人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡章末复习课时测试1

化学反应速率与化学平衡章节测试1．一定温度下，可逆反应A2(s)＋3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是（）A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B．容器内每减少1molA2，同时消耗3molB2C．混合气体总的物质的量不变D．密闭容器内的物质的质量不再改变2．以下自发反应可用△H判据来解释的是（）A．硝酸铵自发的溶于水B．2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝＋56.7kJ·mol－1C．（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）△H＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－56.7kJ·mol－13．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是A．正反应和逆反应的速率都为零B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ4．对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)ΔH＞0，下列图像正确的是：υυυυ逆υ正温度AAB3%100时间500BAB3%温度1×106Pa1×105PaCA2%压强1005D5．某反应2AB（g）C（g）+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＞0，ΔS＜06．已知反应：3A(g)＋B(g)2C(g)+2D(g)△H＜0。右图中曲线a、b分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线）变为曲线a(虚线），可采用的措施是（）①增大A的浓度②升高温度③增大D的浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器的体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变A.①②③B.④⑤C.③④⑤D.④⑤⑥7．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是A．υ(N2）=0.25mol/(L·min）B．υ(H2）=0.75mol/(L·min）C．υ(NH3）=1mol/(L·min）D．υ(NH3）=0.5mol/(L·min）8．在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A．该反应的ΔH>0B．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2C．通过加热可以使B点变到C点D．在T2时若反应进行到状态D，则一定有v(正)＜v(逆)9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/LH2SO4和一定量水，最先出现浑浊的是A．20℃，10mLH2SO4B．20℃，5mLH2SO4，5mL水C．30℃，5mLH2SO4，2mL水D．30℃，4mLH2SO4，3mL水10．下列事实可用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C．500℃D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 11．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是A．通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动B．增加X的物质的量，混合气体的密度减小C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍12．现有可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下图表示该反应的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A．加入催化剂 B．增大Y的浓度C．降低温度 D．增大体积13．某恒容密闭容器中的反应X(g)＋Y(g)Z(g)△H＜0分两步进行：X(g)＋Y(g)W(g)△H＞0和W(g)Z(g)△H＜0。下列图示有关该反应的信息不合理的是14．已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB,10s时达平衡。下列说法不正确的是()温度/℃7008301200K值1.71.00.4A．达到平衡后，B的转化率为50%B．增大压强，正、逆反应速率均加快C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005mol·L－1·s－115．温度为T时，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是()A．反应在前50s的平均速率为v(PCl3)＝0.0064mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH<0C．相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为eq\f(1,40)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v(正)<v(逆)16．在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是A．反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)△S>0、△H<0B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＞2c(CO，状态Ⅲ)D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)17．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)(1)该反应的氧化剂是，2molN2参加反应转移电子数为。（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。（3）若该反应的平衡常数为K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2molN2充分反应，则N2的转化率是(提示：272=729)18．在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4．0mol，D为6．5mol，F为2．0mol，设E为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白：（1）若x=4．5，则右侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于__________。（2）若x分别为4．5和5．0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等?__________（填“相等”“不相等”或“不能确定”）。其理由是_______________________。1919．在恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和XmolH2发生如下反应：N2＋3H22NH3。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。(1)起始时充入H2的物质的量为mol，氢气的转化率为；(2)该反应的热化学方程式为；(3)若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是。20．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，△H1反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)，△H2下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度250℃300℃350℃K2.O0.270.012（1）在一定条件下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示)mol／(L·min)。（2）由表中数据判断△H10(填“>”、“<”或“=”)反应C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)△H3=(用△H1和△H2表示)。（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是(选字母)。a．充入CO，使体系总压强增大b．将CH3OH(g)从体系中分离e．充入He，使体系总压强增大d．使用高效催化剂（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K(填“变大”、“变小”或“不变”)。（5）这两种合成甲醇的方法比较，原子利用率较高的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。21．（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：①该反应的化学方程式：______________________。②反应开始至2min末，X的反应速率为_____________________。③该反应是由_____________开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)（2）在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L时间(s)020406080c(N2O4)/mol·L－10.100c10.050c3c4c(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.1200.120①该反应的平衡常数表达式为___________；从表中分析：c1___________c2，c3___________c4(填“>”、“<”或“＝”)。②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为_________mol·L－1·s－1。③达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是___________(填字母序号)。A．扩大容器的容积B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2D．再充入一定量的He④若在相同条件下，起始时只充入0.080molNO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_________。【参考答案】1．C2．D3．B4．B5．C6．B7．C8．B9．C10．D11．D12．A13．A14．C15．C16．B17．（1）氮气12NA（2）升高温度或增大压强t3~t4(3)50%18．（1）正反应7．0（2）不相等两种情况是在两个不同温度下建立的化学平衡,平衡状态不同,所以物质的量也不同．（不从温度角度说明不得分）