的体积为22.4LD.H2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L【答案】D【解析】气体摩尔体积是指肯定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，22.4L·mol－1仅是标准状况下气体摩尔体积的近似值，A项不正确；1molH2的质量与是否是标准状况无关，B项不正确；标准状况下，水不是气体，18g水的体积不是22.4L，C项不正确。3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24LB.11.2LCO2的物质的量为0.5molC.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D.101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA【答案】D【解析】在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项错误；题中没有指明温度、压强，因此不能确定11.2LCO2的物质的量就是0.5mol，B项错误；NH3的相对分子质量为17，其摩尔质量为17g·mol－1，NA个NH3分子的质量之和为17g，三者在数值上相同，但单位不同，C项错误；4℃时，18mL水就是18g水，其物质的量为1mol，含有NA个水分子；32gO2的物质的量是1mol，不管在什么温度和压强下，1molO2都含有NA个O2分子。4.在标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为()A.8.4LB.11.2LC.14.0LD【答案】C【解析】0.5gH2的物质的量=0.25mol，

11g

CO2的物质的量=0.25mol4g

O2的物质的量=0.125mol故标况下混合气体总体积=（0.25mol+0.25mol+0.125mol）×22.4L/mol=14L，

故选C．5.假如ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()A.eq\f(22.4ab,cNA)L B.eq\f(22.4bc,aNA)LC.eq\f(22.4ac,bNA)L D.eq\f(22.4b,acNA)L【答案】B【解析】设该气体的摩尔质量为M，则eq\f(ag·NAmol－1,M)＝b，所以M＝eq\f(aNA,b)g·mol－1。cg该气体在标准状况下的体积为eq\f(cg,\f(aNA,b)g·mol－1)×22.4L·mol－1＝eq\f(22.4bc,aNA)L。6.在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>①c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>②A.abcB.bcdC.cbdD.abcd【答案】D【解析】先把题中供应的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72LCH4的物质的量为0.3mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol,13.6gH2S的物质的量为0.4mol，然后进行比较即可得出结论。7.同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()【答案】D【解析】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积就越大，对等质量的气体，其相对分子质量越小，气体的物质的量越大(n＝eq\f(m,M))。CH4的相对分子质量为16，最小，相等质量的4种气体中，其物质的量最大，故其体积最大。8.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系肯定正确的是()A.原子数相等 B.密度相等C.质量相等 D.摩尔质量相等【答案】A【解析】由同温同压可得Vm相同，再由公式n＝eq\f(V,Vm)可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由原子个数之比等于其物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同，A项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由m＝nM，M不肯定相等，故m不肯定相等，同时由ρ＝eq\f(m,V)也可得ρ不肯定相等。9.(1)9.03×1023个CH4中，含mol碳原子，mol氢原子，mol质子，mol电子。与个NH3含有相同数目的氢原子。(2)与17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是L。(3)某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是。(4)标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为。【答案】(1)1.5615151.204×1024(或2NA)(2)22.4(3)36.5g·mol－1(4)33.6L【解析】(1)n(CH4)＝eq\f(N,NA)＝eq\f(9.03×1023,6.02×1023mol－1)＝1.5mol。所以含有1.5mol碳原子，6mol氢原子；由于每个CH4分子中含有10个质子和10个电子，所以含质子、电子的物质的量均为15mol。2molNH3中含有6molH，2molNH3的分子个数为2NA，即1.204×1024。(2)17gNH3的物质的量为eq\f(17g,17g·mol－1)＝1mol，故与17gNH3所含有分子数目相同的O2为1mol，标准状况下体积为22.4L。(3)该3.65g气体的物质的量为eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)＝0.1mol，故该气体的摩尔质量为eq\f(3.65g,0.1mol)＝36.5g·mol－1。(4)9.03×1023个CH4所占的体积(标况下)：1.5mol×22.4L·mol－1＝33.6L。10.对肯定量气体体积的探究。已知1mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1mol气体体积/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4(1)从上表分析得出的结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为。②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积(填“肯定”、“肯定不”或“不肯定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，缘由是①，②。(3)应用：在标准状况下，4gO2的体积为多少升？(写出计算过程)【答案】(1)①22.4L②不肯定(2)①气体分子数目相等②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(3)V(O2)＝n×22.4L·mol－1＝eq\f(m,M)×22.4L·mol－1＝eq\f(4g,32g·mol－1)×22.4L·mol－1＝2.8L。【解析】(1)从表中的数据可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；1mol不同气体