2.1.1共价键2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一节共价键第1课时

第二章分子结构与性质1.知道共价键具有饱和性和方向性，能用模型、图像和符号等正确表征简单分子中原子轨道的重叠方式。2.知道σ键和π键的区别和特征，能说明C2H6、C2H4和C2H2等分子的成键类型。学习目标

情境导入

共价键的本质一、共价键的定义1.定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用

原子之间形成共用电子对(或原子轨道的重叠)。自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。（1）成键粒子：原子。（2）成键实质：共用电子对。（3）形成条件：一般由非金属元素的原子结合。2.本质：为什么只能有H2、HCl、Cl2，不可能有H3、H2Cl和Cl3

？H↑1s1Cl↑↓↑↓↑↑↓3s23p5共价键具有饱和性思考与讨论

二、共价键的特征饱和性：一个原子有几个

，便和几个

电子配对成键，形成几个共价键，这就是共价键的饱和性。未成对电子自旋状态相反的H2H↑1s1H↓1s1当电子形成电子对时，电子云（原子轨道）如何变化？H-H的形成三、共价键的形成形成氢分子的共价键(H-H)相互靠拢原子轨道相互重叠σ键σ键的特征形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的，可称为s-sσ键，σ键的强度较大H↑1s1H↓1s1H2σ键的形成σ键的形成H-Cl的s-pσ键形成↑1s1↑↓↑↓↑↓↑3s23p5s-p轨道以

“头碰头”的方式重叠s-pσ键特征：轴对称σ键的形成Cl-Cl的p-pσ键形成↑↓↑↓↑↓↑3s23p5↑↓↑↓↑↓↑3s23p5p-pσ键特征：轴对称p-p轨道以

“头碰头”的方式重叠归纳小结：σ键σ键“头碰头”原子轨道的重叠方式：特征：电子云图形轴对称，能旋转s-sσ键，如：H-Hs-pσ键，如：H-Clp-pσ键，如：Cl-Cl种类形成σ键的原子轨道的重叠程度较大，故σ键较稳定。σ键的常见类型有(1)s-s,

(2)s-p,

(3)p-p,

请指出下列分子σ键所属类型：A、HBrB、NH3

C、F2

D、H2s-pσ键s-pσ键p-pσ键s-sσ键原子轨道除了以“头碰头”的方式重叠以外，还有没有可能以其他的方式重叠成键？对点训练p-p

π

键的形成✪注意：只有生成σ键后，余下的p轨道才能生成π键。特征：镜面对称，π键不能旋转；π键不如σ键牢固，较易断裂。”肩并肩“互为镜像π键的形成“肩并肩”π键原子轨道的重叠方式：特征：p-pπ键种类：电子云由两块组成，镜面对称，不能旋转不存在s-sπ键，s-pπ键！π键不能单独存在！通常存在于共价双键或共价三键中。归纳小结：π键如果将π键沿着键轴旋转，会发生什么情况呢？思考与讨论

双键和三键中π键容易断裂，是化学反应的积极参与者注意：分子中存在π键，则一定存在σ键；若存在σ键，则不一定存在π键。共价单键共价双键共价三键一个σ键、无π键一个σ键、一个π键一个σ键、两个π键判断σ键、π键的一般规律对点训练下列说法中不正确的是（

）

A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D.N2分子中有一个σ键，两个π键C（1）观察乙烷、乙烯、乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键，几个π键构成？7个σ键5个σ键，1个π键3个σ键，2个π键【问题和预测】【探究】P36钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从元素的电负性差别来理解吗？讨论后请填写下表：元素NaClHClCO电负性电负性之差（绝对值）结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是____________键；而____________键是元素电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0离子共价【问题与讨论】P36从电负性的角度来判断下列元素的原子之间易形成共价键的是()A.Na和ClB.H和FC.K和FD.Ca和O对点训练B拓展：分析N如何形成N2p-pσ键p-pπ键p-pπ键↑↑↑2p轨道N2（NN）形成过程≡N2共价三键：1个σ键，2个π键两原子形成共价键时，先形成σ键，然后才能形成π键。共价键本质：原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键特征：具有方向性和饱和性成键方式σ键“头碰头”呈轴对称特征π键“肩并肩”呈镜面对称特征共价三键——1个σ键、2个π键共价单键——1个σ键共价双键——1个σ键、1个π键一般规律课堂小结课堂检测1.在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是()A.仅有一个σ键

B.仅有一个π键C.一个σ键，一个π键

D.一个σ键，两个π键C2.下列说法对σ键和π键的认识不正确的是()A.分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键B.s-sσ键、p-pσ键与s-pσ键都是轴对称的C.p-pσ键和p-pπ键的重叠方式是相同的D.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者课堂检测C课堂检测3.列关于σ键和π键的说法不正确的是()A.σ键和π键能同时存在于同一个分子中B.σ键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，π键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的C.乙烯分子中含有5个σ键和1个π键D.H2分子中只存在σ键，N2分子中只存在π键D

4.P元素的价电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是(