2.3 课时3 化学平衡的移动和图像 课件 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

化学平衡的移动和简单图像第3节化学反应的快慢和限度1、学条件2、学图像条件改变时，化学平衡的移动方向识别和分析简单的化学反应速率和化学平衡图像。化学平衡的定义和特点定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。特点：逆：可逆反应（或可逆过程）等：v正=v逆(不等于零)动：正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡定：平衡时，各组分的浓度或含量保持不变变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡移动一、化学平衡移动改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。V正=V逆≠0条件改变V正=V逆≠0′′一定时间V正≠V逆′′平衡1不平衡

平衡2破坏旧平衡建立新平衡温度对化学平衡的影响把NO2和N2O4混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。观察颜色变化。2NO2(g)

(红棕色)N2O4(g)放热反应

(无色)

将NO2球浸泡在冰水和热水中

冰水中热水中现象

解释

升温→颜色变深→平衡向逆反应方向移动。降温→颜色变浅→平衡向正反应方向移动;红棕色变浅

红棕色变深

降低温度升高温度平衡正向移动平衡逆向移动颜色变浅颜色变深(放热反应)(吸热反应)温度对化学平衡的影响0vV正V逆V正=V逆升高温度aA(g)+bB(g)cC(g)图象解释0vV正V逆V正=V逆降低温度ΔH>0V

正=V

逆V’正V’逆V

正=V

逆V’逆V’正温度对化学平衡的影响aA(g)+bB(g)cC(g)图象解释ΔH<00vV正V逆V正=V逆升高温度0vV正V逆V正=V逆降低温度V

正=V

逆V’逆V’正V

正=V

逆V’正V’逆

反应：A(g)＋3B(g)⇌2C(g)

ΔH＜0达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（

）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动C在可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下:(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小,平衡向

方向移动。

(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大,平衡向

方向移动。

正反应逆反应浓度对化学平衡的影响注意：固体或纯液体的浓度视为常数，只改变固体或纯液体反应物的用量化学平衡不移动。浓度对化学平衡的影响图象解释0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V

(正)=V

(逆)V’(正)V’(逆)平衡状态2平衡状态10vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V

(正)=V

(逆)V’(逆)V’(正)平衡状态1平衡状态2增大反应物浓度减小反应物浓度C反↑⇒瞬v正↑、v逆未变⇒v正＞v逆⇒正移C反↓⇒v正瞬↓、v逆未变⇒v正＜v逆⇒逆移0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V

(正)=V

(逆)V’(逆)V’(正)0vtV正V逆V正=V逆V

正=V

逆V’正V’逆增大C生，平衡逆移减小C生，平衡正移C生↑⇒v逆瞬↑、v正未变⇒v正＜v逆⇒逆移C生↓⇒v逆瞬↓、v正未变⇒v正＞v逆⇒正移压强对化学平衡的影响1）对于Δvg≠0的反应：增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。2）对于Δvg=0的反应：压强改变，平衡不移动。注意：压强改变只影响有气体参加或生成的可逆反应，对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强v正、v逆同等倍数增大平衡不移动负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v正、v逆均增大，且v逆>v正

逆向移动减小压强或降低温度v正、v逆均减小，且v正>v逆

正向移动二、勒·夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如：温度、压强以及参加反应的物质的浓度)，平衡将向着能够

的方向移动。减弱这种改变注意：(1)由“化学平衡”可知，勒·夏特列原理的适用对象是可逆过程。(2)由“减弱”可知，只能减弱改变，而不能消除改变。化学平衡的易错点(1)可逆反应只有达到平衡后才会有平衡的移动，在没达到平衡之前是化学平衡的建立过程，不是化学平衡的移动。(2)平衡移动的本质是不同程度地改变了v正和v逆，故化学反应速率改变,化学平衡不一定移动,但化学平衡发生了移动,则化学反应速率一定改变。(3)由于任何化学反应都伴有热效应,因此,对于可逆反应达到平衡状态后只要改变体系的温度，化学平衡一定移动,移动的方向取决于反应是放热还是吸热。(4)由于催化剂同等程度改变v正和v逆,故催化剂不会使化学平衡移动。化学反应速率和化学平衡图像分析看图象想规律联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响作判断根据图象中呈现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断一看面(纵坐标与横坐标的意义)二看线(线的走向和变化趋势)三看点(起点，拐点，终点)四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线)五看量的变化(如浓度变化、温度变化)对可逆反应2A(s)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)

ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（

）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，