高三化学总复习练习第五章物质结构元素周期律5-17

517[A层基础练]1．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族。下列说法错误的是()A．a、b、d均可以与c形成两种或两种以上的二元化合物B．d的原子半径是四种元素中最大的C．a与d形成的化合物可以抑制水的电离D．常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH＝4，则由水电离出的H＋浓度一定是1×10－4mol/L【解析】由题意推知，a、b、c、d四种元素分别为H、N、O、S。A项，H、N、S均可以与O形成两种或两种以上的二元化合物，如H2O和H2O2，NO、NO2、N2O4、N2O5，SO3和SO2，正确；B项，S是这四种元素中原子半径最大的，正确；C项，a与d形成的化合物是H2S，属于弱酸，抑制水的电离，正确；D项，这四种元素构成的盐有多种，若为NH4HSO4，则pH＝4时，水电离出的H＋浓度为1×10－10mol/L，错误。【答案】D2．(2017·河北邯郸一中二模)现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态，则下列推断不正确的是()A．若X、Y位于第ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物C．若简单氢化物的沸点：X>Y，则X、Y只能位于第ⅦA族D．若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm>HaYOb【解析】若X、Y位于第ⅠA族，则X为H元素，Y为Li或Na元素，氢元素与氧元素可以形成H2O2、H2O，钠元素与氧元素可以形成Na2O2、Na2O，A正确；若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其他任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，SCl2属于共价化合物，B正确；若HnX的沸点高于HnY，X可以为N、O，对应的Y分别为P、S，X、Y可能位于元素周期表的第ⅤA族、ⅥA族，C错误；若X、Y位于周期表的同一周期，因X的单质为气态，Y的单质为固态，则原子序数：X>Y，非金属性：X>Y，最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm>HaYOb，D正确。【答案】C3．(2018·四川大教育联盟一诊)短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图，其中元素X是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是()XYZWQA.阴离子的还原性：W<Q<YB．常温下，X2与W的单质间化合反应能自发进行C．ZX2是两性氧化物D．Y的氢化物可用来雕刻玻璃【解析】元素X是地壳中含量最高的元素，则X为O元素，结合元素在周期表中相对位置，可知W为S，Y为F，Q为Cl，Z为Si。阴离子的还原性：S2－>Cl－>F－，A错误；常温下，O2与S的反应不能自发进行，应点燃或加热，B错误；SiO2是酸性氧化物，C错误；氢氟酸可与玻璃的主要成分二氧化硅反应，故可用来雕刻玻璃，D正确。【答案】D4．(2018·江西南昌调研)下表为几种短周期元素的性质：对上述元素有关说法正确的是()A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B．②③处于同一周期C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤D．⑧号元素原子结构示意图为eq\a\vs4\al()【解析】①～⑧都为短周期元素，①有最低价－2价，处于第ⅥA族，没有最高价，则①为O元素；④、⑦都有最低价－3价、最高价＋5价，处于第ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；⑤有＋7、－1价，处于第ⅦA族，且原子半径比①大，则⑤为Cl元素；③、⑥都有＋1价，处于第ⅠA族，⑥的原子半径较大，且③不是所有元素中原子半径最小的元素，则③为Li元素、⑥为Na元素；②有＋2价，处于第ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg元素；⑧有＋3价且原子半径比O大，比P小，则⑧为B元素。A项，④为P、⑦为N，P的原子序数大于N，错误；B项，②为Mg、③为Li，二者为不同周期的元素，错误；C项，⑤为Cl，O元素无最高正价，八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl，正确；D项，⑧为B，其原子序数为5，错误。【答案】C5．(2018·安徽示范高中皖北协作区联考)X、Y、Z、W是短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，W是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是()XYZA.Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡B．简单离子半径由大到小的顺序为Y>Z>X>WC．Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期元素中最强D．X与W形成的化合物W3X中只含离子键【解析】元素W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；根据Y元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，可知Y为S元素；再根据元素周期表知，X为N元素，Z为Cl元素。A项，S2－可水解会破坏水的电离平衡，Cl－不水解不会破坏水的电离平衡，错误；B项，离子半径：S2－>Cl－>N3－>Na＋，正确；C项，根据元素非金属性的递变性知，Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期元素中最强，正确；D项，N元素与Na元素形成的化合物Na3N中只含有离子键，正确。【答案】A6．(2018·河南安阳一模)X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素的原子核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是()A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔、沸点高C．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成【解析】由题中信息可推知：X为Na元素，Y为O元素，Z为Si元素W为C元素，R为S元素。A项，X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；B项，Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氧元素的非金属性强于硫元素，所以水的稳定性强于硫化氢，且水中含有氢键，熔、沸点高，正确；C项，非金属性：S>C>Si，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，正确；D项，SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，都不与氯化钡反应，错误。【答案】D7．(2018·湖北松滋检测)下表是元素周期表中的一部分。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是________。(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是________。【解析】由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne。【答案】(1)NeF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3(3)HF(4)Na8．(2018·日照高三第三次检测)A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是________(填字母)。A．A2BB．DB2C．E2 D．C2DB3(2)D元素在元素周期表中的位置为_________________________________________；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为________>________(填离子符号)。(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。①实验中应选用的装置为________________________(按由左到右的连接顺序填写)；②装置A中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________。【解析】根据题意可知：A是H元素，C是Na元素，B是O元素，D是S元素，根据原子序数递增知E是Cl元素。(1)水是弱电解质，Na2SO3是强电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，选B。(2)S元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族，相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，即O2－>Na＋。(3)用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，离子方程式中二氧化锰是难溶物，写化学式。用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此装置顺序是AFEB。【答案】(1)B(2)第三周期ⅥA族O2－Na＋(3)AFEBMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O[B层提升练]9．(2017·湖南省百所重点中学阶段性诊断)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是()A．原子半径：Y>Z>W>XB．q属于离子化合物C．p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应D．一定条件下，r与s能发生化合反应生成p【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，Y与Z为金属元素，根据转化关系，应是在Na3AlF6作用下电解Al2O3，推出W为O元素、X为F元素、Y为Na元素、Z为Al元素。A项，根据元素在元素周期表中位置关系判断，原子半径：Na>Al>O>F，正确；B项，根据转化关系知q是Na3AlF6，属于离子化合物，正确；C项，Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，错误；D项，铝和氧气发生化合反应生成氧化铝，正确。【答案】C10．(2017·河北衡水中学七调)X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X＋Z＝2Y，且Z的最高价氧化物对应水化物是强酸。则下列有关说法正确的是()A．若X是Na，则Z的最高化合价一定为偶数B．若X是O，则YX一定是离子化合物C．若Y是O，则非金属性：Z>Y>XD．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素【解析】若X是Na，则Z可为Cl，最高化合价为＋7价为奇数，A错误；若X是O，因为O原子序数是8，为偶数，则Z只能是S，Y的原子序数为eq\f(8＋16,2)＝12，Y是Mg，MgO是离子化合物，B正确；若Y是O，则X和Z的原子序数之和为16，只有Z为N、X为F才符合题意，非金属性：F>O>N(X>Y>Z)，C错误；若Y是Na，则X和Z的原子序数之和为22，Z为N、Y为P，N和P是同一主族元素，D错误。【答案】B11．(2018·河北石家庄五校联考)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为__________________。在标准状况下，将A充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，(假设溶质不扩散)最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为________(精确到0.001)。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________________，其最高价氧化物对应水化物的化学式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)同温同压下，70mLZL2与10mLL2混合后与水反应，余下的气体为______________________(填化学式)，体积为______________mL。【解析】X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为H、C、N、O；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al。(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成的分子A为NH3，B为N2H4；装满NH3的干燥烧瓶倒扣在水槽中，溶液充满烧瓶，设烧瓶容积为V，则：c＝eq\f(\f(V,22.4L/mol),V)＝eq\f(1,22.4L/mol)≈0.045mol/L。(3)Se原子序数比O大26，则Se的原子序数为34，最高价氧化物对应的水化物为H2SeO4。(4)NO2与O2混合通入水中首先发生反应4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，10mLO2消耗40mLNO2，剩余30mLNO2发生反应3NO2＋H2O2HNO3＋NO，则剩余气体为NO，体积为10mL。【答案】(1)O第三周期第ⅢA族Al>C>N>O>H[C层真题练]12．(2017·课标Ⅱ，9，6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【解析】a、b、c、d为短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，可以推知a为O；c所在周期数与族序数相同，c的原子序数大于a，则c为Al；d与a同族，则d为S；再结合原子序数依次增大，可以推测b可能为Na或Mg。原子半径：b>c>d>a，A错；无论b是Na还是Mg，其金属性都是四种元素中最强的，故B正确；Al(OH)3为两性氢氧化物，C错；同主族元素非金属性自上而下依次减弱，故S的氧化性弱于O2，D错。【答案】B13．(2017·课标Ⅲ，12，6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA.氢化物沸点：W<ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X【解析】设Y的最外层电子数为y，则W、X、Z的最外层电子数分别为y＋2、y＋3、y＋4，根据题意可知，y＋y＋2＋y＋3＋y＋4＝