广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高一年级化学期末模拟复习训练二答案

高一年级化学期末模拟复习训练二参考答案及解析1、A2、C【解析】对于烃，一般来说其相对分子质量越大，分子间作用力也越大，其沸点越高，故正己烷的沸点比①、②、③的高，但比甲苯的低；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，故2－甲基戊烷的沸点比正己烷的低，故沸点由低到高的顺序为①<②<③<④<正己烷<⑤，C正确。3、B解：本题考查化学反应速率的计算。4、C【解析】解：A、元素的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量，它是根据天然同位素原子所占的原子个数百分比和其相对原子质量计算出的平均值，与人工合成的同位素种类不断增加，没有关系，故A错误；B、元素的一种核素的质量数=质子数+中子数，该核素的近似相对原子质量以g·mol1为单位，数值上等于质量数，而元素的相对原子质量是根据各同位素相对原子质量计算的平均值，故B错误；C、短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数，故C正确；D、周期表中非金属元素大多位于过渡元素右侧，而氢却位于左侧，故D错误；故选C。5、B【解析】解：A．二氧化硅不是由碳制成的，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成，故B正确；C．石灰石高温锻烧生成生石灰，不是制光导纤维的原料，故C错误；D．硅常用于半导体材料，制作太阳能电池，故D错误．故选B．6、B【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是金属合金钢材的性质及其用途。7、D【解析】量筒精确度最高为0．1mL，且为粗量，不估读，A错误；钠和硫酸铜不发生置换反应，B错误；C中存在有催化剂氢氧化钠，与硝酸银反应而干扰氯离子的检验，应在加硝酸银前加入硝酸酸化，C错误；D正确。8、C【解析】明矾溶于水可水解产生氢氧化铝胶体，能净化水，但不能消毒和杀菌。9、B【解析】A项M的原子序数为36；C项中M的原子序数为45；D项中M的原子序数为38。10、B【解析】解：本题考查铝的化合物的性质。流程中的试剂X可以是盐酸或硫酸，沉淀为二氧化硅；而AlCl3为共价化合物，熔融状态下不能导电，所以确定答案为B。11、A【解析】选项A，CH4、SiH4、GeH4、SnH4都是结构相似的分子晶体，它们的沸点随相对分子质量的增大而升高，所以沸点：CH4<SiH4<GeH4<SnH4。选项B，S2－与K＋、Na＋与F－具有相同电子层结构，具有相同电子层结构的离子原子序数越小离子半径越大，故有：S2－>K＋>F－>Na＋。选项C，P、S在同一周期，S的非金属性强于P。选项D，CH3COOH、H2CO3、HClO都是弱酸，HBr是强酸，酸性：HBr>CH3COOH>H2CO3>HClO。12、B13、(1)2H++SnO=Sn2++H2O；c；Sn2++2e=Sn(2)①KMnO4或KClO3；蒸馏烧瓶②缺少温度计；E与F之间缺少干燥装置③Sn4++4OH=H2SnO3↓+H2O④92.0%【解析】解：（1）已知H2SiF6为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为2H++SnO=Sn2++H2O。硅氟应该在装置E、F之间连接一个盛有碱石灰的干燥管（或U形管），防止空气中的水蒸气进入装置E中；③SnCl4溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀(二元酸)，白色沉淀是H2SnO3，反应的离子方程式为Sn4++4OH=H2SnO3↓+H2O；④根据反应：Sn+2Cl2SnCl4，5.95g锡的物质的量是5.95g÷119g/mol＝0.05mol，理论上可得0.05molSnCl4，其质量=0.05mol×261g/mol=13.05g，故SnCl4的产率=12.0g/13.05g×100%=92.0%。14、（1）2H++2e﹣=H2↑；铜片上有气泡生成；（2）Cu﹣2e﹣=Cu2+；溶液变成蓝色．【解析】解：（1）活泼金属Zn作负极，失去电子发生氧化反应，正极是Cu，正极上电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，观察到的现象是铜片上有气泡生成，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；铜片上有气泡生成；（2）铜更活泼，作负极，失去电子，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，铜离子在溶液中显蓝色，银作正极，溶液中的银离子在正极得电子产生银单质，故答案为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；溶液变成蓝色．15、（1）Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O；（2）ad；（3）①离子键，共价键（非极性键）；②2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2；③H2O2(l)＋Cl2(g)=2HCl(g)＋O2(g)ΔH=+3.01kJ·mol1；（4）Cl－6e+3H2O=ClO3－+6H+。【解析】（1）氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，离子反应方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；(2)Cl2具有消毒杀菌作用，利用其氧化性，能替代Cl2杀菌消毒的物质的也具有氧化性，即臭氧、ClO2，故选项ad正确；(3)①NaCl属于离子化合物，含有离子键，Cl2属于非极性分子，含有共价键或非极性共价键；②根据信息，SO2中＋4价→＋6价，NaCl中－1价→0，化合价都升高，必然有化合价降低，燃煤过程，肯定有氧气的参加，氧气作氧化剂，即有SO2＋NaCl＋O2→Na2SO4＋Cl2，根据化合价的升降法配平，化学反应方程式为：SO2＋2NaCl＋O2Na2SO4＋Cl2；③2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)①，H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)②，Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)③，①－2×②＋③×2得出：2H2O2(l)＋2Cl2(g)=4HCl(g)＋2O2(g)△H=＋6.02kJ·mol－1，即H2O2(l)＋Cl2(g)=2HCl(g)＋O2(g)△H=＋3.01kJ·mol－1；（4）根据电解原理，阳极上是阴离子失电子，即Cl－－6e－→ClO3－，根据缺项配平，因此电极反应式为：Cl－＋3H2O－6e－=ClO3－＋6H＋。16、③②①④⑤⑥【解析】保存药品的一般原则为：①固体药品存放在广口瓶中(便于取用)，液体药品存放在细口瓶中；②见光易分解或变质的药品存放在棕色瓶中(注意与受热分解的区别)；③碱性物质存放在橡胶塞试剂瓶中(因为如果用玻璃塞，碱性物质可以与玻璃中的S