高中化学必修1课件322氨和铵盐

第3章第2节氮的循环第2课时氨和铵盐1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应以及氨的还原性。2.认识铵盐的性质，了解铵态氮肥在生产中的应用。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目索引颜色气味密度溶解性沸点__________气味____空气_____溶于水(常温下，体积比________)较低，易液化一、氨气基础知识导学答案1.物理性质无色刺激性小于极易1∶700答案2.化学性质大量白烟还原性答案3.氨水的性质变蓝4.氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和

的原料。(2)氨

化，可用作制冷剂。答案纯碱易液答案二、铵盐2.物理性质都是无色或白色晶体，

于水。3.化学性质(1)不稳定性：①NH4Cl受热分解：_______________________。现象：白色固体消失，在试管上方

。易溶重新凝结成白色固体②溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：_____________________________。稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)：_______________________。答案现象：_____________________________________。(2)与碱的反应：①固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为_____________________________________。

白色固体消失，在试管口有无色液体凝结三、氨气的实验室制法答案固体＋固体气体(与用KClO3和MnO2或KMnO4制O2的装置相同)用

干燥碱石灰向

法下排空气____________________________________________收集时，一般在管口塞一团用水浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3且吸收多余的NH3答案红蓝白烟议一议1.氨气、液氨、氨水之间有什么区别？答案答案2.NH4Cl受热分解与碘的升华(固体变气体)本质一样吗？答案3.关于氨的下列叙述中，错误的是(

)A.氨易液化，因此可用来作制冷剂B.氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色答案C4.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是(

)A.BaCl2溶液

B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液解析答案解析Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。C5.回答下列问题：(1)现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是_______________。(2)请设计简单的实验鉴别NH4Cl和NaCl两瓶溶液。答案

分别取两试剂适量于两个试管中，均加入适量氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是NH4Cl。(3)给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是___(填序号)。A.NH4HCO3 B.NaHCO3C.NH4Cl D.(NH4)2CO3答案先加热后冷却B(4)干燥氨气可以选用的干燥剂是____(填字母)。a.浓H2SO4

b.P2O5

c.CaCl2

d.NaOHe.CuSO4

f.碱石灰g.CaO(5)为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？答案浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟。答案dfg(6)实验室用铵盐与碱制取氨气时，铵盐为什么不选用硝酸铵或碳酸氢铵？碱能否用氢氧化钠？答案返回答案

考虑操作方便、安全，铵盐一般用氯化铵。不选用硝酸铵或碳酸氢铵，因硝酸铵加热易爆炸，碳酸氢铵加热分解会产生二氧化碳，使产生的氨气中混有较多的杂质气体。碱一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因为后者易潮解，成本高。

一、喷泉实验原理与操作重点难点探究1.喷泉形成原理(减小内部压强)当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。实验装置操作及现象结论

操作：打开止水夹，并挤压胶头滴管的胶头现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色氨气极易溶于水，水溶液呈碱性2.喷泉实验相关视频3.引发喷泉的实验操作打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。4.实验成功的关键(1)装置的气密性良好；(2)烧瓶要干燥；(3)瓶内充满气体。5.常见能形成喷泉的物质组合气体NH3HClSO2、CO2NO2与O2吸收剂水或盐酸水或氢氧化钠溶液浓氢氧化钠溶液水使容器内外产生较大压强差的两种方法(1)减小内压法：如图Ⅰ所示。烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体迅速进入形成喷泉。(2)增大外压法：如图Ⅱ所示。锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→容器内压强增大→锥形瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。

特别提醒例1

喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。(1)实验室制取氨气的化学方程式：

________________________________。①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是______________。该实验的原理是________________________________。②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法__________________。解析答案解析图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。(2)利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_____(填序号)。A.Cu与稀盐酸B.NaHCO3溶液与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸解析答案D解析能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和稀盐酸，其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。(3)从产生喷泉的原理分析，图1、2是______(填“增大”或“减小”，下同)上部烧瓶内的压强。图3是______下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图____原理相似。解析答案减小增大3解析图1、2是上部压强减小导致喷泉，图3是下部压强增大导致喷泉，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似。变式训练1

如右图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实相符的是(

)A.CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O含石蕊)/红色喷泉C.SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/红色喷泉解析答案解析气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。CO2→NaOH溶液反应，无色喷泉；NH3→H2O(石蕊)，易溶显蓝色，形成喷泉；SO2→NaOH溶液反应，无色喷泉；HCl→AgNO3溶液，反应生成白色沉淀，形成喷泉。A气体易溶于水或与溶质中的溶液反应均可形成喷泉。解题反思

液氨氨水物质成分纯净物(非电解质)混合物(NH3·H2O为弱电解质)粒子种类NH3分子

主要性质不具有碱性具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在在常温常压下可存在二、氨水的性质与铵盐的检验1.液氨与氨水的区别2.氨水具有不稳定性和弱碱性(1)原理：(2)方法：取少量样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生)，证明样品或溶液中含有NH。(2)铵盐与碱溶液反应离子方程式的书写①加热或浓溶液中反应，生成NH3和H2O。②不加热且稀溶液中反应，生成NH3·H2O。特别提醒例2

下列关于氨水的叙述正确的是(

)A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B.氨水和液氨成分不同C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)解析答案解析溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，所以，除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、

、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。答案B(1)氨水属混合物，NH3·H2O属电解质，液氨(NH3)属非电解质，氨水不能称电解质。(2)氨水中N元素主要以NH3·H2O的形式存在。(3)氨水的密度小于1g·mL－1且氨水浓度越大，密度越小。解题反思变式训练2

检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后(

)A.加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D.加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验解析答案碱能使酚酞溶液变红色，不能确定铵盐与碱反应是否生成NH3溶解于水，C项不正确；答案D三、氨气的实验室制法1.反应原理3.干燥装置通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。2.发生装置4.收集方法向下排空气法，导管应插入试管的底部。5.验满方法方法一：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。方法二：用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒检验，产生白烟。6.尾气处理多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采用的装置：方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2O

NH3＋H2O注：①NH3·H2O不稳定，受热易分解②加热温度不宜过高

7.其他常见制取NH3的方法浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的放出

浓氨水＋固体CaONH3·H2O＋CaO===NH3＋Ca(OH)2

CaO的作用：①吸水；②吸水后放热促进NH3的放出；③增加溶液中OH－浓度，减少NH3的溶解实验室制取氨气的注意事项(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。(2)发生装置的试管口略向下倾斜。(3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入接近试管的底部。(4)实验室制取氨气时，通常在收集氨气的试管口放一团棉花，若为干燥的棉花则起到减缓氨气与空气对流的作用；若蘸有水或稀硫酸，则是为了吸收多余的NH3。

(5)干燥NH3不能用CaCl2、P2O5和浓H2SO4。因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，也能与酸如H2SO4、H3PO4(P2O5＋3H2O===2H3PO4)反应。

特别提醒例3

下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(

)解析答案A.①④ B.②③C.①③ D.①②解析实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应向下倾斜，③错误；在浓氨水中加入CaO，CaO与水反应使溶液中c(OH－)增大，消耗了水，并且放出大量的热，使NH3·H2O分解放出氨气；加热浓氨水，加快氨气挥发。①是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。答案C(1)实验室制取NH3不易选用的试剂和方法①N2和H2高温高压催化剂制取NH3。②加热NH4Cl或NH4HCO3、NH4NO3制取NH3；③将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合；④将NH4Cl固体和NaOH固体混合加热制NH3；⑤将NH4NO3或NH4HCO3固体和Ca(OH)2固体混合加热制NH3。解题反思(2)实验室制取NH3可以使用的方法：①NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热；②浓氨水加热；③浓氨水中加入CaO或固体NaOH或碱石灰。

变式训练3实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第②组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为__________________________。

解析答案答案①③

NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。解析答案解析A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。AB

将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是____________________________________________________________________________。解析答案解析检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是____(填序号)。解析答案解析装置①没有出气导管，装置③引起倒吸。②④返回随堂达标检测1.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是(

)A.氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D.NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂12345解析答案A6解析NH3与HCl反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C选项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D项错误。12345解析答案6答案C123456123456解析答案123456解析NH4Cl和Ca(OH)2固体加热，不是溶液中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，A项不正确；NaOH溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3，不能写成NH3·H2O，B项不正确；氨水与酸反应，实质是NH3·H2O电离出的OH－参与反应，NH3·H2O为弱碱应写成分子形式，故C项正确；D项不正确。答案C4.实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。(1)装置：123456(2)试剂：a.NaOH溶液b.澄清石灰水c.浓硫酸d.饱和NaHCO3溶液e.碱石灰f.品红溶液g.湿润的红色石蕊试纸123456解析答案制取气体杂质气体制取气体的发生装置除去杂质气体的净化装置收集装置净化装置内所用试剂检验制得的气体所用试剂NH3H2O(g)

解析制取氨气所用的是固体药品，故用A装置而不用B、C装置；氨气密度比空气小且易溶于水，故用向下排空气法收集，即用F装置；氨气能与浓硫酸发生反应，故除去氨气中的水蒸气需用固体干燥剂碱石灰，即G装置；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，氨气与NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液、品红溶液均不发生化学反应。123456答案NH3H2O(g)AGFeg5.甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：12345答案6(1)制取氨气的化学方程式为_______________________________________。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是___________________________________。12345解析答案6解析氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集。

氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水

(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是___(填“甲”、“乙”或“丙”)。12345解析答案6解析氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，故答案为乙。

乙(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法，现象和结论)___________________________________________________________________________