高二化学参考答案

参考答案：一、选择题（每小题3分，共45分）题号12345678910答案BCBADBABBC题号1112131415答案CBAAB1．B【详解】A．燃料燃烧时放热，即化学能转化为热能，故A正确；B．太阳能电池板的主要成分是单晶硅，故B错误；C．纳米气凝胶属于胶体，可发生丁达尔效应，故C正确；D．钛合金的强度高于纯钛，故D正确；答案选B。2．C【详解】A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，A错误；B．过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，B错误；C．氢气燃烧放热，则a的总能量大于d的总能量，C正确；D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，D错误；故答案为：C。3．B【详解】A．砷是第33号元素，位于第四周期第ⅤA族，砷原子的简化电子排布式为：，A正确；B．的水解方程式为：，B错误；C．硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡，其沉淀溶解平衡方程式为：，C正确；D3p能级跃迁到3s能级，即从较高能级跃迁到较低能级，将以光的形式释放能量，产生的原子光谱为发射光谱，D正确；故选B。4．A【详解】A．HClO是共价化合物，电子式为：，A正确；B．镁原子最外层电子排布在3s轨道上，其电子云为球形，为p电子云图，B错误；C．Ga是33号元素，Ga的价层电子排布式为：，C错误；D．中子数为20的钾原子质量数为20+19=39，表示为：，D错误；故选A。5．D【详解】A.图甲：用电解法制取制取少量Fe(OH)，阳极上应发生铁电极失电子变为亚铁离子，阴极上水得电子生成氢氧根，则铁应该作阳极，与电源正极相连，故A错误；B.图乙：在酸性条件下铁发生析氢腐蚀，在中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀，该图中性条件，发生吸氧腐蚀，故B错误；C.Fe2+得电子能力比Zn2+Fe2+法在铁电极上镀锌，应使用硫酸锌做电解质溶液，故C错误；D.图丁：铜做负极，碳做正极，铜电极失电子生成铜离子，碳电极周围的铁离子得电子生成亚铁离子，实现原电池反应Cu＋2Fe3＝Cu2＋2Fe2，故D正确；答案选D。6．B化氢在正极得电子生成水，其电极反应方程式为：HO+2e+2H+=2HO；【详解】A．镁作负极，发生失电子的氧化反应生成镁离子：Mg2e=Mg2，A正确；B．原电池工作时，阳离子移向正极，则H向正极移动，B错误；C．电池工作一段时间后，正极会消耗氢离子，溶液的浓度减小，C正确；D．由分析可知，电池总反应为镁和过氧化氢在酸性条件下生成镁离子和水，D正确；故选B。7．A【分析】升温溶解平衡正向移动；同离子效应抑制溶解。【详解】A．K与温度有关，该溶解平衡吸热，升温溶度积增大，溶解度增加，故A正确；B．加入少量NaCl固体，溶解平衡逆向移动，但是引入了大量氯离子，氯离子浓度增加，其浓度变化趋势为随氯化钠的质量增加而增加，故B错误；C．加水，溶液仍然为饱和氯化银溶液，溶液中银离子浓度不变，故C错误；D．加入KI加固体，因为碘化银比氯化银更难溶，沉淀转化为碘化银，溶液中银离子浓度降低，所以随着KI固体的质量增多，银离子浓度逐渐减小，故D错误；故选A。8．B【详解】A．同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但是第ⅡA、ⅢA族反常，所以第一电离能大小为Mg>Al>Na，A项错误；B．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，故HSO4＜HClO酸的酸性比硫酸弱，故无机含氧酸的酸性：HSO3＜HSO4＜HClO，B项正确；C．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：F>O>N，C项错误；D．基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，3d和4s轨道均处于半充满状态，D项错误；答案选B。9．B【分析】根据题目已知：电池的总反应为：，则负极反应式为：，正极反应式为：，电解质膜用于传递，据此分析解答。【详解】A．根据分析，Zn为负极，在电池工作中不断被消耗，质量减少，A正确；B．根据分析，在反应中得到电子被还原为MnO，B错误；C．电池工作中通过电解质膜进行迁移传递电流，C正确；D．原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确；故答案为：B。10．C【分析】该电池为原电池，Pt1电极二氧化硫失电子生成硫酸，Pt1是负极，电极反应式为：；Pt2电极氧气得电子生成水，Pt2是正极，电极反应式为：O2+4e+4H+=2HO。电池总反应为：2SO+O+2HO=2HSO。【详解】A．Pt1是负极、Pt2是正极，该电池放电时电子从负极经外电路流向正极，故从Pt1电极经过外电路流向Pt2电极，A错误；B．Pt1是负极、Pt2是正极，正极电势高，故Pt1电极电势低于Pt2电极，B错误；C．Pt2是正极，Pt2电极氧气得电子生成水，电极反应为O+4e+4H+=2HO，C正确；D．总反应为二氧化硫和氧气、水反应生成硫酸，反应方程式为2SO+O+2HO=2HSO，相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为21，D错误；故选C。11．C【详解】A．根据图示，充电时含有KPF的有机溶液中，K+、PF分别向两极移动，固态KPF为离子晶体，故A正确；B．根据图示，充电时K+向右迁移，右侧MCMB为阴极；放电时，右侧MCMB为负极、左侧石墨电极为正极，K+向左迁移，故B正确；C．放电时，右侧MCMB为负极，负极反应为Ke=K+，故C错误；D．充电时，阴极生成金属钾，若阴极增重39g，外电路转移1mol电子，阳极发生反应Cn+xPFxe=C(PF)1molPF1mol×145g/mol=145g，故D正确；选C。12．BAt℃c(Ag+)=1×103mol/Lc()=1×105mol/LAgCrO4的K为=c2(Ag+)·c()=(1×103)2×1×105=1×10，A不正确；B．t℃时，Y点和Z点都是AgCrO4的饱和溶液，K相等，B正确；CAgCrO4溶液中加入KCrO，沉淀溶解平衡逆向移动，但溶液仍为饱和溶液，可使图中Y点沿着曲线向左移动，但不可能移动到X点，C不正确；Dt℃20mL0.01mol·L1KCl和0.01mol·L1KCrO4AgCl沉淀，所需c(Ag+)=mol/L=1.8×108mol/L；若想生成AgCrO4沉淀，所需c(Ag+)=mol/L=mol/L，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)小，所以应先生成AgCl白色沉淀，D不正确；故选B。13．AA+2价离子电子排布式为Mn期第VIIB族，A正确；B．最外层电子数为ns2的原子，过渡元素的价电子还包括(n1)d上的电子，B错误；C．第一周期元素以ns能级开始，以ns能级结束，C错误；D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数不变，D错误；故选A。14．A化反应后与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳；【详解】A．根据图示，负极反应为：，故A错误；B．正极氧气发生还原反应结合二氧化碳生成碳酸根离子，氧元素0价降为2价，则1mol氧气反应需转移4mol电子，故B正确；C．根据图示可知，短路膜内既有碳酸氢根离子，也有电子D．根据装置图可知，吸收含二氧化碳的空气，释放不含二氧化碳的空气，故D正确；答案选A。15．B【分析】Ksp(AgSO)=c2(Ag+)×c()，Ksp(AgBrO)=c(Ag+)×c()，Ksp(AgAc)=c(Ag+)×c(Ac)，即pAg=[pKsp(AgSO)p()]，pAg=pKsp(AgBrO)p()，pAg=pKsp(AgAc)p(Ac),相同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO3L1对应AgBrOL2对应AgSO，L3对应AgAc；【详解】A．由分析可知，L1直线代表−lgc(Ag+)和−lgc()的关系，A正确；BM点为L2和L3c(Ac)和c()M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)增大，所以增大，B错误；C．AgAc饱和溶液中存在溶解平衡，AgAc(s)Ag+(aq)+Ac(aq)，c(Ag+)=c(Ac)，Ksp(AgAc)=c(Ag+)×c(Ac)=102.72，则c(Ag+)=10−1.36mol/L，C正确；D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中。二、非选择题（55分）16（12(1)(或)（2分）(2)N（1分）哑铃形（1分）(3)的第一电离能失去的电子是失去的能级电子的高（2分）(4)3（2分）NCl+3HO=NH（或NCl+4HO=NHHO+3HClO2分）(5)（2分）1714分）(1)第四周期第ⅦB族（1分）d(1分）粉碎、适当升高温度、搅拌2分）(2)80（2分）(3)碱性（2分）（2分）避免碳酸氢铵温度过高分解（2分）（2分）18（15分）(1)（2分）(2)（2分）（写沉淀符2分）溶液的酸碱性(或溶