沉淀溶解平衡及图像分析 （解析版）-高考化学热点题型专项复习训练

题型15沉淀溶解平衡及图像分析

目录

考向归纳

........................................................................................................................................................................................1

【考向一】沉淀溶解平衡及其影响因素........................................................1

【考向二】沉淀溶解平衡的应用..............................................................3

【考向三】Ksp概念及其影响因素.............................................................4

【考向四】Kp的计算类型....................................................................6

【考向五】溶液离子的沉淀顺序实验分析......................................................7

【考向六】沉淀溶解平衡图像分析............................................................9

【考向七】沉淀滴定的图像分析.............................................................12

02高考炼场

......................................................................................................................................................................................14

01考向归纳

【考向一】沉淀溶解平衡及其影响因素

一——―

【典例1】如图所示，有Ti、T2两种温度下两条BaSCU在水中的沉淀溶解平衡曲线，在Ti温度下，下列说

法不正确的是

AC（Ba2+）/mol-L”

A.加入Na2s04可使溶液由a点变到b点

B.在Ti曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSCU沉淀生成

C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

D.升温可使溶液由b点变为d点

——

1.沉淀溶解平衡的特点

逆）一可逆过程

一有解=巧t淀¥0

定）一达到平衡时，固体质量、离子浓度不变

变）一外界条件改变，溶解平衡将发生移动

2.影响沉淀溶解平衡的因素

①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

②外因：

广规律:升温，大多数溶解平衡向潘解的方胞移

温度动，Ksp增大

「原因：大多数难溶电解质的溶解过程是鳏的

浓度

规律:加水稀释，平衡向港解的方宜移动，Ko丕变

外

因

相同离子加入与难溶电解质构成微粒相同离子组成的

"物质,平衡向生成沉淀的方向移动

反应离子加入能消耗难溶物离子的物质，平衡向港解

"的方向移动

窗寓澜

【变式1-1]（2023下•上海宝山•高三）某温度下硫酸钢与水组成的混合物中加入少量硫酸钠固体，下列说法

错误的是

A.BaSCU的电离程度减小B.BaSO4溶解的量减小

C.c（Ba2+）与c（SO：）的乘积不变D.溶液的导电能力增强

【变式1-2]（2023•海南海口•统考模拟预测）已知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离子

的强电解质时，使难溶物溶解度增大的效应称为盐效应。常温下，在含大量BaSCU固体的浊液中加入O.Olmol

下列物质（忽略体积变化），溶液中c（Ba2+）由大到小的排序正确的是

①BaSCU②Na2so4③KNCh

A.②①③B.③②①C.③①②D.①③②

【考向二】沉淀溶解平衡的应用

'园画虎画

—■―■―

【典例2】在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是

A.与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CCh增多、石灰石沉积

B.与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少

C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为CaCO3(s)+H2O(1)+CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)

D.海水呈弱碱性，大气中CCh浓度增加，会导致海水中CO；-浓度增大

沉淀溶解平衡的应用

1.沉淀的生成

当溶液中离子积(4)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成。

①调节pH法：如除去NH4cl溶液中的FeCb杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe3++

3NH3H2O=Fe(OH)3i+3NH；。

②沉淀剂法：如用H2s沉淀Ci?+,离子方程式为CU2++H2S=CUS1+2H+。

2.沉淀的溶解

当溶液中离子积(4)小于溶度积(Kp)时，沉淀可以溶解。

+2+

①酸溶解：用离子方程式表示CaCCh溶于盐酸：CaCO3+2H=Ca+CO21+H2Oo

2+

②盐溶解：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4cl溶液：Mg(OH)2+2NHt=Mg+2NH3-H2Oo

③配位溶解：用离子方程式表示AgCl溶于氨水：

+

AgCl+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+cr+2H2Oo

④氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag2s溶于稀HNO3O

3.沉淀的转化

通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。

①实质：沉淀溶解平衡的移动。

②实例：AgNOa溶液ILAgCll^AgBr,贝I&p(AgCl)>Ksp(AgBr)。

③应用：

锅炉除垢：将CaSCU转化为CaCCh，离子方程式为CaSCU+COT—CaCCh+SO/。

矿物转化：CuSC>4溶液遇ZnS转化为CuS,离子方程式为ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+。

废水处理：利用FeS除废水中的重金属离子，如Hg2+,离子方程式为FeS+Hg2+=HgS+Fe2+。

提醒：

(1)由于沉淀的生成取决于&与Kp的相对大小，而溶解度与相对分子质量有关，有可能溶解度大的物质

转化为溶解度小的。

（2）用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1x10-

moLL-i时，沉淀已经完全。

一..〜

【变式2-1］（2023上•江西宜春•高三江西省宜丰中学校考）将浓盐酸加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl

晶体，对这种现象正确的解释是

A.由于c平（CF）增加，使溶液中c平（Na+>c平（C「）>Ksp（NaCl）,故产生NaCl晶体

B.HC1是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来

C.由于c平（C「）增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出

D.酸的存在，降低了盐的溶解度

【变式2-2］（2024上•河北保定•高三河北阜平中学校联考期末）下列方案设计、现象和结论有不正确的是

选

实验现象结论

项

将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加

A溶液变蓝海带中含有碘元素

入少量新制氯水，充分反应后加入1〜2滴淀粉溶液

分别向饱和硼酸（H3BO3）溶液和稀硫酸溶液中加入少前者无气泡冒出，

B非金属性：S>C>B

量NaHCOj粉末后者有气泡冒出

取少量乙酰水杨酸晶体，加入盛有3mL蒸储水的试管乙酰水杨酸中含有水

C溶液出现紫色

中，加1〜2滴1%氯化铁溶液杨酸

先有白色沉淀生

将0.Imol.L^MgSOd溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉

^sp[Cu(OH)2]>

D成，后变为浅蓝色

淀产生，再滴加O.lmorUiCuSO,溶液^sp[Mg(OH)2]

沉淀

A.AB.BC.CD.D

【考向三】Ksp概念及其影响因素

园画附画

【典例3】（2023上•辽宁葫芦岛）下列有关BaSOs沉淀溶解平衡的说法中错误的是

2+

A.BaSO3的溶度积常数表达式Ksp(BaSO3)=c(Ba)xc(SO|j

B.BaSC）3难溶于水，溶液中没有Ba?+和SO）

C.升高温度，BaSC>3的溶解度增大

D.向BaSC)3悬浊液中加入Na2s。3固体，BaSC)3溶解的量减少

1.溶度积和浓度商

以A”,B“(s)J〃zA"+(aq)+力B"'-(aq)为例:

溶度积浓度商

概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幕的乘积

符号KspQc

Ksp(A”,B")—Qc(A^B〃)=

表达式d"(A"+>c"(B"「),式中的浓度都是平衡浓cm(A"+)-c,,(Bm"),式中的浓度是

度任意浓度

判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：

①。cN&p：溶液过饱和，有沉淀析出；

应用

②0c三Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；

③。WKsp：溶液未饱和，无沉淀析出

2.&p的影响因素

&p只受温度影响，与其他外界条件无关。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解

方向移动，Kp增大。

向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解

方向移动，但Kp不变。

(1)当难溶电解质化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，&p越小，则难溶电解质在水中的溶

解能力就越弱；如果组成中阴、阳离子个数比不同，Kp不能用于直接判断溶解能力的强弱。

(2)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，&p增大，但Ca(0H)2相反。

(3)溶度积小的难溶电解质在一定条件下也能向溶度积大的难溶电解质转化。当两种难溶电解质的&p相

差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可由溶度积小的难溶电解质向溶度积大的难溶电解质转化。

【变式3-1]下列说法正确的是

A.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小

B.Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl),则AgzCrCU的溶解度小于AgCl的溶解度

C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

【变式3-2](2024上•湖北•高三校联考期末)下列实验方案中，能达到实验目的的是

选

实验方案实验目的

项

A向含有苯和苯酚的混合溶液中滴入浓漠水，然后过滤除去苯中的苯酚

向溶液中通入少量3+

BFeLC4证明氧化性：Cl2>Fe

向盛有2mL0.1mol/L的AgNOs溶液中滴加2滴0.1mol/L的NaCl溶液，产证明：

C

生白色沉淀，再向其中滴加4滴0.1mol/L的KI溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

探究温度对化学平衡的

D取2mL0.5mol/L的CuCl2溶液于试管中，加热后溶液颜色发生变化

影响

A.AB.BC.CD.D

【考向四】《p的计算类型

"亮副雍麻

——1—一

【典例4】浓缩液含有I、C1-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNCh溶液，当AgCl开始沉淀时,

7

溶液中一土为_________[已知KSp(AgCl)=1.8xlO-i°,KSp(AgI)=8.5xlO-i]

c(Cl)

.瓶倒初寤

Ksp的计算类型

(1)已知Ksp,求溶液中的某种离子的浓度。

如：椅=。的饱和AgCl溶液中c(Ag+)=V«molL-1o

①注意溶液体积是否变化，浓度为混合后离子的浓度②开始沉淀：一般认为该离子浓度不变③完全沉淀：

一般认为该离子浓度WlOrmoLL-i

(2)已知Ksp、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度。

如：某温度下AgCl的Ksp=a,在0.1moLL-的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag+)=

10<7mol-L10

(3)已知难溶性碱M(OH)n的Kp,求金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH

①计算依据：%(M(OH)n)=c(M"+>c(OhF)"

②计算开始沉淀时的pH：将所给溶液的金属离子浓度代入溶度积公式计算，先求c(Oir),再代入Kw，再

求pHo

③计算沉淀完全时的pH：一般认为该离子浓度WOrmoiL-i,认为该离子沉淀完全，c(M"+)=W5mol-L-1

代入溶度积公式进行计算，先求c(OJT),再代入心，再求pH。

2+2+2

(4)计算反应的平衡常数：如对于反应Cu(aq)+MnS(s);——"CuS(s)+Mn(aq),3Csp(MnS)=c(Mn

2

+>c(S2-),Ksp(CuS)=c(Cu2+>c(S2-),而平衡常数长=笔曝=0嘿I

CCUAspLUO

(5)常见定量关系

①多元难溶弱碱阳离子的水解常数%与弱碱的M的关系

3++

a.平衡：Fe(aq)+3H2O(1)=^Fe(OH)3(s)+3H(aq)

②沉淀转化常数K与&p的关系

3+2+

a.平衡：3Mg(OH)2(s)+2Fe(aq)=^=2Fe(OH)3(s)+3Mg(aq)

…率."c>Mg2+)_c3(Mg2+)xc6(OH-)_K茎Mg(OH%]

''、,c2(Fe3+)c2(Fe3+)xc6(OH-)蜀jFe(OH%]

③M(OH)"悬浊液中Ksp、pH间关系

a.平衡：M(OH)„(s)+(aq)+HOH(aq)

b.关系：pOH=­lg[———]"——lg———，pH=14—pOH=14+lg———

c(M"+)c(M"+)c(M"+)

④金属硫化物溶于酸的K及其Ksp、H2S的&1、&2的关系

a.平衡：CuS(s)+2H+(aq)=^=Cu2+(aq)+H2s(g)

b.关系：K===

♦画圜潢百

———J

【变式4-1X2023•全国•高三专题练习)取5mL0.002mol-L-'BaCh与等体积的0.02mol-L1Na2sCU的混合，

是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全。(该温度下BaSCU的Ksp=l.lxlO-i。)

【变式4-2]含Al(OH)：溶液中的铝元素完全沉淀的pH为o｛通常认为溶液中离子浓度小于10-5

0631433

moLL-i为沉淀完全：A1(OH)3+OH-A1(OH)4^=10-；^W=10,^[A1(OH)3]=10-)

【考向五】溶液离子的沉淀顺序实验分析

【典例5】常温下行而漏溶电解质的溶度积的数值如下表所示:

物质名称硫化亚铁硫化铜硫化锌

溶度积6.3x10-86.3x10-36L6X10Q

向含有等物质的量浓度的FeC"、CUSOQZnSC>4混合溶液中滴加O.OlmoLL-Na2s溶液时，Fe2+,Cu2+、Zn2+

沉淀的先后顺序为

A.Fe"、Zn2+>Cu2+B.Cu2+>Zn2+>Fe2+

C.Zn2+>Fe2+>Cu2+D.Cu2+>Fe2+>Zn2+

1.对于任何一种难需言，是否可以生成沉淀，需要通过判断。与Ksp的相对大小，只有当。〉Kp时才

会生成沉淀。

2.当难溶物的组成形式相同时，才可以根据Kp的大小判断沉淀的生成顺序，Kp小的先沉淀。

3.当两种离子浓度相差很大的时候，滴入相同的离子，只要。>&p就能生成沉淀，所以Ksp大的也可能先生

成沉淀。

4.用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去，一般当残留在溶液中的离子浓度小于IxlO^molL」时,

则认为沉淀已经完全。

5.利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生,其次沉淀生成的反应进行的越完全

越好。如除去溶液中的Mg2+,用NaOH溶液比使用Na2c。3溶液好，原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。

6.若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时，则可以控制条件,使这些离子先后分别沉淀。

①对同一类型的沉淀,Ksp越小越先沉淀，且&p相差越大分步沉淀效果越好。例如在浓度相差不大的。一、Br\

I-的混合溶液中，由于AgCl、AgBr、Agl的Ksp相差较大，可向混合溶液中逐渐滴加AgNO3溶液，可按Agl、AgBr、

AgCl的顺序先后沉淀。

②对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定。

【变式5-1](2023上•陕西•高三校联考)下列说法正确的是

A.向Agl沉淀中加入饱和KC1溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比Agl更难溶

B.向浓度均为(MmobL-的MgCL和CuCl?混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，

则Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]

C.向Bas。,饱和溶液中加入饱和Na2cO3溶液，有白色沉淀产生，说明K‘p(BaSOj〉％(BaCC>3)

D.向ImLO.2moiLi的NaOH溶液中滴入ImLQlmol-Lji的MgC"溶液，产生白色沉淀后，再滴加2

滴O.lmolL的FeC)溶液，又生成红褐色沉淀，说明在相同温度下的溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

【变式5-2](2023上•宁夏银川•高三校联考)下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是

选

实验目的实验方案设计现象和结论

项

探究CH3COOH与用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH盐酸的pH比醋酸小，则

A

HC1酸性的强弱大小CH3coOH是弱酸

探究CU(OH)2和先产生白色沉淀，后产生蓝色沉

向氢氧化钠溶液中先加入少量MgCL溶液，充

BMg(OH)2溶度积的淀，说明Cu(OH)2比Mg(0H)2

分反应后再加入少量CuSO4溶液

大小的溶度积小

向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶滴入KSCN溶液时，无明显变

C探究Fe2+有还原性液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜化，滴入新制氯水时溶液变血红

色变化色，Fe2+具有还原性

拿稀盐酸

去一、

证明：非金属性：锥形瓶中有气体产生，烧杯中液

D

Cl>C>Si体变浑浊

Na

Na2c2SiC,3

A.AB.BC.CD.D

【考向六】沉淀溶解平衡图像分析

「园画附画

【典例6】(2024上•山东荷泽•高三山东省邺城县第一中学校考)FeAsO,在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线

如图所示(12>工)。下列说法不正确的是

Ac(Fe3+)/mol-L-1

fl

10-c(AsO^)/mol-L-'

2fl

A.温度为与时，^sp(FeAsO4)=10-B.FeAsO,的溶解度：Z>W=X

C.FeAsO,的溶解过程吸收能量D.将Z溶液升温可以得到Y溶液

L解沉淀溶解平衡图像题的三步骤

第一步:明确图像中纵、横坐标的含义

纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。

第二步:理解图像中线上点、线外点的含义

(

L

・

o

旦

二

&

<

(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时0=Ksp。在

温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。

(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q>Ksp。

(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q<Ksp。

第三步:抓住Kp的特点，结合选项分析判断

(1)溶液在恒温蒸发时，离子浓度的变化分两种情况。

①原溶液不饱和时，离子浓度都增大；

②原溶液饱和时，离子浓度都不变。

(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。

2.直线型(pM-pR曲线)

pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数

pM

7

6

4

①直线AB上的点对应的溶液中:[M2+]=[R2-]；

②溶度积:CaSO4>CaCO3>MnCC>3；

③X点对于CaSCU来说要析出沉淀，对于CaCCh来说是不饱和溶液，能继续溶解CaCO3;

④Y点:[SO到>[Ca2+],二者浓度的乘积等于10-5;Z点:[C0/]<[Mn2+],二者浓度的乘积等于10」叫

3.氢氧化物的溶解平衡图像

(1)Ksp[Fe(OH)3]<&p[Cu(OH)20

(2)a点到b点可加入碱性物质

(3)d点对于Fe3+可沉淀，对于0?+不可沉淀

4.图像分析应注意下列四点

(1)曲线上任一点均为饱和溶液，线外的点为非饱和溶液，可根据。与Ksp的大小判断。

(2)求&p时可找曲线上合适的一点确定离子浓度进行计算，曲线上任一点的7^相同。

(3)若坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的换算，如Ige(XD=a,则c(XD=10%

(4)若坐标表示浓度的负对数[pX=-lgc(X-)]时，pX越大，c(XD越小，c(X、=10-PXO

一j

【变式6-1](2023上•河南周口•高三项城市第一高级中学校联考)常温下，Fe(OH)3、A1(OH)3和Cu(OH)z

在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系如图所示｛pM=-lgc(M),M代表Fe3+、Af+或©心；

1

c(M)<lO^mol-L时可认为M离子沉淀完全，已知lg2=0.3,pKsp[Fe(OH)3]>pKsp[Al(OH)3]jo

下列叙述正确的是

A.i曲线代表的是AP+

B.a、b两点对应物质的Ksp和溶解度均相同

C.Fe3+>Cu"的混合溶液中c（Cu2+）=lmol-T时二者能同时沉淀

D.“沉铜”时，若将pH从5.0提高到5.5,则铜损失的量降低至原来的10%

【变式6-2］（2023•山东淄博）25℃时，向2.5L蒸储水中加入0.05molBaSC）4固体粉末，再逐渐加入一定量

的Na2cCh固体粉末，边加边搅拌（忽略溶液体积变化）。溶液中部分离子的浓度变化如图所示。下列说法正

确的是

c(Ba2+)或c(SO孑)/(10-5mol.L-')

2.0

1.0

0.51

02.55.0c(CO『)/(mol.LT)

A.25℃时，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

B.BaSCU在水中的Ksp大于其在BaCb溶液中的Ksp

C.力口入L3molNa2co3,即可使BaSCU全部转化为BaCCh

2+

D.当BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，c(CO；)>c(Ba)>c(SO^)>c(OH)

【考向七】沉淀滴定的图像分析

'阙蒯冏&

【典例7】（2024上•内蒙古呼和浩特•高三统考期末）常温下，向20mLQlmol-LNaCl溶液和

20mL溶液中分别滴加O.lmo卜L-1的AgNCh溶液。滴加过程中-lgc（C「）或-Igc（CrOj）与

所加AgNCh溶液体积之间的关系如下图所示（已知：Ag2CrO4为成红色沉淀）。下列说法正确的是

(

X

Q6

U5

怎

:4

要3

匕2

)

昌1

，0

A.曲线②可视为-lgc（C「）随V（AgNC>3）的变化曲线

12

B.常温下，Ksp(Ag2CrO4)=10-

C.若只增大AgNCh溶液的浓度，则图中a点、b点将向上平移

D.用AgNCh标准溶液滴定NaCl溶液时，可用KzCrCU溶液作指示剂

一堀倒圈]籍

1.沉淀滴定曲线

2.滴定终点：曲线上突变点(几乎垂直于横轴的线)

(1)此时，溶液中的离子浓度满足化学式中的计量关系

(2)根据突变点对应的离子浓度，可以求出沉淀的Ksp

3.指示剂的选择

(1)溶液指示：标准液先与待测液反应，最后半滴标准液与指示剂作用

(2)沉淀指示：选择生成比主体沉淀溶解度大的沉淀的可溶性物质

一j

【变式7-1](2023上•重庆)常温下，用0.12mol/L的NazSCU溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCb溶液，溶

液中电导率k和一lgc(Ba2+)随滴入NazSCU溶液体积V(Na2so4)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

2.47.8

(2.27.0

U

I2

?(

s16.+

4、

54.

=L1巴

r)1.0

.8。

0.6导

143..6

x3..8—

712.0

K(Na2SO4)/mL

A.溶液电导率与离子所带电荷、离子浓度等因素有关

B.当k=L2xlO-4nS・cm-i时，溶液中的主要溶质为NaCl

C.该BaCb溶液的物质的量浓度是6.0xl0-4mol/L

D.该温度下BaSO4的溶度积常数数量级约为101°

【变式7-2](2023•河南周口)某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为O.lmoM/的NaCl溶液、Na2CrO4

溶液中分别滴加0.1mol・LT的AgNCh溶液，滴定过程中的pX(PX=-lgX,X=C1\CrO4)与滴加AgNCh溶液体积

的关系如图所示。下列说法正确的是

A.曲线II表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的过程

B.Ksp(Ag2CrC>4尸10"

C.其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改为0.05mol・LL则滴定终点向上移动

D.若a=5b=4,则用AgNCh标准液滴定NaCl时可用K2CrO4溶液做指示剂

局考练场

”圃蜃园或

1.(2023•河北卷)某温度下，两种难溶盐Ag、X、AgyY的饱和溶液中_Igc(X'-)或Tgc(Yy)与-lgc(Ag+)

的关系如图所示。下列说法错误的是

16

14

C12

A1

)

10

单1

l8

,

x

x6

)

&

4

‘

2

0

345

A.x:y=3:l

c（Xx-）

B.若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入AgNC）3（s）,则平衡时尢一变小

C（Y）

C.向Ag*X固体中加入Na,Y溶液，可发生Ag*XfAg,Y的转化

D.若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时c（XX-）+c（Y，-）<2c（Ag+）

2.（2023•江苏卷）室温下，用含少量Mg?+的MnSO,溶液制备MnCC>3的过程如题图所示。已知

11

^sp（MgF,）=5.2xlO-,（（冲）=6.3、10工下列说法正确的是

NaF溶液NaHCCh溶液

I1

型一•除锲T沉铸~~"MnCO,

溶液------T----------

A.O.lmoLLTNaF溶液中：c（F^）=c（Na+）+c（H+）

B.“除镁”得到的上层清液中：c（Mg2+）=鹿詈"

c（F）

+

C.（HmoLL-NaHCOs溶液中：e（C0^）=c（H）+c（H2C03）-c（0H）

D.“沉锦”后的滤液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO；）+2c（CO^）

3.（2023•北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2cO3体系中的可能产物。

己知：i.图1中曲线表示Na2cO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

ii.2中曲线I的离子浓度关系符合c（Mg2+）.c2（OH-）=K/Mg（OH）2］；曲线H的离子浓度关系符合

2+

c（Mg）-c（CO；-）=Ksp（MgCO3）［ft：起始c（Na2CO3）=0.1mol-P,不同pH下C（CO『）由图1得到］。

o

LO

8

£

会O.6.2

主T

£O.

O.

安

聚0.

.24

pH

ffll

下列说法不正确的是

A.由图1,pH=10.25,c(HCOj)=c(CO^)

B.由图2,初始状态pH=11、lg［c（Mg2+）］=-6,无沉淀生成

C.由图2,初始状态pH=9、lg［c（Mg2+）］=-2,平衡后溶液中存在

c（H2co3）+c（HCO；）+c（CO；）=O.lmol-L1

D.由图1和图2,初始状态pH=8、lg［c（Mg2+）］=-l,发生反应：

2+

Mg+2HCO；=MgCO3J+CO2T+H2O

4.（2023•浙江卷）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

分层，下层由紫红色变碘在浓KI溶液中的溶解

A往碘的CCl,溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡为浅粉红色，上层呈棕能力大于在CC1,中的溶

黄色解能力

B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在PH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性

-1转化为

向2mL0.1mol-LAgNO3溶液中先滴力口4滴先产生白色沉淀，再产AgClAgl,Agl

C

0.1moLHKCl溶液,再滴加4滴0.1溶液生黄色沉淀溶解度小于AgCl溶解度

取两份新制氯水,分别滴加AgNOs溶液和淀粉KI溶前者有白色沉淀，后者氯气与水的反应存在限

D

液溶液变蓝色度

A.AB.BC.CD.D

5.（2023•浙江卷）草酸（H2cQ"）是二元弱酸。某小组做如下两组实验：

实验I：往20mL0.1mol.E1NaHCzC^溶液中滴力口0.1mol-L」NaOH溶液。

实验H：往20mL0.10mol•I?NaHCzC^溶液中滴加0.10mol-L'CaCl,溶液。

［已知：HSO,的电离常数&|=5.4xl0-2,勺=5.4x10-5,Ksp（CaC2O4）=2.4xl（y9,溶液混合后体积变化忽略不计］,

下列说法正确的是

A.实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点

B.实验I中V（NaOH）=10mL时，存在©©。：卜4田0）

2++

C.实验H中发生反应HC2O4+Ca=CaC2O4+H

D.实验H中V（CaCU）=80mL时，溶液中）=4.0xl0-8mol-U

6.（2023•湖南卷）处理某铜冶金污水（含Cu"Fe3\Zn"A「+）的部分流程如下:

石灰乳Na2s溶液

沉渣I沉渣n

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

Fe(OH)3

物质CU(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3

开始沉淀pH1.94.26.23.5

完全沉淀pH3.26.78.24.6

24

②Ksp(CuS)=6.4x10-36,(ZnS)=1.6x10。

下列说法错误的是

A.“沉渣I”中含有Fe(OH)3和A1(OH)3

B.Na2s溶液呈碱性，其主要原因是S2-+H2OHS+OH

c(Cu2+)

C.“沉淀池II”中，当Cu2+和ZI?+完全沉淀时，溶液中12+<=40x103

c(ZnI

D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

7.(2023•湖北卷)下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂

C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应

D.Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强

1

8.(2023•辽宁卷)某废水处理过程中始终保持H2s饱和，BPc(H2S)=0.1molU,通过调节pH使Ni?+和Cd?+

形成硫化物而分离,体系中pH与-Ige关系如下图所示,c为HS\S2\Ni2+和Cd2+的浓度,单位为mol-U1。

已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列说法正确的是

20-

16-

12-

m■

F8-

4-

0-

184

A.Ksp（CdS）=10-B.③为pH与Tgc（HS）的关系曲线

81147

C.Kal（H2S）=10-D.Ka2（H2S）=10-

9.（2023•全国卷）一定温度下，AgCl和Ag2CrC>4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

8

L(【7

.6

O

E5

)4

G、3

V

)2

。1

耳0

O2345678

-ig^crycmoi-L-1）］

或-lg［c（CrOf）/（mol・L"）］

下列说法正确的是

A.a点条件下能生成Ag2CrC>4沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.b点时,c（Cl）=c（CrOt）,Kp（AgCl）=礴（AgzCrCU）

C.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO；的平衡常数K=107.9

D.向NaCl、NazCrCU均为（MmoLL-i的混合溶液中滴加AgNCh溶液，先产生AgzCrCU沉淀

10.（2023•全国卷）向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应Ag++NH3‘卜8必出）「和

［Ag（NH3）『+NH3.［Ag（NH3）J,lg［c（M）/（mol.L-）］与lg［c（NH3）/（mol.L」）］的关系如下图所示（其中

M代表Ag+、C］、［Ag（NH3）］*或［Ag（NH3）2『）。

-11------------------------------------------------1

((-1,-235)-^^0

T

OIV(-l,-2.35)

E(-L-5.16)

X

W

S

M(-L-7.40)

-9-/

-101।,।,।,।,।1

-6-5-4-3-2-10

-1

lg[c(NH3)/(mol,L)]

下列说法错误的是

A.曲线I可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线

B.AgCl的溶度积常数Ksp=c（Ag+"（Cl］=10975

C.反应［Ag(NH3)J+NH3匚卜且3出仃的平衡常数长的值为世可

(+(+(+

D.c(NH3)=0.01mol-I?时，溶液中c([AgNH3)2]j>c([AgNH3)])>cAg)

11.(2023•全国卷)下图为Fe(OH)3、AKOH%和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图

(pM=-lg［c(M)/(mol.L1)*］；c(M)<105mol-LT1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A.由a点可求得/(Fe(OH)3)=W85

B.pH=4时Al(OH)3的溶解度为U—mol•LT

3

C,浓度均为O.Olmol-LT1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离

D.AF+、Ci?+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol