2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册期末复习课件

高一化学上册期末复习课化学物质根据物质组成纯净物混合物根据元素组成无机化合物其他有机化合物（一种物质）（两种及以上物质）（一种元素）（两种及以上元素）非金属氧化物金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物

不成盐氧化物两性氧化物，过氧化物金属氧化物碱性氧化物非金属氧化物酸性氧化物

NOcO根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类。如图所示:三种分散系的本质区别是

。溶液胶体乳浊液或悬浊液分散质粒子直径大小丁达尔效应(1)概念:可见光束通过胶体时,可以看到一条

。(2)应用:可用于区分

。光亮的“通路”胶体和溶液Fe(OH)3胶体的制备和检验(1)反应原理:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。(2)实验操作:①在100mL小烧杯中加入40mL

,加热至

;②向沸水中逐滴加入5～6滴

;③继续煮沸至液体呈

色,停止加热,即可得到Fe(OH)3胶体。(3)检验:用红色激光笔照射烧杯中的液体,在与

的方向观察,可看到一条光亮的“通路”。蒸馏水沸腾FeCl3饱和溶液红褐光束垂直

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液里和熔融状态下能导电的化合物化学物质纯净物混合物电解质：在水溶液里

熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物

1.有机物(酒精，蔗糖，CH4)或常见的电解质:①酸,②碱,③盐,④金属氧化物,⑤H2O常见的非电解质：2.CO2、SO2、SO3、NH3化学物质纯净物混合物（四大金刚）四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2强电解质:六大强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HClO4、HI弱电解质：高中：全部盐弱酸弱碱水离子反应发生的条件有难溶物生成（沉淀）有难电离物生成（弱电解质）有易挥发性物质生成（气体）复分解反应发生的条件离子共存离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。弱酸，弱碱，水与H+不共存的离子：与OH-不共存的离子：1.OH-2.弱酸酸根如：CO32-CH3COO-1.H+2.弱碱阳离子如：Cu2+、NH4+等与H+,OH-都不共存的离子：1.多元弱酸酸式根如：HCO3-、HSO3-等规律（模型）氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物被还原，发生还原反应被氧化,发生氧化反应口诀

升—失—氧化——还原剂降—得—还原——氧化剂还原性氧化性被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物被还原，发生还原反应，得到还原产物标价态连双线注得失“得”或“失”电子总数=变价原子数×化合价之差的绝对值双线桥法(1).基本步骤+300+3得到2x3e-失去2x3e-Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2+3+2+40Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑0+10+2失去2e-得到2╳e-高温失去3x2e-得到2╳3e-用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目单线桥法标价态基本步骤

连单线注数目失电子

得电子不用标“得到”或“失去”CuO＋H2

===Cu＋H2O△(得电子）(失电子）+200+12e-分别用双线桥、单线桥表示反应Fe2O3+3H22Fe+3H2O的电子转移。Fe2O3+3H22Fe+3H2OFe2O3+3H22Fe+3H2O+3+100+300+12Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na+

+2Cl-1、“写”--写方程式：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na+

+2Cl-离子方程式的书写步骤3、“删”--删两边不参加反应的离子4、“查”

--检查两边原子个数和电荷总数是否相等。2、“拆”--单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质(弱酸,弱碱,水)不拆以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

SO42-+Ba2+=BaSO4↓氧化物碱性氧化物

Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2ONa2O2碱性氧化物：和酸反应只生成一种盐和水的氧化物加入钠单质滴加酚酞试剂蓝色絮状沉淀

钠与CuSO4溶液反应现象：溶液变红、有气泡放出产生蓝色沉淀方程式：钠与盐溶液反应规律：钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓总方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑实验操作实验现象化学方程式及结论刚加热时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水_____________石灰水中有气泡，澄清石灰水_____，试管口有____________Na2CO3很稳定，受热不易发生分解NaHCO3不稳定，受热容易分解，化学方程式为小液滴出现。变浑浊无明显现象碳酸钠和碳酸氢钠的比较氯气的物理性质黄绿气体刺激性气味有毒2颜色状态气味毒性密度溶解性

色

比空气大1体积的水溶解约

体积的氯气项目反应现象化学方程式与钠反应剧烈燃烧,产生大量

色烟2Na+Cl22NaCl与铁反应产生大量

色烟,溶于水后,溶液呈

色

与铜反应产生大量

色烟,溶于水后,溶液呈

色

氯气与金属、非金属单质的反应(1)与金属单质的反应。白红棕黄2Fe+3Cl22FeCl3棕黄蓝绿Cu+Cl2CuCl2实验操作实验现象实验结论H2在Cl2中

,发出

色火焰,集气瓶口有

产生化学方程式:

与非金属单质的反应。安静地燃烧苍白白雾H2+Cl22HClCl2+H2O↼HCl+HClOHClO：强氧化性漂白、杀菌、消毒现象：干燥的布条没有褪色，湿润的有色布条褪色。结论：Cl2没有漂白性，次氯酸具有漂白性。⇁氯气通入干燥的有色布条与湿润的有色布条中湿润有色布条干燥有色布条氯气Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉/精的主要成分漂白液的主要成分Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓

+2HClO漂白粉漂白的原理:漂白粉变质的主要原因:

2HClO==2HCl+O2↑光照（不稳定性）制取漂白液制取漂白粉/精氯气的实验室制法：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（不浓不热不反应）还原性、酸性-1-10NaClNa2CO3AgNO3溶液AgNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OCl-的检验Cl-的检验①试剂:稀硝酸、AgNO3溶液;②现象:产生白色沉淀。第一周期第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期1、周期（横行）28818183232周期数=电子层数元素的种类周期的名称元素周期表三短四长七周期族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金属元素金属元素稀有气体元素非金属性增强非金属性增强金属性增强金属性增强F非金属性最强的元素Cs金属性最强的元素