2.3.1共价键的极性 课件 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一课时

共价键的极性

第三节分子结构与物质的性质学习目标1.能够判断极性、非极性共价键，理解其形成原因，并能够判断共价键极性的强弱。2.掌握判断极性分子、非极性分子的方法。3.理解化学键的极性对分子化学性质的影响。一.共价键的极性2.13.03.03.0H:Cl::

::Cl::

::Cl:

:电负性相同共用电子对不偏移电荷分布均匀非极性键电负性不同共用电子对偏移电荷分布不均匀极性键电子云密度大电子云密度小颜色表示静电势的数值一方显正电性δ+，一方显负电性δ-H—Clδ+δ-一、共价键的极性极性共价键非极性共价键由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，极性键中的两个键合电子，一个呈正电性(δ+)，另一个呈负电性(δ-)。（电荷分布不均匀）由相同原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移（电荷分布均匀）由于共用电子对发生偏移时，使化学键产生了呈正电性(δ+)和呈负电性(δ-)的两极。练习1：指出下列物质中的共价键类型N2CH4CO2CS2H2O2Na2O2SiH4NaOH非极性键极性键极性键极性键和非极性键极性键极性键极性键非极性键练习2：含有非极性键的离子化合物（

）A.NaOHB.Na2O2C.NaClD.NH4ClB注：电负性差值越大的两原子，共用电子对偏移程度越大，形成的共价键的极性越强，共价键极性越强越容易断裂。为什么O3中的共价键是极性键？共价键的极性对分子的性质有什么样的影响呢？臭氧分子有一对孤对电子，2对σ键电子对，三对价电子吸引力不全部相同，因此臭氧分子中的电子云分布不均匀，形成的是极性共价键。其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的。课

堂

情

境

思考并回答下列问题1.用皮毛摩擦过后的塑料棒有什么变化？2.摩擦过的塑料棒分别靠近三种液体环己烷、水、异丙醇各产生什么现象？3.产生这些不同的现象说明什么？二.分子的极性实验中的三种分子分别是：H2OCH3(CH2)4CH3

其中H2O接近塑料棒水流会发生偏转，说明H2O中存在带正电荷的正极和带负电荷的负极，因此才会和塑料棒产生静电作用。δ-δ+水分子的表面静电势图电子云密度大电子云密度小δ+非极性分子：正电中心和负电中心重合δ-δ++

-正电中心和负电中心不重合，极性分子H2Oδ+δ+极性分子：正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)的分子是极性分子。(1)概念δ-而像CH3(CH2)4CH3δ+δ-请判断NH3、CO2是极性还是非极性分子NH3δ-δ+δ+δ+-+δ-δ-±CO2正电中心和负电中心重合，非极性分子±δ-δ-δ+±方法一：分子极性可根据分子的正、负电荷中心是否重合判断极性分子：正、负电荷中心不重合的分子。NH3-+如何判断一个分子是极性分子还是非极性分子？H2O-+极性分子结构不是中心对称，所以正负电荷中心不重和正、负电荷中心重合的分子。非极性分子：BF3

CH4

CH2=CH2非极性分子属于中心对称分子，正负电荷中心重合，所以是非极性分子方法二：化合价法ABn型分子中中心原子化合价的绝对值该元素的价电子数=该分子为非极性分子分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合价绝对值价电子数分子极性33445566263546非极性非极性非极性非极性极性极性极性O3分子是极性还是非极性分子？臭氧分子的中心原子采用SP2杂化，VSEPR模型是平面三角型，分子构型是V型，其结构不是中心对称，所以是极性分子。认识了共价键的极性，那么共价键的极性对分子的化学性质有什么影响呢？羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，分析表格中pKa数据的变化规律及原因酸性增强CH3OHδ+δ-OCC2H5OHδ+δ-OCHOHδ+δ-OC

烃基(R—)是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。7班继续分析表格中pKa数据的变化规律及原因CH2OHδ+δ-OCClCH3OHδ+δ-OCCHOHδ+δ-OCClClCOHδ+δ-OCClClCl由于氯的电负性较大，吸电子基团极性：Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子酸性增强推电子基团（给电子基团）如烷基（-CH3）羟基（-OH）烷氧基（-OCH3）氨基（-NH2）若分子连有推电子基团，键的极性越弱，越不易断裂（推电子基团越多）物质酸性就越弱如酸性：H-CH2COOH

CH3-CH2COOH＞吸电子基团卤素—X(F、CI、Br、I）如硝基(-NO2）羧基(-COOH）醛基(-CHO）若分子连有吸电子基团，键的极性越强，越易断裂物质酸性就越强如酸性：F-COOH

H-COOH＞试比较下列有机酸的酸性强弱。①CF3COOH

②CCl3COOH

③CHCl2COOH

④CH2ClCOOH

⑤CH3COOH

⑥CH3CH2COOH①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥总结键的极性对有机羧酸酸性的影响(1)键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的极性而实现的，羧基中羟基的极