2025浙教版八年级科学下册 第三章《空气与生命》知识清单及易错点

空气与生命知识清单及易错点

知识点一：空气的主要成分

(1)空气组成成分探究：

一般说来，空气的成分是比较固定的空气的密度为1.293克/升

空气的平均分子量：29

探究空气中是否含有？试剂现象结论

二氧化碳澄清石灰水澄清石灰水变浑含有二氧化碳

浊，且变浑浊的(含量较少)

速度较慢

氧气小木条燃着的小木条继空气中有氧气

续安静地燃烧

水蒸气无水硫酸铜粉白色的无水硫酸含有水蒸气

末铜粉末变成蓝色

(2)空气的利用:

(1)。2的用途:,也叫助燃，常用于焊接、切割金属等方面。

_溶于水；不支持燃烧。化学性质较稳定。

(2)N2：a性质:

b用途：灯泡中充氮气可延长使用寿命；食品包装充入氮气可防腐；制造化肥、炸药的重要原

料；液氮可以做冷冻剂，医疗上用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织等。

（3）稀有气体：a氢、镜、氨、氮、包和氢等气体的总称，是混合物。

b性质：无色、无味的气体，难溶于水，化学性质不活泼。

c用途：常用作保护气；做光源（稀有气体通电能发出不同颜色的光）。

知识点二：空气中氧气成分的测定

1、实验方案设计:

在相同气压下，看消耗掉氧气后，剩余气体的体积占原空气的体积数用红磷燃烧，生成P2O5

固体颗粒且可溶于水

2、装置图

3、实验现象：

A、红磷燃烧发出，放出,有产生。

B、待集气瓶冷却后，打开止水夹，水经导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气总体积的

4、实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

5、化学方程式：4P+502建卢燃叁2P2O5

6、注意事项：

a.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）；

b.所用的红磷必须—，过少则氧气没有全部消耗完，会导致测量结果偏小；

c.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，（否则测量结果偏小）；

d.在实验前，导管应预先,（否则测量结果偏小）

e.要橡皮管，然后再点—（否则测量结果偏大）；

£点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。

02468101214

@⑤⑥

红磷和氧气发生反应，P2O5溶于水，使瓶内气体压强减小，打开止水夹后，大气压把水压入

集气瓶中，直至内外压强相等

另木炭燃烧生成的是气体二氧化碳，瓶内压强只减小一点，倒吸入集气瓶的水就没有1/5o就

会使实验产生教大的误差。

知识点三：氧气的制取

1.实验室里制取氧气的方法有：分解H2O2和加热分解KMnO4或KC103，化学方程式为：

(1)(2)

(3)2KC1O3野2KC1+3O2?

工业上用分离空气制取氧气。——物理变化

2.在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应中，用二氧化锌作为催化剂，它的作用是改变反应速度，本

实验室用高氯酸钾制取氧气的操作顺序：检查装置气密性-装入药品-固定装置-收集氧气；用K

ClCh制取时，若缺少催化剂MnCh，可加入少量KMnCU，因为KMnCU受热分解时会产生MnCh。

装置的改进与评价：

(1)将固液常温型装置中的长颈漏斗换成分液漏斗或注射器(如图A、图B所示)，改进后装置的优点

是通过控制液体的滴加速度，从而控制反应速；

(2)C装置的优点是能随时控制反应的发生和停止。

总结：相比于高锌酸钾或氯酸钾，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锌制取氧气的优点是可随时添加

液体、反应不需要加热、操作简便等。

实验室用高镒酸钾制取氧气的操作顺序：

第一步：检查装置的。

第二步：将药品装入试管中，用一团棉花放在靠近试管口的地方，试管口略向下倾斜固定在铁

架台上。

第三步：用酒精灯外焰给。

第四步：等气泡连续均匀再用排水法收集氧气。第五步：先撤导管，再灭酒精灯。

氧气的验满方法：将一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，就证明已经收满。

优点：①收集的气体______;②易判断—

优点：收集的气体较干燥

优缺点

缺点：收集的气体纯度不高

缺点：收集的气体不干燥

当观察到瓶口有气泡冒出时，证明氧气已收导气管应伸至集气瓶底部，目的是排尽

注意事项

集满集气瓶中的空气

排水法收集的02中有较多水蒸气。排空气法收集的气体不能与空气中的物质反应。如N0能与

02反应，就不能用排空气法收集。

知识点四:氧化反应

物质跟_发生的反应叫作。

类型：

①缓慢氧化：氧化过程进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如钢铁生锈、塑料和橡胶制品的

老化等。

②剧烈氧化：氧化过程进行得很剧烈，如燃烧。

知识点五：燃烧及燃烧的条件

1.燃烧的概念：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧。

2.燃烧的条件：可燃物、助燃剂、温度达到可燃物的着火点

3.可燃物的着火点：物质燃烧所需达到的叫着火点

不同物质的着火点是不同的。

已知

物质白磷红磷汽油木材木炭硫酒精无烟煤

白磷

的着着火点℃40240250250〜330320-370260558700-750

火点

是40℃,红磷的着火点是240℃。

燃烧的条件

可燃物与氧气接触温度达到着

火点|S^J

薄铜片

白磷①VVV

③白磷红磷②XX

80℃热水V

白磷③XVX

可燃物在空气中燃烧和在氧气中燃烧的异同点：①本质一样，都是与氧气发生反应;

②现象不一样，在氧气中燃烧剧烈一些

原因：反应物浓度越大，反应越剧烈

自燃:由于缓慢氧化产生的热量被积累后，温度升高达到该可燃物的着火点时，在氧气充足的情况下,

不经点火就自发燃烧起来的现象

爆炸:如果燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀,

就会引起爆炸。

化学变化：鞭炮

物理变化：高压锅爆炸

知识点六：灭火

破坏燃烧的三个条件之一，就可以达到灭火的目的。

（1）清除可燃物或使可燃物与—隔离

（2）隔绝______________

（3）使可燃物的温度以下

图3-31灭火方法一图3-32灭火方法二

促进燃烧：（1）增大氧气的浓度（氧气的浓度越大燃烧越剧烈）

（2）增大可燃物和氧气的接触面积（接触面积越大燃烧越剧烈）

知识点七：化学反应中的能量变化

化学反应在生成新物质的同时，伴有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，即有放热

现象或吸热现象放出热量的反应：（1）如燃料的燃烧，生石灰与水结合成氢氧化钙，镁与盐酸反应

等。

⑵吸收热量的反应：如碳与二氧化碳在高温条件下生成CO,Ba（OH）2与NH4cl反应。

知识点八：质量守恒定律

1.质量守恒定律的概念：在化学反应中，___________________________________________________

2.化学反应的过程就是组成反应物分子的原子成生成物分子的过程。

3.化学反应前后原子的和不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。而

物质的和物态可能改变。

知识点九：化学方程式

1.化学方程式的概念：用表示化学反应的方程式叫做化学方程式。

2.化学方程式的读法：C+O2^=CO2,可读作“

3.化学方程式的意义：(1)表明了反应物、和；(2)表示各物

表示反应物在

什么条件下进

行反应°

表示反应物、

原子与分子的生成物各物质

个数比图3-50化学方程式的意义间的质量比

4.书写化学方程式的原则：(1)以为依据；(2)遵守,即在化学方程式

左、右两边各原子的种类和数目必须。

5.书写化学方程式的步骤

(1)根据反应事实，在式子的左边写的化学式，在式子的右边写的化学式,

中间连一条。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“”连接。

(2)配平化学方程式。在化学式前配上合适的,使式子两边每种元素的原子总数

。一般可用来确定化学计量数。配平后把短线改为。

(3)注明和生成物的。把条件写在等号的或下方。如果反应物中没

有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“”号表示；如果是溶液中发生的反

应，反应物中无固体，而生成物中有固体，则在固体的化学式旁边用“”号表示。如2H2。遁曳

。2丁+2H、C02+Ca(OH)2==CaCO3；+H2O。

注意点：L书写化学方程式的韵语：左写反应物，右写生成物；写准化学式，计量数要配平；

中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用箭头来标明。

2.在化学方程式中，不能读作“加”，应读作“和”或“与“；”不能读作“等于”，应读作

性成”。

3.判断化学方程式书写是否正确，从以下几个方面入手：（1）是否符合客观事实，即反应能否发

生，化学式是否正确；（2）是否配平；（3）反应条件是否正确；（4）“广或“厂是否标注正确。

4.配平化学方程式的方法除最小公倍数法外，还有奇数配偶法、观察法等。

知识点十：依据化学方程式进行计算

1.由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此可以利用化学方程式计算化学反应

中各成分的o

2.根据化学方程式计算的一般步骤：设未知量一写出一写出相关物质的

和已知量一列出、求解一对问题做出简明回答。

知识点十一：自然界中的二氧化碳

1.二氧化碳气体是由大量构成的，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。

2.CO2对人体健康的影响

空气中C02的体积分数对人体的影响

1%感到气闷、头晕、心悸

4%〜5%感到气闷、头痛、眩晕

10%以上使人神志不清、呼吸停止，以致死亡

知识点十二：二氧化碳的性质和用途

1.物理性质：的气体，密度比，能，加压降温可变成无色液体，甚至变成雪

状固体（干冰），干冰易吸热升华

2.化学性质：

①通常不燃烧，也不支持燃烧

②与水反应：(不稳定)

③与石灰水反应:_________________________________________

知识点十三：二氧化碳的实验室制备

编号实验药品实验现象

1碳酸钠和稀盐酸冒出大量气泡、反应速率非常快

2碳酸钠和稀硫酸冒出大量气泡、反应速率非常快

3石灰石和稀硫酸冒出少量气泡、反应速率慢、且反应一会儿就结束。

4石灰石和稀盐酸冒出大量气泡、反应速率适中

1.二氧化碳的实验室制法

(1)药品：大理石(或石灰石)与稀盐酸。

图3-56大理石图3-57稀盐酸

一般不用其他药品代替的理由：不能用H2s。4代替盐酸，是因为H2s。4与CaC03反应生成

会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行

(2)原理：________________________________________________________

(3)制取装置如图所示：

(4)收集：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集COz气体。

(5)操作步骤：①按要求连接好仪器；②检查装置的气密性；③向反应器中装入大理石；④向长颈漏

斗中注入稀盐酸；⑤收集气体；⑥验满

(6)CO2气体的验证：将生成的无色、无味的气体通入中，若澄清的石灰水变浑浊，则

该气体为CO2。反应的化学方程式为：_________________________________________________

知识点十四：实验室制取气体和收集气体的装置

发生装置收集装置

固体与固体反固体与液体反密度比空气小，且不与密度比空气大且不与难溶于水，不与水反

应，需加热应，不用加热空气中的物质反应空气中的物质反应应

知识点十五：人体呼吸系统的结构

1.人体与外界环境进行气体交换的整个过程称为O肺与外界环境的气体交换是由,

________来完成的

2.人体呼吸系统的组成及各器官的作用

右肺左肺

呼吸系统的组成各器官的作用

—阻挡和粘住________、细菌，还能温暖和湿润空气，感受气味刺激

—前后略扁的管道，是空气和食物的共同通道

呼吸道

喉由________做支架，保持气体畅通

气管和

支气管管壁覆盖着有纤毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰尘和细菌

支气管

主要的________器官，由大量的肺泡附着在肺泡管上组成，是一

月市

________的场所

知识点十六：人体的气体交换

1.呼气和吸气是依靠和等的活动而产生的。它们的异同点如下:

吸气呼气

膈肌——

横膈膜变得________—

肋间外肌——

肋骨向______、向______向______、向______

胸腔体积——

肺内压力——

空气或气体______肺部______肺部

1

•a.一

图

\1<■.T—

2.人体呼出的气体与吸入的空气相比，主要是氧气的含量_______了，而二氧化碳的含量—

了，同时水汽明显。这是因为空气进入呼吸系统后，在肺泡内进行了.

3.肺泡内的气体交换过程：肺泡内的氧气通过作用，透过和

一进入中；同时，中的二氧化碳通过作用，透过和.

进入内

支气管

''肺静脉毛细血管

氧气进入血液

二氧化碳进入肺泡

红细胞携带氧气

肺泡中的氧％

图3-68肺泡和血液的气体交换

呼吸包括四个连续的环节：肺的换气、肺泡内的气体交换、气体在血液中的运输、组织里的气体交

换。不管哪个环节发生障碍，都会导致生物体呼吸困难，甚至有生命危险。

知识点十七：呼吸作用

1.人体生命活动需要的能量是由人体细胞内的与发生反应所提供

的。当有机物为葡萄糖时，人体细胞内氧化反应的过程可以表示为—

2.人体细胞内的发生氧化反应，最终生成和或其他产物，同时

把有机物中的释放出来，满足生命活动的需要，这个过程称为o呼吸作用是

人体内的一种进行的氧化反应。

图3-69生命活动和汽车开动一样需要能量

3入血液中的氧气通过循环系统运送到全身各处组织细胞,在细胞内进行作用。

如果没有氧气，这一氧化反应就无法进行。同时，呼吸作用所产生的二氧化碳由运送到—

，进入肺泡内，最后排出体外。

人通过呼吸作用消耗氧气，氧气与体内的有机物作用产生二氧化碳和水，所以呼出的气体中氧气含

量降低，而二氧化碳和水蒸气含量增加。

知识点十八：动物的呼吸作用

铁丝网铁丝网

图3-71证明动物需要呼吸的实验

1.试管B的设置有的作用。

2.实验开始时，A、B试管中红色水滴与橡皮塞的距离.10分钟后，A试管中红色水

滴向移动了一段距离，试管B中红色水滴移动。

3.A试管中红色水滴向移动的原因是动物进行作用时，消耗了氧气，产生了二氧化

碳，产生的二氧化碳被吸收，试管内气压O

4.两试管中的碱石灰的量应该o

5.动物跟人一样也在不停地进行作用，分解,获取生命活动所需要的-

知识点十九：植物的呼吸作用

已浸水已煮熟

及消毒湿棉花及消毒

的种子的种子

铁丝网

石灰水

图3-72种子的呼吸作用

1.与大部分动物不一样，植物没有明显的,没有明显的呼气和吸气过程，但植物

和空气之间也会通过作用进行气体交换。

2.植物的各个部分——根、茎、叶、花、果实、种子的每一个每时每刻都在进行呼

吸作用。

3等其他生物也有呼吸作用。呼吸作用对于生命活动来说十分重要。

生物通过呼吸作用，为生命活动提供所需的能量，因此，呼吸作用是生物的共同特征，对于生

物的生命活动来说具有十分重要的意义

知识点二十：光合作用的原理

1.光合作用是指绿色植物通过，利用，把二氧化碳和水转化成储存着能量

的，并释放的过程

2.光合作用反应式：叶绿体°

3.光合作用主要发生在叶肉细胞的叶绿体中，它产生的葡萄糖经转化后形成o光合

作用所需要的二氧化碳大部分是从中吸收的，水则主要是从中吸收，然后运输到

叶片。叶绿体内含有的等色素，能吸收阳光

4.光合作用一方面把简单的无机物制成了复杂的，并放出,发生了

_转化；另一方面，把光能变成储存在有机物里的,实现了的转化。

二氧有机物

化碳----

5.光合作用的意义：绿色植物通过光合作用制造的有机物不仅满足了自身、、_

的需要，还为其他生物提供了基本的知识点二十一：光合作用的

条件和产物

1.植物制造淀粉的实验

(1)把盆栽的银边天竺放在黑暗的地方一昼夜，其目的是

(2)叶片部分用铝箔盖严，其余部分未盖铝箔，此处的变量是

_0叶片的见光部分遇到碘液变成了蓝色，而覆盖铝箔处未变蓝色，这

说明叶片的见光部分产生了O这说明光合作用需要O

(3)活动中使用了银边天竺葵，此处想要控制的变量是。

叶片的绿色部位变蓝，而白色部分没有变蓝，这说明光合作用需要—

(4)该实验通过检验出淀粉的存在，证明光合作用需要和.

2.光合作用产生的气体能使带火星的卫生香立即猛烈地燃烧起来，这说明光合作用的另一产物

是O

知识点二十二：光合作用的原料

1.在证明植物的光合作用需要二氧化碳的实

验中，设计改变的因素是,最后观察

植物有无淀粉生成。

2.实验步骤：把一株天竺葵放在黑暗处一昼

夜。再将两个透明的塑料袋分别套在选定的两片天

竺葵的叶片上，一个塑料袋内装入少量

_溶液，另一个塑料袋内装入等量清水。在阳光下

照射4小时后，摘下两片叶子，脱色、清

水漂洗、滴加后，观察叶片颜色。

3.实验现象：装有清水的塑料袋内的叶片—装有氢氧化钠溶液的塑料袋内的叶片,

4.实验证明植物光合作用需要。科学研究还证明，也是植物光合作用的原

料。

知识点二十三：光合作用和呼吸作用的相互联系

1.光合作用和呼吸作用的区别

光合作用呼吸作用

二氧化碳（吸收/放出）——

氧气（吸收/放出）——

有机物（制造/分解）——

能量（吸收/释放）——

是否需要叶绿体——

是否需要光——

2.光合作用和呼吸作用的联系：呼吸作用消耗的有机物是光合作用的产物，所放出的能量是光合作用

储存在有机物中的能量。因此，没有光合作用，呼吸作用就没有。光合作用对原料的吸收

利用和对产物的输导，所需要的能量又是呼吸作用所释放出来的。所以，没有呼吸作用，光合作用

也o

光合作用靶等班用

知识点二十四：自然界中的氧循环

1.大自然中，消耗氧气的途径主要有生物的呼、各种物质的和

作用，产生氧气的途径主要是

2.绿色植物在光合作用中制造的,超过了自身作用对氧气的需要，其余的氧

气都以形式释放到大气中

3.大自然中氧气的含量会由于生和等减少，但又会随植物的

而增加，周而复始地进行循环。这就是

实验：取A、B两个密闭的钟罩，在A、B钟罩中分别放入植物和蜡烛，然后将两个钟罩放在阳

光充足的地方。

1.观察A钟罩内蜡烛熄灭时间_；而B钟罩蜡烛熄灭的时间

2.B钟罩内蜡烛燃烧所需的氧气是来自,燃烧所产生的二氧化碳

3.从实验结果你能得出的结论是.

知识点二十五：自然界中的碳循环

1.碳是构成生物的基本元素之一，自然界中的碳以单质或化合物的形式存在。大气中碳的气态

化合物主要是，与氧一样，碳在自然界也是可以的。

2.自然界中二氧化碳的产生途径主要有人和动植物的作用、含碳燃料的、_

的分解作用；消耗途径主要是。

3.在自然界中，—循环和碳有着密切的联系。通过作用和作用，

保持了大气中和含量的相对稳定，维持了整个生物圈中的平衡。

注意点：

自然界中的碳循环保持相对稳定，对生命活动非常重要，其中光合作用和呼吸作用是维持碳循

环的重要环节。

知识点二十六：温室效应

1.大气中的二氧化碳具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着作用，大气中二氧化碳

的含量________，进而导致气温________,引起'，，，

2.“温室效应”加剧的原因：大量使用___________;森林面积因____________而急剧减少等。

__太阳光

••皿

_____热

正常的地球温室效应的地球

图3-8•8温室效应

3.能造成“温室效应”的气体除二氧化碳外，还包括__________、臭氧、氧化亚氮、甲烷、氯氟

煌、全氟碳化物及六氟化硫等，统称为。其中所占比例最大，约为55%。

素养提升0

易错分析易错点1：在描述实验现象时要客观，不能错误地带入主观判断

错题纠正

【例题1】如图所示，硫、铁在氧气中燃烧，相同之处是（）

A.都发出明亮的蓝紫色火焰

B.反应都放出大量热量

C.生成物都是固体

D.集气瓶底部的水都是为了防止集气瓶被炸裂

举一反三

【练习11足量的蜡烛在如图甲所示密闭装置内燃烧至熄灭，用传感器测出这个

过程中瓶内氧气含量的变化如图乙所示。下列判断不正确的是（）

氧气

体积

分数

（%）

甲7.

A.瓶内氧气被消耗完使蜡烛熄灭

B.蜡烛燃烧使得瓶内二氧化碳气体增多

C.燃烧过程瓶内氧气的体积分数非均匀减少

D.蜡烛熄灭后瓶内仍然存在多种气体

易错分析易错点2:不能正确理解催化剂的含义

错题纠正

【例题2］现有A、B两份质量相等的固体，其中A为纯净的高锌酸钾，B是高

镒酸钾和少量二氧化镐的混合物，将A、B分别放入两支试管中，并在两个酒精灯上同时加热制

取氧气，当A、B均完全反应后，如图所示，得到的氧气的质量m与反应时间t的关系图象中，

正确的是（）

举一反三

1【练习2】用氯酸钾和二氧化锦的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图。

下列分析正确的是（）

f固体混合物的质量,g

a|------

0titi时间,min

A.反应到t2时生成了b克氧气

B.P点处固体成分是KC1和MnCh

C.O-ti时段固体混合物质量不变可能是温度没有达到氯酸钾分解温度

D.在。〜t2时段，MnO2在混合物中的质量分数不断增大

易错分析易错点3:不能正确选择气体发生装置和收集装置

错题纠正

【例题3】实验室若直接用30%的过氧化氢制取氧气，反应速率太快。为获得平

稳的气流，下列装置能实现的是（）

过氧化

|水

氢溶液

水

过氧化

氢溶潘

二氧

-化镒

D.

)

易错分析易错点4:对燃烧的条件理解不清，误认为着火点可升高降低

错题纠正

【例题4】约公元前600年，我国发明了油灯，灯芯为棉线，灯油为菜油或动物

油，灯芯燃烧时不会引燃器皿里灯油的原因是（）

A.灯油周围缺少氧气

B.灯油不是可燃物

C.温度未达到灯油的着火点

D.灯芯燃烧产生了二氧化碳

举一反三

【练习4］如图所示的“灭火毯”，其可耐温度达550摄氏度以上。将灭火毯迅

速完全覆盖在着火物（如油锅）上，可以扑灭火焰，其灭火原理是（

A.清除可燃物B.降低可燃物温度

C.隔绝空气D.降低可燃物着火点

易错分析易错点5:化学方程式计算对纯净物、混合物等计算不清晰

错题纠正

【例题5】鸡蛋壳的主要成分是CaCO3.为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数,

某同学进行了如下实验：取40g鸡蛋壳，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的盐酸（整

个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解）。实验数据见下表（假设鸡蛋壳中不含难溶性杂质且杂质

均不与盐酸反应）。

实验次序实验一实验二实验三实验四

鸡蛋壳的质量/g10101010

加入盐酸的质量/g10203040

反应后溶液总质量/g18.9m36.746.7

请计算：

(1)表格中m的数值为o

(2)40g鸡蛋壳与足量的盐酸溶液反应，最多生成气体质量为go

(3)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是多少？

举一反三

【练习5】某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验:

图1图2

将过量的稀盐酸加入到20g大理石中(其他成分不与盐酸反应)，把产生的CO2气体用足量的烧

碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示:

时间/分024681012

C增加质量/g03.05.06.06.6X6.6

(1)上表中，第10分钟时，x=

(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。(要写计算过程)

(3)请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明

产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。

(4)B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HC1气体，该装置使测量结果

—(填“偏大”“偏小”或“没有影响”)。

易错分析易错点6:对呼吸运动的过程理解不清，不能分析过程中的肺内气压变化

错题纠正

【例题6】人体与外界的气体交换与胸廓和肺密切相关，如图甲所示为人在平静

呼吸时胸廓和肺的变化示意图，如图乙所示为肺内气压与外界气压差随时间的变化曲线图。下列

叙述正确的是（）

A.①表示气体呼出

B.②表示气体吸入

C.①过程对应乙图曲线上的abc段

D.②过程对应乙图曲线上的abc段

举一反三

【练习61如图1是某人在一次平静呼吸中肺内气压的变化曲线，图2是模拟膈

肺内

气

压

与

外

界

气

压

轴

A.曲线AB段的变化中，胸廓的体积缩小

B.曲线BC段与甲图表示的生理活动相同

C.乙图演示呼气，此时膈肌处于收缩状态

D.B点和C点时，肺内气压都等于大气压

易错分析易错点7:误认为光合作用和呼吸作用总是同时进行，同时结束；不理解光合

作用和呼吸作用之间的关系

错题纠正

【例题7】如图，将枝条保留一张叶片并置于营养液中。叶片置玻璃盒中密封（内

分别放置有水或NaOH溶液），在甲叶片的盒中注入14co2（1支具有放射性），光照一段时间后,

A.C02是光合作用的原料

B.H2O是光合作用的原料

C.H2。、C02都是光合作用的原料

D.光合作用的产物是淀粉

举一反三

【练习7】图甲为光合作用最适温度条件下，植物光合速率测定装置图，图乙为

某天测定过程中氧气释放量随时间变化的图像。下列说法正确的是（）

气阀

—

植物幼苗毛

细

完全培养液刻

度

CC）2缓冲液管

A.图甲装置中的液滴，在光照下一定会向右移动

B.若设置对照组，对照组中的液滴可能向右移动

C.在7点左右，植物不进行光合作用

D.14点02释放量突变是因为装置内CO2浓度减小

参考答案

知识点一：空气的主要成分

其他气体1%

(3)空气组成成分探究:

一般说来，空气的成分是比较固定的空气的密度为1.293克/升

空气的平均分子量：29

探究空气中是否含有？试剂现象结论

二氧化碳澄清石灰水澄清石灰水变浑含有二氧化碳

浊，且变浑浊的(含量较少)

速度较慢

氧气小木条燃着的小木条继空气中有氧气

续安静地燃烧

水蒸气无水硫酸铜粉白色的无水硫酸含有水蒸气

末铜粉末变成蓝色

(4)空气的利用:

(2)Ch的用途：供给呼吸；支持燃烧，也叫助燃，常用于焊接、切割金属等方面。

（2）N2：a性质：无色、无味的气体,难溶于水；不支持燃烧。化学性质较稳定。

b用途：灯泡中充氮气可延长使用寿命；食品包装充入氮气可防腐；制造化肥、炸药的重要原

料；液氮可以做冷冻剂，医疗上用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织等。

（3）稀有气体：a氢、镜、氨、氮、包和氢等气体的总称，是混合物。

b性质：无色、无味的气体，难溶于水，化学性质不活泼。

c用途：常用作保护气；做光源（稀有气体通电能发出不同颜色的光）。

知识点二：空气中氧气成分的测定

1、实验方案设计:

在相同气压下，看消耗掉氧气后，剩余气体的体积占原空气的体积数用红磷燃烧，生成P2O5

固体颗粒且可溶于水

2、装置图

4、实验现象：

A、红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量，有大量白烟产生。

B、待集气瓶冷却后，打开止水夹，水经导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气总体积的西。

4、实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

占燃

5、化学方程式：4P+5O2=^=^2P2O5

6、注意事项：

a.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）；

b.所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完，会导致测量结果偏小；

c.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，（否则测量结果偏小）；

d.在实验前，导管应预先注满水,（否则测量结果偏小）

e.要先夹住橡皮管,然后再点红磷（否则测量结果偏大）；

f.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。

02468101214

@⑤⑥

红磷和氧气发生反应，P2O5溶于水，使瓶内气体压强减小，打开止水夹后，大气压把水压入

集气瓶中，直至内外压强相等

另木炭燃烧生成的是气体二氧化碳，瓶内压强只减小一点，倒吸入集气瓶的水就没有1/5o就

会使实验产生教大的误差。

知识点三：氧气的制取

1.实验室里制取氧气的方法有：分解H2O2和加热分解KMnO4或KC103,化学方程式为：

(1)2-€>2MM2H2。+。2f

△

(2)2KMl1O4KzMnCXi+Mn€)2+02T

(3)2KCIO3双°?2KC1+3O2?

工业上用分离空气制取氧气。——物理变化

3.在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应中，用二氧化镐作为催化剂，它的作用是改变反应速度，本

实验室用高氯酸钾制取氧气的操作顺序：检查装置气密性一装入药品-固定装置-收集氧气；用

KC1O3制取时，若缺少催化剂MnCh，可加入少量KM11O4,因为KMnO4受热分解时会产生MnCh。

装置的改进与评价：

注多

射孔

器隔

板

点