广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高一年级化学期末模拟复习训练二

高一年级化学期末模拟复习训练二1、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是 () A.eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)molB.eq\f(a,A)(A－N)molC.eq\f(a,A＋m)(A－N)molD.eq\f(a,A)(A－N＋m)mol2、苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响。某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中(已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列)，则正己烷最可能插入的位置是()①②③④⑤甲烷乙烯戊烷2－甲基戊烷甲苯A.③④之间B．②③之间C．④⑤之间D．⑤之后3、在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)＝0.2mol/(L·s)B.v(B)＝0.6mol/(L·s)C.v(C)＝0.8mol/(L·s)D.v(D)＝1mol/(L·s)4、下列关于元素的说法正确的是（）A.随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量会随之变化B.核素的质量数与其相对原子质量完全相同C.短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数D.周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧5、光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．石墨 B．石英 C．石灰石 D．高纯硅6、钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它（）A．有良好的导热性B．有一定的机械强度C．不易受空气和水的作用D．有良好的导电性7、下述实验操作的叙述及能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A使用5mL的量筒量取一定体积的液体量取4.50mL盐酸B将Na投入到溶液中置换出铜证明钠的金属性比铜强C将氯乙烷和氢氧化钠混合液加热一段时间冷却后，加AgNO3溶液检验溴乙烷中的氯元素D可以采用多次盐析或多次渗析分离、提纯蛋白质8、下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A.硫酸钡可用于钡餐透视B.盐卤可用于制豆腐C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢9、下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（）10、工业上用铝土(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程：对上述流程中的判断正确的是()①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)③结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是OH－>AlO2>COeq\o\al(2－,3)④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼AlA．①②B．②③C．①④D．③④11、下列叙述正确的是()A．沸点：CH4<SiH4<GeH4<SnH4B．离子半径：K＋>Na＋>S2－>F－C．非金属性：F>O>P>SD．酸性：H2CO3<HBr<CH3COOH<HClO12、有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，利用其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是（）A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量的单质硅C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D.自然界硅的化合物易开采，且可再生13、SnCl4是一种重要的工业原料，常作媒染剂等。已知SnCl4常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点－36℃，沸点114℃。工业上制备SnCl4的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）粗锡电解精炼时，常用硅氟酸（化学式为H2SiF6）和硅氟酸亚锡（化学式为SnSiF6）为电解液。已知H2SiF6为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为______。硅氟酸有腐蚀性，能与SiO2反应。电解时可选取下列电解槽中的________。a．玻璃电解槽b．不锈钢电解槽c．塑料电解槽阴极发生的电极反应式为_________。（2）某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cl2反应制取SnCl4的实验装置如下：①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成Cl2，则烧瓶内固体可以选用_________；仪器b的名称为_________。②装置D的主要缺点是___________；除此之外,整套装置还有的缺点是_______。③SnCl4溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀(二元酸)，再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。试写出反应生成白色沉淀的离子方程式_________。④若实验中取用锡粉5.95g，反应后，E中广口瓶里收集到12.0gSnCl4。则SnCl4的产率为_________。14、根据下列装置组成的原电池填空：（1）甲中正极发生的反应式为：；甲中Cu电极现象为：。（2）乙中负极发生的反应式为：；乙中溶液颜色变化为：。15、氯元素是生产生活中常见的非金属元素（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：。（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是（填字母序号）。a.臭氧b.NH3c.明矾d.ClO2（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是和。②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是。③已知：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH1=－196.46kJ·mol1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH2=－285.84kJ·mol1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH3=－184.60kJ·mol1在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：。（4）工业上通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成Ⅰ中电解过程中阳极的反应式：。16、实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：①浓硫酸；②氢氧化钠溶液；③大理石；④酒精；⑤氯水；⑥浓硝酸。ABCD()()()()17、有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的主族元素，其相关信息如下：①短周期元素C原子的最外层有4个电子，E单质可在空气中燃烧；②下表是元素周期表中的主族元素的一部分：③A、B为同周期相邻金属元素，A原子最外层电子数是