人教版高中化学选修四2-2-1影响化学反应速率的因素（1）学案2_第1页
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文档简介

影响化学反应速率的因素（第一课时）【目标要求】1.知道活化分子、活化能、有效碰撞的有关概念。2.理解浓度、压强对化学反应速率影响的结论和理论解释。【教学过程】一、有效碰撞理论1．有效碰撞：。2．活化分子：。3．活化能：。4．指出下图中有关能量E的含义E1E2E1－E2二、影响化学反应速率的因素同一条件下不同的反应有快有慢，这取决于。同一反应在不同的条件下进行时，快慢不同，这是因为，举例说明：。1．浓度对反应速率的影响(1)影响其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率；减小反应物浓度，反应速率。(2)原因其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内增多，碰撞几率增多，化学反应速率。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率。2．压强对反应速率的影响(1)影响对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率；减小压强(增大容器容积)，反应速率。(2)原因对于气体反应，增大压强，相当于增大，反应速率；反之，减小压强，反应速率。【对点训练】1．下列说法正确的是()A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．活化分子具有的能量是活化能C．活化分子的总数越多，反应速率越快D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快2．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()3．对于溶液中的反应：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O下列措施能使化学反应速率提高的是()A．加水B．增加同浓度FeSO4的用量C．向溶液中滴加稀硫酸D．加入少量KMnO4晶体4．在C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是()A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④5．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是()A．CO2(g)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)【参考答案】一、1．能发生化学反应的碰撞。2．能够发生有效碰撞的分子。3．活化分子高出反应物分子平均能量的部分。4．反应的活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热二、反应物的性质外界条件影响化学反应速率H2O2的分解反应，常温时分解缓慢，加热时分解加快，使用催化剂时分解速率加快。1．(1)增大减小。(2)活化分子数有效增大减小2．(1)

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