1.1 物质的分类及转化 课件 2024-2025学年高一化学上学期人教版（2019）必修第一册

第一章

物质及其变化第一节物质的分类及转化1.1.1物质的分类惠来县第二中学

陈燕杉[情境导入]

超市众多的商品是分类摆放的，这样容易寻找和比较。现在已知的物质有一千多万种，对它们进行分类有助于我们研究。常见的物质分类标准:(1)根据物质的组成(纯净物和混合物);(2)根据物质的导电性(导体、半导体和绝缘体);(3)根据物质在水中的溶解性(易溶、可溶、微溶、难溶);(4)根据物质的存在状态(气体、液体、固体等)。

对下列化合物进行分类：①NaCl；②HCl；③CaCl2；④CuO；⑤H2O；⑥Fe2O3。(1)依据___________________为标准，可分为固体：______；液体：____；气体：___。(2)依据物质的________为标准，可分为氯化物：_______；氧化物：_______。(3)依据物质的_________为标准，可分为酸：____；盐：____；氧化物：_____。通常状况下物质的存在状态①③④⑥⑤②元素组成①②③④⑤⑥组成和性质②①③④⑤⑥对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。Na2CO3K2CO3K2SO4Na2SO4硫酸盐钾盐钠盐碳酸盐按阳离子分按阳离子分按阴离子分按阴离子分1、交叉分类法一、常用的两种分类方法从不同的角度对物质进行分类的一种方法。Na2CO3K2SO4

钠盐钾盐这是交叉分类么?为什么?NO！伪交叉混合物纯净物单质化合物非金属单质金属单质无机化合物有机化合物氧化物…盐酸碱稀有气体单质所含物质的种类数组成元素的种类数组成和性质2、树状分类法根据物质的组成对物质进行分类的一种方法再分类混合物:由两种及两种以上的成分组成的物质纯净物：只由一种成分组成的物质单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由两种及两种以上元素组成的纯净物氧化物：由两种元素且一种为氧元素组成的化合物酸:解离出来的阳离子全部是H+的化合物碱:解离出来的阴离子全部是OH—的化合物盐:由金属阳离子或NH4+与酸根离子组成的化合物[概念辨析]同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质如：金刚石、石墨和C60；如：O2和O31.下列关于物质的分类正确的是(

)。

选项混合物化合物单质盐A盐酸NaOH固体石墨氯化钠B碱石灰金刚石O3硫酸钡C空气澄清石灰水铁碳酸钙DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaO对点训练A对点训练3、对下列物质进行分类：空气、O2

、CO2、食盐水、Cu、硫酸、NaOH、CaSO4

、H2、HNO3、CaO、Ca(OH)2、KHCO3、Fe

金属单质

单质

纯净物非金属单质

有机化合物物质化合物氧化物

酸

无机化合物碱盐

混合物

空气O2CO2食盐水Cu硫酸NaOHCaSO4H2HNO3CaOCa(OH)2KHCO3Fe对点训练氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、SO2CaO、CuO、Na2OH2O2、Na2O2从组成元素分非金属氧化物金属氧化物从性质分过氧化物Al2O3不成盐氧化物CO、NO、NO23.氧化物的分类a．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。b．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。c．碱性氧化物一定是金属氧化物。d．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。注意返回(1)臭氧变成氧气是物理变化。(

)(2)Ca(OH)2既属于碱又属于纯净物。(

)(3)胆矾(CuSO4·5H2O)是混合物。(

)(4)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸,这种分类方法是树状分类法。(

)(5)所有非金属氧化物都是酸性氧化物。(

)(6)混合物肯定由两种以上元素组成。(

)(7)含有氧元素的化合物都是氧化物。(

)×√×××××针对练习注：同素异形体之间的转化属于化学变化酸按组成元素分按性质分含氧酸强酸中强酸弱酸（HCl、HNO3）（H3PO4）（HCl）（H2CO3、H2SO4）按电离出H+的个数分无氧酸一元酸二元酸三元酸（H2CO3、H2SO4）（HCl、H2SO4

、HNO3）（H3PO4）（H2CO3）拓展碱按溶解性分按性质分可溶性碱强碱两性氢氧化物弱碱（Fe(OH)3、Al(OH)3）（Mg(OH)2、Cu(OH)2）（NaOH、Ba(OH)2）按电离出OH-的个数分难溶性碱一元碱二元碱多元碱（NaOH、Ba(OH)2）（Mg(OH)2、Ba(OH)2

）（Al(OH)3）（NaOH、Ba(OH)2、KOH）（NH3·H2O、Mg(OH)2）拓展课后作业牙膏是日常生活中常用的清洁用品,由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。(1)将上述摩擦剂所属物质的正确类别填入空格。(2)你推测上述三种摩擦剂都

(填“溶于”或“难溶于”)水,理由是

。

(3)已知二氧化硅的化学式为SiO2,该物质能与NaOH溶液反应,反应的化学方程式为2NaOH+SiO2══Na2SiO3+H2O,Na2SiO3属于

(填“酸”“碱”或“盐”)类,由上述反应可知SiO2属于

(填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物SO2也具有类似的性质,请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式:

。

什么是溶液？溶液由哪几部分组成？回忆溶质:被溶解的物质溶剂:能溶解其他物质的物质溶质溶剂溶液分散质分散剂分散系分散质:被分散的物质分散剂:容纳分散质的物质二、分散系及其分类由一种(或几种)物质分散到另一种物质（或多种）物质中所形成的体系。分散质:被分散的物质分散剂:容纳分散质的物质

1、分散系⑴定义：⑵组成分散系溶液几种分散系的比较：分散系实例分散质分散剂稳定性悬浊液乳浊液溶液水水水土壤粒子油酒精分子浑浊，静置沉淀浑浊，静置分层澄清透明均一稳定泥水油水酒精溶液分散系不稳定状态有气、液、固三种，那么分散系可以形成几种？分散质气液固分散剂气液固提问2.按分散质和分散剂状态分为9种分散系分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟、灰尘泡沫牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金胶体3.当分散剂为液体时，按分散质粒子的直径大小分（3种）溶液（＜1nm)如盐水、糖水等胶体(1nm~100nm)浊液(＞100nm)如泥浆水、油与水混合等分散质粒子的直径大小［实验一］泥水的过滤（固液分离）半透膜水

渗析泥沙淀粉胶体氯化钠溶液过滤泥沙滤液（淀粉胶体、氯化钠溶液）渗析胶体（淀粉胶体）（氯化钠）溶液溶液是一种提纯胶体方法半透膜探究［实验二］医院里通过渗析，除去肾炎病人血液中毒素，称为透析★★★☞三种分散系的比较类别溶液胶体浊液分散质粒子直径（本质区别）微粒组成分子或离子分子集合体或高分子固体小颗粒或小液滴实例NaCl溶液Fe(OH)3胶体石灰乳、泥浆性质均一、透明、稳定大部分均一、透明，介稳不均一、不透明、不稳定透过性滤纸半透膜丁达尔现象鉴别无丁达尔现象有丁达尔现象静置分层或沉降<1nm1～100nm>100nm√√×√×√×××4、胶体（1）定义：分散质微粒直径在1nm～100nm之间的分散系称为胶体。（胶体的本质特征）（2）胶体的分类：按分散剂的状态不同，可分为：液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。气溶胶：烟、云、雾等。固溶胶：有色玻璃等。胶体（3）生活中常见的胶体：

烟、雾、血液、豆浆、蛋清、胶水、墨水、土壤、有色玻璃、淀粉溶液、蛋白质溶液……

将烧杯中的蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。【实验1-1】1、Fe(OH)3胶体的制备:FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl1.胶体不能标沉淀符号“”；用蒸馏水不能用自来水2.不能用玻璃棒搅拌，不能使液体沸腾时间过长，否则会成氢氧化铁沉淀！注意：不可搅拌光束照射时的现象Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的“通路”无光亮通路产生结论：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。

【实验1-1】2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，观察现象。丁达尔效应生活中的丁达尔效应下列说法正确的是()A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B.胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C.胶体粒子的直径小于10-9mD.丁达尔效应可用于区别胶体和溶液××分散质粒子直径1nm=10-9m×D1、胶体的性质：丁达尔效应2、丁达尔效应:区分胶体和溶液的物理方法【练一练】(1)丁达尔效应分散系光束照射时的现象Fe(OH)3胶体

淀粉溶液CuSO4溶液NaCl溶液产生光亮的通路不产生光亮的通路不产生光亮的通路产生光亮的通路当可见光束通过胶体时，可观察到光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的常用物理方法。5、胶体的性质（2）、介稳性胶粒的布朗运动稳定因素胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒（“撞而不沉”）（☀具有介稳性的主要原因）（☀布朗运动并不是胶体特有的性质。）胶体粒子不停的无规则运动讨论：Fe(OH)3胶体中，分散质是

，作

（定向或不规则）运动。NaCl溶液中，Na+和Cl-作

运动。通直流电后作

运动。Fe(OH)3胶粒不规则不规则定向（4）、电泳Fe(OH)3胶体粒子带正电荷阴极阳极

Fe(OH)3胶体在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。电泳现象说明胶体微粒带有电荷。☀应用：①静电除尘；

②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。带正电：带负电：不带电：淀粉胶粒注意:胶体本身不带电！胶粒的电性：氢氧化铁胶粒、氢氧化铝胶粒土壤胶粒、硅酸胶粒淀粉胶粒会发生电泳吗？

原理:中和胶粒的电荷或增加胶粒的结合机会以使胶粒结合在

一起形成大颗粒而沉淀。（5）、胶体的聚沉思考与交流使胶体聚沉的方法有哪些？并与周围的同学交流。明矾1.加入电解质溶液(酸、碱、盐)2.加入带相反电荷胶粒的胶体

3.加热4.搅拌加速胶粒碰撞，易于形成大颗粒

方法：中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒定义：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。卤水(MgCl2，CaSO4)点豆腐明矾净水、Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体等胶体的聚沉江河三角洲的形成墨水混用卤水点豆腐氯化铁止血土壤保肥明矾净水1）江河三角洲的形成

2）氯化铁止血3）明矾净水

4）墨水不混用5）卤水点豆腐

6）土壤保肥7）血液渗析

8）工业除尘6、胶体的应用【课堂练习】1.下列关于胶体的说法不正确的是(

)A.制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C.电泳现象可证明胶体都带电D.胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系C

解析:电泳现象只能证明胶体中胶粒带电,而胶体呈电中性｡总结：1、分类是一种科学的学习方法，科学分类的前提是有准确的分类标准2、用树状分类法，按物质组成对物质进行分类；按物质性质对氧化物进行分类3、同素异形体的概念4、分散系的概念与分类5、胶体的概念与分类6、氢氧化铁胶体的制备7、丁达尔效应1.2物质的转化物质的转化按照氧化物的性质将氧化物分类酸性氧化物和碱性氧化物性质？与碱反应只生成盐和水与酸反应只生成盐和水【练一练】已知SO3是一种酸性氧化物，那么你能不能写出其与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式呢？SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O创原家独创原家独思考与讨论同类物质往往具有相似的性质，请列举归纳酸的主要化学性质？P101、酸的通性酸的通性列举实例（写出反应方程式）反应类型指示剂

活泼金属+酸碱性氧化物+酸碱+酸某些盐+酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色Fe+

H2SO4=FeSO4+H2↑置换反应Fe2O3

+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O复分解反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O复分解反应BaCl2

+H2SO4=BaSO4↓+2HCl复分解反应一、酸、碱、盐的性质碱的通性列举实例（写出反应方程式）反应类型指示剂

酸+碱酸性氧化物+碱某些盐+碱2、碱的通性使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色NaOH+HCl=NaCl+H2O复分解反应CO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O复分解反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解反应盐的主要化学性质

反应实例（写出化学方程式)

反应类型与金属反应与酸反应与碱反应与盐反应Fe+CuSO4

=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

置换反应复分解反应

复分解反应复分解反应复分解反应酸、碱、盐相互反应小结：3、盐的化学性质(1)氢氧化钠溶液中滴加几滴石蕊溶液,溶液变红色。(

)(2)酸具有相似的化学性质,是因为不同的酸溶液中都含有H+。(

)(3)反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于置换反应。()(4)碱性氧化物都可以与水反应生成相应的碱。(

)(5)一般来说,酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。(

)×√××√判断：思考与讨论写出下列物质之间转化的化学方程式,体会物质间的转化关系:二、物质的转化Ca

CaOCa(OH)2CaSO42Ca+O2=2