武汉各区2023-2024学年九下化学四调压轴题分类汇编-第12题实验探究题

第第页实验探究题（第12题）1．（2024•江岸区校级模拟）聚乙烯纤维可用于生产各种工业用纺织品。实验室有一袋聚乙烯纤维，其主要成分是聚乙烯，还含有少量水和无机盐．化学兴趣小组用如图所示装置测定该聚乙烯纤维中各组分的质量分数。查阅资料：聚乙烯的化学式为（C2H4）n，其中碳、氢元素的质量比为（12×2n）：（1×4n）＝6：1。聚乙烯充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳和水。取mg该聚乙烯纤维样品进行实验，打开分液漏斗的活塞加入一定量的过氧化氢溶液后关闭活塞。实验过程中观察到装置丙放CuO处有红色固体生成，样品燃烧完后只剩下灰烬（不参加反应的无机盐）。实验结束后测得装置丁、戊的质量在反应前后分别增加了m1g、m2g。（浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收二氧化碳和水。装置气密性良好，夹持装置略去，装置丙处的CuO、装置乙、丁、戊、己中试剂均足量）回答下列问题：（1）该聚乙烯纤维样品属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）装置甲中产生氧气反应的化学反应方程式为。（3）该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数为（用代数式表示）。（4）与聚乙烯样品反应的氧气质量为ag，则a的取值范围是（用代数式表示）。（5）下列有关说法正确的是（填标号）。①实验开始前，应先打开电炉加热氧化铜，再加热样品②若将装置丁和戊的位置互换，也能达到实验目的③若无装置乙，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏大④若无氧化铜，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数偏小⑤若无装置己，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏大2．（2024•汉阳区校级模拟）某校实验室有一包潮湿的铜粉末样品（其中还含有少量炭粉）。小轩同学对该样品中铜的含量进行了测定，他按如图所示装置进行实验（装置气密性良好，部分固定装置已略去，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。实验步骤如下：Ⅰ.称取mg潮湿的样品装入装置C的玻璃管中；Ⅱ.通入O2，一段时间后，称量各装置的质量；Ⅲ.点燃C处的酒精灯，反应充分后熄灭酒精灯，继续通入O2；Ⅳ.停止通入O2，一段时间后，称量各装置的质量。装置ACDEF反应前后质量差值/gm1m2m3m4m5回答下列问题：（1）试剂X的名称是。（2）装置E中发生反应的化学方程式为。（3）装置G的作用是。（4）该样品中铜的质量分数的表达式为。（5）若没有装置B，会使最终的测量结果。（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）3．（2024•武汉模拟）化学兴趣小组利用自动化机器人的工作原理设计了如图所示装置模拟工业炼铁。其中Arduino主机能实时读取氧气传感器的数据，自动控制“CO的抽入”和“空气的排出”，并判断装置内CO的浓度是否安全，在屏幕上显示“危险”或“安全”。（装置气密性良好；单向阀可以防止气体逆向流动）部分实验步骤如下：Ⅰ.转动三通阀，将其连接到CO储气袋，CO被抽入装置中，装置中空气被排出。Ⅱ.实验开始时，屏幕上显示“安全”，持续通入CO。当屏幕上再次显示“安全”时，点燃酒精喷灯对氧化铁进行加热。Ⅲ.观察到明显现象后，熄灭酒精喷灯，继续通入一段时间CO。Ⅳ.冷却后，通入一段时间空气。回答下列问题：（1）仪器甲的名称为（填“铁架台”或“三脚架”）。（2）实验过程中装置会自动不断开启电子点火器，其作用是。（3）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为。（4）步骤Ⅳ冷却后，通入一段时间空气的目的是。（5）已知：一氧化碳的爆炸极限（体积分数）为12.5%～74.2%。当装置内氧气的体积分数为x时，屏幕上显示“安全”，则x的范围是。4．（2024春•江汉区校级月考）现有已部分锈蚀的生铁粉末（成分为碳、铁、氧化铁），化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。（1）生铁出现锈蚀现象的原因是铁与空气中的反应的结果。（填化学式）（2）请写出加入足量稀盐酸发生的化学反应方程式（任写一个即可）。实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。（3）A装置瓶中盛放的试剂是。（填物质名称）为防止装置内氢气不纯，加热时可能发生爆炸，实验前要打开弹簧夹K，先通入一会儿氢气，再点燃酒精灯加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹K。实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去。（4）通过以上实验可得出，生铁粉末锈蚀前的含碳量是，有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是。5．（2024•江岸区校级模拟）烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。【实验方案】小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。【交流讨论】（1）小明认为如图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高（填序号）。①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出③反应过程中，滴加稀硫酸的速度太快④干燥管与空气直接相通【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对如图方案进行改进，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。（2）装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时弹簧夹的控制方法。（3）写出装置A中发生反应的化学方程式：。【数据分析】（4）装置E在实验中的作用。（5）若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品的纯度（质量分数）为。【拓展延伸】实验结束后，小华、小明一起探讨时，发现按目前所学知识还有其它实验方案测定工业烧碱样品纯度，方法是：取样品溶于水，滴加入过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量的质量，再计算出碳酸钠的质量，最后计算出其纯度。6．（2023•汉阳区模拟）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。【提出问题】（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性（填“增强”、“不变”或“减弱”）。（2）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。①点燃产生的气体，火焰为淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为（写化学式）。②对白色固体做出如下猜测并进行实验。【猜想与假设】查阅资料1：Mg（HCO3）2能溶于水。猜想一：白色固体可能是MgCO3；猜想二；白色固体可能是；猜想三：白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2。【进行实验】（1）取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到，则白色固体一定含有MgCO3。查阅资料2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。（2）为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有，再通过足量氢氧化钠溶液，溶液增重8.8g，则固体中各成分的质量比为（化成最简整数比）。（3）实验中氢氧化钠溶液增重的原因（用化学方程式表示）。7．（2024•江汉区一模）化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。请回答探究过程中的问题：Ⅰ.探究发热原理（1）氧化钙和水的反应热量。（2）查阅资料：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，反应放热。据此推知发热包中碳酸钠的作用是（利用化学方程式作答）。Ⅱ.探究发热剂中各成分的质量比为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。【实验步骤】①检查实验装置气密性。②称取5.0g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。③……，然后称得F处装置的质量为m1。④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再……，然后称得F处装置的质量为m2。（3）实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是。【数据处理】（4）基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0g发热剂样品中氧化钙质量为。【模拟制作】将氧化钙、铝粉碳酸钠按以上质量比混合均匀后，倒入无纺布袋中封口，将无纺布袋放入塑料自封袋中密封保存。【拓展延伸】（5）取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是。A.0～500s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热B.0～100s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙C.100～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗D.0～500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关8．（2024•江岸区校级模拟）CuSO4溶液是初中化学常见的一种试剂。（1）农业上常用它配制波尔多液杀菌剂：①写出配制波尔多液过程中的化学方程式：。②在烧杯中放入20mL某硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的澄清石灰水，测定混合液pH随滴入Ca（OH）2溶液体积的变化，结果如图1。下列说法正确的是（填字母）（已知：溶液中自由移动离子的浓度越小，溶液的导电性越差）A.硫酸铜溶液呈酸性B.a点烧杯内溶液中溶质有2种C.ab段烧杯内溶液的导电性逐渐降低D.bc段烧杯内沉淀质量不断增加（2）兴趣小组同学在做硫酸铜和氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象。实验组甲组乙组实验操作实验现象产生蓝色沉淀产生蓝绿色沉淀【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？【查阅资料】Ⅰ、NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu（OH）2、Cux（OH）y（SO4）z等多种产物。Ⅱ、68℃时，Cu（OH）2发生分解，生成两种氧化物；300℃左右Cux（OH）y（SO4）z发生分解。【实验探究】将乙组反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行实验如图2。①装配好装置后，装药品前检查装置气密性。②控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2。冷却后测得装置B增重1.8g。A、样品中Cu（OH）2的质量为。B、若实验后没有继续通一段时间N2导致计算Cu（OH）2的质量结果（填“偏大/偏小/不变”）。③为了进一步确定装置A中加热后的剩余固体组成，小组同学又进行了如图3步骤。由以上实验步骤可知Cux（OH）y（SO4）z中x：y：z＝。9．（2024•东西湖区模拟）蔬菜水果在健康饮食中扮演重要角色。随着人们食品安全意识的提升，果蔬洗涤盐进入大众视野，它能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、污物，杀菌、消毒，具有天然、安全、实效的特点。如图是某品牌果蔬洗涤盐的部分产品信息：【查阅资料】①大多数农药是酸性的。②该品牌果蔬洗涤盐主要成分均为钠盐，其中pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。③碳酸氢钠受热易分解为二氧化碳、水、碳酸钠，碳酸钠受热不易分解，二者的溶液都显碱性。碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。兴趣小组尝试进行果蔬洗涤盐成分探究：【定性分析】（1）取少量该果蔬盐溶于水配成溶液A，取A少许于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该洗涤盐中一定含有的物质是，该物质可起到杀菌消毒的作用。（2）进一步实验：实验操作实验现象实验结论①取少许溶液A于试管中，滴加氯化钙溶液有白色沉淀生成该果蔬洗涤盐中碳酸钠和碳酸氢钠都有②取适量洗涤盐，加热，将生成的气体通入澄清石灰水……步骤①中发生反应的化学方程式为；步骤②中的实验现象为：。【定量分析】（3）为了测定该品牌果蔬盐中碳酸钠的含量，利用如图装置进行实验，装置B中放有mg样品。（假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量）充分反应后，装置D增重m1g，将装置B反应后的固体加入足量的水充分溶解后向溶液中加入足量的CaCl2溶液，过滤、洗涤干燥，得到沉淀m2g，试计算mg样品中碳酸钠的质量分数为（用含m、m1、m2的代数式表示）。【反思与评价】（4）该洗涤盐去除蔬菜表面的残留酸性农药时，（填“有”或“没有”）发生化学变化。（5）你认为该品牌果蔬洗涤盐保存的方法是。10．（2024•蔡甸区校级模拟）某化学兴趣小组对铁及其氧化物感兴趣，查阅资料后做了两组探究实验。资料：①常见铁的氧化物有关信息如表：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色粉末能否被磁铁吸引否否能②铁的氧化物不与硫酸铜溶液反应实验一：对铁与水蒸气的反应中所得产物展开探究。（1）取一定量的铁粉与湿棉花（棉花的成分不参加反应）于反应装置A中。按如图所示进行实验，观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明铁与水蒸气反应产生的气体是。（2）若甲同学发现A中剩余固体仍为黑色，能全部被磁铁吸引。准确称取mgA中剩余固体，加入过量硫酸铜溶液，出现红色固体且有黑色固体残留，则发生的化学反应方程式为。A中剩余固体含有。实验二：用如图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中各成分的质量分数，D装置的硬质双通玻璃管中固体物质是FeO和Fe2O3的混合物，其质量为m1g。已知：稀盐酸受热会挥发出氯化氢气体；氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体；浓硫酸可以吸收水蒸气；所用试剂均足量且装置气密性良好。（3）为了达到实验目的，B、C装置中的试剂依次是（填标号）。①浓硫酸、氢氧化钠溶液②氢氧化钠溶液、浓硫酸（4）若反应完全后，E装置中增加的质量为m2g，则混合物中Fe2O3的质量为（用m1、m2的代数式表示）。（5）关于该实验，下列说法正确的是（填标号）。A.装置A的优点是可以控制反应的发生与停止B.实验时应先加热固体，后打开止水夹aC.若无装置C，测得Fe2O3的质量分数偏小D.若无干燥管F，测得FeO的质量分数偏小参考答案及解析1．【解答】解：（1）由题干信息可知，实验室有一袋聚乙烯纤维，其主要成分是聚乙烯，还含有少量水和无机盐，则该聚乙烯纤维样品属于混合物；（2）装置甲中产生氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，化学反应方程式为2H2O2MnO2¯2H2（3）戊装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳，则戊装置增加的质量是二氧化碳的质量，根据碳元素质量守恒可知，二氧化碳中碳元素的质量等于聚乙烯中碳元素的质量，则该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数为m2（4）由第（3）小问可知，聚乙烯的质量为7m（C2H4）n+3nO2点燃¯2nCO2+2nH228n96n7m2g28n96n=7m（C2H4）n+2nO2点燃¯2nCO+2nH228n64n7m2g28n64n=7m与聚乙烯样品反应的氧气质量为ag，则a的取值范围是8m（5）①实验开始前，应先通入一段时间甲装置产生的氧气排尽装置内的空气，然后打开电炉加热氧化铜，再加热样品，说法错误，不符合题意；②若将装置丁和戊的位置互换，二氧化碳和水蒸气同时被戊装置吸收，则无法计算出该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数，不能达到实验目的，说法错误，不符合题意；③若无装置乙，氧气带出来的水蒸气也会被丁装置吸收，则会导致测得的该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏大，说法正确，符合题意；④若无氧化铜，则聚乙烯不充分燃烧生成的一氧化碳不能转化为二氧化碳被戊装置吸收，会导致测得生成的二氧化碳质量偏小，则计算出该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数偏小，说法正确，符合题意；⑤若无装置己，戊装置会吸收空气中的二氧化碳和水，会导致测得生成的二氧化碳质量偏大，则计算出该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数偏大，则导致该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏小，说法错误，不符合题意。故答案为：（1）混合物；（2）2H2O2MnO2¯2H2（3）7m（4）8m（5）③④。2．【解答】解：（1）根据装置图和实验步骤可知，铜和氧气加热生成氧化铜，碳和氧气点燃生成二氧化碳，装置B中的试剂X可以吸收水分，干燥氧气，防止装置A中进入C装置中，影响实验结果，故X试剂为浓硫酸；（2）装置E中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）装置G中为碱石灰，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可以防止空气中的二氧化碳和水进入装置中，影响实验结果；（4）装置D中的X试剂为硫酸，可以吸收水分，装置D增加的质量即为样品中水分的质量，即为m2g，装置E中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置E增加的质量为生成二氧化碳的质量，根据碳元素质量守恒，则碳的质量为：m4g×1244=3m411g，氧化铜中氧元素的质量为m3g﹣m2g+3m411g，则氧化铜中铜元素的质量为（m3g﹣m2g+3m411g）×6416（5）若没有装置B，会导致D中水分的质量增大，进而导致铜的质量偏小，则使最终的测量结果偏小。故答案为：（1）硫酸；（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）防止空气中的二氧化碳和水进入装置中，影响实验结果（4）44（5）偏小。3．【解答】解：（1）由图可知，仪器甲的名称为铁架台；（2）一氧化碳有毒，所以实验过程中装置末端会自动不断开启电子点火器，其作用是点燃一氧化碳，防止污染空气；（3）硬质玻璃管中一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe（4）步骤Ⅳ冷却后，通入一段时间空气的目的是排尽装置内一氧化碳，防止打开装置，一氧化碳污染空气；（5）一氧化碳的爆炸极限（体积分数）为12.5%～74.2%，所以当一氧化碳的体积分数小于12.5%或大于74.2%时，装置处于安全模式，所以氧气的体积分数x的范围是大于（1﹣12.5%）×15=故答案为：（1）铁架台；（2）点燃一氧化碳，防止污染空气；（3）Fe（4）排尽装置内一氧化碳，防止打开装置，一氧化碳污染空气；（5）大于17.5%或小于5.16%。4．【解答】解：（1）生铁出现锈蚀现象的原因是铁与空气中的O2、H2O反应的结果。（2）部分锈蚀的生铁粉末（成分为碳、铁、氧化铁）中，加入足量稀盐酸，其中铁、氧化铁都与盐酸反应，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式分别为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）A装置瓶中盛放的试剂是浓硫酸，目的是除去氢气制取过程中可能混有的水，防止后续干扰实验中氢气和氧化铁反应生成水的测定。（4）实验步骤一取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，加入足量的稀盐酸，铁、氧化铁都与盐酸反应，碳与稀盐酸不反应，则滤渣即碳的质量为0.28g；实验步骤二中，另取a克该生铁样品，通入氢气，则B中的反应是氢气与氧化铁反应生成铁和水，氢气把氧化铁又还原成铁，完全反应后，此时黑色粉末中铁的质量与生铁粉末锈蚀前铁的质量相等，黑色粉末中加入过量的稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，设黑色粉末中铁的质量为x，则：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑562x0.24g562x＝6.72g所以生铁粉末锈蚀前的含碳量为0.28g6.72g+0.28g碳具有还原性，可能在步骤二中碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差。故答案为：（1）O2、H2O；（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑或Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）浓硫酸；（4）4%；碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应。5．【解答】解：（1）①加入的稀硫酸量不足会导致碳酸钠无法被反应完全，产生二氧化碳的质量偏低，故会导致碳酸钠的质量偏低，烧碱的含量偏高，该选项符合题意；②装置内空气中的CO2没有排出，会使得二氧化碳偏高，从而碳酸钠含量偏高，使得烧碱含量偏低，该选项不符合题意；③若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，生成的二氧化碳就不能被碱石灰完全吸收，造成计算出的碳酸钠的质量偏低，那么烧碱的纯度将偏高，该选项符合题意；④干燥管与空气直接相通，碱石灰还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造成计算出的碳酸钠的质量偏高，导致计算出的烧碱纯度结果偏低，该选项不符合题意；（2）反应前通空气时，关闭c、打开a、b，可以把B、C装置中的二氧化碳排出，使实验结果更准确。（3）空气通过氢氧化钠溶液时，空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；该反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。（4）空气中含有二氧化碳和水蒸气，为避免D中的碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造成实验误差，所以需要在E装置中添加碱石灰，则装置E在实验中的用是：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。（5）D装置增重Cg，即生成了Cg的二氧化碳，设需要碳酸钠的质量为x，Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O10644xCg10644则原样品的纯度（质量分数）=Ag−故答案为：（1）①③；（2）关闭c、打开a、b；（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（4）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；（5）22A−53C22A6．【解答】解：【提出问题】（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强。故填：增强。（2）①点燃产生的气体，火焰为淡蓝色，说明气体中含有氢气；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，说明气体中不含有二氧化碳，则该气体为H2。故填：H2。②【猜想与假设】猜想一：白色固体可能是MgCO3；猜想二；白色固体可能是Mg（OH）2；猜想三：白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2。故填：Mg（OH）2。【进行实验】（1）取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到产生气泡，是因为碳酸镁和稀盐酸反应生成了二氧化碳，则白色固体一定含有MgCO3。故填：产生气泡。（2）浓硫酸增重1.8g，说明反应生成了水，即氢氧化镁分解生成水和氧化镁，则白色固体中含有氢氧化镁，反应的化学方程式及其质量关系：Mg（OH）2△¯MgO+H258185.8g1.8g再通过足量氢氧化钠溶液，溶液增重8.8g，说明反应生成了二氧化碳，即碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，则白色固体中含有碳酸镁，反应的化学方程式及其质量关系：MgCO3高温¯MgO+CO2844416.8g8.8g则固体中氢氧化镁、碳酸镁的质量比为：5.8g：16.8g＝29：84。故填：氢氧化镁；29：84。（3）实验中氢氧化钠溶液增重，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。7．【解答】解：（1）氧化钙和水的反应放出热量；（2）发热包中含有氧化钙、铝粒、碳酸钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，铝、氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，发热包中碳酸钠的作用是与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，使铝发生反应放出热量，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是反复推拉注射器；保证气体完全流向后续装置，使测量结果更准确；（4）F增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为m2﹣m1；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑，可得关系式：CaO～Ca（OH）2～Na2CO3～CO2；设含有的氧化钙的质量为x，CaO～Ca（OH）2～Na2CO3～CO25644xm2﹣m15644解得x=14(（5）A、0～500s内，温度升高的原因是氧化钙与水反应放热，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠、铝和水反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应也放热，故A说法错误；B、0～110s内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故B说法错误；C、110～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，碱性减弱，故C说法正确；D、0～500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关，阻止了反应的进行，故D说法正确；故选：CD。故答案为：（1）放出；（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）反复推拉注射器活塞；（4）14(m（5）CD。8．【解答】解：（1）①配制波尔多液的原料是硫酸铜和氢氧化钙，反应方程式为：CuSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Cu（OH）2↓；②A、由图像知，a为起点附近，推知CuSO4溶液呈酸性，A正确；B、a点已发生了上述反应，产生了CaSO4，但仍为酸性，说明CuSO4未反应完，因此溶质有CaSO4和CuSO4这两种，B正确；C、b点反应停止，由于产生了Cu（OH）2沉淀，溶液中自由移动的离子减少，溶液导电性下降，C正确；D、b点反应已停止，bc段无沉淀产生，D错误；故选：ABC；（2）②氢氧化铜受热分解发生的反应为Cu（OH）268℃¯CuO+H2O，装置B增重1.8g，即为产生的H2O的质量，设Cu（OH）2Cu（OH）268℃¯CuO+H29818x1.8g9818解得x＝9.8g通氮气的目的是将反应产生的水蒸气全部排至装置B，若无这一步操作，产生的水蒸气将无法被浓硫酸完全吸收，导致推算出来的Cu（OH）2质量偏小；③与BaCl2溶液反应产生的沉淀只能是BaSO4沉淀，硫酸钡沉淀有11.65g，则硫酸根离子的质量为11.65g×32+16×4137+32+16×4=4.8g，经过盐酸和过量的NaOH溶液，铜最终转化为Cu（OH）2沉淀，质量为24.5g，则样品中Cu元素的质量为24.5g×6464+(16+1)×2=16g，而样品中的Cu（OH）2中的Cu元素质量为98g×6464+(16+1)×2=6.4g，因此Cux故答案为：（1）①CuSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Cu（OH）2↓；②ABC；（2）②9.8g；偏小；③3：4：1。9．【解答】解：（1）洗涤盐中含