2.3 物质的量 课件 -2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的量

第一课时

物质的量的单位-摩尔课程导入≈1.671021

个H2O一滴水里有多少个水分子？微观粒子不便以个数来计量，较小物体以集合体来计量，并给予新的量词物质的量物理量单位名称单位符号长度l米m质量m千克kg时间t秒s电流强度I安培A热力学温度T开尔文K发光强度I(Iv)坎德拉cd物质的量n摩尔mol你学过哪些物理量？单位是什么？物质的量物品个体量词常用量词计量形式件件个体张包个体的集合体个体的集合体粒袋①较大物体以个体计量②较小物体以集合体来计量，并给予新的量词我们将以集体为单位对其进行计算个体的集合体个分子、原子、离子、电子、质子、中子物质的量摩尔mol物质的量1.物质的量：是表示含一定数目粒子的集合体的物理量（微观粒子包括：原子.分子.离子.原子团.电子.质子.中子等）2.符号:

n3.单位：摩尔（简称摩）符号：mol“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式，若用中文，则必须指明微粒的种类。集体化微观化专有化具体化【例1】判断下列说法是否正确，并加以说明理由2、3

mol

O3、1

mol

氧4、2

mol

H2O8、1

mol

钠元素5、5

mol

e-6、1

mol

质子7、1.5

mol

OH-

1、1

mol

苹果对，指氧原子对不对，不能指宏观物质不对，元素是宏观概念，只能说种类对对不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对阿伏伽德罗常数1.阿伏加德罗常数：国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数叫阿伏加德罗常数2.符号:NA

3.单位:mol-1

(每摩尔)近似值：6.02×1023mol-11打

啤酒1打鸡蛋宏观物质微观粒子

1mol

分子、离子、原子……集合体的单位集合体的单位1打=

12个1mol任何粒子

=

NA

个粒子n、N(微粒数)、NA三者关系重点理解例：1mol

H2O中约含有6.02×1023个水分子例：1mol

Al中约含有6.02×1023个铝原子(1)1molNa中有

个钠原子(2)2molNa中有

个钠原子(3)nmolNa

中有

个钠原子6.02×1023n×6.02×10232×6.02×1023【例2】分子和原子/离子的数量关系1molCO2含_________molC，含_________molO2molCO2含_________molC，含_________molOnmolCO2含_________molC，含_________molO即：nmolAxBy中含_______molA，含_______molB1224n2nnxny摩尔质量1.定义:

单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量符号M2.单位：g/mol、或g·mol-13.数值：1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量相对分子质量、1mol粒子的质量、摩尔质量三者，在数值上相等，概念不同，单位不同摩尔质量对于指定物质(原子、分子或离子等)，其摩尔质量是一个定值，不随其物质的量变化而发生变化等摩尔质量(单位为g∙mol-1)与该粒子的相对原子质量或相对分子质量在数值上相等，其含义和单位不同电子的质量非常小，故原子与对应离子的摩尔质量近似相等，如Na和Na+的摩尔质量均为23g•mol-l确定性等同性近似性n、m、M三者关系H2SO4的摩尔质量为

。1molH2SO4的质量是

。98g/mol98gH2SO4的相对分子质量是

。98(1)1molH2O质量_________。(2)2molH2O的质量_________。(3)nmolH2O的质量_________。18g36gn×18g

物质的量(n)=质量(m)摩尔质量(M)【例3】判断正误(1)H2O的摩尔质量等于水的相对分子质量。

()(2)2molO2的摩尔质量为64g/mol。

()(3)1mol任何分子含有相同的分子数和相同质量。

()(4)98gH2SO4中分子数为6.02×1023。

()(5)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目

()(6)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

()(7)1mol任何粒子所含有的粒子数相等

()(8)H2O的摩尔质量在数值上等于18

()(9)一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量

()×××√××××√质量（宏观）：粒子数（微观）：12g32g44g1个1个1个

C+O2CO2

点燃NANANA同时扩大NA倍：物质的量：1mol1mol1mol化学方程式中，物质的物质的量之比等于其计量数之比化学方程式表示哪些含义？课堂小结nmM物质的量质量摩尔质量NNA微粒个数阿伏加德罗常数微观宏观1.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子B2.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3molO2和0.3molH2OB．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4C．0.1molCuSO4·5H2O和0.1molC6H12O6D．0.1molH2SO4和0.4NA个H2OD

0.5mol3mol1.5mol15NA1:310mol0.254.练习：（1）9.8gH2SO4的物质的量是

mol

（2）5.3gNa2CO3的物质的量是

mol（3）0.25molCaCO3的质量是

g

0.10.0525（4）0.02mol某物质的质量为0.73g，则该物质的摩尔质量为

g/mol36.5物质的量

第二课时

气体摩尔体积课程导入在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到该气体的物质的量呢？我们已经学习了两个计算物质的量的公式：应用以上的公式是不是可以计算氢气的物质的量？我们能得到氢气的什么物理量？已知氢气的体积，能否求解氢气的物质的量？观察并分析下列表格的数据，你能得到哪些结论？粒子数相同体积相同体积不同体积不同（2）相同温度和压强下，1mol不同液体或固体体积不相同。（3）相同温度和压强下，1mol不同气体体积相同。（1）在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L影响物质体积的因素2.所占的体积哪个大？粒子的大小1.1个和N个小黄人所占的体积哪个大？粒子的数目3.紧密和松散排列所占的体积哪个大？粒子的间距影响物质体积的因素固、液、气体的结构特点(以H2O为例）构成固态、液态结构微粒间的距离相较于分子直径很小，而气体分子间平均距离远远大于气体分子本身的直径可压缩

能扩散体积和形状固定体积固定

形状不固定影响物质体积的因素相同条件下，1mol不同固体或液体的体积不相同粒子的数目粒子的大小决定固体或液体体积1mol不同固体和液体体积不同，因为不同物质的粒子大小不同影响物质体积的因素相同条件下，1mol不同气体的体积近似相等1mol不同气体，气体的体积主要由微粒间的距离决定，而分子间的平均距离受温度和压强的影响理想气体状态方程PV=nRT粒子的数目粒子间的距离决定气体体积阿伏伽德罗定律阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（或相同物质的量）。在一定的温度和压强下，1mol气体的体积就应该是一个常数气体摩尔体积理想气体状态方程PV=nRT（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1

）T、P、V相同，⇒n相同⇒N相同三同定一同二同定比例T、P、n相同，⇒V相同⇒N相同同温同压下，气体分子的间距相同气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。Vm1.定义：2.符号：5.影响因素：

L·mol-1或m3·mol-13.单位：4.表达式：Vm＝Vn温度和压强②在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。①在温度0℃、压强101KPa时（标准状况），Vm约为22.4

L/mol观察1mol不同气体在不同温度压强下的体积，完成结论。化学式条件1mol气体体积/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积__

_

相等。22.4L不一定气体摩尔体积3.气体摩尔体积只适用于气态物质(包括混合气体），不适用于固态物质和液态物质1.气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与温度和压强有关2.标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol（标准状况：T=0℃，P=101KPa）在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L常见的标准状况下不是气体的物质有：H2O、HF、CCl4、SO3、酒精、苯

1.下列说法是否正确？为什么？（1）1molCO2占有的体积约为22.4L（2）1molH2O在标准状况下的体积约为22.4L（3）20℃、101Kpa下，1molH2的体积约是22.4L错误，因未指明气体所处的状况错误，因水在标准状况下不是气体（4）标准状况下，0.5molH2和0.5molO2的混合气体的体积约为22.4L正确（5）只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4

L/mol错误，当温度高于0℃，压强大于101Kpa时，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol错误以物质的量为中心的计算1.标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？2.标准状况下，6.72L

CO2的质量是多少g？3.标准状况下，11.2L氢气中含多少个H2分子？以物质的量为中心的计算4.在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，计算此气体的相对分子质量解法一：解：标况下，n=0.672/22.4=0.03molM=1.92g/0.03mol=64g·mol－1即气体的相对分子质量为64解法二：解：标况下，该气体的密度为：ρ（标）=1.92/0.672=2.86g·L－1

则M=ρ（标）×22.4L·mol－1=64g·mol－1

即该气体的相对分子质量为64混合气体平均相对分子质量的求算1.已知标准状况下气体密度ρ，M=ρ·22.4L/mol2.根据摩尔质量定义法，用混合气体总质量除以总物质的量3.已知混合气体各组分及各组分体积分数，平均相对分子质量为各组分相对分子质量的平均值=M（N2）×4/5+M（O2）×1/5=29g/mol

=

体积由大到小的顺序是

_____

阿伏伽德罗定律的推论PV=nRT在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论1同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（或粒子数）之比n2V1V2n1N1N2练习：标准状况下①2gH2②分子数为3.01x1023CO2③0.8molHCl④1.12LCl2

①③②④阿伏伽德罗定律的推论推论2同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比练习：在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（

）①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2①③④=相对密度M=ρ·Vm

=

阿伏伽德罗定律的推论推论3同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的摩尔质量

的反比

同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2

=

练习：

=

=

②④①⑤③阿伏伽德罗定律的推论推论4同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于它们的摩尔质量之比

=

练习：标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？

=

=

阿伏伽德罗定律的推论PV=nRT推论5同温同体积下，气体的压强之比等于它们的物质的量之比即：p1∶p2=n1∶n2

练习：等物质的量的CO2和CO进行比较，则CO2与CO的：

（1）分子数之比为

；

（2）原子数之比为

；

（3）同温同压下，体积之比为

_______；

（4）同温同压下，密度之比为——————；

（5）同温同体积下，气体压强之比为——————;1：13：21：111：71：1阿伏伽德罗定律的推论推论6推论7同压同物质的量，气体的体积之比等于它们的温度之比。即：V1∶V2=T1∶T2

同温同物质的量，气体的体积与压强成反比。即：V1∶V2=p2∶p1

PV=nRT物质体积大小的影响因素气体摩尔体积阿伏伽德罗定律及其推论定义符号单位标准状况下的气体摩尔体积气体摩尔体积的有关计算阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗定律的推论物质的粒子数目粒子的大小粒子之间的距离微观因素宏观因素温度压强决定固体或液体体积的主要因素决定气体体积的主要因素微粒数目微粒大小微粒的平均距离温度压强课程小结1.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()①密度比为16∶11

②密度比为11∶16

③体积比为16∶11

④体积比为11∶16A.①③ B.①④ C.②③ D.②④B2.同温、同压下，向两密闭容器中分别充满等质量的O2和O3气体，则①两容器的体积比为______。②两种气体的密度比为______。3∶22∶3物质的量

第三课时

物质的量浓度体积分数质量分数初中化学中我们学习溶液的概念，溶液的浓度是如何表示的？体积分数=溶质体积溶液体积×100％溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100％1.5mol/LBaCl2溶液生活中常见的物质浓度的表示方法血液化验单物质的量浓度4.常用单位：c(B)c(B)=mol/L（或mol·L-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。1.定义：2.符号：3.数学表达式：m(B)/MV思考：0.1mol/LHCl溶液的含义是什么？1LHCl溶液中含有0.1molHCl溶液的体积

=物质的量浓度1.某些物质溶于水后与水反应生成了新的物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，则Ca(OH)2为该溶液的溶质。2.带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。如果固体含有结晶水，则在称量前计算溶质的质量时，应将结晶水考虑在内。3.NH3溶于水后成分复杂，求算物质的量浓度时仍以NH3为溶质。4.整体与部分的关系：如0.1mol·L-1FeCl3，溶液中，c(Fe3+)

=0.1mol·L-1，c(CI-)=0.3mol·L-1。

已知：0.9%的医用生理盐水的物质的量浓度0.154mol/L，请判断正误，并分析原因。1、表示0.154molNaCl溶于1L水，则NaCl的物质的量浓度为1mol/L。2、表示0.154gNaCl溶于1L溶液，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.154mol/L。3、从1L0.154mol/L的NaCl溶液中取出100mL，溶质的物质的量浓度为0.154mol/L。××√体积指溶液体积，不是溶剂体积溶质用“物质的量”，不是质量同一溶液，无论取出多少体积，物质的量浓度不变。将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1

注意：分析溶质时要注意有关的化学变化①与水发生反应生成的新的物质为溶质，

如Na、Na2O、Na2O2

NaOH，SO3H2SO4等。②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。×1.（1）1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝_______，c(Al3＋)＝_________，n(SO42-)＝_______，c(SO42-)＝___________，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO42-)＝__________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于____________。（2）某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5mol·L－1，则c(Ba2＋)＝____________。（3）下列与0.2mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是_______。①0.2mol·L－1NaCl溶液②0.3mol·L－1MgCl2溶液③0.6mol·L－1KCl溶液④0.2mol·L－1

BaCl2溶液1mol1mol·L－11.5mol1.5mol·L－11∶2∶3微粒个数比0.25mol·L－1②③物质的量浓度相关计算CB=VnBCBV=nB=V·CBnBn已知溶质的质量已知溶液中某种粒子的数目已知气体溶质在标准状况下的体积VmV

=n1.根据定义式进行计算例1.用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L.若从中取出10mL，其物质的量浓度为____mol/L；含溶质的质量______g。0.20.20.284例2.已知VL硫酸铁溶液中含Fe3＋

mg，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_____mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为

mol·－1，溶质的物质的量浓度为

mol·L－1。物质的量浓度相关计算2.物质的量浓度(nB)与溶质的质量分数(ω)的换算

cB＝cB例3.①如图所示为市售浓硫酸的标签，该硫酸的物质的量浓度为______mol/L。②质量分数为2a%的硫酸，物质的量浓度为c1，质量分数为a%的硫酸，物质的量浓度为c2，c1和c2的关系为:______。A.c1=2c2B.c1>2c2

C.c1<2c218.4B物质的量浓度相关计算3.溶液稀释与混合的计算溶液加水稀释或蒸发溶剂前后，溶液的质量、溶质的质量及物质的量均保持不变，满足：V(浓)×c(浓)＝V(稀)×c(稀)m(浓)×ω(浓)＝m(稀)×ω(稀)溶液的体积一般不守恒，混合后溶液的体积：

①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；②若给出混合后溶液的密度，应根据

计算1.将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，体积为多少毫升？2.100mL1mol/L的NaOH溶液，取出20mL稀释至100mL，求稀释后溶液的物质的量浓度。40mL0.2mol/L3.①质量分数分别为a%与3a%的硫酸溶液等质量混合，所得溶液溶质的质量分数_______;②质量分数分别为a%与3a%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数_______;A.等于2a%B.大于2a%C.小于2a%D.无法确定AB例4已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(NO3-)为A.0.3mol·L－1

B.0.8mol·L－1C.0.4mol·L－1

D.0.5mol·L－1物质的量浓度相关计算B4.有关电荷守恒的计算

在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数

如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO42-)＋c(Cl－)课堂小结物质的量浓度概念常用单位：c(B)c(B)=mol/L（或mol·L-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量定义：符号：数学表达式：m(B)/MV

=cB物质的量浓度的有关计算物质的量浓度(nB)与溶质的质量分数(ω)的换算溶液稀释与混合的计算V(浓)×c(浓)＝V(稀)×c(稀)m(浓)×ω(浓)＝m(稀)×ω(稀)物质的量

第四课时

一定物质的量浓度的溶液的配制容量瓶配制任务配制：100mL1mol/LNaCl溶液溶质：NaCl溶剂：H2O称取___________g量取___________ml5.85？如何保证加入溶剂之后，溶液为精确的100mL?容量瓶容量瓶构造：温度、容积、刻度线常用规格:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL用途：精确配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶规格选择的原则：“大而近”配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为__________的容量瓶500mL结构：细颈，梨形，平底的玻璃瓶，带磨口玻璃塞容量瓶①不能配制任意体积，只能配制容量瓶规定的容积②使用之前要先检查是否漏水方法：加水→盖塞→倒转→查漏→正立→玻璃塞旋转180o→倒转→查漏③容量瓶属于量器不能溶解固体、不能稀释浓溶液、不能加热、不能作反应容器、不能长期贮存溶液④读数时应平视，使溶液的凹液面最低处正好与刻度相切溶液配制计算溶解洗涤转移定容摇匀称量装瓶实验步骤：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管实验仪器：溶液配制-计算计算：配制100mL1mol/LNaCl溶液，需要称量多少溶质？

=1.00mol×0.1L×58.5g/mol=5.85g溶液配制-称量精确度：0.1g托盘天平称量：5.85gNaCl，需要用什么仪器？电子天平分析天平精确度：0.01g精确度：0.0001g电子天平

托盘天平使用注意事项：

①左物右码

②NaOH等易潮解的物质直接用烧杯称量

③使用之前调零溶液配制-溶解溶解：可以将溶质直接在容量瓶中溶解吗？溶解操作：将NaCl固体倒入小烧杯，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，冷却至室温①玻璃棒有什么作用？②溶液为什么要冷却至室温？搅拌，加速溶解物质溶解伴随着吸热或放热，不经冷却直接转移至容量瓶，会导致体积不准溶液配制-转移转移操作：将烧杯中冷却后的溶液沿玻璃棒转移到100ml的容量瓶烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以下；玻璃棒不靠容量瓶瓶口。两靠一不靠思考注意①玻璃棒有什么作用？引流，防止液体撒漏②若转移时有液体撒漏出来，怎么办？重新配制溶液配制-洗涤洗涤操作：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液都注入容量瓶。摇动容量瓶，使溶液混合均匀。思考①为什么要洗涤烧杯和玻璃棒保证溶质全部转移到容量瓶中②如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？量筒不必洗涤量筒包容“自然残留液”溶液配制-定容定容操作：将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶颈部刻度线1-2cm时，

改用胶头滴管滴加蒸馏水至平视时溶液的凹液面最低处与刻度线相切思考①容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？易于控制，防止加水超过刻度线②如果不小心加水超过刻度线怎么办?不可以吸出，必须重新配制溶液配制-摇匀、装瓶摇匀操作：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。①摇匀之后发现液面低于刻度线，为什么？部分溶液粘在瓶口或刻度线上方②摇匀后液面低于刻度线，能否补加水？不能装瓶操作：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名