北京市通州区2024-2025学年高三年级上册期中考试 化学试题 （原卷版）

通州区2024-2025学年第一学期高三年级期中质量检测

化学试卷

2024年11月

本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答

无效。考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12016S32Fe56

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1.下列关于与说法正确的是

A.是同种核素B.是同素异形体

C.19F比18F多一个电子D.I9F比1&F多一个中子

2.下列化学用语或图示表达不正确的是

a

A.CO2的空间结构模型:

B.基态Cr原子价层电子排布式：3d54sl

C.NaCl电子式：Na[.Cl«]

D.K?的结构示意图：

3.下列说法不正确的是

A.A1(OH)3可用于治疗胃酸过多B.SCh可用于杀菌消毒

C.Fe3C>4用于制作红色染料D.NazCh用于呼吸面具中氧气来源

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.26gH—C三C—H中含有b键的数目为3NA

B.ILlmol-U1NH4NO3溶液中含NH；的数目为NA

C.ImolCO和H2的混合气体含有的分子数目为2NA

D.Imol水中含有的电子数为18NA

5.下列方程式对事实的表述不正确的是

电角型

A.电解饱和食盐水的反应：2CF+2H2O-Cl2T+H2T+20H-

B.利用覆铜板制作印刷电路板：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

C.浓硝酸与铜反应产生红棕色气体：4HNO3+CU=CU（NO3）2+2NO2?+2H2O

3+

D.硫酸铝溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al+3NH3-H2O=Al（OH）3+3NH：

6.某学习小组按下图的两组装置来探究钢铁的腐蚀情况。下列相关说法错误的是

A.两组装置中负极均为左池的铁片

B.图I中将石墨电极换成锌棒，可减缓铁片被腐蚀

c,若向图n两池中滴加酚酰溶液，铁片I附近出现红色

D.图n中氧气浓度差异会导致电流计示数不同

7.下列事实不熊用平衡移动原理解释的是

A.密闭烧瓶内的NO?和N?。4的混合气体，受热后颜色加深

B.Na2cO3溶液将水垢中的CaS。,转化为CaCX）3

C.pH=1的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<2

D.>^。2溶液中滴加FeCL溶液，促进H?。？分解

8.下图所示装置和试剂能完成相应气体的发生和收集实验的是（除杂和尾气处理装置任选）

ANH3熟石灰+浓氨水

BCl2Mn。2+浓盐酸

Na2SO3+浓硫

Cso2

酸

Dco2碳酸钙+稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

9.关于Na2cO3和NaHCC>3的下列说法中，不正确的是

A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同

B.向饱和Na2cO3溶液中通入CO2，会产生NaHCC>3

C.分别向二者的溶液中加入NaOH固体，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均减小

D.测定二者混合物中Na2c。3质量分数的方法是：取ag混合物充分加热，质量减少bg

10.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：X(g)^Y(g)(AH1<0),

Y(g)^Z(g)(AH2<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的

11.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意

图。下列说法不正确的是

硝酸

A,氨分离器可以加快合成氨的反应速率

B.吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率

C.工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸

D.可以用NN对硝酸生产尾气中的氮氧化物进行处理

12.CH4还原C02是实现“双碳”经济的有效途径之一。恒压、750℃时，CH」和CO2按物质的量之比为

1：3投料，反应经如下流程可实现C。2高效转化。

下列说法不正确的是

A.X为H2。，Y为CaCC)3和Fe

B.图中转化涉及的反应中有四个属于氧化还原反应

C.过程II,CaO吸收CO2可促使Fe3()4氧化CO的平衡正移

D.反应制得4moic0,须投入ImolFe3C)4

13.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式,

可实现高效制HZ和。2,装置如图所示。下列说法错误的是

电源

A.电极a连接电源负极

B.加入Y的目的是补充NaBr

电解

C.电解总反应式为BF+3H2(D^=BrO1+3H2T

D.催化阶段反应产物物质的量之比n(Z):n(Brj=3:2

14.室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO：的影响因素，测得不同条件下SeO：浓度随时间变化关系如

下图。

5.0<---------------------------------------

T4..O

O3..O

Uz

I.O

OL.O

S.O

。

实验序水样初始

水样体积/mL纳米铁质量/mg

号PH

①5086

②5026

③5028

下列说法正确的是

A.实验①中，0~2小时内平均反应速率v(SeO：)=2.0mol-Li上一1

+3+

B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO^+8H=2Fe+Se+4H2O

C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率

D.其他条件相同时，水样初始pH越小，Se。：的去除效果越好

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.工业上某种吸收氮氧化物NOJNO和NO2混合气)废气流程如下图。

请回答：

(1)氮元素在元素周期表中的位置是。

(2)羟胺中(NH2OH)采用sp3杂化的原子有o

(3)N2H4和NH20H都能结合H+而具有弱碱性，N2H4的碱性强于NI^OH,原因是。

(4)“吸收液”的主要成分是NaNC)2、NaNO3,写出过程I中NO?与Na?C03反应的化学方程式

(5)过程IV中每生成ImolN2H4,转移电子的物质的量是mol□

(6)过程IV中，以Fe?+配合物为催化中心的“肌合成酶”，将NH20H与NH3转化为月井(N2H其反

应历程如下所示:

H,N

下列说法正确的是

a.NH2OH,N&和H2O均极性分子

b.反应涉及N-H、N-0、O-H键断裂和N-N键生成

c.催化中心的Fe?+被氧化为Fe3+，后又还原为Fe?

若将替换为,反应制得的主要产物的结构简式为

d.NH2OHND2ODD2N-ND2

(7)NH3OHCI是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好写出NH3OHCI还原FeCk的化学方程式

为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气：

16.RUO2HC1

2HCl(g)+102(g)7——^Cl2(g)+H2O(g)△H|=-57.2krmoriASK。将HC1和O2分别以不同起

始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440°。下反应，通过检测流出气成分绘制HC1转化率(a)曲

线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。

90[-90

<

<

780

80y

N

70?0

60S7(0.10,80)

D

H0

6Z7(HC1):W(O)=4:4

6W(HC1)7?(O2)=4:32

(0.17,61)

4

18)()

HC1流速/(mol/h)HC1流速/(mol/h)

图1图2

回答下列问题：

(1)AS0(填”>"或“<”)；T3=℃。

⑵结合以下信息，可知H2的燃烧热AH=kJ.mol1o

1

H2O(l)=H2O(g)AH2=+44.0kJ-mor

1

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH3=-184.6kJ-mol

(3)下列措施可提高M点HC1转化率的是(填标号)

A.增大HC1的流速B.将温度升高40℃

C.增大n(HCl):n(C)2)D.使用更高效的催化剂

(4)图中较高流速时，。(13)小于。(12)和a(Tj,原因是。

(5)设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K=(用平衡物质的量分数代替平

衡浓度计算)

(6)负载在TiO?上的RuC>2催化活性高，稳定性强，Tic)?和RuC>2的晶体结构均可用下图表示，二者

晶胞体积近似相等，Rud2与Tit)2的密度比为L66,则Ru的相对原子质量为(精确至l)o

17.H2s广泛存在于许多燃气和工业废气中，脱除其中的H2s既可回收硫又可防止产生污染。

I.克劳斯法脱硫流程如下:

空气

尾气

己知：催化转化器中反应为4H2s+2SO2=3S2+4H2O

(1)写出高温反应炉发生反应的化学方程式_______o

(2)上图流程中①、②原料气理论上的最佳用量比为①：②二。

H.工业上用Fe2(SC)4)3吸收液脱除烟气中的H2s。此方法包含的过程如下:

i.H2s(g)=H2s(aq)

近H2s(aq)UH+(aq)+HS(aq)

iii.HS-+2Fe3+；——、SJ+2Fe2++H+

一定条件下测得脱硫率与Fe3+浓度的变化关系如下图所示:

1002.5

%8o2

<、

崔6oL

.5PH

重

4OY-脱硫率1

0.5

1020304050

Fe'+浓度/g・L"

(3)吸收液过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是。

(4)当Fe3+的浓度大于10g,LT时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于o

III.工业上采用下图所示装置电解KjFelCN%］和KHCO3混合溶液一段时间，然后停止电解，通入

H2s,利用生成的K31Fe(CN)6］将H2s转化为S,自身转化为［Fe(CN)61

<——H2S

碳棒

KJFe(CN)6］和KHCC)3混合溶液

(5)电解时，阳极的电极反应式为

(6)当阴极产生标准状况下H.2L气体后通入H?S,完全反应后有gS析出。

(7)补全通入H2s时发生反应的离子方程式：

co1++HCO-

18.用黄铁矿(主要成分FeS2)还原硫酸厂矿渣(含FezOs、«-Al2O3,SiO2等)制备铁黄颜料(主要成分为

FeOOH),工业流程如下:

快黄广

FeOOH

资料：ALO3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。

L制备铁黄产品

(1)提高“酸浸”的速率可以采用的措施有o(任写一条措施)

(2)“还原”过程中生成硫磺的离子方程式是o

(3)制备FeOOH晶种。向FeSC)4溶液中加入一定量的NaN。？，鼓入空气，在一定的温度和pH条件下

可以制得FeOOH晶种，NaNO2与稀H2s0“反应生成的气体在反应中起催化剂作用。催化过程主要反

应：

i.Fe2++NO=Fe(NO)2+

2++

iii.2Fe+N02+3H2。=2FeOOHJ+4H+NOT

反应ii、iii均有FeOOH生成，请写出ii发生反应的离子方程式：。

(4)“二次氧化”时，将所得的晶种按一定比例加入一定浓度的Fes。,溶液中，然后通入。2氧化，温

度控制在80~85℃,再滴加氨水。溶液pH对铁黄质量分数影响如下表所示:

序

PH颜色w(FeOOH)/%

号

11〜2黄、红67.3

23亮黄86.5

33〜4亮黄88.6

44亮黄87.1

黄中有红黑

5578.9

相

①溶液pH应控制到o

②pH过低或过高会造成铁黄质量分数降低，原因可能是

IL产品纯度测定

铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

3+

资料：Fe+3C2O；-=Fe（C2O4f,FeG。，：不与稀碱液反应。

（5）“溶解”时发生反应化学方程式为o

（6）H2sO,标准液和NaOH标准液浓度均为0.1000mol/L,消耗两溶液的体积依次为KmL、V2mL,

计算铁黄的纯度为（列出计算式，不需化简）。

19.为探究NaClO与KI溶液的反应机理，查阅资料并进行实验。

资料：i.饱和NaClO溶液的pH约为11。

ii.部分微粒在水溶液中的颜色：10-（黄绿色）、10,（无色）。

（1）甲同学研究NaClO与KI溶液的反应，他将Cl2通入NaOH溶液中制备pH=11.7的84消毒液代替

NaClO溶液进行如下实验。

实验滴管烧杯现象

15滴84消毒液溶液变棕黄色，再滴

I10mL0.1mo//LKI溶液

H(pH«11.7)入淀粉溶液，溶液变

蓝

溶液变黄绿色，再滴

5滴

10mL84消毒液入淀粉溶液，溶液颜

II0.\mol/LKI

(pH«11.7)色不变蓝，久置后，

溶液

溶液黄绿色消失

①制备84消毒液时发生反应的化学方程式为

②实验I中发生主要反应的离子方程式为

③根据实验II中溶液变为黄绿色，推测此时的主要氧化产物为

(2)乙同学认为实验II过程中也有可能生成人，设计实验进行探究。

实

滴管烧杯现象

验

随着KI溶液的滴入，溶液变为黄绿

10mL84消毒

色，且颜色不断加深，同时观察到溶

1逐滴加入液

液中出现局部变蓝但很快褪去